高二化学上册第一次月考试题8.doc
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4、卡上,不能答在试题卷上。考试结束时,由监考人员将试卷和答题卡一并收回。一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分,每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中错误的是 A原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)B能层序数越大,s原子轨道的半径越大C各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相同2下列说法中不正确的是A键比键的电子云重叠程度大,形成的共价键强Bss 键与sp 键的电子云形状对称性相同CC=C双键的键能是CC单键键能的2倍DN2分子中有一个键,2个键3已知元素X的基态原子最外层电子排布式为ns
5、n1npn+2,则X元素的原子序数为A9 B10 C17 D18+172874下列有关化学用语错误的是ANa的基态电子排布图是:BH2O分子的电子式为:CCa2+离子基态电子排布式为:1s22s22p63s23p6D氯原子结构示意图为:5下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 ACS2、H2S BBF3、CH4 C C60、C2H4 DNH3、HCl6下列说法正确的是A电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定C含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7以下有关元素性质的说
6、法不正确的是A具有下列电子排布式的原子中,1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p21s222s2p63s23p4 原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中,3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 第一电离能最大是CNa、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+8下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ASO3与SO2 BBF3与NH3 CB
7、eCl2与SCl2 DH2O与SO2 9短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是AX2Y5 BXY42 CXY2 D XY310短周期元素甲和乙,甲原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;乙原子的M层电子数为(a b 1),L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是与水反应 与硫酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与氯气反应A B C D11某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子,因此其A第三能层上有4个电子B最高正价为+2C最高正价为+4 D第二能层没有未成对电子12下列说法正确的是
8、A凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对D凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键13下列各组元素性质的递变情况错误的是AN、O、F第一电离能依次增大 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CNa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多DNa、K、Rb电负性逐渐减小14某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2,则下列说法不正确的是A该元素为Mn元素 B该元素原子核外有4个能层C该元素原子最外层共有7个电子 D该元素属于d区元
9、素15下面对SO2和CO2的描述正确的是A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤电子对 DSO2为V形结构,CO2为直线形结构16下列说法错误的是A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级BBF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3CNH4和CH4属于等电子体,立体构型都是正四面体D向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水,将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀17下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息,下列说法不正确的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价122、
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