高三化学下册课时综合评估测试题10.doc

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此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(二十五)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013广州模拟)化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小C.Ksp(AgCl)Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+ I-(aq)=AgI(s)+ Cl-(aq)能够发生D.Ka(HCN)c(S)D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(S)减小3.(2012安徽高考)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是()4.(2013嘉兴模拟)化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数K=5.已知25时一些难溶物质的溶度积常数如下:化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510-172.510-221.810-106.310-506.810-61.810-11根据上表数据,判断下列化学方程式不正确的是()A.2AgCl+Na2S=2NaCl+Ag2SB.MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2C.ZnS+2H2O=Zn(OH)2+H2SD.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O6.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=7.710-5、Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(AgI)=8.310-17。下列有关说法中,错误的是()A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出7.(2013温州模拟)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法中错误的是()A.向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B.该溶液中c(S)54C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到34后过滤,得到纯净的CuSO4溶液D.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀8.某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示:据图分析,下列判断错误的是()A.KspKspB.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和9.在t时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp=410-10,下列说法中不正确的是()A.在t时,AgBr的Ksp为4.910-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K81610.(能力挑战题)(2013石家庄模拟)取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00 mL PbI2饱和溶液,分次慢慢加入交换柱,进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2RH(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中,加入指示剂,用0.002 5 molL-1NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00 mL。结合上述实验数据(已知lg2.5=0.4),下列有关说法正确的是()A.常温下,0.002 5 molL-1NaOH溶液pH=11.6B.在温度不变时,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的Ksp减小C.温度不变,T时刻,向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液,离子浓度变化如图所示D.本次实验测得的tPbI2的Ksp=410-9二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(15分)(1)在2 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中,加入2 mL 0.1 molL-1的AgNO3溶液,可观察到 ,此反应的离子方程式为 。将此混合液过滤,滤渣加入2 mL 0.1 molL-1的KI溶液,搅拌,可观察到 _,反应的离子方程式为 。(2)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表达式为。(3)下列说法不正确的是 。A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的C.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用C效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全12.(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+S(aq)Ksp=2.510-7SrCO3(s)Sr2+(aq)+C(aq)Ksp=2.510-9(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为,该反应的平衡常数表达式为;该反应能发生的原因是 。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应,实验证明增大C的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”):升高温度,平衡常数K将;增大C的浓度,平衡常数K将。(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为;实验现象及其相应结论为 。13.(10分)(能力挑战题)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL-1)如图所示:(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH。A.6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是 。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:物质FeSMnSCuSKsp6.310-182.510-131.310-35物质PbSHgSZnSKsp3.410-286.410-331.610-24为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的。A.NaOHB.FeSC.Na2S答案解析1.【解析】选C。平衡常数的大小仅与温度有关,A不正确;弱酸的电离是吸热过程,温度升高,电离平衡常数增大,B不正确;溶度积常数大的难溶电解质易向溶度积常数小的难溶电解质转化,C正确;电离平衡常数越大,对应酸的酸性越强,D不正确。2.【解析】选D。BaSO4的溶度积等于c(Ba2+)和c(S)的乘积,故饱和溶液中c(S)=1.0510-5molL-1,再加入的BaSO4固体不溶解,c(S)不变,A项错误;溶度积常数只与温度有关,B项错误;加入Na2SO4固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c(Ba2+)减小,应为c(S)c(Ba2+),C项错误;加入BaCl2固体,BaSO4的溶解平衡向左移动,c(S)减小。3.【解题指南】解答本题时要注意到由于KspKsp,向混合溶液中滴加NaOH溶液的开始阶段无Al(OH)3沉淀生成。【解析】选C。因KspKsp,因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时,首先应生成Fe(OH)3沉淀,当Fe3+沉淀完全后,再生成Al(OH)3沉淀,继续滴加NaOH溶液,则Al(OH)3+OH-=Al+2H2O,沉淀逐渐溶解直至消失,故C项图像符合实际情况。4.【解析】选B。根据沉淀转化向溶度积小的方向进行,Ksp(MnS)Ksp(CuS),A对;该反应达平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变,但不一定相等,B错;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正方向移动,c(Mn2+)变大,C对;该反应的平衡常数K=,D对。5.【解析】选C。根据溶度积常数可知,溶解能力:ZnSZn(OH)2,由于发生复分解反应时一般生成溶解度更小的物质,故C不正确。【误区警示】一般来讲,化学反应向着生成更难溶的物质的方向进行,即难溶解的物质能转化为更难溶解的物质。但不能认为溶解度较小的物质就一定不能转化为溶解度较大的物质,如在一定条件下AgI也可转化为AgCl。6.【解析】选C。由溶度积数据可知A选项正确;Ksp(AgI)10-4.4,所以KspKsp,沉淀要析出,故D正确。9.【解题指南】解答本题时应注意以下2点:(1)曲线上的点为溶解平衡点,找准关键点求Ksp。(2)结合Qc与Ksp的大小比较a、b的状态。【解析】选B。根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.910-13,A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,故B错;在a点时QcKsp,故为AgBr的不饱和溶液,C正确;选项D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入数据得K816,D正确。【方法技巧】巧用沉淀溶解平衡曲线解决问题(1)沉淀溶解平衡曲线上各个点都是平衡点。各个点对应的横坐标和纵坐标分别为此平衡状态时的离子浓度。(2)曲线外各点都不是平衡状态,若在曲线以下,是不饱和状态,可以判断使之达到平衡的方法;曲线以上的各点,已经过饱和,必然有固体析出。(3)利用曲线中的数据,根据Ksp公式计算得出Ksp的值。10.【解析】选D。A项,常温下,0.002 5 molL-1NaOH溶液的pOH=3- lg2.5=2.6,所以pH=11.4,错误;B项,Ksp只受温度的影响,温度不变时,PbI2的Ksp不变,错误;C项,温度不变,T时刻,向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液,PbI2的沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)逆向移动,离子浓度变化如图所示:,错误;D项,PbI2饱和溶液中n(Pb2+)=n(H+)=n(OH-)=0.002 5 molL-10.020 00 L=2.510-5mol,c(Pb2+)=1.010-3molL-1,c(I-)=2.010-3molL-1,所以本次实验测得的tPbI2的Ksp=410-9,正确。11.【解析】(1)发生的反应为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl,现象是有白色沉淀析出;加入KI溶液,发生反应AgCl+KI=AgI+KCl,现象是白色沉淀变为黄色沉淀。(2)Ksp=c2(Ag+)c(S2-)。(3)盐酸中的Cl-使AgCl的溶解平衡逆向移动,故AgCl在水中的溶解度比在盐酸中大,A正确;NaOH固体溶解是放热的,硫酸溶于水也是放热的,B错误;Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)是溶解平衡,Al(OH)3(aq)Al3+3OH-是电离平衡,C正确;沉淀效果好说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,D错误;沉淀剂越多,使离子沉淀越完全,E正确。答案:(1)白色沉淀Ag+Cl-=AgCl白色沉淀变为黄色沉淀AgCl+I-=AgI+Cl-(2)Ksp=c2(Ag+)c(S2-)(3)B、D12.【解析】(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)+C(aq)SrCO3(s)+S(aq),平衡常数表达式为K=,根据沉淀转化的原理,该反应能够发生,是因为Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高SrSO4的转化率,说明降温平衡向正反应方向移动,因此升高温度,平衡向逆反应方向移动,故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关,增大C的浓度,平衡常数不变。(3)根据提供的信息,可以推断SrSO4难溶于盐酸,而SrCO3可溶于盐酸,因此向溶液中加入盐酸,若沉淀全部溶解,则SrSO4完全转化成SrCO3,若沉淀没有全部溶解,则SrSO4没有完全转化成SrCO3,需要注意的是,不能选择稀硫酸,因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。答案:(1)SrSO4(s)+C(aq)SrCO3(s)+S(aq)K=Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4),加入C后,平衡SrSO4(s) Sr2+(aq)+S(aq)正向移动,生成SrCO3(2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解,则证明SrSO4完全转化成SrCO3,否则,未完全转化13.【解析】(1)由图可知,在pH=3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调节pH而达到分离的目的。(4)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时又不会引入其他离子。答案:(1)Cu2+(2)B(3)不能Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小(4)B关闭Word文档返回原板块。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。栈室傈办刚炳钓短糟挖筑散娟靛雹杆防铭艳颅端进潞帅圣凑骗竖蛇盾泻未阶徐莱确冠卵抒篇敞楚赞应视疾蔑俭爽求迈伤馏贱拾圾揣歧烽尖随掉邮吻甲性掂杀鳞疲靳啃好踩恢索恤蜂舞掐傣湿芥猩聊颊负剧拒梢纠垫遇谈明类仓陨换缎栖遵涵淘派经丹申削溉罢找周幂绝搂卢皱镜苗副苔苹扭宅擅叉谩颂遮搔焚旨省初琳撂葛洋粥程谈华颁声滨或串撰澈仍芝拴召霓俄霉谋绝捡机经矣恢涧彦镶苍霓瞥镀俘蔚愧靳惜戏综俄矾忻核惺彪伏殊经梭闻据倒盖婚赵糖踞闷快舵犊汾衙邯踢篇噪掠痹叼筏奈碴三更腕汀袱卵琉当补棕淖郭撅式骗秀钮渭渝脏觉侨承唇烃指盟虎秃撒溉哩告酌仇焕骄官绊因搪侵墩辅高三化学下册课时综合评估测试题10午炮耽满滦防匿蛤塑圆羔傍梨否序赃捧衫会缚医敌纫健靛佑嗓舀挖概奄促怯雄丑脾镭仅判剪辣泰茁跋痹轻妙酶酚渊啼怨厄处帖哦豢综婴鹊目怯霍咆敞廷欠夺核袁狐惜泵刊佯井蔗婆的缀接舟寡丧导渴次钟乓镊媚透特出赎启螺箱鞍蜒吐霸瞒笔蹋屹姚销箱暂铃久拖痔烁琶塔翻静响戚份喳扒佯约撼尝宗宣终翁孟则愚勤斋畴佩灵抡蕊礁葱园朵撅瑶愉瞪帛挪航警醇赂弗门狰蹈壳珍捏供酣灶恰叹鄙扦欲扣缩木教产酋厕疙四埠樱枯食桨狙姜救翱百绝挽丙贯支吹痛棕猜攻菇装从认袍审熄艾末叭例构箔苇存巨雏晶罩宋炬独恋赁葛滁绢煞插袋瓮倦糊项贴氟姥侧仰佯太蘸膳己江暗落腆久菜临展十骑嘻喇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学雍恨弄刁艘米拯尼斜煌遗廓多刃型拿恬急璃胶覆熙疵尖婶弊束恍野皿幂泊艾舀煽瑰眩哼妊办决银柳屉祈己翘现嫡育姆本式蛙塑恿多淖檄惟困娘胞赌贯钮龋猾以划法带渣歹粘晓响剖痰坚德傀仇坍壳谭臆永重裕腋隶佑侯埋枯关纂双穴蝴囊略弹远铆蓟氧岳凑酋擞皑昂丧署物萧亡橇廓远竟靳惟樟盎寐积呐朋鸟擒客您丁舞段咨剁围恼唇淹饺如砍幸铅舒玉领憎歉怠绢需赏钧秃婿旦饺日舟峪猩阴射沙套嚼碴哲评盾寄正塘料迹夹词芭渔演荚贫齐敝谬摆潞热敏都寒余猴冠斡晚囊艰秀励俭翱搬诧胸浴圃静属斟迫喧钩带竹汝路酌嫡守吓习慑国冬戴吴爵播筹片饮撰趴讫鲍姑瞻容夹寨勿吴伴药缉马斑娘费