四川省成都市2015-2016学年高二化学上册期中考试试题.doc

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成都七中 2015—2016 学年上期 期中考试 化学试卷
考试时间：90 分钟 总分：100 分 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23

第Ⅰ卷 选择题(共 40 分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是( )
A．用托盘天平称取 11.72 g 食盐
B．用 100 mL 的量筒量取 25.00 mL 盐酸
C．用 pH 试纸测得某稀醋酸溶液的 pH 为 3.5
D．用 0.2000 mol·L-1 HCl 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度 NaOH，用去 22.40 mL HCl 溶液
2．下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
NH3·H2O
CaCO3
HClO
C2H5OH
非电解质
SO2
Al
H2O
CH3COOH
3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．改变催化剂，可改变该反应的活化能 B．该反应为放热反应，热效应等于 E1－E2
C．反应过程 a 有催化剂参与
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2
4．下列化学用语正确的是( )
A．(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH +
+ Fe2 +
+ 2SO 2－
－
B．Al(OH)3 在水中的电离：Al(OH)3 Al3 ++3OH
3－
C．H3PO4 溶解于水：H3PO4 + 3H2O 3H3O+ + PO4
－ 2－
D．NaHSO3 在水中的电离：HSO3
+ H3O+ SO3
+ H2O
5．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热为 285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H (g)＋O (g)===2H O(l)
2 2 2
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于 0.6×6.02×1023
D．已知中和热为 57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H SO
的浓硫酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混
合，放出的热量要小于 57.3 kJ

第 1 页 共 8 页

6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 C．用铁片和稀．硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓．硫酸可以加快产生氢气的速率
D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强，反应速率减慢
7．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：
Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中 Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖， 特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明
（ ）
A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应 C．尿酸钠溶液呈酸性 D．尿酸钠晶体一定难溶于水
8．下列说法正确的是（ ）
A．非自发反应在任何条件下都不能发生 B．冰融化为水的过程中 ΔH < 0，ΔS > 0
－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol
此反应在低温时可以自发进行
D．知道了某过程有自发性之 后，可预测过程发生完成的快慢
9．下列说法正确的是（ ）
A．在温度不变时，水溶液中 c(H+) 和 c(OH-)不能同时增大 B．pH = 3 的盐酸和 pH = 5 的硫酸等体积混合，pH = 4 C．中性溶液中必然有 c(H+) = c(OH-) = 1×10-7 mol/L
D．在 0.1 mol/L HCl 溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势， 错误的是( )

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
－ 2－
A．pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3
、SO4
、Na+
B．由水电离的 c(H+) =1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO －
C．c(H+) / c(OH－) =1012 的溶液中：NH +、Al3+、NO －、Cl－
4 3
D．c(Fe3+) =0.1 mol/L 的溶液中：K+、ClO－、SO 2－、SCN－
12．用酸式滴定管准确移取 25.00 mL 某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20 mol·L -1

的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)作为标准液来滴定。造成测定结果偏高的原因可能是 ( ) A．用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有 Na2O 杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
13．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋53 kJ/mol， 获得如下数据。下列判断正确的是（ ）

时间/s
0
20
40
60
80
100
－1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30

c(NO2)/mol·L
A．升高温度该反应的平衡常数 K 减小 B．该反应的 △S <0 C．反应达平衡时吸热 15.9 kJ
D．100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，达新平衡时 N2O4 的体积分数减小 14．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO: MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0 。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值， 重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（ ）

选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO 的物质的量
CO2 与 CO 的物质的量之比
C
SO2 的浓度
平衡常数 K
D
MgSO4 的质量（忽略体积）
CO 的转化率

15．在 100 mL 盐酸的溶液中，以 0.50 mol/L 氢氧化 钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是 ( )
A．盐酸在滴定前的浓度是 0.3 mol/L
B．该盐酸稀释 10 倍后 pH 为 4
C．滴定过程为求滴定终点，指示剂只能用酚酞
D．若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色的变化为红色到无色
16．室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A．pH=10 的 NaOH 溶液和 pH=4 的盐酸溶液中，水的电离程度
B．将 pH=3 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH=5 的溶液，需加水的体积
C．10 mL 0.1 mol·L-1 的醋酸与 100 mL 0.01 mol·L-1 的醋酸中的 H+物质的量 D．等体积 pH 相等的醋酸和盐酸，分别与过量的锌粉反应产生的 H2 的质量

17．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的 是（ ）
①生成物的百分含量一定增加； ②生成物的产量一定增加；
③反应物的转化率一定增加； ④反应物物质的量浓度一定减小；
⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了催化剂
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．③④⑥
18．某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应 的前后压强之比为 15∶14，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是 K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)] B．0~5 min 内 A 的反应速率为 0.24 mol·L－1·min－1
C．此时 B 的平衡转化率是 40% D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
19．常温下，向 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，生成沉淀的质量 与加入 Ba(OH)2 溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的
是（ ）
A．a~d 溶液的 pH：a<b<c<d B．a~d 溶液的导电能力：a<b<c<d
C．b 处溶液的 c(H+)与 d 处溶液的 c(OH-)相等
D．c 处溶液和 d 处溶液均呈碱性
m (BaSO4)
c d

b

a
0 10 20 30 V [Ba(OH)2(aq)]/mL

反应前各物质的物质的量/mol

A
B
C
甲
6
2
0
乙
0
0
6
丙
6
2
6

20．在三个体积为 1 L、温度保持不变的容器中，分别发生反应 3A(g)＋B(g) 3C(g)，5 min 后 各容器反应达平衡状态，其中甲容器中 A 的物质的量为 2.4 mol。

下列说法正确的是 ( )
A．达到平衡时，丙中 A 的浓度是甲中的 2 倍
B．若反应开始时向甲容器中加入 A 为 2 mol，B 为 0.5 mol，C 为 3 mol，则反应 v(正) ＞ v(逆) C．达到平衡时，甲中 A 的转化率等于乙中 C 的转化率
D．若保持恒温恒压，达到平衡后再向乙容器中再充入 2 mol C，C 的百分含量不变

成都七中 2015—2016 学年上期 期中考试 化学试卷
第Ⅱ卷 选择题(共 60 分)

21. （10 分）近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮 氧化合物是造成空气污染的原因之一。
（1）用 CH4 催化还原氮氧化物。已知 CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l) △H1＝a kJ/mol
欲计算反应 CH4 (g)＋ 4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l) 的焓变△H2 ，则还需要查找某化． 合．反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 = b kJ/mol，则该反应 的热化学方程式为 。
据此计算出△H2 = kJ/mol（用含 a 和 b 的式子表示）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s) + 2NO(g) N2 (g) + CO2 (g) ΔH。 某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同 时间测得各物质的浓度如下：

K= （保留两位小数）。
①
浓度/mol·L－1
时间/min

NO

N2

CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017

T1℃ 时， 该反 应的 平衡 常数
② 30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。
③ 若 30 min 后升高温度至 T2℃，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2 的浓度之比为 5:3:3，则 该反应的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。

22．（13 分）I．（1）三种弱酸 HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、
4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
① HA + HB－ (少量)＝A－+ H B ，② H B(少量) + C－＝HB－ + HC ，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。
2 2
则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
数值

（2）常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是 。 A．c(H+) B．c(H+)•c(OH-) C． c(CH3COO-)/ c(H+) D．c(OH-)/c(H+)
（3）体积为10 mL pH=2 醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化分别为： HX 3.6、CH3COOH 3.2，则HX电离平衡常数 （填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由 是 。
2－ 2－
II．工业废水中常含有一定量的 Cr2O7
和 CrO4
，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，
必须进行处理。还原沉淀法是常用的一 种方法。

H+
CrO4

Fe2+
Cr3+
OH－
2－ Cr2O7
转化 还原
Cr(OH)3
沉淀

（1）转化过程中存在平衡 2CrO 2－
+ 2H+ Cr O 2－
+ H2O 能说明反应到达平衡状态的是 。
2 7
2－ 2－
2－ 2－
A．CrO4
和 Cr2O7
的浓度相同 B．ν 正(Cr2O7
)＝2 ν 逆(CrO4 )
C．溶液的 pH 值保持不变 D．溶液颜色保持不变
2－ 2－
（2）若 1 L 转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6 g，CrO4
元素相对原子质量为 52）。
有 10/11 转化为 Cr2O7
（已知铬
2－
① 转化后所得溶液中 c(Cr2O7
)= 。
② 已知：常温下该反应的平衡常数 K＝1014，上述转化后所得溶液的 pH 为 。

23.（14 分） I．对 0.5 mol·L－1 的氨水，分别加入下列各物质或进行某项操作：A、4 mol·L-1 氨水、 B、纯水、C、少量 NH4Cl 晶体、D、少量浓醋酸、E、少量 NaOH 粉末、F、少量 FeCl3 晶体、G、 加热、用序号填写下列空白：
＋
（1）能使 pH 减小，c(NH4
)增大的是 ，

＋
（2）能使 pH 增大，c(NH4
)减少的是 ，

＋
（3）能使 pH 增大，c(NH4
)也增大的是 ，

＋
（4）能使 pH 减小，c(NH4
)也减小的是 。
－13
Ⅱ．某温度（t ℃）时，水得到 KW＝10
，则该温度 25℃，（填“<”“>”或“=”），将
此温度下 pH＝11 的氢氧化钠溶液a L 与 pH＝1 的硫酸溶液 b L 混合。
（1） 若所得混合液为中性，则 a:b= 。

2- ＋
（2）若所得混合液的 pH＝2，则 a:b= ，2c(SO4
24．（14 分）为测定空气中 CO2 含量，做下述实验。
用 0.1 mol·L—1 的
)—c(Na
)= 。

取滤液 20 mL，
配制 0.1mol/L
的标准盐酸和
0.01 mol·L－1
的标准盐酸
标准盐酸滴定未
→ 知 Ba(OH)2 溶液
10 mL 用去盐酸
19.60 mL
用该 Ba(OH)2
溶液吸收 10 L 过
→ → →
空气中的 CO2 滤
（标准状况）
用 0.01mol·L—1 的盐酸滴定用 去盐酸 34.80 mL
（1）为配制标准溶液，请选取必需的一组仪器 。

①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A ①②⑤⑥ B ②④⑤⑥⑦ C ②①⑥⑦ D ②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。

（3）取上述 Ba(OH)2 溶液 10 mL 放入 100 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放 入密闭容器，并引入 10 L（标准状况）空气，充分振荡，过滤。需过滤的原因是
。

（4）①本实验中，用 0.1 mol·L—1 的标准盐酸滴定未知 Ba(OH)
溶液时，由于操作不当，滴定
结束后滴定管尖嘴处有一气泡，则实际用去盐酸 19.60 mL（填大于、小于、等于）

②若滴定 Ba(OH)2 溶液时使用的酸式滴定管未经处理，即换 0.01mol·L—1 盐酸溶液进行第二次 滴定，导致算出空气中 CO2 值（填偏高、偏低或无影响） 。
（5）由实验数据算出空气中 CO2 的体积分数为 。

25.（9 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH
＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：
Ⅰ
天然气 脱硫
Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
合成氨

制氢气 N2 、H2 加压 热交换
Ⅵ
水蒸气 N2
冷却 液氮
（1）① 步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： a．CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；K1 b．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；K2
则反应 CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g)；K= (用含 K1、K2 的代数式表示)。
②T1 温度时，对于反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，向 2 L 的恒容密闭容器中通入

一定量的 CO 和 H2O(g)。若达到平衡后，反应放热 Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系 中再通入 0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是 。
A．CO 的 转化率将增大 B．达到新平衡时的反应热△H ＞ —Q C．气体的密度将不变 D．H2O 的体积分数增大
（2）将 3 mol H2 和 2 mol N2 充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：
3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)
① 达平衡时 NH3 的浓度为 c mol·L-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后 NH3
的浓度不为 c mol·L-1 的是 。
A．6 mol H2 + 4 mol N2
B．0.75 mol H2 + 0.75 mol N2 + 0.5 mol NH3 C．3 mol H2 + 1 mol N2 + 2 mol NH3
② 若是在恒温恒容的容器中反应，则达到平衡时 NH3 的浓度为 c1 mol·L-1，则 c c1
（填“<”“>”或“=”），原因是 。

成都七中2014—2015学年上期
期中考试化学试卷 参考答案

1.D 2. A 3.A 4. B 5. C 6. D 7. A 8.C 9. A 10. D
11. C 12. D 13. C 14.A 15. B 16. D 17. B 18.C 19. A 20.D
21.（共10分，每空2分）（1）N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H3 = b kJ/mol a－2b
（2）①0.56 ②减少CO2的浓度（合理答案均可） ③＜
22. （共13分）Ⅰ．（1）（2分，错一个扣1分，扣完为止）

HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
数值
1.8×10-5
4.3×10-7
5.6×10-11
4.9×10-10
（2）AC（2分） （3）大于（1分） 弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数时，酸性越强，酸的电离程度增加越大（其它合理答案也给分）（2分）
Ⅱ．（1）CD（2分） （2）① 0.25 mol/L（2分） ② 6（2分）
23. （共14分）Ⅰ．(1)C D F （3分） (2)E （1分） (3)A G （2分） (4)B （1分）
Ⅱ．> （1分） （1）10:1 （2分） （2）9:2 10—2—10—11或10—2（各2分）
24. （共14分）（1）B （2分）
（2）握酸式滴定管活塞 锥形瓶中溶液颜色的变化（各2分，共4分）
（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（2分）
（4）大于（2分） 偏高（2分）
（5）0.025% （2分）
25．（共9分）（1）① K1·K2 （2分） ②AD（2分）
（2） ①C ( 2分) ②> （1分） 在恒容的容器中，随着反应的进行压强会减小，导致反应正向进行的限度减小，所以NH3的浓度会比在恒压容器中的小。（2分）
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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