河北省定州市2015-2016学年高二化学上册寒假作业6.doc
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4、g)+3y(g)2z(g);H20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是()A等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B等压时,通入z气体,反应器中温度升高C等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大2. X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为() AXYZ BXZYCYXZDYZX3. 在一定温度下,向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A容器内
5、压强不随时间变化 B容器内气体密度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ4. 下列电离方程式正确的是()A BBa(OH)2Ba2+2OHCHCO3+H2OH3O+CO32 DNaHCO3Na+H+CO325. 如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断 ()A正反应是吸热反应 B若A、B是气体,则D是液体或固体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体6. 下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均
6、为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c(HS-)7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定
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