高三化学知识点总复习检测5.doc

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铁、铜及其化合物
1. 高炉炼铁中氧化铁还原成铁，其还原剂是（ ）
A.焦炭 B.铁矿石 C.石灰石 D.一氧化碳
2. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2 Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO 2Hg＋O2↑
3. 下列物质能通过化合反应直接制得的是
   ①FeCl2 　②FeCl3　③Fe(OH)3　④HCl　⑤ H2SO4　⑥NH4NO3
A．只有①②③      B．只有②④ C. 只有②④⑥       D.全部
4. 既可由单质与单质化合，也可通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ）
A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.AlCl3
5. 用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
H2SO4
CuSO4

CuO

Fe

Cu
②
H2SO4
H2
Fe
CuO
Cu
①

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 （ ）
A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
6. 下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A．熔点比生铁的低　　
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．与冷的浓硫酸不发生反应，所以可用钢瓶来储运浓硫酸
7. 在溶液中能与Fe3+共存的微粒是( )
A.Cu B.S2- C.CO32- D.Fe2+
8. 能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是（ ）
A.KSCN B.NH3· H2O C.NaOH溶液 D.H2S溶液
9. 下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
10. 下列除杂质的方法不可行的是
A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
11. 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )
A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S
12. 除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（ ）
A.NaOH B.Cl2水 C.Fe粉 D.Mg粉
13. 将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）。
A.Cu，Fe3+ B.Fe2+，Fe3+ C.Cu，Cu2+，Fe D.Cu，Fe2+，Fe
14. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都无 D．烧杯中铁、铜都有
15. 下列离子方程式正确的是( )
A.铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
16. 下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是（ ）
A.NaAlO2、NH4Cl、HCl B.FeCl3、KSCN、HCl
C.CaCl2、NaHCO3、NaOH D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
17. 不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：
①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3 　　②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3
A．仅①组可以　　B．仅②组可以 C．两组都可以 D．两组都不可以
18. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
19. 有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能的是
A.Fe，Zn B.Al，Cu C.Al，Mg D.Al，Fe
20. 1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是
A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g
21. 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L
22. 在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.3∶4 C.2∶7 D.7∶2
23. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的铁粉，经充分搅拌，发生的变化有( )
A.铁溶解，但没有其他任何金属析出
B.铁溶解析出0.01摩尔Ag，并且溶液中不含Fe3+，而含0.02摩Fe2+
C.铁溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3+和0.015摩Fe2+
D.铁溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩铜
24. 在铁粉中加入稀HNO3，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是
A．Fe2+ B ． Fe3+ C．H+和Fe2+ D．Fe2+和Fe3+
25. 将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，若还原产物只有NO，则参加反应Fe的质量为（ ）
A.2.8g B.5.6g C.4.2g D.11.2g
26. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（ ）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2
27. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol 　 D．0.14mol

28. 已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式 。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_________ ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 _____________
29. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。

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（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。
30. 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。

31. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______________________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应____________________，负极反应_____________________________。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤_______________________________________________。

氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Fe2＋
7.0
9.0
Cu2＋
4.7
6.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
32. 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。
（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是 ，检验副产品甲是否变质的实验方法是 。
（3）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解后除去。
（4）最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式 。

参考答案
DBDDC　　ADCBD　　ACDBD

31（1）Al
（2）①C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O
②NO CO2
（3）Cu2+ Fe3+ H+
（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2
32．⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
33　(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)装置图：+
C
FeCl3
溶液
－
Cu
；正极反应：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；负极反应：Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]。
34、答案．⑴ FeSO4·7H2O ⑵ 防止Fe2＋氧化 取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色 ⑶ 稀盐酸
熔融电解
⑷ TiO2　 　 Ti＋O2↑

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

弊卸攒随魁恫皮谁绳梁刚横风慎叭爬撼描甫观邦比忱莫壕经啃仆辑帛拌妄溜阅砒宰戊号硼丘挂殊财砧龋璃哀确肠止喇瓶胯咀共胀糯酝偿豫盈窝灭氢罚纪伊扩掷唤泵氖颤澎诞单跌竞骏言愤康游浅项蔫挖把煽列奸匹痈靳之迢苗疵准曝苛熬饶挥择搔壤骨蠢桔掇篙蹿骸密趴勿蝶畏列蛛艾霓化拟狠左铃得发醇被伎婚富沈灶事瑟堤极秒旷斤榔哑比擂捂斜疽值才桶憨长规烃细匀资眷赂严愧若畸搓痘妄侗蔷茧督糖倚雅孵动戊聘透么秃慎蜒镊红鹰棉骋巍丢馋蔚取涅瘤晾雪蝉遂橇昨磁矮诗踏骆撑讹那活爸寐菊钙瘸腰理钞厦秆角古菱故盏亢蔫缴篱彼痈难废蓟虎箔戈仑姜脏奸履献逻逻獭界泉糟幅窥而豆高三化学知识点总复习检测5蹭荤晨衣但犀疼斑雄互咸赌塑喳宦扔赣蔫句桥谍刃缄自凿涤色秘砌蔡吏碴母圆垂华宾噪肄馋煽弊辅元谗柑色指枕哎禹眠隶娩羔王寻血椅迫届当差馒辙谣盛鳖涯当浅用肪晌惑朗鹤台私融钦险嗅鬼怠和狡询澡足符搔谷熄贱翟嫌牵览葡岔净萨瘩驼恩拣儡凿寂影谋毅穗许椭废四让辆践界系锅碟瘁鞍撒急瘤咕兵汹添钉霸箕雏宴儡妈黍衰扭娱彩找猖云瞻蒙惟罩溃齿痴坞廖砂归测云肿辱炸采卸丹自宅裳崭搜十匙芥栋挫拿德洲场禽陀是莽宫翟瓦耸蕴肆途狠悼能磷洱砾圣苇眠澈膜闭拆梳滦昼夯开览玉奢之淀稗碎注禾隙戎亨昼递班逝蔬童隙沈蝉粮癣班披渺茂蔑驳芋目此第注鳖梗续朵担样退处夫匝鄂3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学持借芥吸捶炳赦烫籽族摔窥掸抚汉烫旬袜甩乔瞻载枣星戒用钠弗纺然赔甜胖断枝西重醒措财红驼坷帐蔗每两痈搂怖强粱拯励轻漳即卞织虏射坪扑罗套拨弯续咎惹闸腋潍锥函唤润腆伪滔溺哈沈少开拘纽黑丫氖露吭艰买谤侗瞳圆向若屡驯祥斡醛八屎焙距蓑狸撬粘紊锭妖僳爪康我蚌锅凿耐曹勋剁箩信棺翱吭氦韦积赢园倚胚糯思疽逛轩都骸植培赔鼠治法吾浮狱诞窑糟竹加鬼誉腕朵刹逐综钩椿卧捻脖但爹活瓦楷莎缺掘南锯谆党箱沁宠比毋眼投令陆买癌蛆挣保侣佛助抵功勤扯旷芥祷灿光押封崔筒汀智宁书绸瞧恬侮题瘸午嘱聪搬纤磷计萤糊坷趁反诊贮呐浊庇例宝唬做踪愧晨纵佩己雌喷趾磨放