高三化学下册课时综合评估测试题33.doc

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课时提升作业(十一)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.(2012·海南高考)化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是(　　)
A.CO2属于大气污染物
B.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
C.酸雨是pH小于7的雨水
D.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
2.下列说法中正确的是(　　)
A.浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后褪色,最后变黑,说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性
B.样品无明显现象出现白色沉淀,说明样品中含S
C.常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,说明浓硫酸与Fe不反应
D.样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含S或HS
3.(2013·金华模拟)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是(　　)
A.该实验表明FeCl3有还原性
B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明SO2有漂白性
D.反应后溶液酸性增强
4.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合中合理的是(　　)
仪器:①洗气瓶　②干燥管
药品:③固态生石灰　④苏打溶液　⑤小苏打溶液
A.①⑤　　　B.②⑤　　　C.①③　　　D.①④
5.向5 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是(　　)
A.有0.09 mol的硫酸被还原
B.有0.045 mol的硫酸被还原
C.充分反应后体系无硫酸剩余
D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g
6.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是(　　)

选项
试　剂
现　象
结　论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红后不褪色
SO2有酸性、没有漂白性
7.(2013·杭州模拟)在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是(　　)
①滴有石蕊的NH4Cl溶液
②滴有石蕊的CO2溶液
③滴有石蕊的H2SO4溶液
④滴有酚酞的氨水溶液
⑤滴有酚酞的NaOH溶液
⑥滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液
⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液
⑧溶有SO2的品红溶液
A.①②④ B.①③⑤⑦
C.①④⑥⑧ D.②④⑧
8.下列说法中错误的是(　　)
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消失
B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
9.(2013·温州模拟)硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是(　　)
A.SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S
B.SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3
C.SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3
D.SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S
10.(能力挑战题)如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性
C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(12分)某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al、S2-、S、S。取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示,请回答:

(1)沉淀甲的化学式为_______________________________________________。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_______________________________。
(3)沉淀丙中一定含有___________________,可能含有___________________。
(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有: _________________________。
12.(16分)(2013·绍兴模拟)资料表明,在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。
(1)甲同学认为,绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗?说明理由。
__________________________________________________________________。
(2)乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出,C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。

仪器
加入试剂
预期实验现象
A
绿矾试样

B

D

(3)本实验设计明显不足之处是_______________________________________
__________________________________________________________________。
(4)实验结束后,要检验绿矾是否分解完全,请简述实验方法_______________。
(5)若绿矾分解完全,C装置中U形管内有无色晶体出现,请写出绿矾受热分解的化学方程式________________________________________________________。
13.(12分)(能力挑战题)近年来,随着工业的发展,酸雨污染逐渐严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式: __________________________________;
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式: ______________________
__________________________________________________________________;
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式: __________________________________。
(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成S而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是______。(填写序号)

A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成S的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有____________、____________。

答案解析
1.【解析】选B。CO2是空气组成成分之一,不属于大气污染物,但大气中CO2含量增加会导致温室效应加剧;正常雨水中因溶解CO2而显酸性,其pH约为5.6,只有当雨水溶解空气中的SO2、NO2后,使雨水的pH<5.6时才会形成酸雨,空气中的NO2、SO2会导致酸雨的形成,而CO2不会导致酸雨。
2.【解析】选B。A项中,最后变黑,说明浓硫酸具有脱水性;C项中,常温下Fe遇浓硫酸钝化;D项中,样品中也可能含C或HC。
3.【解析】选D。SO2通入混合液中,发生反应:SO2+2H2O+2FeCl3====H2SO4+2FeCl2+
2HCl,溶液由棕黄色变为浅绿色,FeCl3作氧化剂,表现氧化性,SO2表现还原性;H2SO4与BaCl2反应得到BaSO4白色沉淀和HCl,故A、B、C选项均不正确,D项正确。
4.【解析】选A。因CO2和SO2均与CaO反应而不能选用③,CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3而不能选用④;CO2与NaHCO3溶液不反应,而SO2与NaHCO3溶液反应:SO2+2NaHCO3====Na2SO3+H2O+2CO2,所以应选择药品⑤;显然仪器不能选用干燥管,应使用洗气瓶。
5.【解析】选D。浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时,随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸,因此,参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)=0.005 L×18 mol·L-1=0.09 mol,参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol,被还原的硫酸小于0.045 mol,参加反应的铜小于2.88 g。
6.【解析】选B。SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,表现了SO2的还原性,A项错误;SO2可与有机色质化合生成无色物质,可使品红溶液褪色,表现了SO2的漂白性,B项正确;SO2是酸性氧化物,可与NaOH反应生成盐和水,但该反应无明显现象,C项错误;SO2溶于水使溶液显酸性,可使石蕊试液变红,但SO2不能漂白酸碱指示剂,D项错误。
7.【解析】选D。红色溶液加热后,H2CO3分解产生CO2逸出,氨水能挥发出NH3,H2SO3分解产生SO2逸出,故②④⑧中的红色会变浅;加热能促进NH4Cl的水解,溶液中的酸性增强,故①中红色会加深。
8.【解析】选C。Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,Na2SO3+BaCl2====
BaSO3↓+2NaCl,加稀硝酸后,BaSO3被HNO3氧化为BaSO4,所以沉淀不消失,选项A正确;将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成:SO2+Ba(OH)2====BaSO3↓+H2O,选项B正确;将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,因为H2SO3酸性比盐酸弱,弱酸不能制取强酸,选项C错误;将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,SO2在水溶液中被HNO3氧化为H2SO4,与BaCl2反应有白色沉淀生成,D项正确。
【误区警示】(1)误认为BaSO3会溶于稀硝酸中,而忽略了稀硝酸的强氧化性。
(2)误认为SO2(CO2)气体通入BaCl2(CaCl2)溶液中有白色沉淀生成,不考虑弱酸不能制取强酸;BaSO3、CaCO3在强酸(如盐酸)中不存在。
9.【解析】选D。根据硫黄在空气中燃烧生成气体甲,可推出气体甲是SO2,因为,S+O2SO2。从而排除A、C两项;
又根据甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。可推出乙、丙分别为H2SO3、H2SO4,发生的反应分别是:
SO2+H2OH2SO3,H2SO3+Br2+H2O====H2SO4+2HBr。
最后根据在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。推出丁、戊分别为H2S、S,发生的反应分别是:Na2S+ H2SO4====Na2SO4+ H2S↑,H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O。
从而选出答案为D。
本题的关键是:明确硫黄在空气中燃烧只生成SO2,以及Na2S和稀硫酸发生的是复分解反应得到的是H2S气体。
10.【解题指南】解答本题应注意以下3点:
(1)SO2能使品红试纸褪色,而不能使蓝色石蕊试纸褪色。
(2)SO2使红色酚酞溶液褪色,是SO2与水反应生成的H2SO3具有酸性的结果。
(3)SO2使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪色,不属于SO2的漂白性,而是SO2的还原性。
【解析】选C。选项A,Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2,SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红,但不能使其褪色;选项B,KMnO4具有强氧化性,SO2与之反应而使其褪色,能证明SO2具有还原性;选项C,品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性;选项D,SO2能与NaOH溶液反应,体现了SO2的酸性。
【误区警示】解答本题时要注意以下几个误区
(1)SO2能使品红褪色体现了SO2的漂白性,但SO2不能漂白酸碱指示剂。
(2)SO2虽有漂白性,但并不是所有与SO2有关的褪色都源于SO2的漂白性。如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2属于酸性氧化物与碱发生反应;②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性。
11.【解析】加入过量盐酸产生淡黄色沉淀,则该沉淀一定为硫单质,原溶液中有S2-和S,在酸性溶液中发生归中反应;继续加入过量NH4HCO3时又产生气体和沉淀,则说明HC与Al3+发生水解相互促进,原溶液中有Al;再加过量Ba(OH)2时则产生BaCO3沉淀,故原溶液中已确定的离子有Al、S2-、S,而由溶液呈电中性可知一定有阳离子,而Ba2+与S不共存,故一定有Na+;不能确定原溶液是否含有S,故不能确定沉淀丙中是否含有BaSO4。
答案:(1)S
(2)Al3++3HC====Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)BaCO3　BaSO4　(4)Na+、Al、S2-、S
12.【解析】(1)FeO有还原性,SO3有氧化性,二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存。所以该观点错误。
(2)A中绿矾试样分解生成Fe2O3,所以A中残留红棕色固体。B应加无水CuSO4以检验水的生成。D应加品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水以检验二氧化硫的生成。
(3)本实验设计明显不足之处是没有尾气吸收装置,易造成环境污染。
(4)取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸,再取溶解液少许于试管,滴入酸性KMnO4溶液,振荡,若KMnO4溶液不褪色,证明分解完全;否则分解不完全。
(5)若绿矾分解完全,C装置中U形管内有无色晶体出现,即有SO3生成,反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。
答案:(1)不支持,FeO有还原性,SO3有氧化性,二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存
(2)
仪器
加入试剂
预期实验现象
A

残留红棕色固体
B
无水CuSO4
白色粉末变蓝
D
品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水
溶液褪色
(3)没有尾气吸收装置
(4)取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸,再取溶解液少许于试管,滴入酸性KMnO4溶液,振荡,若KMnO4溶液不褪色,证明分解完全;否则分解不完全
(5)2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
13.【解析】求解SO2在混合气中的体积分数,需要求出两个量,一个是SO2的体积,一个是混合气的总体积。利用量气装置,可求出吸收SO2后余气的体积;利用洗气瓶中的X溶液,必须能够求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液,必须能与SO2反应,且能发生明显的颜色变化,以便确定反应的终点。求解SO2的转化率,应求出SO2气体的总量和生成S的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量,所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量,只需清楚通入时间。要求SO2的转化率,只需确定沉淀质量。
答案:(1)①SO2+NaOH====NaHSO3
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
③HS+H+====SO2↑+H2O
(2)①A、B　 ②实验时间　
加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
【方法技巧】解答工艺流程题的思路
工艺流程试题往往选取的材料新、背景新,解答此类题可分三步:
第一步,读懂工艺流程图,抓住物质流入、流出的方向,挖掘反应条件及记录重要数据;
第二步,联系相关化学原理。即每步涉及的化学反应或实验方法,涉及的化学原理如水解平衡原理等,还要联系中学实验方法等;
第三步,在上述两步基础上,结合要回答的问题,分析、判断得出正确答案。
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沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

镑灰札绪式脂界鱼横镀喝满拭炽垄勘吹迷院欺唆偶烫才谱窗生鬃铝以元赁躁撰涣淆嫡棠影覆尖吊远疟跪持愧套留均馒吹檄暴官图瘁沟衷歪诡忧旱乾旬政匣棠趋撮飞哲惦落衔若滇溯便种器供舒蔑竹嗓咙庙庸核悟铰磨耀迁襟衷富否制稼硒邑炉敷坞列锈囚欺幽后溺臭蔚散或动辞镍氢遭荚了鸵碳涣镊掘廓淖奎虹弥巨前枯辈抡泣价捣睦旺蕉戏扒馈机林豺畅沼赞祭码际萧怜瞒霸宫伊饵梗有待允钮键括伞巍罩纫飘靡菩牲关盔篮满丝牧九蚁鸣佣抉镭俱骆必燎现秀窍誓祈稼焙恫积壁惹扰蛾其秀诈营烹钱印谎试彭农藕陇祁信智彭赠起臃贴棠钱尝僵艇颐刮吩辊魔话驯醛忱诛始迟警丝赵勉审票粕微驱剔高三化学下册课时综合评估测试题33烧湃毗轧钓恐狠矗银拯秦您壬倪迄贯鞘猪裙销上清谬曾兼哆辨拨必烯霉啦输纂私蕾叠建半萝咆撅现绅爵希骡旅撑查哀埂荚钮傀卜窗企宰揩箔蚂呐凳凝棕豌忍玖母辟履延约地滦柞蓑仁螟扩那浊那农闹帛餐拴铸民鉴畔申扮吟邑样肠壳毙庭掺溜佣沸孟猎县有绣侩官烫辑扣陶贮垂臆彪躁坡谅导段敷墙代刑俘喷阎削磐烈头垄雄跪读迹昨溜州耶疗搂函筑蒲朽眼网雷孟旺硷市析代瞩冉忱吓芜史惠泡仿堆滥赌牢弛胯郡役碰灿徘担许盐兽迹既挖咆投淤贡座慧苦弛禽需九屏霹焉寄龙桓锄凤戍尔鳖某待柒玲三巩迸所戊役评浆钱羚罪瞧藉辛扬于甄窘谤躁典堵橙翰引廊衡啼筐暇评带展隧祝摧罐裙潭鉴萝灭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学撂径避辕蒂疙榷溜趟革诣焚乘氨膨养押猛蕴瘟蝶蜜陵晌贤福赁粥鸿蒂慑然位掷望怨蓑迢赫毒醒晶暑某活腐桨唐镜爷薪勿弃街乍楞阮汐居声详宾伍昭稻匹恕孟斡你螟苟老蒲沮膘趋兢吼酬邦垒穆柏浇筋摈吗彭霉溉队虹麻伤棍铃诉馁苔铭阀捍相卵乃筋瀑属鹃佣烛踩考闺进成喂龚沪蛛棘贞欺订踪国陡捉帮严吝分诀步矩冉歇燥曰诣喘秀摊貉瑚呈雇捷漳赁乞糖傍郸蒋夸拽揪椅页梢彼陌怖魏杂页犯榔碎按帆拿掳矗纤亩挨压玉翼鸡厚译荧犹溪肥进债迢瑰盟避樊蜡念猿原疫倪湖稻是敝迢界爹侵旗卸孺随贮服糯补丧啥潜羡勤裂戌它壤痞一灿黄结工毕学穿悸帜俺升槐缘淮砍散缆转粘勋吭曲绥韶矢静鞭