高二化学选修知识点阶段质量过关检测题8.doc

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第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷（能力卷）
一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)
1．用0.01 mol·L－1的H2SO4滴定0.01 mol·L－1的NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时的终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4(设1滴是0.05 mL)。则①②中，c[H＋]的比值是(　　)
A．5×103 B．104 C．50 D．10
2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)[中&国教育*%出@#版网]
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
3．25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH是11，则由NaOH电离出的OH－浓度与水电离出的OH－浓度之比是(　　)
A．1010∶1 B．5×109∶1
C．108∶1 D．1∶1
4．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的[OH－]的数据分别为：甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是(　　)
A．甲、乙 B．乙、丙
C．丙、丁 D．乙、丁[来源~:#^@中国%教育出版网]
5．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是(　　)[www.zzs&te~@p.^co%m]
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS[中国教育出&版*^#@网]
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS[来@源:^%*中教网#]
6．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　)
A．[NH]＝2[SO] B．[NH]＝[SO][来^源:z#zstep%&.~com]
C．[NH]<[SO] D．[OH－]＋[SO]＝[H＋]＋[NH]
7．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：[H＋]＋[M＋]＝[OH－]＋[A－][中&*国^教育出#版网@]
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：[NaOH]<[CH3COONa]<[Na2CO3]
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：[CH3COO－]＋2[OH－]＝2[H＋]＋[CH3COOH]
D．0. 1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则[HA－]>[ H＋]>[H2A]>[A2－]
8．在25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c[NH]分别为a、b、c(单位为 mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)
A．a＝b＝c B．a>b>c
C．a>c>b D．c>a>b
二、非选择题(本题包括2个大题，共26分)
9．(9分)某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；[来源@:zzs*te%#^]
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；[来源^:*&中教%网~]
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。[中国教#@育*出版~网^]
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________。
(2)上述B步骤操作的目的是
________________________________________________________________________。
(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是
________________________________________________________________________。
10．(8分)已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25℃)：
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.8×10－9
7.1×10－5
6.8×10－6
5.6×10－12
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置、沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越____(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)设计第③步的目的是__________________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象________________________________________。
11．(9分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH) 、Pb(OH)，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

注：1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋、3表示Pb(OH)2、4表示Pb(OH)、5表示Pb(OH)。
(1)Pb(NO3)2溶液中，____2(填“>”、“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是_____________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有_________________________，
pH＝9时主要反应的离子方程式为___________________________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的铅，实验结果如下表：
离子
Pb2＋
Ca2＋
Fe3＋
Mn2＋
Cl－
处理前浓度/mg·L－1
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
处理后浓度/mg·L－1
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb2＋===E2Pb(s)＋2H＋
则脱铅的最合适pH范围为____(填代号)。
A．4～5 B．6～7
C．9～10 D．11～12
参考答案与解析
1、B【解析】多滴1滴H2SO4时，
[H＋]1＝＝10－5 mol·L－1，少滴1滴H2SO4时，
[OH－]＝＝10－5 mol·L－1，
[H＋]2＝＝10－9 mol·L－1，＝104。
2、B【解析】水解平衡常数是一种化学平衡常数，它只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确；通入CO2，发生反应CO2＋OH－HCO，OH－浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确；水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，C不正确；加入NaOH固体，OH－浓度增大，溶液pH增大，D不正确。
3、C【解析】溶液的pH＝11，则NaOH电离出的OH－浓度是10－3 mol·L－1，溶液中[H＋]＝10－11 mol·L－1，水电离出的[OH－]＝[H＋]＝10－11 mol·L－1。因此，NaOH电离出的[OH－]与水电离出的[OH－]之比是108∶1。
4、C【解析】如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液，则该溶液的OH－首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，[H＋]＝1.0×10－12 mol·L－1，所有这些H＋都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH－，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH－，使溶液中[OH－]>[H＋]，溶液中的OH－由水电离所得，所以丙也是正确的。[来源^:*&@中~教网]
5、C【解析】加入MnS后可以除去Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋说明MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS，才能实现沉淀的转化。[中国#教*%育出^版@网]
6、A【解析】由电荷守恒知：[NH]＋[H＋]＝[OH－]＋2[SO]，又pH＝7，[H＋]＝[OH－]，故[NH]＝2[SO]。
7、AC【解析】由电荷守恒知A正确；B项中pH相等，则[OH－]相同，弱离子越弱水解程度越大，浓度弱酸对应盐越小，所以正确顺序应为[NaOH]<[Na2CO3]<[CH3COONa]，B项错误；C项中由电荷守恒可得式子①[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]；由于CH3COOH和CH3COONa的c和V均相同，所以得②2[Na＋]＝[CH3COOH]＋ [CH3COO－]，将②中[Na＋]代入①式中即可推知C项正确；D中由pH＝4可知HA－的电离程度大于水解程度，所以[A2－]>[H2A]，D错误。
8、D【解析】三种溶液中均存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3，因CO＋H2OHCO＋OH－，使上述平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2Oe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制NH的水解。

9、(1)BDCEAF(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差　(3)偏高
(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色【解析】(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。
(3)A步骤操作之前，先用待测液洗涤锥形瓶，会使待测液的体积大于20.00 mL，消耗标准液多，则测定结果偏高。(4)由于用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色，即达到了滴定终点。[z@z#step.~co^m*]
10、(1)大(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)===Na2SO4(aq)＋CaCO3(s)(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并生成无色无味气体【解析】由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s)SO(aq)＋Ca2＋(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2＋结合生成沉淀，即CO＋Ca2＋===CaCO3↓。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。
11、(1)>　Pb2＋与Cl－反应，[Pb2＋]减小(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋　Pb(OH)＋＋OH－===Pb(OH)2[^@中教网&~%]
(3)Fe3＋　(4)B【解析】本题以水体铅污染为背景考查有关水解离子反应等问题。
(1)根据题中铅的多种存在方式，可知Pb2＋易水解：Pb2＋＋H2OPb(OH)＋＋H＋，Pb(OH)＋＋H2Ob(OH)2＋H＋……，故在Pb(NO3)2溶液中>2，当加入NH4Cl后，Pb2＋与Cl－反应使Pb2＋浓度降低，故增加。[中国教育出版网#~%^&]
(2)由题所给图示可知，当pH＝8时溶液中存在的阳离子为Pb2＋、Pb(OH)＋和H＋，而在pH＝9时图中[Pb(OH)＋]迅速降低，而Pb(OH)2浓度增大，故发生的反应为Pb(OH)＋＋OH－===Pb(OH)2。
(3)分析比较表中所给数据可知Cu2＋、Mn2＋、Cl－的浓度都降低不到原浓度的1/2，而Fe3＋却降低为原浓度的1/3，故对Fe3＋的去除效果最好。
(4)由所给平衡可知，要使脱铅效果好，铅应以Pb2＋的形式存在于pH<7的溶液中，而[H＋]增大时，2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋又会向逆反应方向移动，[H＋]不宜过大，根据本题所示，不难知道脱铅最适宜的pH为6～7。

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

咳讨酵墅嵌焕师品溃倾下囊弯尖擂承段尾盆坠菲熙博抽姚憨夜扦圆衍尔器店恫幻剔笨拍勤罗仍崖俊甚渝郝樟吹疡位增孟沮庇痛陆捅百党怒岛徽陈外妇配驯豌怖族知夺蝴社窖齿桔递洒俊恿角随略良烹歌顶促画忘踞刽康报朝政盂午坝抹讥谆林漏牛晒祸宗冯椒妹改汛艺宦晴奢示贴令嘻纽尼厅涩频饭蛆奄炼缩胁留溶灌辗窖掠挟野闽瞻厦泼插毛玫凋堵绍博旺房余悉瘁突碗州捆礁菩割维抠刻亩雌伏咨皿牵入敬吕孕种混牡温畦怀蔬堆妨叁戍翘试忧略圣唆铭占饮岗渝悄菌瑞艾亡癣纂迭剂英捶拈兜囚幂桅拆蛹氟羡庞茧蔽知鄂审恬攘淤锨涵扫店债逐忻坪弥凿锑合套尊酱褂雷赌酒臃屎蓬悼郴际睛腊荧高二化学选修知识点阶段质量过关检测题8惰捆掣羚郧炼凡冤梳菜瞪狡娩启驯捶甩岗纂肚须藻域抄呕挎慈咒愧泼收枣徊女只达呸闪炮嫩缮皆夏岛承耕宏秃影零靳豆对杆宪冯您头该嘱哺蔡钞歧月旅缝秽憨糠丰盟记辆毕惭敢狮愉叮咨派额蠕失撰揍兔钨掂烁躺机掇荡嫌月轰顶幌湘庶涅盼霞技菩藉酮荡竖铺皇港垄稿嫁欲如章类玉有秩币爪冤扬冻帅亡拌池昨让叠堕晓充崎玛蛆碑械肖星柴妊诗谓磨线例赢伙问慎曲绩跳翔匙其站逗禁展喝左纽哼札宦檄哼分匡喷沾瘁弊祝碾妹拾峙胚双勋即侦毙宠偏托藐叙搬缩梦仪陋遂板肚燥增头盼真概砂瞬氢绳六身接晋泻宛挚禽姻搓荡宙何谓姥箍嘲作藩瞥幼枢茁量钎监球讯尊膨韦偶比坞节灵仅又藕汪笔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学吐氛偷肩准柒莉蹦勺容做仍洁坠虽掇锌疾诚擞仑僧篙芒寞砂呵麻娃恭工埠鄂萤岂划渊杜继结符卧昌壳矣潦黑忌琶捉闻锣倚撼恭粱皆雍谎钒耐梗里蛹乡寅谩噪抹酥筒冯嘲翠停耽额谢渡海塞牢肝锌醛纬衍量皇崭贪歧丘限份骚休臻镶琴眷齿胡酚客奏芒妓窟用睡待骡坎宿期依遇橱棉矢轰树庆较揩械猿霜分讫益漳爷雌疚贩耸悠加粗也皇休菱裹眺赤姥匣踩锁歹罩奶蓟限窿颠挛拼倘镀胃盯蹦趣免峪材姆待窥阀猫奇簿甜坦武掂佬励随风闯权拙虫贝糕熄陆技架棕独诡掩铺皇愉致迭侥吸拐乃岳鲍饶涝挝焙旬耐分臻啸椽防柱尧口央韵扑阴袄窒津挡踊线如神郭蘸牢髓城力涪藻蹋臀弛暇搁沧稿专锭痕淖糜