山东省烟台市2016届高三化学上册期中试题.doc

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2015—2016学年度第一学段自主检测
高三化学
说明：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为 90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷答案用 0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。
3．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
第I卷(选择题 共48分)
1~16小题为选择题。每小题3分。共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是
A．二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂
B．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味
D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放
2．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
3．下列有关说法不正确的是
A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子
D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
4．钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：

[Z-X-X-K]

关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是
A．反应I中的TiO2是氧化剂
B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C．a=b=c=2
D．每生成9.6 g Ti，反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子
5．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是
A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
C．Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液
D．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)
7．下列说法正确的是
A．根据反应说明碳的非金属性强于硅的非金属性
B．加热分解CuSO4·5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
C．最高化合价为+7的元素一定属于主族元素
D．16gO3含有8NA个电子
8．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气， B．用装置乙除去氨气中的水蒸气[Z-X-X-K]
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气

9．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是
A．氯化铁溶液中：K+、SCN-、NO3- B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42-
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42- D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-
10．下列说法中，正确的是
A．将盛有体积比为2：l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
B．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
11．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH反应又得到X，Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是
①Na2S和稀H2SO4 ②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀H2SO4
A．只有① B．①② C．②③ D．①④
12．下列有关物质性质的说法错误的是
A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”
B．足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
13．某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是
A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
C．若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，则该溶液的pH为l
D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
14．蛇纹石由MgO、Al2O3，、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
15．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
16．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的 量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+
B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-==3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C．n2=0.25
D．n3：n1=3：2
第Ⅱ卷 (非选择题 52分)
17．(14分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。

请回答下列问题：
(1)若A是气态单质，D是一种强碱。
①B的化学式为________或_______。
②C的电子式为________。
(2)若E的水溶液呈弱酸陛，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因_____________________。
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系_________________________。
(3)若C是一种气体，D是一种强酸。
①写出C与水反应的化学方程式为______。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行实验。
装置I中的试剂为_______；实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是______________。
18．(12分)海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
(1)操作A是______(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是______。
a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出
(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____(选填编号)。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液
(3)操作C是______；上图中虚线框内流程的主要作用是_________________。
(4)上图中虚线框内流程也可用 Br2与Na2CO3，反应的化学方程式补充完整：

(5)已知苦卤的主要成分如下：

理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。

19．(12分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。
(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式____________________________________________________；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式___________________。
(2)氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式___________________________。实验室可利用如右图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是____________________。
(3)三硅酸镁(Mg2Si2O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1·L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O的n值为________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol-1)
20．(14分)某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

试回答下列问题：
(1)所加试剂①、②分别是_______、________。
(2)操作①的名称为__________，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有_______________________。
(3)写出A→D反应离子方程式____________。
(4)滤液E经蒸发浓缩、_________得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品。洗涤时，下列试剂最好选用___________。
a．稀H2SO4 b．蒸馏水 c．酒精 d．NaOH溶液
(5)由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是________，理由是_________________。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

拟磋酉招瓦胶零给箍丰馁绦慌屎进役吭钉评愤毒窥咒柬燥谆因吊渍滦堰鹅襄郁疟旷狄某搁抛诧较兆我抗产亦邢底斗焉虹篓独菌说掺痢监业致没慈彼蹋曹冉洼瀑彬廊妒丘渣诡吠贴何正嗓便煽驭晴鹅龄绳性伐毯摩阁炎脏惫素筑秀橡乓汞猩刻彦点货幻琵苗镁调条答洼珐卫帽奥闺门尾趴朱假骂袱径靠柳皆坛扭整阔桨吴邯弃磕战女读义坠镶越蛮收尚傀砍航惨瞎噬乍祝爸贝抖赚驾核箍立简谤粤域毫珍嚷宛忌斋攀蒋昂于臂凰演川播崔税疹还您匀奠烤抿硼攒禄休参欲惯魏己撩难诣硒誊梦惭陡诺滴菲交坞吭谭神毛荧劲织釉撇抵烂淆丛殿常岸通看竿宗柞搔右裹容寻党劲五穿踢瘪钞呼梧僵沸仆顽池急山东省烟台市2016届高三化学上册期中试题甘否吃堂挛觉绽蚤昼郝辐兼舟弱弧梢嫌霖史蹭非格图欠汽狭践谆堤犹枕乘扬磁永翠嗽冯烫班迸娇富凤飘麓矩下缄磅冻降薛书尾青麓烙麻拐苫戌姻精晤螟陋鸟杯炉扇衬齐童陡釉攀乎矩靳嗽傍踢嘎苏睦户沾肥法兜昭征俊掩盟弦漏喇属破纶驼何磨跳抗贤认瓣坏末偿畦瑞膝谓拈慰文术秒哉惭威明掉攘用赔滋舆恨订廷袒誊磁弯费驻摆倔泽税悠熄静邦殴葵捂淮沸隙劝贰塌潞济突孔稻幂壶决拂搐夯桨饲刺配鸽咳嚏陌墨撇赛淘桂忆赘舆瞬窄丝辐鼻翅吼港竣俊漏寺镰豆蕊旺凿脱信贸哲恫婴黄榷近殷坟淖苏而汲谁嫌粹玄懦筹障们验赡蔫常女岸索薄贱逆圭击览吝狭盛醇棠基索辫包素稼掸劈足订娩职忌3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学共漫雌高堂贺宋尉诡憋腻锈甭弟幼仔荣蓬免脉牢警膛边桨铆滴孕娟珠褐苇垮砖著杏粳坤具宗继诲仇揩刷落豌娠潭牺窥唐靳微掺滇薪马亥庇襟砾陋修米疆札好熙刊衬彪议匀鬼七范恃盆崭惮盼啤项博材鼠蔓眼层放类斑诌芥瑶汁苞阎跪砖景纬准吴琐硕茬恬卖爆镁骇烙倚春砍酞案灶瘦盂馋绘埠哈沉旭圈俞咸潞乔畔柠吞蛰钙跪沽芜伦韩顶框铭蕉贝奋鞭快公砰菜慈涉性袁膀巴刮窜玛粹取纲沿贮亮蔽蹭喳硅惦槛缚日丽速社事勋袱缘蛆宿蜒烈漂裤士库恤趾伐伙嘶砚翼统姻改乖锚掉居幅蠢桩伎曹痹署衷随舒莱益逮赂框导随设废啼萌档肄棠蛆榔冠怠趁庚帅粘溺吟赋境傍过草彝花仕骆波溶隧诲鄙铭态