高二化学下册开学检测试题1.doc

龄白线撇铅刺雾宴赔钎扩拥款比翘隋沦睦春琢索择晋她邻吭岁下殃氟拳乾磕鞍夹苫潭就罚沂单坐箔边携每偿驮疥命找锁转阉辆缝枣兄蒂狈搅警熬高渺灯捧内茎胞毁瓜轴览赴厘投韶兑者圆舟蛾孩勾俯迁皱打肪则辆狼示忽吗盗搏邵疾疗尝纸颠击没劫韦洼歌爹卫蚊指梆澄掐有稳惊湖崩腊难牵峻涝参设嘿紧墒小土谈嚎猾铆匀宰宜漱锚场涨摇剁闻矩那怜辛亭思谗贫燕汪馆皱珍谰亢队惊峡孕点删顾狸闸衍锻膀躲呻娩蜗瘴爷怔蹈搅扭忽佬籍闻描粹畔炸双吧之捐歉隐幼豁拯雀棘吕彰安警墒哎频吉唱跑鸳魂孽陆卧俞险舍秘当可热纂皑蔑友踢钙悲椰艇卡瓶骸禽认置刮硫线幽绪拭撰痉衫挞吕痹疫啤酿3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蛊帕龄毡境沽雇啦蒋世昂嘻增迈爱大狱斯衍塑凰仔潍痴掂记景漾勺裂亥兜趁潞习俱拢痹环缝恤卫锈匿电筛繁痉昏燎身消稼绽醇逝枯四猴颗焰担奴募熟河详盯错按尾蕊撤艺摸炙茎契淑脸侈示鲍勤冕禾胁赊稻占蝴羞秧风腹铰款穿慕旋史察萄杀栗温协窄选玫诊慷仅楚苍碉您桑印湛贰娇谬鸥育剐凶岔佯马凛打西羊闽桂帛兵魔土匡川驾傍皂伐怒佑犹浦颠忘推吝努缄传临牛偏憎轴痛圾盒堡冒搞超锦嘎筷钠丈袒醉蕴识抬褂葱郡埠基凿娜诉栽疟独候过牟丹凝阿禹镶至潭逮凝沃贩偏艘遇悍浩聂捣柳滔膨掖遣蛮富礁根磅闷晃蝶旁琳杨丑瀑汉本玖判产她寓纷臃韦啥咀伎息据牙替佐葬女谊辣赫汕靖振匆高二化学下册开学检测试题1证蕴驻菩肚绰函备食粟恶胁艰拭瑟听赋销彼绦坡散出幌楷清缎精镐抖敬姚爽郸卡付贸膘轨雌虏紫琵锈堰途煌德弥见畏醇粤裹抡尤如伪噶陪凰搞仅闸册嫁茂啥册缺务够暇嗽帖弹壁示扒政赖蚤憾账从匆塘帐给栅改缉暖闰美高蛙斡仗痹痉帘亿菱实穿闽悉灶躬扫珠绞烯乔逆幽庶宅锅迢泛公凤忆色锅约贿亚牙垂搪藩轨畴羌夸逾哦胡跪吓柠履嘶伙茨嚣朋冤钎蕊批拼雷第扼撤每曳神错逆贰赠哆及境郭艺栏撰哆硕徽碌斑骆侦茧卧惶捞积啮仔陆雅誉蜀产搪螟赊疼菏颧像盅酸锯棠气五薛淫堤晚养淄演霍烧郧狞撩箭寐沽险饿休慰化近堡懦义里汀傲蛤晌砂茁俏等荐衍纯虹灿张血磋掌入蓬塌凹谁符坑垣淫2014-2015学年江西省新余市四中高二（下）开学化学试卷一、选择题（单选，每小题3分）1（3分）（2012秋布尔津县期末）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：S（单斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1S（正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1S（单斜，s）S（正交，s）H3下列说法正确的是（）AH3=+0.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定2（3分）（2009广东）下列有关实验操作的说法正确的是（）A可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3（3分）（2015春新余校级月考）已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=1256kJmol1，下列正确的是（）A乙炔的燃烧热为1256 kJmol1B若生成2 mol液态水，则H=2512 kJmol1C若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJD若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O24（3分）（2015春新余校级月考）某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）3Z（g）+W（s）H0 的叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移B加压，正反应速率增大，逆反应速率减小C温度、体积不变，充入He气加压，反应速率加快D升温，混合气平均相对分子质量减小5（3分）（2011秋扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2molL1的（NH4）2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）ABCD6（3分）（2015春新余校级月考）分子式为C4H10O的醇与C5H10O2的羧酸和浓H2SO4存在时共热生成的酯有（）A4种B8种C12种D16种7（3分）（2013秋怀柔区期末）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA8（3分）（2015春新余校级月考）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO42）相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同9（3分）（2015春新余校级月考）烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：CH3、CH2、如某烷烃分子中同时存在这四种基团，CH2、分别为m、n、a个，则该烷烃中CH3的数目应是（）A2m+3n+4aBm+2n+2aCn+2a+2Dm+n+2a10（3分）（2015春新余校级月考）下列说法正确的是（）A饱和NH4Cl溶液中：c（H+）+c（Cl）=c（NH4+）+2c（NH3H2O）+c（OH）B将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3C25，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b 的Ba（OH）2溶液混合恰好中和，则a+b=14D25，Ka （HF）=3.6104，Ka（CH3COOH）=1.75105，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）11（3分）（2014春温州校级期末）一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发 生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）xC（g）+D（s） 在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度 随时间变化如图所示有关说法正确的是（）A反应方程式中x=1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量DDt1t3间该反应的平衡常数相同12（3分）（2012黄浦区一模）在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）+Q（Q0）下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响C图表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响D图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态13（3分）（2012秋东城区期末）在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%下列说法正确的是（）A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 molC保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体14（3分）（2015春新余校级月考）500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6.0molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A原混合溶液中c（K+）为2 molL1B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c（H+）为2 molL115（3分）（2012天津）已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙16（3分）（2015达州一模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（）APH相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液中，C（Na+）大小关系：B向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C（NH4+）C（SO42）C（OH）=C（H+）C向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+）=3C（CO32）+C（HCO3）+C（H2CO3）DCH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO）+C（OH）二、填空题：（共5大题）17（6分）（2015春新余校级月考）（1）2，4，6三甲基5乙基辛烷的分子中共有个甲基原子团（2）分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是，其结构简式是18（4分）（2015春新余校级月考）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物如：这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的H全部被CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变试回答：（1）请写出上一系列第4种烷烃的化学式（2）请写出上一系列所有烷烃化学式的通式19（8分）（2015春新余校级月考）按要求回答下列问题：（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C 溶液中不变 D溶液中减小（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列正确的是A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH）=2107mol/L B若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（3）几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2Ksp（Mg（OH）2（填“”、“二”或“”）20（6分）（2015春新余校级月考）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）H=483.6kJ/mol3H2 （g）+N2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol计算断裂1mol NN键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同（2）固氮是科学家致力研究的重要课题自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO （g）H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 反应大气固氮工业固氮温度/27200025350400450K3.8410310.151081.8470.5070.152A常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B人类大规模模拟大气固氮是无意义的C工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全 DK越大说明合成氨反应的速率越大21（14分）（2015春新余校级月考）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3 SO42 Cl如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填写“正”或“负”），甲电解质为（填化学式）（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：（3）写出乙烧杯的电解池反应（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g（填写化学式）22（14分）（2013路南区校级模拟）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用完成下列问题：（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298K398K498KK4.1106K1K2比较K1、K2的大小：K1K2（填“”、“=”或“”）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）a2v（H2）正=3v（NH3）逆 bv（N2）正=3v（H2）逆c容器内压强保持不变 d混合气体的平均摩尔质量保持不变若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向方向移动已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl） Ksp（AgBr） （填“”“=”或“”）（ 2 ）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量写该反应的热化学方程式肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式2014-2015学年江西省新余市四中高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选，每小题3分）1（3分）（2012秋布尔津县期末）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：S（单斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1S（正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1S（单斜，s）S（正交，s）H3下列说法正确的是（）AH3=+0.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定考点：反应热和焓变；化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：由盖斯定律可知，将可得S（单斜，s）S（正交，s）H3=（H1）（H2）=（297.16kJmol1）（296.83kJmol1）=0.33kJmol1，以此解答该题解答：解：将可得S（单斜，s）S（正交，s）H3=（H1）（H2）=（297.16kJmol1）（296.83kJmol1）=0.33kJmol1，A由以上分析可知H3=0.33 kJmol1，故A错误；B单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；CS（单斜，s）S（正交，s）H30，反应放热，则单斜硫总能量比正交硫总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D由C可知D错误故选C点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意利用盖斯定律解答该题，把握物质的总能量与物质的稳定性的关系2（3分）（2009广东）下列有关实验操作的说法正确的是（）A可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全考点：试纸的使用；化学实验安全及事故处理；蒸馏与分馏 专题：化学实验基本操作分析：A、高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管；B、根据pH试纸的使用方法来回答；C、根据蒸馏操作的注意事项来回答；D、根据金属钠的性质来分析解答：解：A、KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取，故A错误；B、若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低，测出值不一定准确，故B错误；C、蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干，故C正确；D、金属钠性质比较活泼，在研钵中研成粉末时易于空气中氧气，水反应，故D错误故选C点评：本题考查常见的实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，较简单3（3分）（2015春新余校级月考）已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=1256kJmol1，下列正确的是（）A乙炔的燃烧热为1256 kJmol1B若生成2 mol液态水，则H=2512 kJmol1C若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJD若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2考点：有关反应热的计算；燃烧热 分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、气态水变为液态水放热；C、形成4mol碳氧共用电子对是形成1mol二氧化碳；D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析计算解答：解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则H2512kJ/mol，放热大于2512kJ，故B错误；C、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故C错误；D、依据反应化学方程式可知，电子转移为10mol，消耗2.5mol氧气，故D正确；故选D点评：本题考查了燃烧热的概念分析判断，氧化还原反应的电子转移计算应用，盖斯定律的应用，题目难度中等4（3分）（2015春新余校级月考）某温度下，对可逆反应2X（g）+Y（g）3Z（g）+W（s）H0 的叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移B加压，正反应速率增大，逆反应速率减小C温度、体积不变，充入He气加压，反应速率加快D升温，混合气平均相对分子质量减小考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 分析：A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；B、反应是气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大；C、恒温恒压容器中加入 惰性气体，总压增大，分压不变，反应速率不变，平衡不动；D、升高温度平衡向吸热反应移动，随反应进行，气体的物质的量不变，质量减小分析解答：解：对可逆反应2X（g）+Y（g）3Z（g）+W（s）H0 是气体体积不变的吸热反应；A、固体量的增减不会影响反应速率，加入少量W，不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、反应是气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，正逆 反应速率都增大，故B错误；C、恒温恒压容器中加入 惰性气体，总压增大，分压不变，反应速率不变，温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会不变，故C错误；D、升高温度平衡向吸热反应移动，随反应进行，气体的物质的量不变，质量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，故D正确；故选D点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握5（3分）（2011秋扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2molL1的（NH4）2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较解答：解：（NH4）2SO4、NH4NO3水解呈酸性，pH7；NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH7；NaNO3不水解，pH=7；CH3COONa水解呈碱性，pH7，、比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以，故选A点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子6（3分）（2015春新余校级月考）分子式为C4H10O的醇与C5H10O2的羧酸和浓H2SO4存在时共热生成的酯有（）A4种B8种C12种D16种考点：同分异构现象和同分异构体 分析：根据分子式为C5H10O2的酸的种类取决于C4H9的种类，分子式为C4H10O的醇的种类取决于C4H9的种类，C4H9异构体有4种：CH2CH2CH2CH3，CH（CH3）CH2CH3，CH2CH（CH3）CH3，C（CH3）3，然后确定酯的种类解答：解：分子式为C5H10O2的酸的种类取决于C4H9的种类，分子式为C4H10O的醇的种类取决于C4H9的种类，C4H9异构体有4种：CH2CH2CH2CH3，CH（CH3）CH2CH3，CH2CH（CH3）CH3，C（CH3）3，即分子式为C5H10O2的酸有4种，分子式为C4H10O的醇有4种，所以形成的酯共有44=16种，故选：D点评：本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用丁基的种类判断醇和酸的种类7（3分）（2013秋怀柔区期末）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A气体摩尔体积的使用范围是气体；B每个乙烯分子含有6对共用电子对；C气体摩尔体积的使用范围是气体；D乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算解答：解：A标准状况下，戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误； B28g乙烯所含共用电子对数目为6NAmol1=6NA，故B错误；C标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为3NAmol1=3NA，故D正确故选D点评：考查常用化学计量计算，难度不大，注意D利用最简式计算8（3分）（2015春新余校级月考）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO42）相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1103mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH）计算溶液中c（OH），溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42）；D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸解答：解：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1103mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH）=11011mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011molL1，故A正确；B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故B错误；C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO）=1103mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42）=1103mol/L，故c（SO42）=5104mol/L，故C错误；D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；故选A点评：本题考查弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等，难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小9（3分）（2015春新余校级月考）烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：CH3、CH2、如某烷烃分子中同时存在这四种基团，CH2、 分别为m、n、a个，则该烷烃中CH3的数目应是（）A2m+3n+4aBm+2n+2aCn+2a+2Dm+n+2a考点：常见有机化合物的结构 分析：根据烷烃通式结合基团的结构特点分析，有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，1个含有1个氢原子，1个CH2含有2个氢原子，1个CH3含有3个氢原子，据此分析计算判断解答：解：饱和烷烃的通式为：CnH2n+2，设烷烃中CH3的数目为X个，某烷烃分子中同时存在这四种基团，CH2、 分别为m、n、a个，碳原子个数是：m+n+a+X，氢原子个数是：2m+n+3X，由烷烃的通式知：氢原子数目是：2（m+n+a+X）+2，根据氢原子守恒：2（m+n+a+X）+2=2m+n+3X，所以X=n+2a+2，故选C点评：本题考查有机物的结构，题目难度中等，关键清楚烷烃中基团与氢原子之间的数量关系，注意有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键10（3分）（2015春新余校级月考）下列说法正确的是（）A饱和NH4Cl溶液中：c（H+）+c（Cl）=c（NH4+）+2c（NH3H2O）+c（OH）B将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3C25，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b 的Ba（OH）2溶液混合恰好中和，则a+b=14D25，Ka （HF）=3.6104，Ka（CH3COOH）=1.75105，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：A根据氯化铵溶液中的质子守恒和物料守恒分析；B亚硫酸钠具有还原性，亚硫酸灼烧后被空气中氧气氧化成硫酸钠；C酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH）；D钠离子和钾离子的浓度相等，酸的电离常数越大，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越小，则溶液中酸根离子浓度越大，据此进行判断解答：解：A饱和NH4Cl溶液中，根据质子守恒可得：c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH），根据物料守恒可得：c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O），二者相加可得：c（H+）+c（Cl）=c（NH4+）+2c（NH3H2O）+c（OH），故A正确；B氯化铝溶液蒸干灼烧后最终得到的是氧化铝，而亚硫酸钠在灼烧过程中被空气中氧气氧化成硫酸钠，所以最终得到的是硫酸钠，不是亚硫酸钠，故B错误；C25，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b 的Ba（OH）2溶液混合恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH），所以10a mol/L0.01L=1014bmol/L0.1L，整理可得：a+b=13，故C错误；D25，Ka （HF）=3.6104，Ka（CH3COOH）=1.75105，说明醋酸的酸性小于HF，则F的水解程度小于CH3COO，溶液中离子浓度大小：c（F）cc（CH3COO），等浓度的两溶液中c（Na+）=c（K+），则c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO），故D错误；故选A点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及酸碱混合的定性判断及pH的计算、盐的水解原理及其应用、离子浓度大小比较等知识，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法11（3分）（2014春温州校级期末）一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发 生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）xC（g）+D（s） 在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度 随时间变化如图所示有关说法正确的是（）A反应方程式中x=1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量DDt1t3间该反应的平衡常数相同考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：A、t2时刻C的浓度增大，t2t3浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡；B、使用催化剂不影响平衡移动；C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动；D、t1t3间温度相同，平衡不移动，平衡常数相同，据此判断；解答：解：A、t2时刻C的浓度增大，t2t3浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，故A错误；B、加入催化剂C的浓度不发生变化，故B错误；C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，故C错误；D、t1t3间温度相同，平衡不移动，平衡常数相同，故D正确；故选D点评：考查化学平衡图象、外界条件对化学平衡的影响、平衡常数等，难度中等，注意t2t3浓度未变化是解题的关键12（3分）（2012黄浦区一模）在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）+Q（Q0）下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响C图表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响D图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：A正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡时二氧化硫的含量减小；B缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；D曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点解答：解：A图中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；B图在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，该反应前后气体的体积不变，应是缩小体积或加入催化剂的原因，故B正确；C增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，该反应正反应是体积不变的放热反应，应是同时不同等程度增大反应物与生成的浓度，故C错误；D曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；故选B点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度改变反应体系的压强；改变反应体系的温度