湖南省湘潭市2016届九年级化学下册第一次月考试题.doc

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2015-2016学年湖南省湘潭市湘潭县排头乡中心学校九年级（下）第一次月考化学试卷（8-12单元）

一、选择题：（每小题2分，共40分）
1．今年是世界反法西斯战争胜利六十周年．盐城新四军纪念馆存有部分缴获日寇的枪支大炮，为保存好这些铁制文物，下列措施不能采用的是（　　）[来源:Z,xx,k.Com]
A．外表涂抹一层油 B．保持展馆内空气干燥
C．提醒观众不要用手触摸 D．浸在敞口水箱中存放

2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（　　）
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气

3．收藏家收藏的一清末铝制品至今保存仍十分完好，该铝制品不易锈蚀的主要原因是（　　）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化
D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用

4．据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银．一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2这个反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定

5．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．糖 B．食盐 C．氢氧化钠 D．花生油

6．下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．溶液一定是混合物
B．溶液中一定含有水
C．溶液都是无色透明的
D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液[来源:学+科+网]

7．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是（　　）
A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵

8．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变

9．20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（　　）
A．该溶液中溶质的质量等于36g
B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36%
D．加水后该溶液变为不饱和溶液

10．金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象．则三种金属活动性由强到弱排列的是（　　）
A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu

11．一些食物的近似pH如下表：
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
2.9﹣3.3
3.5﹣4.5
6.3﹣6.6
7.1﹣8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（　　）
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥

12．小明同学在实验室中测定某未知浓度的硫酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判断

13．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用生石灰作食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸．
A．①② B．③④ C．①④ D．②③

14．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生．则以下判断正确的是（　　）
A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸铜
C．不溶物中可能含有氧化铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁

15．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮，种植食叶蔬菜（如青菜）应施用较多的化肥是（　　）
A．磷肥 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．微量元素肥料

16．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　　）
A．HCl和Ca（OH）2 B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4

17．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献．下列对某一主题知识归纳都正确的一组是（　　）
A．生活常识
B．物质鉴别
洗涤剂洗油污﹣﹣乳化作用
人体缺锌元素﹣﹣甲状腺肿大
食盐与亚硝酸钠﹣﹣品尝
羊毛绒与棉线﹣﹣灼烧
C．安全常识
D．环境保护
油锅不慎着火﹣﹣可以盖上锅盖灭火
火灾烟很大时﹣﹣用湿毛巾捂住口鼻
减少白色污染﹣﹣少使用塑料制品
减少酸雨污染﹣﹣不使用化石燃料
A．A B．B C．C D．D

18．在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明贝壳中含有的离子是（　　）
A．Ca2+ B．CO32﹣ C．SO42﹣ D．OH﹣

19．汶川大地震后，全国各地为灾区送去了大量白菜、胡萝卜、油菜等蔬菜，这些物质可直接为人体补充的营养素是（　　）
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类

20．向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（　　）
A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn

二、填空题：（每空1分，化学方程式2分，共32分）
21．从Cl、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式．

单质
氧化物
酸
碱
盐
化学式

22．金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途．氢氧化锂（化学式LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性．
（1）“辣味”属于氢氧化锂的　　　　　　性质（填“化学”或“物理”）：
（2）LiOH属于　　　　　　类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；
（3）LiOH利NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出　　　　　　离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）；
（4）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为　　　　　　．

23．2008年北京奥运会的理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”．请问答：
（1）6月5日奥运圣火照亮湘潭．火炬“祥云”不仅有完美的外表，而且由于高科技的运用，大风大雨天气都能正常燃烧．它采用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），符合“绿色奥运”的要求．
①丙烷属于　　　　　　物（填“无机”或“有机”），其相对分子质量为　　　　　　；
②丙烷中碳、氢两元素的质量比为　　　　　　．
（2）奥运吉祥物“福娃”中的一种是用纯羊毛纤维织成的，羊毛属于　　　　　　纤维（填“合成”或“天然”）．

24．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是　　　　　　．
（2）a点的含义是　　　　　　．
（3）t1℃时将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是　　　　　　g．
（4）将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是　　　　　　．

25．苯（C6H6）是一种重要的有机溶剂，它的部分同系列物质如下：
碳原子数
6
7[来源:Zxxk.Com]
8
9
10
化学式
C6H6
C7H8
X
C9H12
Cl0H14
（1）比较归纳是学好化学的重要方法．据表推测：
①X的化学式为　　　　　　．
②上述物质的共同特点有　　　　　　（写出一条即可）．
（2）在C6H6中，C与H的质量比为　　　　　　，碳元素的质量分数为　　　　　　．

26．A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是红色金属氧化物．B是无色无味的剧毒气体，C是世界年产量最大的金属单质．它们之间的转化关系如图：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A　　　　　　、B　　　　　　、C　　　　　　、D　　　　　　、E　　　　　　．
（2）①是工业上的一个重要反应，其化学反应方程式为　　　　　　，其中A物质发生了　　　　　　 （填“氧化”或“还原”）反应．写出反应③的化学反应方程式：　　　　　　．

三、实验题：（每空1分，化学方程式2分，共14分）
27．以下是小阳同学制取氢气的实验过程，根据题意回答以下问题．
（1）如果他用锌粒和稀盐酸来制取氢气，可以选择　　　　　　 （填序号）做发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和　　　　　　 （填仪器名称）．

（2）制得的氢气含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过③和④装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　（填字母）．
（3）写出制氢反应的化学方程式　　　　　　，若用高锰酸钾制取氧气，则反应的化学方程式是　　　　　　．
（4）图中的⑤装置是可用排空气法收集气体的装置，若收集O2，气体应由　　　　　　进　　　　　　出（填字母）．

四、计算题：
28．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示．
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少g？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少mL？水的体积是多少mL？

29．某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是　　　　　　g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

2015-2016学年湖南省湘潭市湘潭县排头乡中心学校九年级（下）第一次月考化学试卷（8-12单元）
参考答案与试题解析

一、选择题：（每小题2分，共40分）
1．今年是世界反法西斯战争胜利六十周年．盐城新四军纪念馆存有部分缴获日寇的枪支大炮，为保存好这些铁制文物，下列措施不能采用的是（　　）
A．外表涂抹一层油 B．保持展馆内空气干燥
C．提醒观众不要用手触摸 D．浸在敞口水箱中存放
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈．
【解答】解：A、在铁制品外表涂抹一层油可以使铁与氧气和水隔绝，从而可以防止铁制品生锈．正确；
B、空气干燥，水蒸气含量低，铁制品不容易生锈．正确；
C、观众手上有水，触摸铁制品时能够促进铁制品生锈．正确；
D、浸在敞口水箱中存放时，铁制品与氧气和水充分接触，容易生锈．错误．
故选D．
【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈．

2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（　　）
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
【考点】金属的物理性质及用途．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．
【解答】解：A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如汞．
B、金属都有良好的导电性、传热性．
C、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的．
D、铜不能和稀盐酸反应．
故选：B．
【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

3．收藏家收藏的一清末铝制品至今保存仍十分完好，该铝制品不易锈蚀的主要原因是（　　）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化
D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据铝的性质进行分析，铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用．
【解答】解：铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，包在铝的表面对内部的铝起到保护作用，使铝不易被腐蚀，能够长久保存．
故选：D．
【点评】本题考查了铝的化学性质，铝作为一种活泼金属但不易被锈蚀，主要是因为它能形成氧化物保护膜，这是很重要的一条性质，有广泛的应用．

4．据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银．一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2这个反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
【考点】置换反应及其应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据四种基本反应类型的特征进行分析．
【解答】解：该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，故选C．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给反应的反应物、生成物的特征，然后对照反应类型的条件进行分析．

5．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．糖 B．食盐 C．氢氧化钠 D．花生油
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．
【解答】解：A、糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液．故选项错误；
B、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液．故选项错误；
C、氢氧化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液．故选项错误；
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故选项正确；
故选D．
【点评】解答本题要充分理解各种物质的水溶性方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

6．下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．溶液一定是混合物
B．溶液中一定含有水
C．溶液都是无色透明的
D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的定义来判断本题，知道溶液的特点，还需要根据溶液的组成回答本题．
【解答】解：
A、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，故A正确；
B、水是最常用的溶剂，但并不是说溶剂都是水，例如碘酒中溶剂是酒精．故B错误；
C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故C错误；
D、溶液的特点是均一稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如水不属于溶液，故D错误．
故选A．
【点评】通过回答本题知道了一种溶液中溶质可以是多种；溶液一定是混合物；溶液的三个特点是：均一、稳定、混合物．溶液可以有颜色．

7．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是（　　）
A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵
【考点】溶解时的吸热或放热现象．
【分析】罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质．
【解答】解：生石灰氧化钙与水反应放出大量的热，烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，因此这三种物质不应该是在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质；
硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低．
故选：D．
【点评】生石灰是氧化钙的俗称，烧碱为氢氧化钠的俗称，食盐则是氯化钠的俗称．

8．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变
【考点】用水稀释改变浓度的方法；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．
【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．
【分析】饱和溶液加入一定量的水溶液会变成不饱和溶液，溶质的量不会减小，溶质的质量分数变小，但由于温度不变物质的溶解度不会改变．
【解答】解：A、温度一定时，饱和溶液加水稀释溶液会变成不饱和，故此选项错误．
B、该过程中溶质没有析出，溶质的质量不变，故此选项错误．
C、因为固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时溶质的溶解度不变，故此选项正确．
D、溶质不变溶剂变多溶液变稀，溶质的质量分数变小，故此选项错误．
故选C
【点评】此题是对溶液稀释时溶液的变化的考查，解题时只要对溶液内部溶质不变溶剂变多的事实进行分析即可．

9．20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（　　）
A．该溶液中溶质的质量等于36g
B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36%
D．加水后该溶液变为不饱和溶液
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】将40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水中，溶质没有全部溶解，还有4 g剩余，此时得到的是饱和溶液，且有4g固体没有进入溶液，所以所得溶液的质量不是140g，而是136g．这样找到了溶质和溶液计算溶质的质量分数就很容易了．
【解答】解：20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g，故A、B正确．
得到的澄清溶液为饱和溶液，在过滤后还是饱和溶液，此时剩余固体与之无关了，所以加入水时，不是固体继续溶解，而是变成不饱和溶液了，加水变为不饱和溶液，D正确．
该溶液中溶质的质量分数=
故选C．
【点评】溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中所溶解的溶质的最大量．

10．金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象．则三种金属活动性由强到弱排列的是（　　）
A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解；金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出，说明说明X的金属活动性比铜强，即X＞铜；放入ZnSO4溶液中无现象，说明X的金属活动性比锌弱，即Zn＞X．则三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞X＞Cu．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

11．一些食物的近似pH如下表：
食物
苹果
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
2.9﹣3.3
3.5﹣4.5
6.3﹣6.6
7.1﹣8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（　　）
A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥[来源:Zxxk.Com]
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据“当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性”进行分析．
【解答】解：A、苹果的pH值为：2.9～3.3，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故A不正确；
B、葡萄的pH值为：3.5﹣4.5，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故B不正确；
C、牛奶的pH值为：6.3～6.6，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故C不正确；
D、玉米粥的pH值为：6.8～8.0，略大于7，呈弱碱性，胃酸过多的人，空腹时可以食用，故D正确．
故选D．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

12．小明同学在实验室中测定某未知浓度的硫酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判断
【考点】溶液的酸碱度测定．
【专题】实验性简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可．
【解答】解；小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，对于稀硫酸来说会使其变稀，酸性减弱PH变大．
故选：B．
【点评】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变．

13．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　）
①用生石灰作食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸．
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
【考点】中和反应及其应用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，可以依据定义完成此题．
【解答】解：生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，排除有①的选项，故AC不对，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应，排除有②的选项，故D不对，
故选：B．
【点评】本题考查的是中和反应的定义，完成此题，可以依据定义进行，另外这种多项单选题，可以采用排除法快速得出答案．

14．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生．则以下判断正确的是（　　）
A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸铜
C．不溶物中可能含有氧化铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁
【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明所加入的稀硫酸过量，因此混合物中的氧化铜与铁粉完成反应；分析反应发生中可能出现的反应，判断所得结论的正误．
【解答】解：因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应．当过滤后加入铁粉气体生成，说明先前的铁完全反应，且铜离子没有剩余．那么也就是之后铜离子不剩，才会有后来的氢气的生成．也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物．
A、向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，所以不溶物中一定不含铁，故选项错误；
B、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中不一定含有硫酸铜；故B不正确；
C、所加稀硫酸过量，氧化铜能与稀硫酸反应，因此，不溶物中不可能含有氧化铜；故C不正确；
D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D正确；
故选D．
【点评】根据金属活动性，分析所发生的反应是本题所要考查的主要内容，体现一定的分析问题的能力．

15．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮，种植食叶蔬菜（如青菜）应施用较多的化肥是（　　）
A．磷肥 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．微量元素肥料
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量．
【解答】解：种植食叶蔬菜（如青菜）应施用较多的化肥是氮肥；硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥．
故选B．
【点评】解答本题要掌握各种化肥的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

16．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（　　）
A．HCl和Ca（OH）2 B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4
【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】发生复分解反应的基本条件是有沉淀生成、气体产生或有水生成，三个条件至少具备一个．
【解答】解：A、反应方程式为 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，生成了水，所以A能发生复分解反应；
B、反应方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，有气体和水生成，所以B能发生复分解反应；
C、反应方程式为 2AgNO3+BaCl2=Ba（NO3）2+2AgCl↓，有沉淀生成，所以C能发生复分解反应；
D、KCl和CuSO4混合，既不能生成沉淀，也不能生成气体和水，因此不能发生复分解反应，所以D项符合题意．
故选D
【点评】本题主要考查复分解反应发生的条件，所以要对常见的物质状态及水溶性必须熟悉．

17．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献．下列对某一主题知识归纳都正确的一组是（　　）
A．生活常识
B．物质鉴别
洗涤剂洗油污﹣﹣乳化作用
人体缺锌元素﹣﹣甲状腺肿大
食盐与亚硝酸钠﹣﹣品尝
羊毛绒与棉线﹣﹣灼烧
C．安全常识
D．环境保护
油锅不慎着火﹣﹣可以盖上锅盖灭火
火灾烟很大时﹣﹣用湿毛巾捂住口鼻
减少白色污染﹣﹣少使用塑料制品
减少酸雨污染﹣﹣不使用化石燃料
A．A B．B C．C D．D
【考点】乳化现象与乳化作用；酸雨的产生、危害及防治；灭火的原理和方法；白色污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】物质的鉴别题；化学与环境保护；化学与生活．
【分析】人体缺少碘元素会患甲状腺肿大；食盐和亚硝酸钠都有咸味；不使用化石燃料在当前情况下是不现实的．
【解答】解：A、洗涤剂对油污具有乳化作用，人体缺少锌不会患甲状腺肿大．故选项错误；
B、食盐和亚硝酸钠都有咸味，并且亚硝酸钠对人体有害，不能品尝．故选项错误；
C、盖上锅盖能够隔绝氧气，从而达到灭火的目的；用湿毛巾捂住口鼻既可以降温，又可以阻挡灰尘．故选项正确；
D、少使用塑料可以减少白色污染，但是不使用化石燃料在当前情况下是不现实的．故选项错误．
故选C．
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质和节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

18．在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明贝壳中含有的离子是（　　）
A．Ca2+ B．CO32﹣ C．SO42﹣ D．OH﹣
【考点】证明碳酸盐．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳．在贝壳中滴加盐酸生成二氧化碳，说明贝壳中含有碳酸根离子．
【解答】解：滴加盐酸得使澄清石灰水变浑浊的气体，说明得到的是二氧化碳气体．这是碳酸根离子的检验方法．
故选B．
【点评】在初中化学中要求掌握一些离子的检验方法．

19．汶川大地震后，全国各地为灾区送去了大量白菜、胡萝卜、油菜等蔬菜，这些物质可直接为人体补充的营养素是（　　）
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学与生活．
【分析】人体生命活动的六大营养素包含糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，可根据营养素在食物中的来源进行分析解答．
【解答】解：水果、蔬菜中含有丰富的维生素，白菜、胡萝卜、油莱等蔬菜能够为人体提供维生素．
故选B．
【点评】解答本题要掌握各种食物中的营养物质的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

20．向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（　　）
A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一规律判断反应的发生或物质的存在．
【解答】解：由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而
Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌所消耗生成了金属铜和银，
故选：C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据金属活动性顺序判断反应的发生，从而确定物质的存在，培养学生的分析能力和理解能力．

二、填空题：（每空1分，化学方程式2分，共32分）
21．从Cl、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式．

单质
氧化物
酸
碱
盐
化学式

　H2（或Cl2、O2、Na）　

　H2O（或H2O2、Na2O）　

　HCl　
[来源:学科网]
　NaOH　

　NaCl　
【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，弄清化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分）．
【解答】解：（1）根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），检验化学式的书写是否正确．
（2）掌握回顾单质、氧化物、酸、碱、盐的概念．
故答案为：

单质
氧化物
酸
碱
盐
化学式
H2或Cl2、O2、Na
H2O或H2O2、Na2O
HCl
NaOH
NaCl
【点评】本题既考查了化合价与离子表示方法上的异同点，又考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法和技巧．这类题几乎是在所有类型化学试题中，都会出现．要想做好此类题，就必须要弄清这些最基础、最重要的东西；也就是，要落实好“双基”（基础知识和基本技能）．只有这样答题时，才能沉着应战、正确解答．

22．金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途．氢氧化锂（化学式LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性．
（1）“辣味”属于氢氧化锂的　物理　性质（填“化学”或“物理”）：
（2）LiOH属于　碱　类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；
（3）LiOH利NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出　氢氧根　离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）；
（4）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为　CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O　．
【考点】碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．
【分析】其中辣味属于味道是物理性质，氢氧化锂（化学式LiOH）的化学性质与NaOH相似，可知它也属于碱类，具有碱的通性：①水溶液中能电离出氢氧根离子②能与酸反应③能与二氧化碳反应④能与某些盐反应．又CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O可以推断出LiOH与CO2的反应方程式．
【解答】解：（1）物质没有发生化学变化就表现出来到性质．通常物质的物理性质就是指色味态密熔沸以及溶解度．
（2）根据氢氧化锂（化学式LiOH）的化学性质与NaOH相似，NaOH属于碱，故它也属于碱；
（3）根据碱的定义，结合LiOH和NaOH都呈碱性，所以水溶液中都能电离出OH﹣；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方