高一化学下学期期末检测试题4.doc

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福建省泉州市南安一中2012-2013学年
高一下学期期末化学试卷

一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
1．（3分）下列说法不正确的是（　　）

A．
煤矿的矿井里常有甲烷（瓦斯）逸出，要采取通风、严禁烟火等措施

B．
点燃甲烷前可以不验纯

C．
沼气的应用对解决农村燃料、改善环境、发展农业生产有重要意义

D．
自然界中甲烷主要是由动物残体在隔绝空气的情况下分解而成的

2．（3分）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（　　）

A．
石油属于可再生矿物能源
B．
石油主要含有碳、氢两种元素

C．
石油的裂化是物理变化
D．
石油分馏的各馏分均是纯净物

3．（3分）NO2与水的反应中，作还原剂和氧化剂的NO2物质的量之比为（　　）

A．
1：3
B．
3：1
C．
2：1
D．
1：2

4．（3分）常温下把铜丝投入到下列溶液中，铜丝溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是（　　）

A．
硫酸铁溶液
B．
浓硝酸
C．
盐酸
D．
氯化亚铁溶液

5．（3分）下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（　　）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．

A．
①③
B．
②③
C．
①④
D．
②④

6．（3分）下列叙述中错误的是（　　）

A．
离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+
B．
酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．
稳定性：HF＞HCl＞HBr
D．
金属性：Na＞Ca＞Al

7．（3分）与H3O+具有相同质子数和电子数的微粒是（　　）

A．
CH4
B．
NH4+
C．
NH2﹣
D．
Cl﹣

8．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．
硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

B．
配制H2SO4溶液时，先在烧杯中加一定体积的浓H2SO4，然后边慢慢加入水边搅拌

C．
SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色固体生成

D．
硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

9．（3分）有机物 的正确命名为（　　）

A．
2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
B．
3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C．
3，3，4﹣三甲基己烷
D．
2，3，3﹣三甲基己烷

10．（3分）下列晶体中属于分子晶体的是（　　）

A．
NH4HCO3
B．
SiO2
C．
Fe
D．
HNO3

11．（3分）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（　　）

A．
通入酸性高锰酸钾溶液中
B．
通入足量溴水中

C．
一定条件下通入H2
D．
点燃

12．（3分）下列各对物体中属于同分异构体的是（　　）

A．
C与C
B．
O2与O3

C．
与
D．
与

13．（3分）短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是（　　）

A．
B的氧化物熔点比A的氧化物低

B．
原子半径：B＞C＞A

C．
B的最高价氧化物的水化物只是一种碱

D．
由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体

14．（3分）主族元素在周期表中的位置取决于（　　）

A．
元素原子核内的中子数

B．
元素的最高正化合价

C．
元素原子的电子层数

D．
元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数

15．（3分）下列说法中，正确的是（　　）

A．
周期表中的主族都有非金属元素

B．
周期表中的主族都有金属元素

C．
周期表中的非金属元素都位于短周期

D．
周期表中的非金属元素都位于主族和0族

16．（3分）下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（　　）

A．
KCl
B．
MgCl2
C．
CH3COONa
D．
HCl

17．（3分）下列离子组中能大量共存的是（　　）

A．
Cu2+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣
B．
Fe3+、SO42﹣、Mg2+、OH﹣

C．
Na+、SO32﹣、NO3﹣、H+
D．
HCO3﹣、NH4+、H+、Na+

18．（3分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法中不正确的是（　　）

A．
排放X与Y、Z与Y形成的化合物会对环境造成污染

B．
Z元素的氢化物沸点比Y元素的氢化物低

C．
X的氢化物与W的氢化物相遇会产生白烟

D．
W的氢化物会被还原，但不会被氧化

19．（3分）判断下列氧化还原反应方程式书写不正确的是（　　）

A．
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

B．
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

C．
3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O

D．
2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑

20．（3分）常温下，下列只有一种试剂均可以与Na2SiO3、Fe、Cu（OH）2、SO2四种物质发生化学反应，这种试剂是（　　）

A．
CuSO4溶液
B．
BaC12溶液
C．
浓硝酸
D．
氨水

二．本大题共5小题，共40分．
21．（5分）下列变化：①碘的升华；②醋酸溶于水；③氯化钠溶于水；④纯碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解；⑦氨气高温分解；⑧碘溶解于CCl4．填序号：化学键没有被破坏的是　_________　；仅发生离子键破坏的是　_________　；仅发生共价键破坏的是　_________　；既发生离子键又发生共价键破坏的是　_________　；属于氧化还原反应的是　_________　．

22．（8分）（1）甲烷的分子式为　_________　，结构式为　_________　． 甲烷失去一个氢原子后形成了甲基，则甲基的电子式为　_________　．
（2）乙烯是一种重要的化工原料．请回答：
①乙烯的结构简式为　_________　．
②常温下，可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是　_________　 （填小写字母）．
a．水 b．稀硫酸 c．溴的四氯化碳溶液 d．酸性高锰酸钾溶液 e．品红溶液
③乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应，则化学反应方程式为　_________　；其反应类型是　_________　（填“取代”或“加成”）反应．

23．（6分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成．请写出以下物质的化学式：B　_________　 F　_________　反应④的化学方程式为　_________　．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行，反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是　_________　．

24．（17分）如表是短周期表中的一部分，根据A﹣J在周期表中的位置，完成下列问题：
A

D
F
G

J
B

C
E

H
I

（1）元素A和F形成的极易溶于水的气态化合物电子式为　_________　，写出实验室制备该化合物的化学方程式　_________　，工业制备该化合物的化学方程式为　_________　．
（2）写出D在周期表中位置：第　_________　周期第　_________　族．
（3）B、C两种元素中，写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图　_________　．
（4）在上述元素中，可以找到作光导纤维的材料的两种元素，该化合物是　_________　，属于　_________　晶体．
（5）元素E与元素F组成的化合物X可用作耐高温、耐磨的材料；E与I组成的化合物W可用作烟幕弹，原理是化合物W遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温下，W为无色透明液体；F与I组成的化合物Y可用作杀菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，Y为黄色油状液体．
a．写出W的化学式　_________　．
b．常温下，X的熔点远远高于W、Y的熔点，理由是　_________　．
c．写出Y与水反应的方程式：　_________　．
d．比较E的氢化物与F的氢化物热稳定性：　_________　＞　_________　（填化学式）．

25．（4分）请写出结构简式或根据系统命名法命名：
（1）2，2，3﹣三甲基丁烷　_________　
（2）　_________　．

福建省泉州市南安一中2012-2013学年
高一下学期期末化学试卷
参考答案与试题解析

一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
1．（3分）下列说法不正确的是（　　）

A．
煤矿的矿井里常有甲烷（瓦斯）逸出，要采取通风、严禁烟火等措施

B．
点燃甲烷前可以不验纯

C．
沼气的应用对解决农村燃料、改善环境、发展农业生产有重要意义

D．
自然界中甲烷主要是由动物残体在隔绝空气的情况下分解而成的

考点：
化石燃料与基本化工原料．
专题：
有机化合物的获得与应用．
分析：
A．甲烷为可燃性气体，空气中遇到明火可能发生爆炸；
B．甲烷纯度不足，点燃时容易发生爆炸；
C．根据沼气的生成、甲烷燃烧可以提供能量及燃烧产物无污染进行分析；
D．动植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷．
解答：
解：A．甲烷在纯度不足时遇到明火会发生爆炸，容易造成人身伤害，所以煤矿的矿井要采取通风、严禁烟火等措施，故A正确；
B．点燃甲烷若是不验纯，容易发生爆炸的危险，所以点燃甲烷前必须进行验纯，故B错误；
C．植物秸秆发酵能生成沼气，沼气是一种比较清洁的能源，沼气的应用对解决农村燃料问题、改善环境有重要意义，故C正确；
D．动物残体在隔绝空气的情况下分解可以生成甲烷，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查了甲烷的来源、性质及用途，题目难度不大，注意明确沼气池中产生的气体为甲烷，甲烷为高效、无污染的燃料，通过沼气池可以解决农村燃料问题、降低环境污染．

2．（3分）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（　　）

A．
石油属于可再生矿物能源
B．
石油主要含有碳、氢两种元素

C．
石油的裂化是物理变化
D．
石油分馏的各馏分均是纯净物

考点：
石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解．
专题：
有机化合物的获得与应用．
分析：
A．天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源；
B．石油主要含有碳、氢两种元素，还含有硫氮等元素；
C．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；
D．由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物．
解答：
解：A．石油属于不可再生矿物能源，故A错误；
B．石油主要含有碳、氢两种元素，故B正确；
C．裂化一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化学变化，故C错误；
D．石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质，各馏分均是混合物，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查石油的成分，裂化和裂解，难度不大，平时注意知识的积累．

3．（3分）NO2与水的反应中，作还原剂和氧化剂的NO2物质的量之比为（　　）

A．
1：3
B．
3：1
C．
2：1
D．
1：2

考点：
氧化还原反应的计算．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
NO2和水的反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂，结合反应的方程式判断．
解答：
解：3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中，NO2→HNO3，氮元素的化合价升高，所以部分NO2作还原剂；NO2→NO，氮元素化合价降低，所以部分NO2作氧化剂，根据得失电子相等知，作还原剂和氧化剂的NO2物质的量之比为2：1，
故选C．
点评：
本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，明确反应的化学方程式为解答该题的关键．

4．（3分）常温下把铜丝投入到下列溶液中，铜丝溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是（　　）

A．
硫酸铁溶液
B．
浓硝酸
C．
盐酸
D．
氯化亚铁溶液

考点：
铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．
专题：
元素及其化合物．
分析：
金属铜和非氧化性酸稀盐酸不反应，可以和氧化性酸硝酸反应生成二氧化氮气体；铜金属具有还原性，可以和强氧化性物质反应，据此分析选择即可．
解答：
解：A、铜金属具有还原性，可以和强氧化性物质反应，比如硫酸铁，生成硫酸亚铁和硫酸铜，故A正确；
B、根据铜的性质可知，铜可以和氧化性酸反应，如浓硝酸，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B错误；
C、根据铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜不可以和非氧化性酸反应，故C错误；
D、铜不如铁活泼，故不与硫酸亚铁反应，故D错误；
故选A．
点评：
本题主要考查的是金属活动性顺序表以及其应用，铜的还原性，属于基础题．

5．（3分）下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（　　）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．

A．
①③
B．
②③
C．
①④
D．
②④

考点：
二氧化硫的化学性质．
专题：
氧族元素．
分析：
二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答．
解答：
解：①酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；
②品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；
③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，
故选A．
点评：
本题考查二氧化硫的性质，把握发生的化学反应是解答本题的关键，侧重漂白性、还原性的考查，题目较简单．

6．（3分）下列叙述中错误的是（　　）

A．
离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+
B．
酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．
稳定性：HF＞HCl＞HBr
D．
金属性：Na＞Ca＞Al

考点：
同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强判断．
解答：
解：A．S2﹣、Cl﹣、Ca2+的核外电子排布相同，且核电荷数Ca＞Cl＞S，核电荷数越大，离子半径越小，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．金属性Ca＞Na，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系以及比较角度，注意相关基础知识的积累，难度不大．

7．（3分）与H3O+具有相同质子数和电子数的微粒是（　　）

A．
CH4
B．
NH4+
C．
NH2﹣
D．
Cl﹣

考点：
质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．
解答：
解：H3O+中O原子的质子数为8，H原子的质子数为1，所以H3O+的质子数为11，电子数=11﹣1=10．
A、CH4中质子数为10，电子数=质子数=10，故A错误；
B、NH4+中质子数为11，电子数=11﹣1=10，故B正确；
C、NH2﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误；
D、Cl﹣中质子数为17，电子数=17+1=18，故D错误；
故选：B．
点评：
本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数﹣电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．

8．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．
硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

B．
配制H2SO4溶液时，先在烧杯中加一定体积的浓H2SO4，然后边慢慢加入水边搅拌

C．
SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色固体生成

D．
硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

考点：
含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：
氧族元素．
分析：
A．火山喷出的气体中和矿泉水里含二氧化硫；
B．稀释浓硫酸，应向烧杯中的水中注入浓硫酸；
C．SO2气体通入BaCl2溶液，不发生反应；
D．硫在空气中、氧气中均反应生成二氧化硫．
解答：
解：A．火山喷出的气体中和矿泉水里含二氧化硫，二氧化硫为常见的硫的化合物，故A正确；
B．稀释浓硫酸，应向烧杯中的水中注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，加入顺序颠倒应导致液滴飞溅，故B错误；
C．SO2气体通入BaCl2溶液，不发生反应，不会生成沉淀，故C错误；
D．硫在空气中、氧气中均反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查含硫物质的性质，为高频考点，涉及二氧化硫、浓硫酸及硫单质的性质，注意元素化合物的存在、性质为解答的关键，选项C为解答的易错点，注意强酸制弱酸的反应原理，题目难度不大．

9．（3分）有机物 的正确命名为（　　）

A．
2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
B．
3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C．
3，3，4﹣三甲基己烷
D．
2，3，3﹣三甲基己烷

考点：
烷烃及其命名．
专题：
有机物分子组成通式的应用规律．
分析：
判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；
②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；
④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．
解答：
解：最长的碳链为含有乙基的链，有6个碳原子，从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号，所以该有机物的名称为：
3，3，4﹣三甲基己烷．
故选：C
点评：
本题考查烷烃的命名，难度较小，关键是选对主链，编对碳位．注意书写规范．注意结构中乙基经常缩写为﹣C2H5，命名时注意碳链选择．

10．（3分）下列晶体中属于分子晶体的是（　　）

A．
NH4HCO3
B．
SiO2
C．
Fe
D．
HNO3

考点：
分子晶体．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体．如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）．
A、NH4HCO3由铵根离子和碳酸氢根离子组成的离子晶体；
B、二氧化硅是由Si和O以共价键结合在一起的原子晶体；
C、Fe属于金属晶体；
D、硝酸是通过分子间作用力结合在一起的分子晶体．
解答：
解：A、NH4HCO3属于铵盐，是由铵根离子和碳酸氢根离子组成的离子晶体，故A错误；
B、二氧化硅是由Si和O以共价键结合在一起的原子晶体，故B错误；
C、Fe是由金属阳离子和自由电子构成的金属晶体，故C错误；
D、硝酸是通过分子间作用力结合在一起的分子晶体，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考查四类晶体的区分，难度不大，注意通过粒子间作用力的不同区分分子晶体和原子晶体的、离子晶体（铵盐），记住常见的分子晶体、原子晶体有利于快速解题．

11．（3分）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（　　）

A．
通入酸性高锰酸钾溶液中
B．
通入足量溴水中

C．
一定条件下通入H2
D．
点燃

考点：
有机物的鉴别；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
甲烷性质稳定，乙烯含有C=C双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质．
解答：
解：A．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别乙烯，但不能用来除杂，因混入新的杂质二氧化碳，故A错误；
B．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正确；
C．在催化剂存在的条件下与H2反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故C错误；
D．甲烷和乙烯都能燃烧，不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查有机物的鉴别和除杂，题目难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累．

12．（3分）下列各对物体中属于同分异构体的是（　　）

A．
C与C
B．
O2与O3

C．
与
D．
与

考点：
同分异构现象和同分异构体．
专题：
同分异构体的类型及其判定．
分析：
同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来分析解答．
解答：
解：A．C与C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；

B．O2与O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误；
C．与分子式相同，结构相同，是同一种物质，故C错误；

D．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确．

故选D．
点评：
本题考查同分异构体等，比较基础，注意理解同分异构体概念，注意理解区分化学“五同”概念．

13．（3分）短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是（　　）

A．
B的氧化物熔点比A的氧化物低

B．
原子半径：B＞C＞A

C．
B的最高价氧化物的水化物只是一种碱

D．
由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体

考点：
位置结构性质的相互关系应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，设A的最外层电子数为x，则C的最外层电子数为x，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1，则A的次外层为2，即B的最外层电子数为3，所以x+x+3=11，解得x=4，即A为C，B为Al，C为Si，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：
解：短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，设A的最外层电子数为x，则C的最外层电子数为x，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1，则A的次外层为2，即B的最外层电子数为3，所以x+x+3=11，解得x=4，即A为C，B为Al，C为Si，
A．氧化铝为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，则氧化铝的熔点高，故A错误；
B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为B＞C＞A，故B正确；
C．B的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，故C错误；
D．A元素存在同素异形体，如金刚石、石墨，而B不存在同素异形体，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查位置、结构、性质，元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大．

14．（3分）主族元素在周期表中的位置取决于（　　）

A．
元素原子核内的中子数

B．
元素的最高正化合价

C．
元素原子的电子层数

D．
元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数

考点：
元素周期表的结构及其应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
主族元素电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，它们决定了主族元素在元素周期表中的位置．
解答：
解：对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数．由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置．
故选：D．
点评：
本题考查原子结构与位置关系，难度不大，注意基础知识的积累掌握．

15．（3分）下列说法中，正确的是（　　）

A．
周期表中的主族都有非金属元素

B．
周期表中的主族都有金属元素

C．
周期表中的非金属元素都位于短周期

D．
周期表中的非金属元素都位于主族和0族

考点：
元素周期表的结构及其应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．ⅡA族为碱土金属元素，全为金属；
B．ⅤⅡA族为卤素，均为非金属元素；
C．周期表中的非金属元素长周期、短周期均有；
D．副族和第ⅤⅢ族均为金属，非金属元素在主族和0族．
解答：
解：A．ⅡA族为碱土金属元素，全为金属，其它主族中均有非金属元素，故A错误；
B．ⅤⅡA族为卤素，均为非金属元素，其它主族中均有金属元素，故B错误；
C．周期表中的非金属元素长周期、短周期均有，如H在短周期，Br在长周期，故C错误；
D．副族和第ⅤⅢ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表中的位置为解答的关键，注意周期、族的划分及金属元素与非金属元素的排布，题目难度不大．

16．（3分）下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（　　）

A．
KCl
B．
MgCl2
C．
CH3COONa
D．
HCl

考点：
化学键．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，部分碱、大部分盐、金属氧化物中含有离子键．
解答：
解：A．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．醋酸钠中钠离子和醋酸根离子之间存在离子键，C原子和C原子之间、C原子和H原子之间、C原子和O原子之间存在共价键，故C正确；
D．HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查了化学键的判断，根据微粒间的作用力来判断化学键，知道离子键和共价键的区别，易错选项是B，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点．

17．（3分）下列离子组中能大量共存的是（　　）

A．
Cu2+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣
B．
Fe3+、SO42﹣、Mg2+、OH﹣

C．
Na+、SO32﹣、NO3﹣、H+
D．
HCO3﹣、NH4+、H+、Na+

考点：
离子共存问题．
专题：
离子反应专题．
分析：
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．因Fe3+、Mg2+分别与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．SO32﹣、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．因HCO3﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

18．（3分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法中不正确的是（　　）

A．
排放X与Y、Z与Y形成的化合物会对环境造成污染

B．
Z元素的氢化物沸点比Y元素的氢化物低

C．
X的氢化物与W的氢化物相遇会产生白烟

D．
W的氢化物会被还原，但不会被氧化

考点：
原子结构与元素周期律的关系．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，则其最外层电子数为7，为Cl元素，故X为N元素、Y为O元素、Z为S元素，结合元素化合物性质解答．
解答：
解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，则其最外层电子数为7，为Cl元素，故X为N元素、Y为O元素、Z为S元素，
A．N与O形成的化合物会导致酸雨、光化学烟雾，S与O形成的化合物会导致酸雨，均会对环境造成污染，故A正确；
B．水分子之间存在氢键，常温为液态，而硫化氢为气体，故水的沸点较高，故B正确；
C．氨气与HCl相遇生成氯化铵固体，产生白烟，故C正确；
D．HCl中氢元素可以发生还原反应，Cl元素可以发生氧化反应，故D错误，
故选D．
点评：
本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响．

19．（3分）判断下列氧化还原反应方程式书写不正确的是（　　）

A．
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

B．
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

C．
3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O

D．
2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑

考点：
氧化还原反应；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
A．铜和浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
B．Fe3+与Cu发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+；
C．FeO具有还原性，与HNO3发生氧化还原反应；
D．Fe与硫酸反应生成Fe2+．
解答：
解：A．铜和浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故A正确；
B．Fe3+与Cu发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+，发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B正确；
C．FeO具有还原性，与HNO3发生氧化还原反应，发生3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，故C正确；
D．Fe与硫酸反应生成Fe2+，反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握相关元素化合物知识，注意相关基础知识的积累，难度不大．

20．（3分）常温下，下列只有一种试剂均可以与Na2SiO3、Fe、Cu（OH）2、SO2四种物质发生化学反应，这种试剂是（　　）

A．
CuSO4溶液
B．
BaC12溶液
C．
浓硝酸
D．
氨水

考点：
硝酸的化学性质．
专题：
元素及其化合物．
分析：
根据常见单质、氧化物、酸、碱、盐的反应规律来解答．
解答：