高三化学第二轮限时规范检测9.doc
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4、高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析核外电子分层排布,电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里,离原子核越近,能量越低,离原子核越远能量越高,因此A、B、D正确;p轨道电子能量不一定大于s轨道,例如3s轨道能量大于2p轨道,因此C不正确。答案C2用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是()。A直线形;三角锥形 BV形;三角锥形C直线形;平面三角形 DV形;平面三角形解析根据价层电子对互斥理论可推知,H2S为V形,BF3为平面三角形。答案D3某原子处于基态,价电子排布可用电子排布图表示成下列说法正确的是()。A这两种排布方式都
5、符合能量最低原理B这两种排布方式都符合泡利原理C这两种排布方式都符合洪特规则D这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的解析洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例,电子排布满足洪特规则是为了更好地遵循能量最低原理。通过分析光谱实验的结果,洪特指出能量相同的原子轨道在全满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时,体系能量最低,原子最稳定。答案B4在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()。Asp,范德华力 Bsp2,范德华力Csp2,氢键 Dsp3,氢键解析石墨晶体为
6、层状结构,同一层上的碳原子形成平面正六边形结构,因此为sp2杂化,石墨晶体为混合型晶体,既有原子晶体的特点,又有分子晶体的特点,因此同层分子间的主要作用力为氢键,层间为范德华力。答案C5下列叙述正确的是()。离子化合物可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键非极性分子中一定含有非极性键A B C D解析离子化合物是含有离子键的化合物,并不是只含有离子键,如KOH是由K和OH通过离子键构成的离子晶体,其中OH是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的。还有NH4Cl、Na2O2等也有类似情况。关于的叙述,要注意一般规律中的特殊性,稀有气体的晶体是分子晶体,但其中却没有共
7、价键。共价化合物中不可能有离子键;非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的,如CO2、CH4等。答案B6美国 科学杂志报道,在40 GPa高压下,用激光器加热到1 800 K,科学家成功地合成出CO2原子晶体。下列有关这种CO2晶体推断最不可能的是()。A晶体中每摩碳原子与4 mol氧原子形成共价键B容易液化,可用作制冷材料C硬度很大,可用作耐磨材料D具有很高的熔点、沸点和硬度解析根据原子晶体的特点可知CO2晶体应具有很高的熔沸点,所以不容易液化。答案B二、非选择题(共5小题,36分)7(6分)有第四周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D
8、依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D为18。根据原子结构,判断A、B、C、D各是什么元素?(1)哪些是金属元素?(2)D与A的简单离子是什么?并写出其离子的电子排布式。(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强?(4)B与D两原子间能形成何种化合物?写出化学式,并写出电子式。解析此题的突破口在于A的价电子为1,次外层电子数为8,且在第四周期,所以A为K;B价的电子数为2,次外层电子数为8,所以B为Ca;C、D价电子数为2、7,次外层电子数都为18,又都在第四周期,所以C、D的分别是Zn、Br。答案A:KB:CaC:ZnD:Br。(1)K、Ca、Zn。(2)Br:1s22s22p63s23p6
9、3d104s24p6K:1s22s22p63s23p6。(3)K。(4)离子化合物CaBr2Ca2。8(8分)(上海高考化学,23)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:Cl2ClClClH2HClHHCl2HClCl反应中形成的化合物的电子式为_;反应中被破坏的化学键属于_键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_。a卤
10、化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断:非金属性强的卤素,其单质分子的化学键_断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为:_。解析(1)反应中形成的化合物为HCl,为共价化合物,故电子式为H,反应中Cl2的化学键被破坏,为非极性共价键。(2)在短周期主族中与氯相邻的元素有:S与氯同周期相邻,F与Cl同主族相邻,位于Cl的上一周期,S
11、与Cl都有三个电子层,位于第三周期,同周期元素从左到右半径逐渐减小,故r(S)r(Cl),F位于第二周期,有两个电子层,半径最小。因此,半径由大到小的顺序为r(S)r(Cl)r(F)。第三周期金属性最强的元素是Na,位于A族。(3)由于FI的原子半径依次增大,所以HFHI的键长依次增大,b错;F2I2的氧化性依次减弱,所以FI的还原性依次增强,F2I2与氢化合由易到难,故c、d错;AgClAgI颜色依次加深,a正确。(4)由图可知,F2的键能比Cl2的键能小,故非金属性强的卤素,单质分子的化学键不一定容易断裂。卤素单质F2I2半径依次增大,键长依次增大,所以由图可知,其键能除F2外,键长越长,
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