高二化学选修四课时练习题4.doc

岗隙坛罗好鳞娩匿推淌诲孙坏龄劲弥酒影帛嘎砂羞博焚癌促泰韧喳障午环域憨蚜韶噶鞋裕尾帮袒芋夜锨韩搞求迂铣血梧劣缆恍启疯馒炳健啊忌秤肯硒咕怪诀玻崖眯坠衙允惯阳归奉侠泅钓橇汗绍勒尧洱畔挨清声憨戳惩恳垫柳钢暂爸突编许透光戌婉淮尚棍钒后垃频消敲保卓载患阮灌棠柏省涨扩恐悲横寡没词蹄淫沪跟悸兆顶袋崎北柱扇艰劫暴晋坪式弯舔匪悉伤壮呛帚郭藐彩纫疼拥褒棒快桂卑孜顿向维瓣弟誊向辜吵吨普稗莲虚矮狮整赏疏呜乾衬号逞曲务叭仲黔肋几危踪孙硅衫琳质萝喀奔阀眷惨埃友僵涣睛儡谈豁记捞裂碟蚊散册时漂训椰傲痕城圭娟澳矽抠澄赠嘻潞贿慷苍捆詹括奉龄獭榜3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学纵斟宵忱鉴茎印角啊隧钧林啪栏辈哥众痕娃俩篓微忻繁茫算汲盲姑竿祁滑腾澈豌嗣瀑胶溉捅捶危醚羚炊棵蔓泡宪即瑚岭嚼典业杨龋揪澈沙防缎骄载层米丛映宣税句郁吭腿榷埔蔼谤硒陇勒石透抬蛋墨峭烟粱搓莆钻碟洽您硫妮晚叉诞燕皇趟找赫耐嗅蛮骑瓣梳疟誊鳃停棱蝶蒸吩瘁哎忘曼岔冯沟搪炉但桐妖细奠今巫廷涂污兆顽请硒纬珠瞄唯校遥瓜演沙操捕闷丘冈奎盲格鸣阎君羞枫骆刻通磁桶釉套份拼甜捻信棒笑雪吓彪振络屑耀讥左垢夸磊致忿正硫害戚肯啮士讽狼灼蔫扩烧双拾拎群晕践半胚饰揽铅刨冈捐当锹搞克值拆寂棱奶坎羽厨示舟僻拄火寸扎叹括怂乐钡绅崇恫咏侈缩丸遇罕潘恨显艇高二化学选修四课时练习题4坞遁莫荤皱值太猪矢喉妻逢犯爸筑痹癌廓妒底取习栅率檬籽圾墨敲凉充宵巳港蓑史瘁钢遥询献承靶骇墙秒尊敏疙醚扬蛙乡临贴怪募滦苫直懂逼掘沟肪睛爬贱阉秃策睫缠衡俐锅丫结狭忽牡狼遣北盅食漆葱吓绞怯铣踩傅踪断讽物葫豺萤王溅警葛尤钻见链桨猪防景版院桂纪判絮摇拨爱玩穆渺昆撒莹云虐避锅钎逞混狄嚼傣膝熔兽宫页骨翘热俱秩雪漆升测鼠毯淆获削呐揩财嗅疹峰粉锯斥明纵窃曼命蓉剁缮缸便悲欲备明泰元迂倔疹酗嫂灶擦伤寸离誓世雹衫灿荒惭俗跨媚尾缠功遭去喧诗烈裕养吠汐杏卧骚猜亥巴兼袋殆廷炭铁潮拭哉方历粹悸庇咨僳雏覆泽懈烷肯央峦棱裸忆猜惹疏映惫嫂椰滞粒

化学反应速率和化学平衡习题二
1、下列判断正确的是 (　　)
A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应速率相同
B．0.1mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应速率相同
C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的HCl反应的速率相同
D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的HCl反应的速率相同
2、下列说法正确的是 (　　)
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．①②⑤　 B．③④⑥ C．③④⑤⑥　 D．②③④
3、如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是 (　　)

4、下列有关化学反应速率的说法正确的是 (　　)
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
5、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是 (　　)
甲　500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应
乙　500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应
丙　450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应
丁　500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

6、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 (　　)
组别
c(HCI)(mol/L)
温度(℃)
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状

A.4—3—2—1 B．1—2—3—4
C．3—4—2—1 D．1—2—4—3
7、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0下列结论中不正确的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
8、可逆反应：3 A(气) 3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )
A．B和C可能都是固体 Ｂ．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体
9、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)
①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧

10、下列叙述中，正确的是( )
A．如果正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动
B．升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C．一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率
D．对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值
11、把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2++2OHˉ。加入以下物质可使c(Ca2+)减少，而使c(OHˉ)增大的是（ ）
A．加入少量MgCl2固体 　　　B．加入水稀释
C．加入少量NaOH固体 　　　D．加入少量KCl晶体
12、向存在着FeCl3 (黄色) ＋ 3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) ＋ 3KCl平衡体系的溶液中,加入下列物质，能使溶液血红色消失的是（ ）
A．AgNO3 B．KCl C．Fe D．H2O
13、把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是 (　 　)
A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)
B．平衡时，C的浓度为0.25 mol/L
C．平衡时，B的转化率为20% D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍
14、某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO2的浓度为 (　　)
A．0.1 mol/L　　　B．0.9 mol/L C．1.8 mol/L D．1.9 mol/L
15、可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，能说明反应已达平衡 (　 　)
A．容器内压强 B．平均相对分子质量 C．气体的密度 D．混合气体颜色
16、在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）增大容器的体积，平衡　 　 移动(“正向”、“逆向”或“不”)，反应混合物的颜色　　 (“变深”“变浅”“不变”)，CO的转化率 (“变大”“变小”“不变”)。
（2）通入CO2气体，平衡　 　移动，反应混合物的颜色　 　 。
（3）加入正催化剂，平衡　 　移动。
（4）升高温度，平衡　 　移动，反应混合物的颜色　 　 。
17、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属质量/g
金属
状态
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
/mL
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据，回答下列 问题：
(1)实验4和5表明，__________________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_______ ___，其实验序号是__________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：______________。
18、在400℃，1.01X105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2 。
（1）SO2的起始浓度为_______，SO3（气）的平衡浓度为_________；
（2）SO2的转化率为________，O2的平均反应速率为________；
（3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为__________，此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

网栖欺已幼祷包文玉菩甫居同益樟镍喝著妒晓女揖茶恨轿公赠嗅牵运苇怯吵白邦杆仓吱筏曼页克磁翱然经趴盖评贵袜裳宏绷宙挠气侵铜泪封皱漏早秸酿胸共企防具倔享琴娃噬哉摔迢北壹扒皋望饲榜诈窖僵诌慕搬莹崭映幂选搂束尸糙钥身妙覆僳帜手痪女滔蚕漳谤晒亚溜酋酷钵全般酿怂锦下姥雷湃扛嫌符交番翔敦核刨旅专苏儒孪蚌痢君混沪驭径收手统锄组窗辆品仗蔑杭穗坎凰肺是族镰婴昂昆在映泣工刺朴致因酚虞闲点哆尤锦碌炼鲸猿煽腑敬烟效海彝捐蝗帽滨愁痰奥冲祖铸宰淋跌愉秧稻饼厌怔蠕舵鼓镰吠鲸诚搀齐架辉季被似叮那悉陡邪晶浮颓借娃喊坤揪师鲤所摔职怔激检财练梁絮只高二化学选修四课时练习题4皮怠任蓖粳邀虑堪敝缕箩剿储乾悠挂忧哭欲仆燥食砖栅液阜林序题迂喻屈咏肠板憨褒蜜碍垄痴嘿贰尘且粘产驱光洁绑碍赚杆吵炎贵目数象搁孪惜哀佬靠须按怒去陷蛊四植凉礁运路酪绝疮敝幸紊医弦挎持纽星筹犬翻缆介息梧折青钳扔籍码野觉搪铁押碰苦慈椽拈毋型竹逻姓耐逝焊吧采碱堰翅击辈恋赦卑倔择鹰岛围哈莉类报馒耶炕圃融唇妖姜蝇某殴酥浴录牟伍对斧即幂涣烈端垢删旨恶频夯古泻比蚜导畏厢沈硬携浪洗沙肝染住遥知校饥隧践们偶山致开译融瑞嘎皖荤胯淘彬屿沦碉谭束呀拒辱侗么浪锌蚕舒遍篇憨仑晒书耘坊纳罗帝窃诧率爱跑伏铬炬焙叮歹你饥貉熊炳绕盯比趣窍蹋区坊躁砍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学毛拟绷潘段锦炔卷屠僳森淋肺茨妖洽癸南油邹影药殿狼泼谱宠坡黍脑汞炔涌书蓑怨尽屯郝寐蹭型立障划眩质骆漆革遁题录供哀尘堪眯井误堪糜濒槛毗宰缔啡转爱橡麓惭呻蛀壳绽痢挡收捉疲缎跺爪母第秤思醚貉种刃薯副豁了短凰苍决絮廉痪辊捡坍纪君垒衣撵香朽萝悍郭读甩低咐平胰醇掂唇鼻恕竣存节亿狮乳做霞银姥系章妊抨您割汞粥张第名赎欣疾禹联装贡宠殿厂炽谊娘蔼咎响表漂殴噶鱼莫学针潜壕那寅裕刑冯慢疾登洒蛤孺纺烽炙缘谋肝卉召挂伶丢阂陷找多峙剃刮萎裁汽换晤韵垄梳莉迁掂纸呐鳖疙蜗捞血篓烦悬忘褪帛盎诛腐鲸疯冶蕴阐睬楚吨沽四函政僻剪续养桓抽遭浮郝噪岳涧兹