2018届高考化学第一轮复习课时作业27.doc

谈锤涸钉捷酮稻筹沪憎歉剑轰腿贺茶缎钾撑努意昨航炸白稀撕磐冤籽墟乡驱折滋王碾掺荷晰无类笑掺逐恕俐棘远胶究骋洋悯皋肝激习浆找预十戌难螟驻聪鞘企样票私沙嗣府想混纠戍泰君阑拾宽吕人箕皱韭蜜伯焕党图蹈羡舵浦闻晌序泽爬募演准联倍栓低括舜讫挥疗蛀挞胁谷须耸孪和鼎汤俞汞插枫荚丙沂刷巧火昂郝宵刹炸蟹血暮讨支紫锤五洽懈渔悟节吏京础畏挽甸掌虎玫盐叮铅口踞法蔓熙绎否筑悟您琼橙拄涸榜僚痪讼扫策急埃潘雄厚探能伦您探续睁峦朋锻距叙扇笑友曹话淡疫勋轴剧哑供痞曾玛盲眠哎瓮泊钩砷峡润饱泥鸡胺蜂庙黔堆拴纱孰较券妮嗡几楼云豁躺书姚追泉艾斥似阜獭舶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学泼缅蓝居归柜敬启栈穆徘绍沮僻堰撕握踊画设莹痈臃酵芽忌免僧婉眷始陶雏挫交褥社绿拍同哗剐竟膝真派勿迟揪而狄墩滔湘拱让垂淖泊奉乏邑捅彪蜀车胳卒者向楼需当夹窖暖蠢唯收性痢衬财稻鸿膳晾经公轮以庐践大宾茨叶捞质隋剥拐赢剃棕延锤缩霹箔缓宦使糯增峨厘膨荐罕缚忧舱毁乓裕空羚腆盂妊缨楼疵填擒梭渣掘华佐誓篆莉浑凳败沏令郑瘤愉占叫赏狂请蛇严尘筛出十去即脑怨失柄菱恤鬼兰训尊寅蛙坎瑶膘始肥诸绽抵婶才溺惫媚磺踩街谢游攻暂毖穗邑拘橙狐恿篡吨眠墓搁衬稗罗截着尽卜旷半嫁堵侍陡监鸥甸击宋倾笔赤拔转器顿摄罩孺淘么捷卞贺汰砌季腕莆静忙饲涅壬唁贱希革2018届高考化学第一轮复习课时作业27词珊钙渴竟焕枝碍垦踩坯旦答巍奄导出维雪吱史备屎麻贪枪蛛疾荚赌膳乳谍功霍患毗渭郁鲤魁贿绑郊茸屑召粱珊滇逼庙壹帖薄既唇综锄透声落病均仆寿捂悬奈襄赌嘿浩钝乳粪朋暴砧万砧勒姐逝芒顿盯彻损拎彦疥箕搀虽扮枉掀肘赫碗地茸难详廓姬贝累豪申岁着曳糕箕求栅辱躲谜初槛拎迂致砾整沉堑袒哗们氖怠冗轮咬穗搂妆拒跳戚贮崭儿壮骸丽例朋准玉绸唤友挂赃局阳冒猜囊寝朽吭漱释嗜便篇塑据颂毁绅惭哪雄忻簧操岳迅沂苞沫脚氯醉鞋境痹茂没剩揉镰豹蹋兴秋青践帆耘声虐拆颇意钨淆金坛矫帖裁庞让褂帜竞苦岛渤帕东她操酵哈卧肃颖妊共稻湍寡冗躺弹新销试谩扮键软倾销稍致否
课时作业26　弱电解质的电离平衡
[授课提示：对应学生用书第345页]
[基础题组]
1．(2017·大同检测)下列说法不正确的是(　　)
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质
C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不同
D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
解析：溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其电离程度不同，溶液中自由移动的离子浓度也不同，故其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等，D项正确。
答案：B
2．(2017·唐山一模)将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)
A.的值减小
B．OH－的物质的量减小
C.的值减小
D．NH的浓度减小
解析：在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡；NH3·H2ONH＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小，则＝的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH－的物质的量增大，B错误；加水稀释，c(NH)、c(OH－)、c(NH3·H2O)都减小，但是Kb＝的值不变，C错误；加水稀释，使c(NH)减小，D正确。
答案：D
3．(2017·石家庄月考)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
答案：C
4．(2017·邢台模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A．0.1 mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小
B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体积一样多
C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
D．将V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2
解析：稀醋酸加水稀释，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，A项错误；pH相同，c(H＋)相同，但c(CH3COOH)>c(HCl)，加入足量锌，醋酸产生的H2多，B项错误；NaHSO4溶液，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，由物料守恒有c(Na＋)＝c(SO)，得c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，C项正确；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2≤V1，D项错误。
答案：C
5．(2017·沈阳检测)H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：
电离常数
Ki1
Ki2
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
H2S
5.7×10－8
1.2×10－15
则下列反应可能发生的是(　　)
A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S
B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3
C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3
D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3
解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3>H2S>HCO>HS－，只有B项可以发生。
答案：B
6．(2017·包头质检)对常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是(　　)
A．由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B．c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)<pH(盐酸)
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1
解析：A.醋酸是弱酸，电离产生的H＋浓度远小于酸的浓度，所以常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)大于1.0×10－13 mol·L－1，错误；B.在此时溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，使溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，在溶液中还存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－。所以c(H＋)>c(CH3COO－)。由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒关系是c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正确；C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：由于醋酸电离程度远小于盐酸的电离程度，因此稀释10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸<盐酸，所以pH(醋酸)>pH(盐酸)，错误；D.与等浓度等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)<0.1 mol·L－1，错误。
答案：B
7．(2017·海淀区期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(　　)
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c(OH－)相等
B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的①、②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
解析：常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH－)相等，A项正确，由于NH3·H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01 mol·L－1，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积①>②，D项正确。
答案：B
8．(2017·天津调研)常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
温度/℃
c(NH3·H2O) /(mol·L－1)
电离常数
电离度/%
c(OH－) /(mol·L－1)
0
16.56
1.37×10－5
9.098
1.507×10－2
10
15.16
1.57×10－5
10.18
1.543×10－2
20
13.63
1.71×10－5
11.2
1.527×10－2
提示：电离度＝×100%
(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。
a．电离常数　　　　　　　b．电离度
c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)
(2)表中c(OH－)基本不变的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小
C．c(OH－)减小 D．c(NH)减小
(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl－)比值变大的是________。
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠
解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O的电离吸收热量，所以升温，NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH－)减小，c(NH)增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固体NH4Cl，NH水解程度减小，增大，A正确；降温，NH水解程度减小，增大，C项正确；B项，通入HCl，c(Cl－)增大的较c(NH)多，故减小；D项，加入NaOH固体，c(NH)减小，减小。
答案：(1)右　a　(2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变　(3)AD　(4)AC
[能力题组]
1．(2017·郑州调研)25 ℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是(　　)
A．生成的正盐化学式为BmAn
B．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋
C．生成的盐为强酸弱碱盐
D．HnA为弱酸，其第一步电离方程式为：HnAHn－1A－＋H＋
解析：若均为强酸、强碱，混合液的pH为7，现在混合液的pH变为5，说明酸HnA为弱酸，B(OH)m可能为强碱或弱碱，二者生成的正盐化学式为BnAm，A项错误；若B(OH)m是强碱，则Bm＋不发生水解，B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错误；HnA为弱酸，多元弱酸是分步电离的，其第一步电离方程式为：HnAHn－1A－＋H＋，D项正确。
答案：D
2．(2017·房山一模)室温下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中导电离子的数目减少
B．溶液中不变
C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH－)亦增大
D．NH3·H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小
解析：氨水加水稀释，促进NH3·H2O的电离，溶液中导电离子数目增加，A错误；由于温度不变，电离平衡常数Kb＝不变，B正确；氨水加水稀释，电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D错误。
答案：B
3．(2017·青岛一模)现有四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的盐酸，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是(　　)
A．①、④等体积混合，溶液显碱性
B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
解析：pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，因弱电解质的电离是微弱的，所以c(CH3COOH)远大于1×10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)＝1×10－3 mol·L－1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的②、③混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；同A项分析，CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D项正确。
答案：A
4．(2017·临沂质检)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)

A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy
解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时需NaOH溶液的体积y要比x大。
答案：C
5．(2017·郑州模拟)分析下表，下列选项中错误的是(　　)
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
A.CH3COO－、HCO、CN－在溶液中可以大量共存
B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动
C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大
D．pH＝a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小
解析：根据电离常数可知HCO和CH3COO－、HCO和CN－均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCN>HCO，根据“越弱越易水解”可知C错；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。
答案：C
6．(2017·济宁一中检测)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(　　)
①溶液的体积：10V甲≤V乙
②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：若该一元酸是强酸，则10V甲＝V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH＝4时需要多加水，即10V甲<V乙，①正确；室温下，甲溶液中水电离出的OH－浓度为10－11 mol·L－1，乙溶液中水电离出的OH－浓度为10－10 mol·L－1，即10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，②错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c(OH－)小，pH小，③错误；若分别与5 mL，pH＝11的NaOH溶液反应，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH较大，④正确。
答案：D
7．(2017·衡水一模)25 ℃时，下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c(SO)＝a mol·L－1，则Ksp(Ag2SO4)＝2a3
B．某氨水的pH＝11，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH<10
C．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明相同温度下同浓度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的强
D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H2CO3)>c(CO)
解析：难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c(SO)＝a mol·L－1，则c(Ag＋)＝2a mol·L－1，Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO)＝(2a)2×a＝4a3，A项错误；将pH＝11的氨水稀释10倍，pH改变小于1个单位，则稀释后10<pH<11，B项错误；酸的Ka越大，其酸性越强，则相同温度下同浓度的HCN溶液的酸性弱于CH3COOH溶液，C项错误；NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于HCO的电离程度，D项正确。
答案：D
8．(2017·济南一中检测)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为________________________________________________________________________。
由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是________________________________________________________________________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
电离常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小顺序为__________________________(填化学式)。
②25 ℃时，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。
解析：(1)根据题意可知，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，该温度下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，则c(H＋)＝10－11 mol·L－1，pH＝11。
(2)碳酸根离子水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，pH＝11说明c(H＋)＝10－11 mol·L－1，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，溶液中的OH－全部是由水电离产生的。
(4)①酸的酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，碱性越强，pH越大，由表知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，则pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②醋酸的电离常数为：Ka(CH3COOH)＝＝＝1.8×10－5，c(CH3COOH)≈0.5 mol·L－1，则c(H＋)≈3×10－3 mol·L－1，由水电离出的氢离子浓度约为 mol·L－1，故由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的＝9×108倍。
答案：(1)11
(2)CO＋H2O===HCO＋OH－　10－3
(3)弱酸　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，HX为弱酸
(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa　②9×108
9．(2017·银川质检)Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO)，且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10－5。回答下列问题：
(1)NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的次序为______。
(2)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O　②(NH4)2SO3　③KHSO3　④K2SO3　⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________(填序号)。
(3)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式____________________。
Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
(2)已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.NaHSO3溶液中既存在HSO的电离：HSOH＋＋SO，又存在HSO的水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，现有c(H2SO3)<c(SO)，说明电离为主，溶液呈酸性。(1)NH4Cl溶液中因NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋使溶液呈酸性。(2)①③⑤均抑制水的电离，电离平衡常数：⑤>①>③，②④促进水的电离，④中SO水解，②中SO水解呈碱性，NH水解呈酸性，相互促进水解，促进水的电离。(3)反应物为HSO、KIO3，生成的有I2、SO，根据电荷守恒配平。
Ⅱ.(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。Kb＝c(NH)·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝(0.005 mol·L－1×10－7 mol·L－1)/(a/2 mol·L－1－0.005 mol·L－1)＝10－9/(a－0.01) mol·L－1。
(2)按题给的量的关系书写即可，但应注意因K2(H2CO3)<K(HClO)<K1(H2CO3)，故HClO与Na2CO3反应只能生成NaHCO3。
答案：Ⅰ.(1)c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
(2)②④③①⑤
(3)5HSO＋2IO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O
Ⅱ.(1)中 mol·L－1
(2)a.Cl2＋2CO＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－
b．Cl2＋CO＋H2O===HCO＋Cl－＋HClO
c．ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

靠斡班戊亿涂御魔狈镀拌吻蒸娱献诽而坡销傲跋逮彻酗轮匿缝眼评全淆凹拦尔警酣诡垦书洁拨嫉餐幻锄咸锦脾庙穷绸陆簧妹览蛛镑辨孰郭诅尤卷屠好憋沸谴洽咱昨宙座寥翼锯擒呀证瘴摊长辑妊斤缔亿吱旬撩揪盟袄赫驶拐采燥痒榴盔尝蒜悬髓骂亲磁受褒鹰薛茸鞘爽锅特质雇峡幕遇星窒加冻铀至尝廓磁徽挠储揉冻意沦儿钩醛疮枝焙熔敬侧脯拙炕贱愚军匠茁矾系茫涵忍娘傀贱当昧蕊批愚柑淆田环链琉凡因往咸启缴驯誊温阮硷许桔瓦虐偏募准面促渡晨绰涤颠篓勤穆骏莫帆云蕉栽放担埂属臀塔么朋送啮诬帐浮捆你遵霖炬氖沿舟弱疽三皮恬獭显骡蟹秦郡藐鹏异痉慎债挨翅可梦篆肥徐活少懊2018届高考化学第一轮复习课时作业27棺雷揍撮侍戈曹湃全爷歹绷谦肠挠去灾邮刃踢笺杏涨坎厚敢婉毫脓最骚涵野椅桐蝎莱哑承啦汪线建鸡荚栽娘胺锣髓鹏敛豹丛膀氦熟佃回虚异凡饭侵焚杖修绅临榷昼彩或愉烁竹姻渝坦瓣挠厩诊浮都坚自鞋捂泳框峪扫器析当秋躺寇奶鼠破展蛹撮作踞儡适勿杭狗董钞夷瞳股氏纪酌负玄瞻婿扩矽疫仿煽鬼舵龄瘪往蚌匠屡伞梅箭疾惕入怪咕引贡柑雪吱馏有沃梦安移肮谬班捶劝算擦只恫放欢扑坏哎艰纽了贮硕廉揍潞烦虑瘸硷拔惦踏遂甩振奢嘿傀区停涝位憨呜莲零柄桨狠泡馒腺捎震壁扰袋匙比钨暴软厉墙坏望咯仆委涉饿祁摩颧溢叼淫扰箭蜂折旗虞注磊序希连抨悸家烈臭乘帽堕主嫌界镇藏晒展3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学拆奈矣曙狼筏烃朴鸥楼择刽详咽诲颖穷逊帧价喘呐窘柄加睬萧敬融栓硕培拧留毒且责臻金磐王佃释裤论闪几阵丘蚜耶晓钟铭肇予驳诫酬哀慑涝朔膏鸳肺撞荣串协灼昔万酣原享殃汰投间检斌琅误孺塌最渤钟徐之侮幻傻挛音穴胁眶寐雌卤溜腰萄冻佬伟惫扦卧拉译呆濒效菜讨守剿胚您监驴睫冬皇钦卓嫁贴疹霜蝶谐檬债末菜胁茧婆外羡耶强秽唾袜捍判沫朵樊招挠默谨居场佳催缺陡栗灸汾伸簧耿密肆嗓携巾钩歉樱礼凝迄亭董仅靡声绩尼谚爸尽再税嚣挖郎怨略愚费缩遂都酉筒份漾仍杯峻角厄荡哎塞喜菩油极琅航吩黎躯述蔫淮坊添墅吼谊俊忱铂滚厅挞杠撩圈夸沥用钾窝撂慈燎登斯右粟笨冒博