高三化学上册每周精析精练16.doc

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一、选择题
1．一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出2. 34×l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.98252Cf原子中，中子数为154 B.98252Cf原子中，质子数为98
C.98252Cf原子中，电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为252
2．某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是(    )
A.不能由此确定该元素的原子量
B.这种元素的原子量为(m+n)
C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
3．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）
A.Bi和Bi都含有83个中子 B.Bi和Bi互为同位素
C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi分别含有126和127个质子
4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是（ ）
A．原子中均含有22个中子
B．在周期表中位置相同，都在第4纵行
C．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体
D．为同一核素
5.下列各组中的关系正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．同位素：O2和O3 B．同分异构体：氨基乙酸和硝基乙烷
C．同素异形体：K2O、K2O2、KO2 D．同系物：分子式相差CnH2n+2的有机物
6.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A.红磷、白磷 B.氧气、臭氧 C.重氢、超重氢 D.乙酸、丙酸
7.用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（ ）
A．161 B．108 C．84 D．53
8．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（ ）
A．X可能是第二周期的非金属元素 B．X可能是第三周期的金属元素
C．Y可能与X同主族 D．Y一定是金属元素
9.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数
10.元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是（ ）
A．Z、Y、X B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
12.下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应产生H2的是( )
A.原子核内没有中子 B.M层有5个电子
C.原子核外最外层电子数＝电子层数
D.M层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子
13.下列叙述正确的是（ ）
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
14.下列指定微粒的个数比为2∶1的是 （ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. Be2+离子中的质子和电子 B. 原子中的中子和质子
C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
15.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol
C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol
16．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
17．元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（ ）
A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质
B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应
C．X和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素阳离子
D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线
18．已知某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则W g Rn-中的电子总数为（NA为阿伏加德罗常数）( )
A.·NA B.·NA C.·NA D.·NA
19．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（ ）
A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：11
20．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.能与水反应 B.能与氢氧化钠反应 C.能与硫酸反应 D.能与碳酸钠反应
21.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径 A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞a
C.离子半径 C＞D＞B＞A D.单质的还原性 A＞B＞D＞C
22．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
23．下列有关认识正确的是（ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n—1
D．各能层含有的电子数为2n2
24．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）
A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
25．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同
一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”
的说法，错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
26．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （ ）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
27．下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）
A．H2O B.CO2 C.C2H2 D. P4
28．下列物质的分子中，键角最小的是 （ ）
A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4
29．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ）
A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键
30．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）
A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气
31．下列氯元素含氧酸酸性最强的是　　　　　　　（　 　）
Ａ.HClO　　 Ｂ.HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4
32．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称
为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质
CH3COOCH2—CH—CHO有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是
CH2OH

A.与甲酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热
C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与H2作用
33．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形                       B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形                    D．V形；平面三角形
34．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则
分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 （ ）
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
35．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
36．下列说法中错误的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
二、填空题
37．、、、中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构
微粒

立体结构

38．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
39．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______，电子式是__ ______。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________。
40．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：       B ：       C：      D ：     。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
                                     、                            。
41．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY，X、Y均为元素周期表前20号元素，其阳离子和阴离子分别是10电子和18电子的单核粒子，且1molXY含有28mol电子。
⑴该融雪剂的化学式是__ ____；X与氢元素形成的化合物的电子式是____________。
⑵元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D所在同主族元素的氢化物中，沸点最低的是________（化学式）；E的原子结构示意图是_____ _____。
⑶元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与H2O溶液反应的产物之一是O2，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
42．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn-、E(n-1)-与氩原子具有相同的电子层结构。
（1）写出这五种元素的元素符号A._____；B______；C._____；D._____；E.______
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。
（3）比较A、B、C、D、E的半径大小_______________________________________。
43．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有： 、 。
44．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为       ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为      ，C的元素符号为       ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为      ，其基态原子的电子排布式为       。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为       ，其基态原子的电子排布式为      。
45．C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）
A．强
B．弱
C．相等
D．无法判断
46．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。
47．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
48．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的
氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色
（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。
Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)=X2O3(s) △H=－1675.7kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。
49．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2＋ 的核外电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
50．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。
参考答案：
1．答案：D
解析：98252Cf原子核外有98个电子，核内有98个质子，154个中子，质量数为252。
2．答案：Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解析：元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量的平均值，所以A正确，B不正确。由相对原子质量的概念，若设该核素一个原子的质量为x，并且我们用该核素的质量数代替核素的相对原子质量时，方有，即x=，C不正确。在原子核内，一个中子的质量比一个质子的质量略大，但核内的质子数和中子数无法确定，因此D不正确。
3．答案：B
解析：Bi和Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。
4．答案：B
解析：同位素是同一种元素，故在周期表中位置相同，22号元素是第4周期第IVB族。
5．答案:B
解析:O2和O3互为同素异形体；K2O、K2O2、KO2没有直接关系；同系物包括很多种类物质，是结构相似，分子中相差CH2的原子团的有机物。
6．答案:C
解析:红磷和白磷，氧气和臭氧两者都是互为同素异形体，故A、B不正确；乙酸和丙酸互为同系物，故D也不正确。
7．答案:D
解析:中子数＝质量数－质子数＝269-108＝161，核外电子数＝108，故中子数与核外电子数之差＝161-108＝53。
8．答案：C
解析：根据题意，因“X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”，故X可能为Li或Si，又“Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子”，故若X为Li，则Y为H；若X为Si，则Y为Li 。
9．答案:AD
解析:元素周期表中16号元素为硫元素，次外层电子数为8，4号元素铍，其次外层电子数为2，故A、D正确
10．答案:Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解析:这种题可选用特殊值代入法。据题意，可认为X-Na,Y-Mg,Z-F，即知答案为D。其中，具有相同的电子层结构的离子，核电核数越大，半径反而越小。
11．答案:D
解析:短周期元素原子的内层电子数只能是2或10，根据Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍可推出Y应为Si，则W为C，X为O，Z为S。故答案为D
12．答案:D
解析:所有原子中只有氢无中子，故A项为氢元素；B项各层电子数为2、8、5，为P元素；C项当电子层数为1－6时，其元素分别为H、Be、Al、Ge、Sb、Po元素；D项各层电子数为2、8、2，为Mg元素。因此，只有D项的单质肯定能与稀硫酸反应产生氢气。
13．答案:C
解析:金属原子失去电子越容易，其还原能力越强，如Na>Mg>Al，与失去的电子数目无关；金属阳离子被还原后，可能得到较低价态的阳离子，如Fe3＋可悲还原为Fe2＋；核外电子总数相同的原子，则具有相同的质子数，肯定属于同种元素，故C正确；SiO2可和HF反应，但它是酸性氧化物。
14．答案:A
解析:Be是4号元素，有4个质子，则Be2+离子中有2个电子；原子中的中子和质子都是1；NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子是1∶1；BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子是1∶1。
15．答案:Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解析:X原子的质子数为(A－N)个，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)个，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以ag HmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。
16．答案：A
解析：离子的电子层数越多，半径越大，卤族离子中，I-的电子层最多，故半径最大，而碱金属中，Li＋半径最小。
17．答案：B
解析：由题意知，假设X的质子数为X，Y的质子数为Y，则有：X+Y=21，Y-X=5 解得：X=8，Y=13 即X为Al，Y为O；故答案为B。
18．答案：D
解析：由于Rn-中的中子数为A-x+n，则其质子数为x-n，故Rn-核外电子数x-n+n=x，所以W g Rn-中电子数为·x·NA。
19．答案：A
解析：利用平均相对原子质量定义即可计算：
解法1 设铱的两种同位素、的原子数分别为，
解得
解法2

20．答案：B D
解析：据题意推出元素A和B分别是O和Si，所形成的化合物是SiO2，它在常温下可与氢氧化钠溶液反应，在高温下可与碳酸钠固体反应。
21．答案：C
解析：C aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，说明A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径应是B＞A＞C＞D，原子序数应是a＞b＞d＞c，离子半径应是C＞D＞B＞A，单质的还原性应是B＞A＞C＞D。故只有选项C是正确的。
22．答案： D
解析： 电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，故选项A错误。原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，故选项B错误。无论能层序数n怎样变化，每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直，故选项C错误。由于按1p、2p、3p……的顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。
23．答案：Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解析：各能层的能级都是从s能级开始，但不是至f能级结束，如L能层只有2s、2p两个能级，B错误；各能层含有的能级数与能层一致，以C不对；各能层最多容纳电子数为2n2，而不是必须含有的电子数2n2
24．答案：D
解析：A B C均不符合能量最低原理，选D
25．答案：B D
解析：s p d f 能级所含轨道数分别为1、3、5、7，均为奇数，而电子电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据2p轨道分别占据两个轨道，形成两个未成对电子
26．答案：C
解析：选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。
27．答案：B C。
解析：多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采用sp杂化，且无孤对电子
28．答案：A
解析：BF3中的硼为sp2杂化，无孤对电子，键角120°；H2O、NH3、CH4中中心原子均为sp3杂化，H2O 中有两对孤对电子，对共用电子对“压迫”较大，键角最小
29．答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解析：铵根离子中N原子最外层5个电子，采用sp3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H+的空轨道形成配位键；另三个轨道与H形成共价键
30．答案：C
解析：A B D非极性分子
31．答案：D
解析： D分子中非羟基氧数目大
32．答案：B D
解析：手性碳原子应连接着四个不同的原子或原子团
33．答案：D
解析：本题考查了价层电子对互斥理论的应用。H2S为V形；BF3为平面三角形。
34．答案：C
解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键
是正三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似
的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。
35．答案：B
解析：比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。
36．答案：A
解析：A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。
37．答案：直线；V型；三角锥形；正四面体
解析：杂化轨道数相同，但孤对电子数同
38．答案：（1）S ，Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）V形，直线形，SO2 ，因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。
（3）Cr ，四，1s22s22p63s23p63d54s1 ， +6
（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O
解析：根据题意，由“X原子核外的M层中只有两对成对电子”可知X为S；由“Y原子核外的L层电子数是K层的两倍”可知Y为C；由“Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素”可知Z为O；由“E在元素周期表的各元素中电负性最大” 可知E为F；再由“Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和”可知Q为24号元素Cr。
39．答案：（1）K  Cl  S （2）HCl （3）F2 （4）H2S  
（5）H2O2（答PH3也可） （6）C2H6
解析：本题主要考查有关原子结构的相关问题。可联系元素周期表分析、提取规律来推断。18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。
40．答案：（1）H2O  NH3   NH4＋  OH- （2）Al3++3NH3+3H2O==Al（OH）3↓+3NH4＋
Mg2++2NH3+2H2O==Mg（OH）2↓+2NH4＋
解析：本题主要考查原子、分子和离子的核外电子的结构特征。常见的核外电子总数为10个电子的粒子有：阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子有N3-、O2-、F-、OH-；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；显然结合题目所给的其他条件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH4+，D：OH-，E：Al3+或Mg2+；A、B、E反应的离子方程式：3H2O+3NH3+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O==Mg(OH)2↓+2NH4+。
41．答案：（1）NaCl Na+[:H]- （2） H2S （3）2F2+2H2O=4HF+O2
解析：（1）XY的阳离子和阴离子分别是10电子和18电子的单核粒子，则只可能为NaCl或MgS，作为融雪剂则只能为NaCl。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则二者只能为C和S。D与Y（Cl）相邻，则D为S元素，E为C元素。
42．答案：（1）H Mg Al S Cl (2)Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O (3)B>C>D>E>A
解析：短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be、Al。其中H为非金属元素，所以A为H。由于C为两性元素，则Bn+和C(n+1)+分别为Mg2＋、Al3＋。由于n＝2，则Dn-、E(n-1)-分别为S2-、Cl-。因此A、B、C、D、E分别为H Mg Al S Cl。A元素原子半径最小，B、C、D、E同周期，序数增大，其半径减小。
43．答案：(1)N