高二化学基础知识点复习检测试题1.doc
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4、解强酸、强碱中和滴定的原理。(新增内容)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。学习重难点:离子反应原理及应用;电解质的电离平衡与盐类水解原理及应用。学习方法:解答本章的题目关键是要正确的理解有关概念,会利用化学平衡原理分析研究弱电解质的电离情况,有关溶液PH的计算,应根据题目特点,注意应用数学工具解决该类问题。解答有关盐类水解的问题,应根据盐类水解规律,结合生产、生活中的实际问题来解决题目。基础知识典型例题例1 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是 ( )A
5、V1 V2 BV1 c(H2C2O4)Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)例3 下列说法正确的是 ( )ApH= 2 与pH=1 的硝酸中c(H+)之比为1:10BNa2CO3溶液中c(Na+)c(CO32)之比为2:1C0.2molL1与0.1molL1醋酸中c(H+)之比为2:1DNO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1例4 常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是 ( )ApH=12的Ba(OH)2 BpH=12的氨水 C0.005 molL1NaOH D0.05 molL
6、1 BaCl2例5 将0.1molL1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 ( )A溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B溶液中c(H+)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大例6 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于 ( )A9.0 B9.5 C10.5 D11.0例7 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为 ( )A10:1 B5:1 C1:1 D1:10基础训练1室温下,在PH=12的某溶液中,由水电离的c(OH)为 ( )A1.0107molL 1.0106molL1.0102molL 1
7、.01012molL2可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是 ( )A醋酸属于共价化合物 醋酸能以任意比与水混溶醋酸钠溶液呈碱性 常温下PH=3醋酸溶液稀释100倍后PH 、=、”)。理由是 。(3)0.1molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 9某温度下的溶液中,c(H+)= 10x molL,c(OH一)=10y molL。x与y的关系如右图所示;(1)求该温度下,中性溶液的pH。(2)求该温度下0.01molL1NaOH溶液的pH。能力提高1常温下某种溶液中由水电离出的c(H+)= 1010molL1,该溶液中的溶质不可能是( )NaHSO4 Al2(SO4)3 N
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