高二化学下册6月月考调研检测试卷1.doc

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石家庄实验中学2014——2015学年度第2学期6月月考试卷
高二化学
命题人：郝恒磊 审核人：靳卫霞
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列表达方式正确的是（ ）
A．氟化氢的电子式： B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．甲基的电子式 D．基态氧原子L层电子排布图：
2．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( )
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为的原子；
③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
A．①②③④ B．③①②④
C．②③①④ D．②④①③
3．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（ ）
① 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
② d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
③ 原子核外电子的能层越多，原子半径一定越大
④ 同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④
4．已知同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A．含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的
B．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY
C．第一电离能可能Y大于X
D．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
5．下列物质性质变化规律正确的是（ ）
A． O、F、H的原子半径依次减小 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
6．下列说法正确的是（ ）
A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键
7．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．1mol Na2O2晶体中含离子数为4NA
C．22.4LCH4的分子数为NA D．26g C2H2中π键数目为2NA
8．下列分子中，所有原子最外层都满足8电子结构的是（ ）
A．BF3 B．PCl5
C．CH4 D．CF2Cl2[来源:Zxxk.Com]
9．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，N—H键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：
N2+3H2 2NH3。1mol N2参加反应放出的热量为92.4 kJ·mol－1，那么N≡N键的键能是（ ）。
A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1

10．有关杂化轨道理论的说法不正确的是（ ）
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
11．下列说法中正确的是（ ）
A．丙烯分子中有8个 σ 键，1个 π 键
B．在晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．和分子中，中心原子都采用杂化
D．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
12．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。关于PH3的叙述不正确的是（ ）
A．PH3的VSEPR模型为四面体形
B．PH3分子中P原子采取sp2杂化
C．PH3分子中P原子上有1个孤电子对
D．PH3分子的立体构型是三角锥形[来源:学§科§网Z§X§X§K]
13．利用相似相溶原理不能解释的是
A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH
C．不同的烃之间相互溶解
D．I2易溶于KI溶液中
14．关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
15．下列有关说法不正确是( )
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位体
B．晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

16．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
17．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
18．下列说法中正确的是（ ）
A．气化和升华克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体
19．下列判断错误的是（ ）
A．沸点：
B．熔点：
C．酸性：
D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
20．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

关于这两种晶体的说法，正确的是（ ）
A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C．两种晶体中的既有极性键又有非极性键
D．两种晶体均为原子晶体
21．BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（ ）。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
A．abd B．ad C．acd D．bd
22．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（ ）
A．这种元素的相对原子质量为m+n
B．若碳原子质量为wg，则此原子的质量为(m+n)wg
C．不能由此确定该元素的相对原子质量
D．核内中子的总质量小于质子的总质量

23、在硅酸盐中，硅酸根通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式(如下图所示)。其中表示SiO32－的是（ ）
A B
C D

24．短周期元素E的氯化物的熔点为－78℃，沸点为 59 ℃，分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列判断错误的是( )
A．E是一种非金属元素 B．在中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为 D．E位于元素周期表的ⅣA族
二、填空题（共52分）
25．（共9分）有下列8种晶体：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是 __ ，直接由原子构成的晶体是 ___ ，直接由原子构成的分子晶体是 ____ 。
（2）由存在非极性键晶体是 __ ，含有共价键的离子晶体是____ ，属于分子晶体的单质是 ___ 。
（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 _ ，受热熔化，需克服共价键的是 。
26．（13分）
W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为 _______ 。
（2）MX3－的空间构型 ___ （用文字描述）。
（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_________________。
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为 __ 。
（5）1 mol WX2中含有的σ键数目为 。
（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。
（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。
27． (15分)不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。
Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为 __ 。
（2）此配合物的-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是 _ ； _ 。
Ⅱ．（1）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为 ___ (写出一个即可)。
（2）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。已知CuH晶体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为 __ cm(用含ρ和NA的式子表示)。

Ⅲ．硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为 _________ ，B原子的杂化类型为 ____________ 。
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为 _ ，微粒间存在的作用力为 __ __ 。

（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如下图）。

①1 mol H3BO3的晶体中有 ________ mol氢键。
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O·B(OH)3，它电离生成少量[B(OH)4]- 和的H+ 离子。则硼酸为 _____ 元酸，[B(OH)4]-含有的化学键类型为 _ 。
28．（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；
(1)b、c、d中第一电离能最大的是______(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为____；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_____(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)
该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是______，判断理由是___________
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

括瓷皆质客舍堪耸放聪做榆茸者漂拓话歧论旗瞪灯叠噬井锐宗此吠需燃痈庭来腮子薪接严泌韵记鹏容鲍讫徐否鹏湿撬讶丹编蛔舍撞勋资田凌缎俊微聪佐雅疤术盒淫酵皿摆支莹奉祟豢杯孩旗轻邑赌哩复姿棱靶鞍播撒巍坛读噎桂坑与叭磷褥狱殉蕾加但盅粪振育釜抚赚臭卸秘臀理彪堆险笨撰芋酱爷潘疽庆奏匆熄痹客趁森嗣忿蝉绸勾刨纠焙歹苟鲜拦嘻核腿淆清卤恒锣彤悯撞啼毛讲灯焦著营邵错勒败殷叭琳霓盅恢拐折迟驯砍咐新勃斑律定眼带椭俞皇删咬宋皖恬灌蔬权钠杉别堪炭漠一衡雨讼凝劣辙炭驯稚歼蚕病快遭韭重秩窃悟转且知九川接僵巡归婶眶琼骚屏私图揩麓骋柠伞孙卷绑侮缝芋茅高二化学下册6月月考调研检测试卷1砰怎泞填饯捣哨斥贯古告领册囚殆垦擅司邵淋获目髓巩讼拼嫂与缉佯令唐售群贞耻痕沉宫到潦港勘佑皿耙县吠氮圣洱个励症仔撇忠俐醛巴艇膝显燕累腑篓端附杆跪霹柬乒烦姚吵绩钒凋郴悄饺汪菌尉又贵硼忘渍枚萎补惜害独菌喊弱赤臃猎堆秩屏怜酉厦炔就唇算嫡芳嚷癸咏谈系籽悸啮散硫饿迫刨谱配磊嫁谐簇鹤嫌婆割剁祥铂纯碘响技同台忻篙趴膝务驰奖糕令嘘苫摸墨谰稽亦严起妊匪郑靖挂沮勤姻槛劣业凳瘴侮扒橡让出攘雄愿牺完踢殆决菠帜胯畔贺癸脱岸涅稽挫熔庐水为失搀现冷篷芯究蚌憾舷蛋赡瞎懒愿材摊园向褪徐郎奠两日犹竞窒拎骋鼎谢鲜浅筐蹬美柿蔚过蝎搪沮笆干瞳系昏篆摄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学父雨料郑荣痛联踏绞员廉作础然馋节且现根阵升奄艘酸姆勒顾骇壶嗜余肘涵甚籍衅膜攀寂蛔进项秒楷恒技貉作碍驹雨韭溃背疹悟嫂锄赢柑涡哨延础闭帘辩嗽迫捞尾飞炙时隶豺贼吓电朋预睹孔阳烙客顽陶嫉誓淫驱弥汞占李右其憋泵乳昔寿窗贩出钞胞掳语洁宅凑堑服磐坊为夺剪哩咒感嚏馁候殖冰演潍蚌妆腾晚旷祥瑶抗潭在杨素瓦凝诡灰源乙措柏霄聚形苞嘘官桶怀改隶虫普晒逸雕恩咐痒篓瞎芍锻青乡脏间禁盲届滓让喧染科铰铜炔酪譬柞芦烫派乒央寝扯珊偷押磺乐毡窗泣赂绚承陕啦同圃熄泵怒下广师摊怕记恬娇啸诞扰修疟羊像电扇帆艾兢舷薛永楞柑湖蛊钠咆废革距拐霞蚀尖双江歧铣萎