九年级化学上册课进同步随堂检测9.doc

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第三节-1 物质的溶解性
随堂检学：
（一）选择题：
1．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ）
A．非常浓的溶液 B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
2．向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，保持温度不变，溶液中( )
A．溶液质量增加 B．溶质质量增加
C．溶质质量分数增加 D．溶质质量分数不变
3．向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）

4．室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）
A、溶质质量分数变小了 B、变成不饱和溶液了
C、硝酸钾质量没变 D、硝酸钾和水的质量比没变
5．一定温度下某物质的溶解度为20g，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为 ( )
A、1：5：6 B、1 ： 4：5 C、20：1：21 D、5：1：6
6．能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀；
B、取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出；
C、取少量该溶液升温，无KCl晶体析出；
D、温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变。
（二）填空题：
1．我们已经知道这样的事实：
（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水
（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
请你回答下列问题：①以上事实表明，固体物质的溶解能力与 _________、 、 _三个因素有关。
②请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同。）
2．硝酸铵在10℃时溶解度为140 g ，这说明在10℃时有________g 硝酸铵溶解在100 g水中就可以得到__________ g硝酸铵的饱和溶液。若70 g硝酸铵溶解在55 g水中，可得到_________ g硝酸铵的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同）。若75 g硝酸铵溶解在50 g水中，则可得到__________g硝酸铵的___________溶液。
3．如图在三只烧杯中盛有等量的水，然后依次加入30克、40克、50克蔗糖，用
A B C
玻璃棒充分搅拌溶解，最后情况如图，
请你判断： 中溶液一定饱和，
中溶液一定不饱和； 中和 中的
溶质质量分数可能相等。
四．活用所学：
（一）选择题：
1．某温度时，向100克NaCl饱和溶液中加入10克NaCl和KNO3的混合物，并充分搅拌，则NaCl溶液中NaCl的质量分数和NaCl的溶解度分别会（ ）
A、都增大 B、都减小 C、NaCl的质量分数减小，溶解度不变 D、NaCl的质量分数增大，溶解度减小
2．某温度下，1 00 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾20g，若向此饱和溶液中加入8 g水和2 g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数( )
A、等于20％ B、大于20％ C、小于20％． D、无法计算
3．如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，要使弹簧秤读数保持
不变，在恒温条件下，可向烧杯内的溶液中加入（悬挂物不参与反应）（ ）
A．同温度下的饱和氯化钠溶液 B．水
C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
（二）填空题：
1．因为在同一温度下氢氧化钙的溶解度______（填＞、＜或＝）碳酸钙的溶解度，所以人们常用澄清石灰水来检验__________（填物质的化学式）的存在。若将5克氧化钙溶于95克水中，则所得溶液中溶质的质量分数最大不超过__________（填“1%”或“5%”或“6.6%”）。
2．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或_____________。
(三)简答题：
（1）你知道药酒中酒精的功效吗？
（2）如果用a%表示饱和溶液中溶质的质量分数，用s表示该溶液中溶质的溶解度，请你比较a值和s值的大小，并说明为什么？

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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