物质的分类及转化课件省公开课一等奖新名师比赛一等奖课件.pptx

PPT模板： PPT课件： 物质分类及改变第1页1了解分类法意义及分类方法。2了解分类法在化学中应用，并实践对所学化学物质和化学反应进行分类。3.了解分散系涵义，了解胶体主要性质和应用及判别方法。4.4.了解物质转化关系。5.5.巩固初中所学化学反应类型,建立关于化学反应知识体系。第2页图图书书馆馆里里有有那那么么多多书书籍籍，为为何何你你能能很很快快就就找找到到你你需需要要书书？第3页智能机器人智能机器人是怎样是怎样对快递物品进行分拣对快递物品进行分拣？第4页这是因为人们在将这些物品陈列到书架或货架之前，已经对它们进行了分类处理。便于快速查找，节约时间。分类分类:是把一些特征相同物质归类到一起方法是把一些特征相同物质归类到一起方法.第5页生活中分类意义：能够提升人们工作，学习效率，使人们更加快，更便捷地到达目标等。化学中分类意义：分类是学习和研究化学物质及其改变一个惯用科学方法。分类是学习和研究化学物质及其改变一个惯用科学方法。物质种类繁多，利用分类能够将许多含有共性物质归为一类，触类旁通，防止重复研究，而且能够更深刻领会物质内在区分与联络。联络实际.谈谈日常生活生活中应用分类法例子,并讨论对它们进行分类意义?，那么在化学中意义？一、物质分类第6页1对于化学物质，假如按照所含物质种类多少，能够怎样分类？2对于化合物我们按照不一样分类标准进行分类能够产生哪些分类结果？惯用分类方法交叉分类法树状分类法第7页不一不一样样同一事物同一事物第8页Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4钠盐钡盐硫酸盐碳酸盐可溶盐难溶盐 2化学物质分类(1)交叉分类法。盐交叉分类：盐交叉分类：第9页(2)树状分类法：对同类事物按照属性深入进行细化分类方法，分级，递进，每一级一个分类标准。第10页物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物Fe、CuC、O2非金属氧化物金属氧化物 CO2、H2O MgO、Fe2O3HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3：空气、石灰石、溶液、合金酸 碱 盐第11页交叉分类法和树状分类法有什么区分？(1)交叉分类法中类别之间存在交叉关系；如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐和钾盐，但它们都属于硫酸盐。(2)树状分类法中物质类别之间存在隶属关系；如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物。交叉分类法：是对同一事物按照各种标准进行分类方法，能对事物认识较全方面，可填补单一分类方法不足。树状分类法：是对同类事物按照属性深入细化分类方法，能把事物认识得愈加深刻，促进科学发展。第12页学习了分类方法以后，大家应学会对以前和将要学化学知识进行及时归纳和整理，学会对物质及其改变进行分类，并经过对各类物质代表物质研究来了解这类物质性质，从而提升我们化学学习效率。第13页以下每组中都有一个物质与其它物质在分类上不一样，试找出这种物质并说明理由。、NaCl KCl KClO3 BaCl2、CaO MgO K2O Na2CO3、Cl2 H2 I2 Fe、H3PO4 HNO3 HCl H2SO4、空气 N2 H2O CuSO4H2O、Cu Au Pt NaKClO3Na2CO3 Fe HCl空气 Na第14页请从以下每组中挑出1个与另外3个属于不一样“分类”物质，并说明挑选依据：（1）CO、CO2、SO2、P2O5（2）S2-、I-、Fe、SO42-（3）HCl、CO2、NH3、CaO（4）蒸馏、分液、蒸发、中和P2O5 状态不一样Fe是否带有电荷CaO状态不一样中和是否是物理改变还是化学改变第15页有谁还记得初中所学“溶液”概念？一个或几个物质分散到另一个物质里,形成均一、稳定混合物,叫做溶液.溶剂:能溶解其它物质物质.溶质:被溶解物质把一个（或各种）物质分散在另一个（或各种）物质中所得到体系:被分散物质：起容纳分散质作用：分散系分散质分散剂二、胶体第16页分散系及其分类分散系及其分类 1、分散系、分散质、分散剂相关概念、分散系、分散质、分散剂相关概念 分散系：把一个（或各种）物质分散在另一个（或各种）物质中所得到体系。分散质：被分散物质。分散剂：起容纳分散质作用。溶液溶液 溶质溶质 +溶剂溶剂分散系分散系 分散质分散质 +分散剂分散剂第17页气气气气液液固固气气液液液液固固气气固固液液固固空气空气云、雾云、雾烟、尘烟、尘泡沫、盐酸泡沫、盐酸牛奶、白酒牛奶、白酒泥浆，食盐水泥浆，食盐水泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏着水碳酸钙）珍珠（包藏着水碳酸钙）有色玻璃、合金有色玻璃、合金溶液胶体浊液按照分散剂和分散质所处状态（气态、液态、固态），他们之间能够有 几个组合方式？第18页分散系分散系胶体胶体浊液浊液溶液溶液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液还能对分散系进行分类吗？胶体胶体1100nm分类标准是什么？三种分散系本质区分是什么？分类标准是什么？三种分散系本质区分是什么？第19页化学物质纯净物混合物溶液胶体分散剂是水或液体分散质粒子直径浊液1100100nmnm分散系类型类型分散剂状态分散剂状态实实 例例固固溶胶溶胶固态固态有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶液液溶胶溶胶液态液态淀粉溶液、蛋白质溶液淀粉溶液、蛋白质溶液、Fe(OH)3 胶体、胶体、Al(OH)3 胶胶体、体、气气溶胶溶胶气态气态烟、云、雾烟、云、雾胶体本质特征：分散质粒子直径在 1100 nm 之间。胶体分类胶体分类粒子大小第20页1.取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停顿加热。观察制得Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2.把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中液体，在与光束垂直方向进行观察，并统计试验现象。3.将胶体和泥水分别进行过滤，观察并统计试验现象。第21页 Fe(OH)3胶体制备1步骤(1)取烧杯盛 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾。(2)向沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液。(3)继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体即是 Fe(OH)3 胶体。2.制备Fe(OH)3 胶体化学方程式：FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3(胶体胶体)+3HCl)+3HCl第22页3注意事项(1)不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有离子会使Fe(OH)3 胶体聚沉，形成沉淀。(2)普通不用 FeCl3 稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊；滴加速度不能过快，不能将 FeCl3 溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，不然会生成沉淀。第23页胶体与溶液、浊液有什么不一样？1.最稳定是:2.很不稳定是:3.胶体含有介稳性原因:胶体粒子经过吸附而带有电荷，同种胶体粒子电性相同，相互排斥。胶体粒子做不停、无规则布朗运动。溶液浊液透明、澄清较稳透明、澄清较稳定定第24页胶体与溶液有什么不一样？光束照射时现象原因分析原因分析Fe(OH)3胶体胶体CuSO4溶液溶液形成一条光亮通路形成一条光亮通路胶体直径在胶体直径在1100nm之间，能使光之间，能使光波发生散射波发生散射无现象产生无现象产生溶液中粒子直径小于溶液中粒子直径小于1nm，散射，散射极其微弱极其微弱第25页当一束强光透过胶体时，能够看到一条光亮通路，这种现象叫做丁达尔现象（或丁达尔效应）。溶液胶体光束经过胶体时形成一条光亮通路。丁达尔现象（丁达尔效应）第26页丁达尔效应：因为胶体粒子对光线散射形成光亮通路。用丁达尔效应是区分胶体与溶液一个惯用物理方法。丁达尔效应在日常生活中随地可见。第27页生活中丁达尔效应生活中丁达尔效应海洋中阳光海洋中阳光第28页生活中丁达尔效应生活中丁达尔效应树林中阳光树林中阳光第29页能否透过滤纸能否透过滤纸过滤后现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水无改变无改变由浑浊变澄清由浑浊变澄清胶体与悬浊液有什么不一样？能透过能透过不能透过不能透过第30页三种分散系比较三种分散系比较分散系分散系溶液溶液浊液浊液胶体胶体分散质粒子组成分子或离子分子或离子巨大数目标分子集合体少数分子集合或单个大分子分散质粒子直径1 nm100 nm1100 nm之间之间外观外观均一，稳定均一，稳定不均一，不稳定，易分层或不均一，不稳定，易分层或沉淀沉淀均一，稳定均一，稳定举例举例糖水、碘酒糖水、碘酒泥水泥水淀粉胶体、淀粉胶体、Fe(OH)3 胶体胶体能否透过滤纸能否透过滤纸能透过能透过不能透过不能透过能透过能透过第31页胶体胶体胶体：分散质粒子在1100nm之间分散系。胶体能透过滤纸。胶体含有介稳性。胶体含有丁达尔效应性质。胶体本质特征胶体本质特征常见胶体：烟、云、雾，河、湖、池塘中水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。（用于区分胶体和溶液）（用于区分悬浊液）（用于区分悬浊液）第32页胶体其它性质1胶粒带电性：胶体粒子经过吸附离子而带有电荷，同种胶粒吸附同种电性电荷。如Fe(OH)3胶粒吸附带正电阳离子，硅酸胶粒则吸附带负电阴离子，同种胶粒之间相互排斥，妨碍了胶粒变大，使之不易聚沉，从而胶体含有一定稳定性。*胶粒带电情况胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和金属氢氧化物、金属氧化物和AgIAgI胶粒普通带胶粒普通带正电荷正电荷，金属硫化物和硅酸胶粒普通带金属硫化物和硅酸胶粒普通带负电荷负电荷，有些胶粒，有些胶粒不带电不带电。*注意：胶体是不带电，只是胶粒可能带电注意：胶体是不带电，只是胶粒可能带电 第33页2电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动现象。因为胶体粒子带有一个电荷，通入直流电后，胶粒会向某一电极移动，如：Fe(OH)3胶粒吸附带正电荷，会移向阴极，使阴极区颜色逐步加深。胶体发生电泳现象说明 Fe(OH)3胶体颗粒带电荷电泳应用：1、判断胶粒电性 2、提纯和精制胶体 3、使胶体聚集而沉淀 4、工业除尘第34页 中和或降低胶体粒子所带电荷其方法主要有：加入电解质溶液加入电解质溶液，因为加入阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带电荷，因为加入阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做使胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉聚沉。加入带相反电荷胶粒胶体加入带相反电荷胶粒胶体破坏胶粒带电结构。破坏胶粒带电结构。加热升温或搅拌 增加碰撞机会。增加碰撞机会。3.聚沉：胶体形成沉淀析出现象。胶体介稳性破坏第35页(4)净化胶体方法渗析法。渗析：利用半透膜把胶体中混有离子或分子从胶体溶液中分离出来操作。原理：溶液中离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，从而使胶体中混杂分子或离子进入水中而除去。操作：将某水溶胶盛于半透膜（如鸡蛋膜或小肠膜）制作渗析袋中，置于流动流动蒸馏水里一段时间即可除去胶体中小分子或离子。第36页胶体应用第37页1、人们喝豆浆，常加入白糖，而不加入食盐。2、喷墨打印机因为混用了几个不一样品牌墨水，而造成喷头堵塞，影响使用。3、土壤保肥4、在医学上，许多血液病诊疗和治疗都利用了胶体性质。5、国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体。6、在金属、陶瓷等材料中加入一些固态胶体粒子，能够使材料更耐冲击、不易断裂。7、石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻第38页1 溶液、胶体和浊液这三种分散系根本区分是（）A是否为大量分子或离子集合体B分散质微粒直径大小C能否透过滤纸 D是否均一、稳定、透明B2.以下各物质：A.碘酒 B.豆浆 C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.米汤 F.氨水 G.盐水 H.蛋白溶液。按要求填写物质代号：（1）属于溶液是 。（2）属于浊液是 。（3）含有丁达尔效应是 。（4）属于介稳体系是 。（5）均一、稳定混合物 。AFGCBDEHBDEHABDEFGH第39页3.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）超细粉末粒子，然后制得纳米材料。以下分散质粒子直径含有与此相同数量级是（）A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液4.依据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城市屡次出现大雾天气致使高速公路关闭、航班停飞，雾属于以下分散系中（）A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液CB5.以下分散系属于胶体是（）肥皂水豆浆食盐水蔗糖水泥水淀粉液A.只有 B.C.D.B第40页 以下试验室常见物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应方程式。并总结反应规律。Fe、O2、C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液三、物质转化第41页1.Fe3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuC+O2=CO2点燃点燃2.CC+2CuO=CO2 +2Cu 高温高温单质单质非金属单质非金属单质金属单质金属单质金属盐溶液金属盐溶液 新盐新金属新盐新金属金属金属O2/Cl2 氧化物氧化物/氯化物氯化物金属酸金属酸 盐盐H2与氧气反应与氧气反应氧化物氧化物与金属氧化物反应与金属氧化物反应第42页3.CO2CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4.CaOCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2SO4=CaSO4+H2O氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物H2O 含氧酸（除含氧酸（除SiO2）酸性氧化物酸性氧化物 碱碱 盐盐 H2O酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物 含氧酸盐含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)H2O 可溶性碱可溶性碱碱性氧化物酸碱性氧化物酸 盐水盐水碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物酸性氧化物 含氧酸盐含氧酸盐CO2+CaO=CaCO3第43页5.H2SO4H2SO4+CaO=CaSO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2酸酸酸指示剂酸指示剂酸碱性氧化物酸碱性氧化物 盐水盐水酸碱酸碱 盐水盐水酸盐酸盐 新盐新酸新盐新酸一些含氧酸一些含氧酸 水酸性氧化物水酸性氧化物第44页6.NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱碱碱指示剂碱指示剂碱酸性氧化物碱酸性氧化物 盐水盐水碱酸碱酸 盐水盐水碱盐碱盐 新盐新碱新盐新碱难溶性碱难溶性碱 水碱性氧化物水碱性氧化物第45页 盐性质盐性质2 2、与一些酸反应生成新盐和酸、与一些酸反应生成新盐和酸3 3、与一些碱反应生成新盐和碱、与一些碱反应生成新盐和碱4 4、与一些盐反应生成两种新盐、与一些盐反应生成两种新盐1 1、与金属反应生成金属和盐、与金属反应生成金属和盐5 5、正盐与酸式盐转化正盐与酸式盐转化正盐正盐加酸加酸加碱或固体受热分解加碱或固体受热分解酸式盐酸式盐NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3第46页 反应类型反应类型实例实例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应依据化学反应特征，填写表格：依据化学反应特征，填写表格：CaCO3=CaO+CO2高温 Ca+2HCl=CaCl2+H2CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClCaO+H2O=Ca(OH)2第48页 依据以上事实，你认为复分解反应发生需要依据以上事实，你认为复分解反应发生需要什么条件？什么条件？有沉淀，或气体，或水生成。有沉淀，或气体，或水生成。第49页写出以下反应方程式，不能反应说明原因：写出以下反应方程式，不能反应说明原因：氯化钠与硝酸钾：氯化钠与硝酸钾：氯化钠与硝酸银：氯化钠与硝酸银：氢氧化钡与硫酸钠：氢氧化钡与硫酸钠：氢氧化钡与氯化钠：氢氧化钡与氯化钠：硫酸与氢氧化钠：硫酸与氢氧化钠：碳酸钙与盐酸：碳酸钙与盐酸：第50页三个标准：是不是化合反应依据反应物特点是不是氧化反应你会对以下化学反应进行怎样分类?（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧第51页硫在氧气里燃烧硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气里燃烧铝箔在氧气里燃烧蜡烛在氧气里燃烧蜡烛在氧气里燃烧非金属与氧气反应非金属与氧气反应化合反应化合反应金属与氧气反应金属与氧气反应氧化反应氧化反应第52页写出以下相关反应方程式，然后提出它反应类型。ZnZn与稀硫酸反应与稀硫酸反应加热高锰酸钾制氧气加热高锰酸钾制氧气盐酸与碳酸钠反应盐酸与碳酸钠反应铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧Zn+H2SO4=ZnSO4+H22HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O3Fe+2O2=Fe3O4 点燃置换反应分解反应复分解反应化合反应 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2第53页在初中学过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类？这四种基本反应类型能概括全部化学反应吗？化学反应还能够按照哪些不一样标准进行分类呢？我们应该用什么样态度对待对已学知识？化学反应化学反应按反应前后物质种数和按反应前后物质种数和类别分类类别分类化合反应化合反应:A+B=AB分解反应分解反应:AB=A+B置换反应置换反应:A+BC=AB+C复分解反应：复分解反应：AB+CD=AD+BC按得氧或失氧分类按得氧或失氧分类氧化反应氧化反应还原反应还原反应按反应中是否有离子参加按反应中是否有离子参加第54页物质分类及改变物质分类及改变化学物质化学物质化学反应化学反应纯净物纯净物混合物混合物单单质质化化合合物物化化合合反反应应分解反应分解反应置置换换反反应应复复分分解解反反应应离离子子反反应应氧氧化化还还原原反反应应溶溶液液胶胶体体浊浊液液第55页完成以下转化关系，并指出各物质类别和反应类型？Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CCO2 H2CO3 CaCO3 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物。酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。第56页