山西省运城市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

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山西省运城市康杰中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷

一、选择题（共18小题）
1．下列说法不正确的是（　　）
A．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

2．反应A（固）+2B（气）⇌2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（　　）
A．增加A物质的量 B．降低温度
C．压缩反应容器体积 D．消耗掉部分B物质

3．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（　　）
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度的变化 ⑦操作所需时间．
A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部

4．常温下，下列溶液中与1.0×10﹣5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是（　　）
A．把pH=6的盐酸稀释1000倍
B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合
D．把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍

5．近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：
2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol．
关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化
C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化
D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化

6．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）
A．△H＞0，△H﹣T△S＜0 B．△H＜0，△H﹣T△S＞0
C．△H＞0，△H﹣T△S＞0 D．△H＜0，△H﹣T△S＜0

7．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
A．0.1 mol/（L•min） B．0.2 mol/（L•min）
C．0.3 mol/（L•min） D．0.6 mol/（L•min）

8．氢气是未来的理想能源，理由是（　　）
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输．
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

9．关于强、弱电解质叙述正确的是（　　）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

10．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（　　）
A．弱酸的电离程度增大 B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的c（OH﹣）增大 D．溶液的导电性增强

11．发射卫星时可用肼（N2H4）做燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量．下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol﹣1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.4kJ•mol﹣1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣534.4kJ•mol﹣1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=﹣534.4kJ•mol﹣1

12．一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）+2Y（g）⇌2Z（g）．下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是（　　）
A．②③ B．①④ C．①② D．②④

13．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）
A．以X浓度变化表示的反应速率为mol（L•s）
B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小

14．反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
A．加压 B．减压 C．减小B的浓度 D．降温

15．pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a=5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提2015～2016学年度高二氧化硫的利用率

17．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）
A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9

18．已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）
A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

二、填空题（共4小题）（除非特别说明，请填准确值）
19．有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2SO2（g）+O22SO3（g），填写下列空格．
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器　　　　　　，A容器中SO2的转化率比B容器　　　　　　．
达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡　　　　　　移动，B容器化学平衡　　　　　　移动．
（3）达到上述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数与原平衡相比　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；B容器中SO3的体积分数与原平衡相比　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

20．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为　　　　　　．
95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是　　　　　　．
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=　　　　　　．

21．目前工业合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol 回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是　　　　　　．
A．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D．单位时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣H键
理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是　　　　　　．
A．增大压强 B．使用合适的催化剂
C．升高温度 D．及时分离出产物中的NH3
（3）如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数，分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）　　　　　　vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数KA　　　　　　KB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为　　　　　　%（计算结果保留小数点后一位）

22．1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知，在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ•mol﹣1、285，8kJ•mol﹣1和393.5kJ•mol﹣1，请回答下列问题：
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：　　　　　　；
标准状况下，5.6L的氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为　　　　　　kJ；
（3）反应：C（s）+2H2（g）═2CH4（g）的反应热△H═　　　　　　．

三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）
23．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有　　　　　　．
取10.00mL待测液，用　　　　　　式滴定管量取．
（3）用0.2010mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　，直到滴定到终点．
（4）根据下列数据，计算烧碱的纯度为　　　　　　．
滴定次数 待测液体积
（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差 （填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视　　　　　　
②用待测液润洗锥形瓶　　　　　　
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁　　　　　　．

山西省运城市康杰中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（共18小题）
1．下列说法不正确的是（　　）
A．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【专题】常规题型；化学反应中的能量变化．
【分析】A、气体燃料燃烧更充分；
B、含硫燃料煤燃烧易产生二氧化硫，产生的CO、S02等有害气体会污染环境；
C、将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好；
D、化石燃料不完全燃烧会生成一氧化碳等气体．
【解答】解：A、气体燃料燃烧更充分，故固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更高，故A正确；
B、化石燃料在燃烧过程中，不完全燃烧会生成一氧化碳，化石燃料在燃烧过程中产生的CO、S02等有害气体会污染环境，故B正确；
C、直接燃烧煤会排放出大量的有害气体灰尘等，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，故C正确；
D、化石燃料需在足量的氧气中能充分燃烧，氧气量不足，会不完全燃烧生成一氧化碳等气体，故D错误．
故选D．
【点评】本题主要考查化石燃料的燃烧和防污染提效率的措施，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

2．反应A（固）+2B（气）⇌2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（　　）
A．增加A物质的量 B．降低温度
C．压缩反应容器体积 D．消耗掉部分B物质
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积，根据方程式知，要增大反应速率，可以增大气体浓度、增大压强、加入催化剂、增大反应物接触面积等，据此分析解答．
【解答】解：A．增加A的物质的量，A是固体，其浓度不变，不能改变反应速率，故A错误；
B．降低温度，降低活化分子百分数，反应速率降低，故B错误；
C．压缩反应容器体积，气体浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以反应速率增大，故C正确；
D．消耗掉部分B物质，降低单位体积内活化分子数，所以反应速率降低，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，外界条件只是影响因素，决定物质反应速率的是物质本身的性质，题目难度不大．

3．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（　　）
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度的变化 ⑦操作所需时间．
A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部
【考点】中和热的测定．
【专题】综合实验题．
【分析】根据中和热的计算公式△H=﹣来确定实验中需要的数据．
【解答】解：由反应热的计算公式△H=﹣可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量，故选A．
【点评】本题考查中和热的测定原理，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

4．常温下，下列溶液中与1.0×10﹣5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是（　　）
A．把pH=6的盐酸稀释1000倍
B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合
D．把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍
【考点】pH的简单计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】常温下，下列溶液中与1.0×10﹣5mol/L的NaOH溶液的pH为9，
A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7；
B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7；
C、先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；
D、把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍pH为9．
【解答】解：A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7，故A错误；
B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7，故B错误；
C、设两种碱的体积都是1L，pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=5.05×10﹣5 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10﹣10mol/L，pH=9.7，故C错误；
D、把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍pH为9，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值．

5．近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：
2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol．
关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化
C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化
D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化
【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律．
【分析】A、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量；
B、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高；
C、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，升高温度，K（正）增大，K（逆）减小；
D、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大．
【解答】解：A、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量，此图与分析不符合，故A错误；
B、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高，此图符合，故B正确；
C、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，升高温度，K（正）增大，K（逆）减小，此图不符合，故C错误；
D、2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大，此图不符合，故D错误，
故选B．
【点评】本题主要考查的是化学平衡的影响因素，影响因素有：温度、压强、催化剂、浓度等，熟练掌握此反应的反应特点是解决本题的关键，难度不大．

6．反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）═CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）
A．△H＞0，△H﹣T△S＜0 B．△H＜0，△H﹣T△S＞0
C．△H＞0，△H﹣T△S＞0 D．△H＜0，△H﹣T△S＜0
【考点】反应热的大小比较．
【分析】反应能自发进行，应满则△G=△H﹣T•△S＜0，以此解答该题．
【解答】解：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H﹣T△S一定是小于0，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，
故选A．
【点评】该题是基础性试题的考查，难度不大．该题的关键是掌握△G=△H﹣T•△S，并能灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力．

7．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
A．0.1 mol/（L•min） B．0.2 mol/（L•min）
C．0.3 mol/（L•min） D．0.6 mol/（L•min）
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率．
【解答】解：v（N2）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=2×0.1mol•L﹣1•min﹣1=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
故选：B．
【点评】本题考查反应速率的简单计算，知道在同一反应中，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，题目较简单．

8．氢气是未来的理想能源，理由是（　　）
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输．
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【考点】清洁能源．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据氢气具有可燃性，燃烧时的发热量高，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，氢气密度小，占据空间大，不便于运输，据此分析解答．
【解答】解：①氢气的热值为1.4×108J/kg，和其它能源比较，热值高，故①正确；
②氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，故②正确；
③用于制取H2的水资源丰富，故③正确；
④密度小，和其它能源比较，同质量占据空间大，不便于运输，故④错误；
故选：A．
【点评】本题考查了有关氢能源的知识，掌握氢气的可燃性、燃烧的产物，制取的方法是解答的关键，题目难度不大．

9．关于强、弱电解质叙述正确的是（　　）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
【考点】强电解质和弱电解质的概念．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．有些强电解质为共价化合物，有些弱电解质为离子化合物；
B．电解质强弱与溶解性无关；
C．根据强、弱电解质的定义解答；
D．水溶液中导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．
【解答】解：A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误；
B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸易溶于水为弱电解质，故B错误；
C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确；
D．水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了导电能力大小与强弱电解质的关系，难度不大，注意导电能力大小与离子浓度有关，与电解质强弱无关，电解质的强弱与溶解性无关，是解答本题的关键．

10．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（　　）
A．弱酸的电离程度增大 B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的c（OH﹣）增大 D．溶液的导电性增强
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】常规题型；基本概念与基本理论；电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】加热弱酸稀溶液，促进弱酸电离，导致弱酸中氢离子和酸根离子浓度增大，溶液导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答．
【解答】解：A．弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，弱酸的电离程度增大，故A正确；
B．升高温度促进弱酸电离，则弱酸分子浓度减小，故B正确；
C．升高温度促进弱酸电离，则氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故C错误；
D．升高温度促进弱酸电离，溶液中自由移动离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确温度与弱电解质电离的关系即可解答，注意比较加水稀释和升高温度时溶液中离子浓度变化，题目难度不大，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点．

11．发射卫星时可用肼（N2H4）做燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量．下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol﹣1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.4kJ•mol﹣1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣534.4kJ•mol﹣1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=﹣534.4kJ•mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出17kJ的热量，32gN2H4燃烧生成CO2和液态水时放热17kJ×32=544kJ，1molN2H4质量为32克，所以完全燃烧1molN2H4生成氮气和液态水放热544KJ，根据书写热化学方程式注意点，必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号；
△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，若为吸热反应，△H为 “+”；若为放热反应，△H为“﹣”．△H的单位一般为kJ/mol书写热化学方程式；据此即可解答．
【解答】解：1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出16.7kJ的热量，则32gN2H4燃烧生成氮气和液态水时放热16.7kJ×32=534.4kJ，根据书写热化学方程式注意点放热反应，△H为“﹣”，所以，△H=﹣534.4kJ•mol﹣1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为液态，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣534.4kJ•mol﹣1，故选B．
【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，题目难度不大．

12．一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）+2Y（g）⇌2Z（g）．下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是（　　）
A．②③ B．①④ C．①② D．②④
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不发生变化，以此进行判断．
【解答】解：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2时，物质的量之比无法判断物质的量是否不会变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故①错误；
②由于反应两边气体的质量不同，容器的容积不变，气体的体积不变，所以混合气体密度不变，说明反应达到了平衡状态，故②正确；
③该反应是一个反应前后气体体积相等的可逆反应，压强始终不变，压强不变无法判断是否达到平衡状态，故③错误；
④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n molZ，同时生成2n mol Y，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故④正确；
故选D．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据．

13．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）
A．以X浓度变化表示的反应速率为mol（L•s）
B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，依据化学平衡影响因素分析判断平衡移动的方向，平衡常数随温度变化分析回答．
【解答】解：一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ．依据化学平衡三段式列式计算为：
X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） 0.3 0.9 0.6
平衡量（mol） 0.7 2.1 0.6
A、以X浓度变化表示的反应速率为=mol（L•s），故A错误；
B、12s后将容器体积扩大为10L，体积变化Z的浓度变为原来的，为0.06mol/L，但减小压强平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于0.06mol/L，故B错误；
C、若增大X的浓度，则物质Y的转化率增大，故C错误；
D、若该反应的△H＜0，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数K减小，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理的应用，化学平衡的计算应用，题目难度中等．

14．反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
A．加压 B．减压 C．减小B的浓度 D．降温
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．
【解答】解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．减小压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小，c（A）减小，故B错误；
C．减小c（B），平衡向正反应方向移动，c（A）减小，故C错误；
D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．

15．pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a=5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】加水稀释促进弱电解质电离，根据图知，pH相同的两种酸，稀释相同的倍数时pH不同，pH变化大的酸性大于pH变化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，则A是强酸，如果a＜5，则A和B都是弱酸，据此分析解答．
【解答】解：加水稀释促进弱电解质电离，根据图知，pH相同的两种酸，稀释相同的倍数时pH不同，pH变化大的酸性大于pH变化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，则A是强酸，如果a＜5，则A和B都是弱酸，
A．根据图片知，A和B的电离程度不同，所以pH相同的两种酸，B的物质的量浓度大于A，故A错误；
B．根据图片知，稀释后，A的酸性比B的酸性弱，故B错误；
C．如果a=5，则A是强酸，B是弱酸，故C错误；
D．若A和B都是弱酸，稀释过程中都促进弱酸电离，所以5＞a＞2，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．

16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提2015～2016学年度高二氧化硫的利用率
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
【解答】解：A、汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故C正确；
D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提2015～2016学年度高二氧化硫的利用率，能用勒