高三化学上册每周精析精练16.doc
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4、w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.98252Cf原子中,中子数为154 B.98252Cf原子中,质子数为98 C.98252Cf原子中,电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为252 2某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是( )A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为(m+n)C.若碳原子质量为w g,此原子的质量为(m+n)w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量3铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是( ) A.Bi和Bi都含有83个中子 B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同 D.Bi和Bi
5、分别含有126和127个质子4金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是( )A原子中均含有22个中子B在周期表中位置相同,都在第4纵行C分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体D为同一核素5.下列各组中的关系正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA同位素:O2和O3 B同分异构体:氨基乙酸和硝基乙烷C同素异形体:K2O、K2O2、KO2 D同系物:分子式相差CnH2n+2的有机物6.下列各组物质中,互为同位素的是( )A.红磷、白磷 B.氧气、臭氧 C.重氢、超重氢 D.乙酸、丙酸7.用高能核轰击核,发生核合成反应,得到新原子,
6、该原子中中子数与核外电子数之差为( )A161B108C84D538X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层上只有一个电子,下列说法正确的是( )AX可能是第二周期的非金属元素 BX可能是第三周期的金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素9.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是( )A.电子数B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数10.元素X、Y、Z的原子序数都小于18,X的阳离子,Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构,Y的阳离子半径小于X的阳离子半径,则元素X、Y、Z的原子序数由小到
7、大的顺序依次是( )AZ、Y、X BY、Z、X CY、X、Z DZ、X、Y11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为XWYZ12.下列各原子构成的单质中,肯定能与稀硫酸反应产生H2的是( )A.原子核内没有中子 B.M层有5个电子C.原子核外最外层电子数电子层数 D.
8、M层上电子数与K层电子数相等,次外层有8个电子13.下列叙述正确的是( ) A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B. 金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物14.下列指定微粒的个数比为21的是 ( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. Be2+离子中的质子和电子 B. 原子中的中子和质子C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子15.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1 H原子组成HmX分子,在a g H
9、mX中所含质子的物质的量是( ) A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol16下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF17元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期,两种元素原子的质子数之和为21,Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是( )AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质BY元素的单质不能和金属氧化物反应CX和Y构成一种阴离子,这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素阳离子DX元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线18已知某元素的阴离子
10、Rn-,其原子核内的中子数为A-x+n,其中A为质量数。则W g Rn-中的电子总数为(NA为阿伏加德罗常数)( )A.NA B.NA C.NA D.NA19已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为( )A39:61 B61:39 C1:1 D39:1120元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M电子层数为(ab),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.能与水反应B.能与氢氧化钠反应
11、 C.能与硫酸反应 D.能与碳酸钠反应21.已知短周期元素的离子,aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径 ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径 CDBAD.单质的还原性 ABDC22下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形,随着能层的增加,p能级原子轨道也在增多D与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 23下列有关认识正确的是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA各
12、能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n224以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 25人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法,错误的是( )w.w.w.k.
13、s.5.u.c.o.mA核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”26在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是 ( )A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低27下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是 ( )AH2O B.CO2 C.C2H2 D. P428下列物质的分子中,键角最小的
14、是 ( )A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH429铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类,应含有 ( )A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键30根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气31下列氯元素含氧酸酸性最强的是( ).HClO .HClO2 .HClO3 .HClO432在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性,物质CH3COOCH2CHCHO有光学活性,发生下列反应后生
15、成的有机物无光学活性的是CH2OHA.与甲酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与H2作用33用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )A直线形;三角锥形 BV形;三角锥形C直线形;平面三角形 DV形;平面三角形34在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )Asp,范德华力Bsp2,范德华力Csp2,氢键Dsp3,氢键35在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )ALi,
16、FBNa,FCNa,C1DMg,O36下列说法中错误的是 ( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mASO2、SO3都是极性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 二、填空题37、中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构微粒立体结构38X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回
17、答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。39用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是_。(4)F
18、是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是_,电子式是_ _。(5)G分子中含有4个原子,其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子,其分子式是_。40通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)用化学符号表示下列4种微粒:A: B : C: D : 。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式: 、 。41在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY,X、Y均为元素周期表前20号元素,其阳
19、离子和阴离子分别是10电子和18电子的单核粒子,且1molXY含有28mol电子。该融雪剂的化学式是_ _;X与氢元素形成的化合物的电子式是_。元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D所在同主族元素的氢化物中,沸点最低的是_(化学式);E的原子结构示意图是_ _。元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与H2O溶液反应的产物之一是O2,该反应的化学方程式为_。42A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,且均属于短周期元素,已知A是非金属元素,其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构,且C是两性元素。Dn-、E(n-1)
20、-与氩原子具有相同的电子层结构。(1)写出这五种元素的元素符号A._;B_;C._;D._;E._(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式:_。(3)比较A、B、C、D、E的半径大小_。431919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是: 和 ; 和 。(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2
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