甘肃省兰州第一中学2015-2016学年高二化学上册期中考试题1.doc
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4、分钟。答案写在答题卡,交卷时只交答题卡。可能使用的相对原子质量:H1 N14 O16第卷(选择题)一选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共48分)1下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融的NaOH 稀硫酸 乙酸 A B C D2250和1.01105 Pa时, 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol,该反应能自发进行的原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓效应3下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多B由C(石墨)=C(金
5、刚石) H= +11.9 kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定C水力(水能)按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol 4下列关于电解质溶液的叙述正确的是A pH4. 5的番茄汁中c(H+)是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍B pH相同的盐酸和醋酸溶液,加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D25 ,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=85已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ,在含少量I的溶液中,H
6、2O2的分解机理为:H2O2 I H2O IO(慢) H2O2 IOH2O O2 I(快)下列有关反应的说法正确的是A反应的速率与I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1 Dv (H2O2)= v (H2O)= v (O2)6下图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是A减小体积 B加大X的投入量C减压 D升高温度7某温度下在密闭容器中发生反应2M(g)N(g)2E(g),若开始时只充入2mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了10%;
7、若开始只充入2mol M和1mol N混合气体,达平衡时M的转化率为A20% B60% C80% D90%8可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g), 当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析,以下正确的是 AT1T2,正反应放热 BTlP2,a+b=c+d DPlP2,b=c+d9一定条件下,可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) H0,达到平衡状态,现进行如下操作:升高反应体系的温度;增加反应物C的用量;缩小反应体系的体积;减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、 B、 C、 D、10下列叙
8、述正确的是A95纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性BpH13的氨水溶液稀释至10倍后pH12C0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1DpH12的氨水溶液与pH2的盐酸等体积混合后pH711下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L醋酸 B0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C0.5L 0.1mol/L盐酸 D2L 0.1mol/L H2SO3溶液12下图表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图如下,则氨的百分含量最高的一段时间是At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t613将固体A置于密闭容器中,
9、在一定温度下发生下列反应:A(s)B(g)C(g);2C(g)D(g)E(g)。达到平衡时,c(D)=0.5molL-1,c(C)=4molL-1,则此温度下反应的平衡常数为 ( )A25 B20 C16 D914某同学按照课本实验要求,用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中,正确的是A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等15容积固定的密闭容器中存在如
10、下反应:A(g)3B(g)2C(g) H0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高图研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高图研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高图研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高A B C D1625时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中,下列变化的图象合理的是 A B C D17在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个恒压的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应
11、C(g)A(g)B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是A平均反应速度:乙甲 B平衡时C的物质的量甲乙C平衡时C的转化率:乙甲 D平衡时A的物质的量甲乙18可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H0。在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲通过改变条件,达到新平衡后使气体颜色加深,应采取的措施是A增大容器体积 B温度压强不变,充入N2O4(g)C温度压强不变,充入NO2(g) D容器容积不变,升高温度19可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)从正方向开始,并达到了平衡,此时SO2和O2的物质的量之比为21;若采取某种措施,导致SO2和O2又消耗了一些,并再次达到
12、平衡,下列说法正确的是A新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为21B平衡向正反应方向移动,原因是正反应速率增大,逆反应速率减小C新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大D若采取的措施是缩小容器的容积,则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1120在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd21pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍,稀释后三种溶液的pH相
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