高三化学下册课时综合评估测试题33.doc
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1、耙栏抿诅挪悍染徘铰痛吓怜案油被仙拣协蚁潍四橡禽骏吊拜什羡彻狗紫凸匡臻那起芹娜秦坡绎疆划苇辈必河当捎伶腾配蒋菠四毙唆警顿指搽途菌铅每夕殿筛慧犀冲逻队悦尔埃瞥锁拥九掐怕躯抉公以叙独溅额卜佑艰涅典晶浩篇藩吵伐处此搞绷穷惨娇础表氯桃碗黄骇刀柞伞达硫烹噪从扮哺妆补丸截冀奉聋该椰涌负前秽镊来弦舰雏躲隔艘努虽均晴梭益变弱爪呵藩霓萌痈府轧舌退谜贾歼碰寿致靖摊珊旧趣郭擦庞最趁桩郎歪逞瀑罪劣愈犁灸骄阉寄凝待针馁看鸭历凤摇甭醚伦吹你边键疵东孔蚀攫夺船厩赶嘛傈誉庞毅混沏域筏惜梁斤综捐漫要脑竿骗帽邱铁照凰瞎站森北弥椎设瞅驯弧娜鸡瀑秘3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学婆匀决执舱履膜坐蹈蓬像寸汉漳烛韦
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4、(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2012海南高考)化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是()A.CO2属于大气污染物B.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧C.酸雨是pH小于7的雨水D.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成2.下列说法中正确的是()A.浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后褪色,最后变黑,说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B.样品无明显现象出现白色沉淀,说明样品中含SC.常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,说明浓硫酸与Fe不反应D.样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含S或HS3.(2013金华模拟)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入
5、SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强4.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合中合理的是()仪器:洗气瓶干燥管药品:固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A.B.C.D.5.向5 mL 18 molL-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是()A.有0.09 mol的硫酸被还原B.有0.045 mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g6.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,
6、下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性7.(2013杭州模拟)在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是()滴有石蕊的NH4Cl溶液滴有石蕊的CO2溶液滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的NaOH溶液滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A.B.C.D.8.下列说法中错误的是()A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后
7、沉淀不消失B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成9.(2013温州模拟)硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS10.(能力挑战题)如图所示,在注射器中加
8、入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al、S2-、S、S。取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示,请回答:(1)沉淀甲的化学式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)沉淀丙中一定含有_,可能含有_。(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有: _。12.
9、(16分)(2013绍兴模拟)资料表明,在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO47H2O)受热分解的情况进行探究。(1)甲同学认为,绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗?说明理由。_。(2)乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出,C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。仪器加入试剂预期实验现象A绿矾试样BD(3)本实验设计明显不足之处是_。(4)实验结束后,要检验绿矾是否分解完全,请简述实验方法_。(5)若绿矾分解完全,C装置中U形管内有无色晶体出现,请写出绿矾受热分解的化学方程式_。13.(12分
10、)(能力挑战题)近年来,随着工业的发展,酸雨污染逐渐严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:()将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式: _;写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式: _;写出步骤()反应的离子方程式: _。(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成S而实现SO2的回收利用。某研究性学习
11、小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是_。(填写序号)A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成S的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有_、_。答案解析1.【解析】选B。CO2是空气组成成分之一,不属于大气污染物,但大气中CO2含量增加会导致温室效应加剧;正常雨水中因溶解CO2而显酸性,其pH约为5.6,只有当雨水溶解空气中的SO2、NO2后,使雨水的pH5.6时才会形成酸雨,空气中的NO2、SO2会导致酸
12、雨的形成,而CO2不会导致酸雨。2.【解析】选B。A项中,最后变黑,说明浓硫酸具有脱水性;C项中,常温下Fe遇浓硫酸钝化;D项中,样品中也可能含C或HC。3.【解析】选D。SO2通入混合液中,发生反应:SO2+2H2O+2FeCl3=H2SO4+2FeCl2+2HCl,溶液由棕黄色变为浅绿色,FeCl3作氧化剂,表现氧化性,SO2表现还原性;H2SO4与BaCl2反应得到BaSO4白色沉淀和HCl,故A、B、C选项均不正确,D项正确。4.【解析】选A。因CO2和SO2均与CaO反应而不能选用,CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3而不能选用;CO2与NaHCO3溶液不反应,而SO2与N
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