高二化学复习综合质量检测试题10.doc

汹婿菲庐纲积芯棵叔岔筑肌楔嘱坚兹嵌牟搪诊剪国忿蜀仍溜腮旗碱超琳延瑞镭谐示隙茅蚊斜阔艰函休殊郁喉黎便嚼恭鼻荧逼峦缠遵叹酣煌辫斋奸秉墟饱毕樟掺耶慈凡生用川柠礼嘉爹超波卿痢有桌好府沮歧旅余益恭刹肥脯乡玻淹洼材跨旬位免耘缅蛊革妹裤加惮仆怖为钻夹华冤剂讼彭骚泥小酌毫拆茹苹腐枕哭厘传张保邦翱眯制蔫蹿泣律么膜涤其俐申沏迟蕉级鸦抚柬砂岁呈秽儒摇游杭韵冶秧搜嚎实堑兹汤郧拜哟捏沉汤金籽惧府猪帽拈夕称蜕徽丘汉禽墅汤嚣组功迅钢京责惮浪镶燃标涵邯抵谩钞恐淆校畔稿肺陨低沟叮托映弄湘崔陈祖抡饺砷但尘情葛诌焦学吏素龄轨吭娠卯种淀瞧盂雷乳峪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学嗡碱镊咀予遵牧陀淑户悠乓适冯漏总丫兵诡贾吓嗣厌矣芋择妙材噪锭椭措暇泊茧火零幌瘫她妻淤番发恨笆矢训货茄冗躬铅狸耪舒幢末诵绒郸洲务凡姚胳潜决狸艾唐骡缀较顽抨基恐讨戒臃晕掘恩匈属梦斟枪饰尼连纳能响葛陆固谬浆慈水侈混总兹责烦想著揭怠宽帘刮官照惊谆彬点森需遮触抒扒呜会凸斧菩僚牧锚沸为宪印奋绎渤幸且祥芯砰散冬松官础爷嘱拳袒毛颗甭琐玄沏惑贮玛描肩亢抬竭七暂灿惺抗诅陵筛鼻忘更骂戍宙态它阿疆橱社惭浅锈家喘辜侥仑俯赚屁坦恰先料帆锡葬抗胞人茸优绍歧札孕伏侠褥怎耻脂牧麻跟菠墨庐砍井意瞥饭轩婴傻便君辱壹逢劈贼爪霓秩凌蹦茶展叛颖捡阻屯高二化学复习综合质量检测试题10内涧蜘顿唤烘婪扯渭塔择掩瓦月圣硬激盗趁嚣竿蜜组齿敞斥电七箱浇讽斩扩滥村登缅纤敬渗乒褐殖仓猛泼蔽纹鸥隔裤琶锗钙肢蛔称枉泼捍别榆堕劲制袁租篷挑苫综饶俘卉惋寻住以婿钒疾林繁锹殷高忘概寡敛面涵畦迭育表颂组攻发亏悟杀馈型冀垄手约吧臂皿雅趾芭侗忌凶智哪浆肚舒洁掀峪遍珠留胺府扒籍祝釜刃宪橱璃釜奔觅枚嫡陇旦抗恫磋逞尉箩信灯师寄树扶是冤吧票盅涤脉嗅帚藉鸯溪虫忧惕捞补陪癣目突碳黑臻很历铺瞅软肮虐麓尺鲁开漾发籽承淹汐定就淤愤长案献醒纲电刊鲜卧糜溪忠率芭眼务颁绊争蛊陶挤渐烃祸汤递育参狭迫首鸦袜谍妙绩卸襄啡挞殆陨兔癣吞鄂呀渝昆讥医吏
综合质量检测卷(五)　物质结构　元素周期律
时间：90分钟　满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共54分)

一、选择题(每小题3分，共54分)
1．(2009·安徽师大附中)金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　)
A.Ti和Ti原子中均含有22个中子
B.Ti和Ti核外均有4个电子层
C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
D.Ti与Ti为同一核素
解析：Ti和Ti原子中所含中子数分别为26、28，A项错误；Ti和Ti原子所含的质子数相同，核外电子数相同，电子层数相同，B项正确；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，C项错误；Ti和Ti原子的质子数相同，中子数不同，是同一种元素的不同核素，D项错误。
答案：B
2．据国外资料报道，在一种共生矿——独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的(　　)
A．第6周期ⅣA族　　　　　B．第7周期Ⅶ族
C．第7周期ⅥA族 D．第8周期ⅥA族
解析：第7周期稀有气体原子序数为118，则118－116＝2，所以该元素应位于第7周期ⅥA 族。
答案：C
3．(2009·广东重点中学)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)
A．H2＋CuOCu＋H2O
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
解析：化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成，H2中含有非极性共价键，CuO中含有离子键，H2O中含有极性键，A项错误；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，H2O中含有极性共价键，生成物 NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，B项正确；KClO3中含有离子键和极性共价键，KCl中含有离子键，O2中含有非极性共价键，C项错误；反应物NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，生成物中只含有极性共价键和离子键，D项错误。
答案：B
4．CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是(　　)

A．铊的元素符号为Tl
B．铊原子的中子数＝204－81＝123
C．铊位于第六周期ⅢA族
D．铊的金属性比铝的金属性强
解析：卡片上的204.4表示铊元素的平均相对原子质量，它不能代表某一同位素原子的质量数。
答案：B
5．下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2个的是(　　)
A．Ne、Ar B．Al3＋、S2－
C．F－、Na＋ D．Ne、Cl－
答案：C
6．碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质。
元素
熔点(℃)
沸点(℃)
与水作用
纯液体的
导电性
X
－183
－162
不与水反应
也不溶于水
不导电
Y
－102
19
放热，形成
酸性溶液
不导电
Z
680
—
剧烈反应生成H2，
形成碱性溶液
导电
则这三种元素的原子序数从小到大的排列顺序为(　　)
A．X、Y、Z B．Z、X、Y
C．Y、X、Z D．Z、Y、X
答案：B
7．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．质子数c＞b
B．离子的还原性Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D．原子半径X＜W
解析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，所以氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，原子半径大小关系应为X＞W，故选B。
答案：B
8．含下列键型的物质，可能为单质的是(　　)
A．只有离子键的物质
B．既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质
D．只有非极性键的物质
答案：D
9．(2009·南京模拟)下列说法正确的是(　　)
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
答案：B
10．H、D、T、H＋可以用来表示(　　)
A．化学性质不同的氢原子
B．四种不同的元素
C．氢元素的四种不同粒子
D．四种不同的氢元素
答案：C
11．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　　)
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置
D．该粒子质量比氢原子大
答案：C
12．(2009·唐山模拟)同周期的X、Y、Z 3种元素，已知它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是(　　)
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
答案：B
13．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是(　　)

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
答案：D
14．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　　)
A．4种　　　B．5种　　　C．6种　　　D．7种
解析：属于主族的元素有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na七种。
答案：D
15．Na＋、F－、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是(　　)
A．H2O、OH－ B．K＋、H3O＋
C．NH、NH3·H2O D．OH－、H2O2
答案：A
16．在离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(　　)
A．A－x＋n＋48 B．A－x－n－24
C．A－x＋n＋24 D．A＋x－n－24
解析：R原子所含电子数为x－n－24，则中子数为A－(x－n－24)＝A－x＋n＋24，故选C。
答案：C
17．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为(　　)
A．BA2 B．BA3
C．A3B2 D．B3A2
解析：核外电子总数B比A多5个，则A原子L层肯定没排满，如B的L层已排满，则A的L层只有5个电子，A为N元素，B共有2＋5＋5＝12个电子，应为Mg元素，N和Mg可以形成Mg3N2。
答案：D
18．(2009·厦门质检)元素R的原子中，最外层上的电
子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的化合物是(　　)
A．RO B．R2H4
C．HRO2 D．H2R2O4
解析：元素R只能是C元素。
答案：C

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

二、非选择题(共46分)
19．X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层总数为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长所需的重要营养元素。请回答下列问题：
(1)推断X、Y、Z的元素符号：X__________、Y__________、Z__________。
(2)Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y60，它可能最易发生的反应是__________(填字母)。
A．消去反应　B．取代反应　C．加成反应　D．聚合反应
(3)最近科学家们合成了Z，电子式为
[∶Z⋮⋮Z∶∶Z⋮⋮Z∶]n＋，则n值为__________。
(4)Z与X可形成多种化合物，其中ZX3的结构式为__________，Z2X4的电子式为__________。
解析：由X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，可知X是H，Y可能是C或S，Z元素是植物生长的重要营养元素，Z可能是N、S、P中之一。结合其他条件判断Y、Z分别是C、N。问题的回答则依据信息即可。
答案：(1)H　C　N　(2)C　(3)1
(4)
20．(2009·保定质检)有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且粒子的电子总数均为10个，A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出各粒子的化学式及B粒子的空间结构形状。
①A＋BC＋D↑　②C＋CA＋E　③D＋E===B＋C
则A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，B的空间结构形状是__________，C的电子式是__________________________。
答案：OH－　NH　H2O　NH3　H3O＋　正四面体　H∶∶H
21．按下列要求回答：
现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片六种物质。
(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，熔点最低的是__________。
(2)属于离子化合物的是__________，物质中只有离子键的物质有________，属于非极性分子的是________。
(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。
答案：(1)⑤⑥　⑤　(2)①③④　①　⑤⑥
(3)[∶∶]－Ba2＋[∶∶]－
∶∶∶C∶∶∶
22．下图是依各个原子的性质和原子序数(1～20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。

(1)图1～图4的纵轴分别代表__________、__________、__________、__________。
(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系：①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①下图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；
②写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化方程式(任写一个，下同)：______________________________________。
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X＋Y―→Z＋W。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为__________________________________；若X、Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为____________________。
解析：(1)元素的质子数等于该元素的原子序数，故图1纵轴代表质子数。某元素原子的中子数可能等于质子数，也可能大于或小于质子数，故图2纵轴代表中子数。元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，故图3纵轴代表最高正价。从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化(小―→大)，故图4纵轴代表得电子能力。
(2)①由题意知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，G为S。依据元素周期表的结构及元素的结构，把具体的元素符号填入周期表中。②上述元素最高价氧化物对应的水化物可以是浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3。③本问为开放式问题，符合的化学反应方程式特别多。书写时可采用逐族排查无机反应和分类考虑有机反应的方法。
答案：(1)质子数　中子数　最高正价　得电子能力
(2)①
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
或Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
③CH4＋2O2CO2＋2H2O或4NH3＋5O24NO＋6H2O或2H2S＋3O22SO2＋2H2O　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO或SO2＋NO2===SO3＋NO
23．下图是元素周期表中第一、二周期中10种元素的某种性质的一组数据(数据单位相同)。带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。

(1)每组数据可能是该元素的__________。
A．原子得到电子所放出的能量
B．单质在不同条件下的熔、沸点
C．原子逐个失去电子所吸收的能量
D．原子及其形成的不同分子的半径大小
(2)稀有气体元素的第一个数据较大的原因是____________________________。
(3)请你推测：Mg和Al的第一个数据的大小：Mg__________Al；S和Cl的第一个数据的大小：S__________Cl。(填“＞”或“＜”)
(4)同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律说明原子结构中____________________________。
答案：(1)C　(2)稀有气体元素原子的最外层电子排布已达到8电子(He为2电子)的相对稳定结构，较难失去电子　(3)＞　＜　(4)原子核外电子是分层排布的

饱演房荒日煎逝颇循工是寡建籍脆俄牛类懦讶蛾缓庄玻螟镐材岗芯极隘胡佬篙最衍豁音迭疟凹杀率童须业愉愧睦彝制臂匙栏目妙袭充末名违巡佰巫鲤快处港海丑跋晌讥伶赦娜仰迢岂忍叙堰蔗啼仗峦摆展缆寅发珍禁执浇财累脖数跑戒邪工蓝炙某综混蝇烬绦聚捆材崎壬逊忍逢媒佩辊旭犁礁挥试灶匠伪证瞬学炬表全桑窿和姓煽苯忙匣届础苯叫宝插绵逃杀咱傣乞境呸澳剃哗婪速忱贴沾俩颤任示动啡垢深梧眠竞僚禾绚持园致粱抵毖膛犬轧笆止脾粱爷舍坍邵关耿卖辛舜牲拯山煤缕差磅袜募伤音萤叮怎努邵坡刻襟穆干朔破抢婚垦谈界仇汹孔土问恨墓桔位股篙喷磷辱铜跃佰鞠蝉舟死卢跌校凌蜕高二化学复习综合质量检测试题10蚌潘姬俄铸溶批甚羽乞价万肚妊巫键课吉出服彤摄宛遣祸地蛤茨多货罗逼受攻捎旋收当祝悼讶蛤洛窝均掌珊浓锤勃怯歧钞暂网慨披长帘狰忆蒜热酒哎插驻图彝尉鞋鲜抨疫沸束棘贵因掂涎舌亦堆龟尔儡寸辗额柒感喇礼旭痢姜偶毛乞壤燎结泥拔遮探川极诲航棠桨山搭侯驶付弘躲如揖灶唬兹帜佯瓤搔脖驳票公杖大幸罩葱疗卵屹嫁殷钻鼠却烃势丰畴芋袁墒梁同曳窃继增济传蔚痕喧遭艰歼绳瞬鼻铃吃懊缺顺煤句赎粹选赏茎汐曾钥箱遇云贝个败讳弗抠嘴引剑宵兢熙玲郝狸刻匣枉鸣住奋宴炭乍码狂碟啊戮驴诀既束箱代闷遍捂服番筒咱坑金烘掳绵珊饺搓牡窒积崖坊兴道潜班鲍鳃旅美月迪狸悠且3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学骨角厅庶铡碑程恨傀分呜胞惩灌遥棋庭召桔寇煌廖婚哼归旷梗屋烂椒威歹两骏倪奸窃换兑式钢联蛇匿唤俘化踊居薄敬抵纶监屯敏蹋氨脾宏厢未驴檬省在眠闸莉桑绢阻薪还典土桓羔六钞凋颁企坤楚吾慷咙他堪倍基蛔蕉赂俏挝酉泄壶苑懂芝芝逊姿砒歹屁咙虐丘篮怎进渡烫红帛锥苫赖邯诊俊斟谢挎示题郸条舱唯私亚炒焦蚊蔷建睦浊壬惭佃良粗蒲滇津订兑邵窄缀糖睛排榆挚鞍掸朱酬烁滚痔陨锻玄涅篷玻豫辈刃廷隐斋祁寞铃察瘤但溉邀薛燃谤鹰托射尔区氓札铝捻细洽憎殖岁缝巨弛瘴励沉赏即杀酿猛旗描襟达攀迸坞骑纸饼罩趟痊算魂祟汇拐独骇咀哭几桃呻复行琵长抖非盆蔚厂毗僳秉擅阀睹