2016届高考化学第二轮专题强化训练14.doc
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4、12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.短周期元素X、Y、Z中,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1个,下列比较正确的是( )A.原子半径:XYB.元素非金属性:XYC.气态氢化物的稳定性:ZYD.最高价氧化物的水化物的酸性:ZY【解析】选B。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X为O;X、Y位于同一主族,则Y为S;Y、Z位于同一周期,Z原子的核外电子数比Y原子少1个,则Z为P。同主族元素的原子核外电子层数越多,半径越大,则有原子半径:SO,故A
5、错误;同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则非金属性OS,故B正确;非金属性:SP,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性:H2SPH3,故C错误;元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则最高价氧化物的水化物酸性:H3PO4H2SO4,故D错误。2.短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是( )甲乙丙丁戊A.原子半径:甲乙B.非金属性:乙丁C.最高价氧化物的水化物的酸性:丙丁戊【解析】选C。同周期自左向右原子半径减小,则原子半径为甲乙,故A错误;同主族从上到下元素的非金属性减弱,则非金属性为乙丁,故B错误;同周期从左
6、向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性:丙丁,故C正确;同周期从左向右最外层电子数逐渐增多,则最外层电子数为丙丁Na+,S2-Li+。(2)写出一种M、R两种元素形成化合物的电子式,使该物质中既含有离子键又含有共价键。提示:Na+2-Na+。4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为14;X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等;X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是( )A.X的氧化物都能与水反应生成酸B.Y和Z组成的化合物是离子化合物C.Z的离子半径比Y的离子半径小D.X的气态氢化
7、物分子与Z的离子具有相同的电子数【解析】选B。根据题意及选项初步判断X、Y、Z均为主族元素且X在第2周期,则Y原子最外层电子数为2。设X的最外层电子数为x,则Z原子的最外层电子数为x+2,根据原子的最外层电子数之和为14可知,x+2+x+2=14,x=5,即X是N,则Y是Mg,Z是Cl。NO不能与水反应,故A错误;Mg和Cl组成的化合物MgCl2是离子化合物,故B正确;离子半径r(Cl-)r(F-)(同主族),r(F-)r(Mg2+)(核外电子排布相同),故r(Cl-)r(Mg2+),C错误;NH3中含有10个电子而Cl-中含有18个电子,故D错误。【加固训练】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原
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