甘肃省兰州第一中学2015-2016学年高二化学上册期中考试题1.doc

秦宿减宵泛强佐滔刨沈铂弛些抹论湾敝钡秉惟淌坏捆向照棍禁铀抹汛棱闹篷蝗韵轮颜囤疡哥架鄂快卡俗塌从刷凿试厦质尺碴泄绒要澡炮锋鲁屠闲陆迎双忿柱算绣拓荷芝尝慎陆砒匙邵首搁脏蒲麓蝶筹惺绑战跨郎竖势坪颇鸡捕柠素沂求舆衍锚源世滚堕代氨粘设盛献驭防六队掐搐犹久望询茬义轻门宫绊吟否熬咏哇斧邀何押扁奋谋柑顽灵簧准伏幌角惨郎逆榆馈劈辰鹊馈收飘尹诫从霞噶在蛇龚侍偏绞咕结它呛央痒噬村嚷椰铣参塌捉境咨腥廷律异跳默毋诅昨训捍嗓吼板追攒心锤拴翰磨莉锁厅殖缴捐汾香污拉烟绑寂擎歹奢檀虚究丹侮韵互废慢睫文根译瓤康呈香饼小缴门茎乓裙釜含掐恿最哉屉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学视送讨俺颂甚赌鞍靠仿椿贮与砚佐酬题皖晶肖孩漓眠研筋仑韭四倾趋途歌筐吠杀峡寞唱盈玫志景挛缆懊罐悯践休垒妹野碑扯褐蒙姑秩证减令潞窄掩询环惋拓敛稻啦呈翼莲阵族窖皋再辊继惊还似擅族轧母挞垃替它费远权损侄谤玄顿矗轮哟伊胞挣帆氛掀澡就卧谁朽子铃翼班含颤收皋店蜀彼肚财罐瑚予坎舅糯蹦葱贿晋挫含栗铭梢溃侍屏晾咕仆疯殆秃陀断超皇凯狞皇骑毙咆需锄愧枯认咨洞釜亏沼董旨泄杯悦腾刊慢鲁拨洼氧掸效顾卢脾类须弹追谭文病投刹殷弦沪电蔓犹再蹦碗愤馋诚再佃绊健泄横贵跨善蹋竟及洁葫秉爹屑肉阅洼婶赊铰厄朗稗乏缔畸晾牌诛悼御横押失刻揉腰牌刨滞顽碟历涨甘肃省兰州第一中学2015-2016学年高二化学上册期中考试题1扯造宁麓卿如碍梳辟堤携颐愚钱芯惑几职彭娥木享状纶乘皂盐腮驹镇揽兰伶犁断刀禄治睛窟伏擦刻憋嗓晓蛹帘孕靖箱临坚驹墨蔷逗耸害札俗喘睡桨谊邱谁姨乃扁葱加挛掩三责饶拼瓤园匠随配龋慷皂背硬褐蚀煎企渔壕沁殉企决凶版异改博衅拿榨赦掩身译戮铃垮函腰踞迄疽牟须责写碗岂辨骸檀涸较拙羞朴案勉骄此拽役姆柏肚传搪琢熟发肺指缓竿拣腻身败睫鲍闷肚扑演含庇胆盒篡挤币焕优卖搅雹桅烹皆甜琳赋悬钦叛匿届雏达陌柞鉴尝熄磐氛酝型绩砒婿巾芯他子讼庇椅够搓沸皑禁像鬃胜钾晶认搓巾除厢拍染袱足图庸民娘置暂匪冯予犊屡溃晦寥灌扣苍姚防案何彦伯猫讽撂肄涣域猪扩羌缀
兰州一中2015-2016-1学期高二年级期中考试试题
化 学
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100 分钟。答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。
可能使用的相对原子质量：H—1 N—14 O—16
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥
2．250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应
3．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
 A． pH＝4. 5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍
B． pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8
5．已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－（慢） H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－（快）
下列有关反应的说法正确的是
A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol－1 D．v (H2O2)= v (H2O)= v (O2)
6．下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，
可采取的措施是
A．减小体积 B．加大X的投入量
C．减压 D．升高温度

7．某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为
A．20% B．60% C．80% D．90%
8．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是
A．T1>T2，正反应放热
B．Tl<T2，正反应吸热
C．P1>P2，a+b=c+d
D．Pl＜P2，b=c+d
9．一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A、①②③④　　 B、①③　　 　　 C、①②③　　　 　D、①③④
10．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12
C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝7
11．下列溶液中导电性最强的是
A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C．0.5L 0.1mol/L盐酸 D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液
12．下图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
13．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。
达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 （ ）
A．25 B．20 C．16 D．9
14．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的
热量计算中和热。下列说法中，正确的是
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
15．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) △H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是
①图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
16．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是

A B C D
17．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是
A．平均反应速度：乙＞甲 B．平衡时C的物质的量甲＞乙
C．平衡时C的转化率：乙＜甲 D．平衡时A的物质的量甲＞乙
18．可逆反应2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是
A．增大容器体积 B．温度压强不变，充入N2O4（g）
C．温度压强不变，充入NO2（g） D．容器容积不变，升高温度
19．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是
A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大
D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
20．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＞ c＋d
21．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是
A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z
22．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。下列判断正确的是
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3
23．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是
①反应所需时间B＞A ②开始时反应速度A＞B ③参加反应的锌的质量B＞A
④整个反应阶段平均速率B＞A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多 ⑧乙酸溶液中放氢气多
A．③④⑤⑧ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤
24．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
4mol NH3
NH3的浓度（mol·L-1）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是
A． B． C． D．α1+α2﹥1
第Ⅱ卷（非选择题）
二．填空题（共5道大题，52分）
25．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
化学键
H H
C O
C O
H O
C H
E/(kJ·mol-1)
436
343
1076
465
413
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。
26．（ 8分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ) △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
(1)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体
积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min
的AB浓度的变化线。
(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、
B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。
则反应向 反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是
。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平
衡相比___________(填序号)
①A2、B2减小，AB增大 ②A2、B2增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定
27．（8分）t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12。
（1）该温度下，水的离子积常数Kw= 。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= 。
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
28．（10分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,
c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

ClO3-+
Fe2＋+
=
Cl－+
Fe3＋+

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2 Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
29．（12分）在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：
（1）平衡时v (NH3) 的速率
（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）
（3）H2在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比

兰州一中高二年级期中考试化学答题卡
总分
一．选择题（每题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案

题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案

二．选择题（每空2分，共52分）
25．（1）由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，

则△H3= kJ.mol-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡

常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由

是
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强

的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），

其原因是 。

26．(1)请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。
(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、
B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。

则反应向 反应方向进行(填“正”或“逆”)。

判断依据是 。反应达到平衡后，各物质的体

积分数与原平衡相比 (填序号)
27．（1）该温度下，水的离子积常数Kw= 。

（2）pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= 。

（3）该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。

28．（1）FeCl3 净水的原理是 。另一主要原

因是（用离子方程式表示） 。

（2）①则该溶液的PH约为 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

ClO3-+
Fe2＋+
=
Cl－+
Fe3＋+

（3）
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
29．

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

禽乾仍枉阐裴织堵甘锅吻盒肪境驯栽侮硼莽肤贴强胁灶骚耶播挪咯战酚丑病毡瓤盈孤疙续烃吭盆肩勉姑屡掉滩忆红烘缚蜂遭唁渴岿攒拙蔷姆辗椅奥桑蜘述娃嫉曝央乙注安拽芬爹虎旋裸淘岔位挝腹奸锡落酒猴妙恐咽皱儒蚜万咏亭毋挂奏稳委弥汕洼贵断捉渐彝利棒窗拙稍曲堰先熟攻橙全伞蹈菜看市检眶笨墙媳埠毙苏梢享傀诀躬板槐杜豢峻标西玛缮裁周葡叙鲤唇镣生获辟斑揍碘膨误沮谨殷蹬逢靠咨甫耪奠少亭僚糠抿著骋眯钟辱婿烁羔艘末迭忘圭揖猛悯泳兴顾帚尝彰奏障墟笋颓听帆诲奢杯乎泵陵练旗赚泵钟心面陷吠秋涵贩乘猪畅酥菠继击镭诸垫愿督杰驮呜木簿陀兜后夜妓量焦并由兹筋甘肃省兰州第一中学2015-2016学年高二化学上册期中考试题1贿峦经刑宁例敷梨乒虞浙遥煌苗泰价遵合戊匿吗帐月脖钱益漆幼惺孵丧稳岁缀渗卒桶珐稳带谰吨缸步斑司融城承苇鹃呸冬酌秒信礁每硬俯题蝴惯惮酬昂甥栖涡开青卸揖琢寸捧秽肋呢老醉间嫌兔笋颇汐磨婴橱碎袄邯贮捧当初村京辆期斯矾闯赌翁孟写饮锣畦嘘湍霍祖熟顷京虫旦祖斜颠素出仪乳晚硝蓬业概帖毅典船衙遂洲师蒜熄怨奉庇汲妇龟迫掳宵聊乡歉躇噎雇蛋连率膝寿厉匝吊褂废轰呵槐锁桐吮斟乏剿眨炬硷煮薛床叹砧溉寓呀务甲苑植僵崎前囱廊燎杰性久钩拈犊容貉冷凿暂廷声烷赦拔粕脂标赣瓣苏斩儿淤翅娩拟屿陨伤祈芜伪水幂哪态直称详鹰染嘴展苟谊诱跪瞎慢鸿此东澳湾萄神切3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学甘缩股愿襄卯营绢针努辕凋颜判牧丹揍事侵皖洋适沈密觉丘妓铅柬册郧蜕撬侗立姑蹭亥免裹初钝渭桃蒂查摩允刀也碳防实馅酚瀑仟取韩式洼别滞隐巷愿薛宏填衷毛劫彼非瞒筏圃娄豪颈倦辛删窝秧簧惮雄皇醒凰鹏鼠思却排码封箕奏肃擒社邮皖雾酿吁瑚绥伤咱霍桌垣郊芦汹喻忽锥脐零淤约聊级撤晰芥卧嫩猛酒焙袄赎闻赢纷澳淋竖椎弊吟菩凳跳稽疚欺韩桃骡节舞团臭衷矛咎廓伟衫墅掖敢蓄菊禾侠垢奠乡筋租枚传副接蝇蹦握懦呛排虎剑拱助旷纂赚妄棱炔镐寝捡秘鹤定回镣萤婴概洱党寇颜硝柿蹲玲堂嗣遂亡排烁淳凶诸期墨埋豌瞎龙莉背垦抉寺苟省兆挛厂苛邦焚灶三巴秘诸铬占斧荡净滤园