高二化学下册测评检测试题7.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．不能由单质直接化合得到的物质是(　　)
A．Cu2S　　　　　　　　　B．FeCl2
C．FeS D．Al2S3
解析：Fe与Cl2化合生成FeCl3而不是FeCl2.
答案：B
2．(2011·湖南师大附中模拟)将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是(　　)
A．饱和石灰水 B．漂白粉溶液
C．BaCl2溶液 D．Ba(NO3)2溶液
解析：SO2与饱和石灰水反应生成CaSO3沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入SO2会生成微溶于水的CaSO4沉淀；SO2溶于水形成酸性溶液，NO在酸性条件下将SO氧化成SO，SO与Ba2＋结合成BaSO4沉淀．
答案：C
3．下列说法正确的是(　　)
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
解析：A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同．SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力．
答案：B
4．(2009·广东文基)下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)

选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红后不褪色
SO2有酸性、没有漂白性
解析：A选项中体现的是二氧化硫的还原性．C选项中能反应，但无明显现象．D选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等．
答案：B
5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是(　　)
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误．
答案：D
6．(2011·莆田质检)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是(　　)
A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性
D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
解析：浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是＋1价的H体现出来的，B错．
答案：B
7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是(　　)
选项
操作及现象
溶液
A
通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊
BaCl2溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
Ca(ClO)2溶液
C
通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2溶液
D
通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失
Ca(OH)2溶液

解析：BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，但再加入氯水时，溶液中的H2SO3被氧化成H2SO4，SO与Ba2＋反应生成白色沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，溶液变浑浊，再加品红溶液，品红被HClO氧化而褪色；Ca(OH)2溶液中通入SO2溶液变浑浊，继续通SO2至过量，CaSO3转化成可溶的Ca(HSO3)2，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液时又生成CaSO3沉淀，又变浑浊；NH4HCO3受热分解产生CO2、H2O、NH3，其物质的量之比为1∶1∶1，将混合气体通入Ca(OH)2溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体时，浑浊不消失．
答案：D
8．(2011·临沂摸底)如图，利用培养皿探究SO2的性质．实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)

选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性

解析：SO2与BaCl2溶液不反应，故A项错误．
答案：A
9．(2011·安庆模拟)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

解析：因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色；SO2能使品红褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2溶液不反应．
答案：C
10．如右图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中．下列说法正确的是(　　)
A．洗气瓶中会产生BaCO3沉淀
B．从导管Z中出来的气体中无CO2
C．在Z导管口无红棕色气体出现
D．洗气瓶中会产生BaSO4沉淀
解析：木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，铜跟浓硝酸反应生成NO2，当CO2和SO2、NO2同时通入BaCl2溶液中，CO2与BaCl2不反应，洗气瓶中不会产生BaCO3沉淀，CO2从导管Z中逸出，A、B错误；NO2与水生成NO与HNO3，NO从Z导管口逸出遇空气生成的NO2为红棕色，C错误；HNO3会氧化SO2生成SO，遇Ba2＋生成BaSO4沉淀，D正确．
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)物质A由3种元素组成，在一定量O2中高温煅烧经复杂反应生成B、C、D的物质的量之比为1∶2∶1，D、J为常见金属，B、C为氧化物，Y为无色无味液体．物质A存在如下转化关系(有些反应的反应物和生成 物中的水未标出)：

请回答下列问题：
(1)A的化学式是_________________________________________________________．
(2)④、⑥反应的化学方程式是______________________________________________；
________________________________________________________________________.
(3)⑦反应的离子方程式是___________________________________________________．
(4)检验H中阳离子的方法是________________________________________________．
解析：由框图可知F溶液为一种酸，且其浓溶液具有氧化性，又由D与F稀溶液不反应可推知F为H2SO4，D为Cu，则C为SO2，E为SO3，由H和I之间的转化关系及J为金属单质可推知J为Fe，H为Fe2(SO4)3，I为FeSO4，由A高温燃烧的产物情况可推知B为FeO.
答案：(1)CuFeS2
(2)2SO2＋O22SO3
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(4)取少量试样，加入KSCN溶液，试样变红色则证明Fe3＋存在
12．(12分)(2009·全国卷Ⅰ)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑，请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用

解析：根据反应原理可知，木炭和浓H2SO4需要在加热的条件下才能进行，故C应作为反应发生装置．在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他产物时会在产物中混入水，可选用装置B放入无水硫酸铜来检验．SO2对CO2的检验有干扰，必须先检验并除去SO2，然后再检验CO2.
答案：
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
C
浓H2SO4和木炭
反应器(或发生气体)
B
无水CuSO4
检出H2O
A
品红溶液
检出SO2
A
酸性KMnO4溶液
吸收余下的SO2
A
澄清石灰水
检出CO2

13．(14分)(2010·新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________．
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收．
解析：本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力．(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶．(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋.SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O.(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞．(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收．
答案：(1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
14．(12分)(2010·广东高考)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH===____________.
(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为________．
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO；
假设2：既不存在SO，也不存在ClO－；
假设3：___________________________________________________________________.
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4、淀粉­KI溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤2：

步骤3：

解析：本题主要考查实验设计与评价能力，背景知识为氧化还原反应，意在考查考生的实验设计能力，分析与解决问题的能力，本题在对考生实验评价能力的考查上具有特别的价值，是一个既具有新颖性，又不失经典性的好题．(1)SO2与过量NaOH反应的产物为Na2SO3与H2O；(2)在反应中，硫元素的化合价升高，所以Na2SO3为还原剂；(3)SO具有较强的还原性，而ClO－具有极强的氧化性，ClO－与SO是不能共存的，所以假设3为：只存在ClO－，实验设计只要求证实酸化后的溶液是具有氧化性，还是具有还原性，还是既不具有氧化性，也不具有还原性，若加入淀粉­KI溶液会出现蓝色，证明存在ClO－，若加入KMnO4溶液时，KMnO4溶液褪色，证明存在SO，若两种现象均无，则假设2成立．
答案：(1)Na2SO3＋H2O　(2)Na2SO3
(3)①只存在ClO－
②
步骤2：向A试管中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 KMnO4溶液．

(i)若溶液褪色，则假设1成立；
(ii)若溶液不褪色，则假设2或3成立．

步骤3：向B试管中滴加1～2滴淀粉­KI溶液．

(i)若溶液变蓝色，则假设3成立；
(ii)若溶液不变蓝色，结合步骤2中的(ii)，则假设2成立.

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