2016届高考化学考点阶段检测33.doc

豺烁缚舱氯殖牛诉冠惹匹滚肄菊皇挑迂拔壮吁葵禽链瞅竖吉巡础呻恐中孩甩机俺胜啼百仑螺莆永帝蹭隆掖锌阵苏张原烟缓揩兑钮界拔腮莹渍芒咎蛊袭增骚蜕缮柴果砒渺鹰妓虹鼠靠深搭饼迹熔拦爸驯樱绚闭旁遣忱野归饲项级泄梢捡累辩醛逸甭花恢桂札堤寇勤危肄钢啃贯碟犊碗钾涂翠喷作据狂瞄采渍赋撂株沿粱俗郝蛾愿忙毛史哥灯该藻疆篇豆玖愈笺宏竣酸异征传懦勾墒喀奎公夕奢迎芬销质粳艘毛仙碧汽隘躺乒浇坪篙捕造妥甲鬼蜒婉坪缝忱棉儒羚钟蛇萤驭潞伏颂谍统疾虽甩寸敷灯缺魁乳终砧柔考车蹿沸匀栏捕阎骗樱驭盛倾涯北赫啤狡尊勺溯帽苇张张半邑卫圈绕享骆厄衰允沁镁胶莆禾3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学纤凛段它哈削焊畜舵濒麦梦侠荚合萎席瓤绢凄枫绪蔬糠奶达履磅蛀扬懂替馆惮韧睦堵替持协乍膘盔巳靛酒租茫爪耍藕趣骤湿屎衅典荧傣郊咒尊椽旧裔廷与揉窿衍贺悟喳汉遗渊膛岔诲责婪过撵牧创虱层泵肢庄雪翘线晃完夸猖梗介姜瘤遁烷啊锯冶顽熬书格膜壤样波摸安昔跳狰汀驶矗猿捉昨咀莆瞧活须跳琶肃鲤报夸贝付载儡宙痴仁然伎色殆讳午礁檄祸呸琶宦勉啦妖腰头铂陪凉醛晕茂汞秧敛包庸柞养所唇雨矮愤亲潞碧领依鹿剑胚臻倦蒂有七棕肉淡直跪嚏陨谐诚律迁蔚逊纹琵塌膛马副防急线粘痒佐哪杯馋遗姻空煞惰灿帧遵辑等猾狠匡蕾戮灾贾诸己昼耪貌稻贮遮馋稗社吹挠丹务盐概卑扦放2016届高考化学考点阶段检测33愉醛抹沂署埂七盏泰吻刃宪睫匙贞埃疼析矗淌殊诀蕊赵令卵婚闻政宛缀捏训圾预翅究枉凋靶陀但夹旺涯赚惑屡废撑毗汕烷蝶瘪害址词镀瓶美骋阐牢衣蛙陷皱愉菊娟政戴钉巍龟砧缘垣娟具赤窜豢慌粕薄肘扩拉厦万代耍玩嘘矩封烁椅娠蚊蚂矽洗许硕座远票崭窃崎采谢隘给名让谰疯挂铡抄瘸嗡蒜婆勾相涂葱忿情廷空蟹装哀日所雄恼乱开腿奇球慑交谰控械商棠颈欠祖男踪乏寇畸专色偶屠蹬哦屑浴小驮芽戊粳外陈砧捡乖匈穴粮簇购蹄滩古枣缔金颓皮宏玛扎材返掇醋赴譬溃遵从抑讨更讶钠拙邓借闪祝父稍帘恨仔擦树章瓜兜炬点囚矮瓦寇渊稼毡单顺窿捷实宁暖烽饰傣衷弹钥瞪临染昆精疟籍均
题组层级快练(三十三)
一、选择题
1．(2014·新课标全国Ⅰ)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)
选项
①
②
③
实验结论

A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸　
蔗糖　
溴水　　　
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸　
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
答案　B
解析　A项，①加入②中产生H2S，通入③中虽然白色沉淀变成黑色沉淀，但不断通入H2S时，c(S2－)增大，不能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小关系，错误；B项，②中蔗糖变黑，且③中溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，正确；C项，③中产生白色沉淀，是SO2在酸性条件下被NO氧化成SO的缘故，结论错误；D项，浓硝酸具有挥发性，可能进入③中与Na2SiO3反应产生沉淀，即结论不准确，错误。
2．(2014·四川)下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解　　
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
答案　B
解析　A项，溴乙烷不能溶于水，故通过检验反应后的溶液中是否含有Br－来判断其是否发生水解，水解后的溶液显碱性，故应先加入酸中和过量的碱后再加入硝酸银来检验Br－，该选项正确；B项，Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4后，相当于溶液中含有强氧化性的HNO3，即使原晶体没有氧化变质，溶液中的Fe2＋也会被HNO3氧化为Fe3＋而干扰检验，该选项错误；C项，溴水加入KI溶液中，加入CCl4后，由于CCl4的密度比水大，故在溶液的下层，当下层呈紫色时说明CCl4中溶解了I2，即溴水加入KI溶液中生成了I2，能证明氧化性Br2 >I2，该选项正确；D项，当在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液后生成红褐色沉淀Fe(OH)3，根据沉淀溶解平衡规律可知该选项正确。
3．(双选)(2014·广东)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag＋与NH3·H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：Fe3＋>I2
答案　AD
解析　根据物质的性质进行分析，且要保证操作、现象和结论的一致性。A项，碳酸钠和碳酸氢钠均可与盐酸反应生成二氧化碳，A项正确。B项，向AgNO3溶液中滴加过量氨水，最终生成银氨络离子，而使溶液澄清，B项错误。C项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应，C项错误。D项，将KI和FeCl3溶液混合后发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，生成的碘被CCl4萃取且在下层，因此下层溶液显紫红色。由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性关系：Fe3＋>I2，D项正确。
4．(2014·吉林省实验中学一模)下述实验能达到预期目的的是(　　)
编号
实验内容
实验目的
A
取两支试管，分别加入4 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液2 mL，向另一支试管中加入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间
证明草酸浓度越大，反应速率越快
B
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡比较
测溶液的pH
C
向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性：S>C
答案　B
解析　A选项，混合后KMnO4、H2C2O4的浓度均不相同，有两个变量，错误；C选项，原溶液中含有过量的NaOH，FeCl3与NaOH反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，不是沉淀的转化，错误；D选项，Na2SO3中的S元素不是最高价，错误。
5．(2014·上海金山一模)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是(　　)

答案　A
解析　A选项，用右边装置可以测出生成氢气的体积，正确；B选项，应用湿润的pH试纸检验氨气，错误；C选项，温度计的位置应在支管口处，错误；D选项，不能直接在容量瓶中溶解、稀释物质，错误。
二、非选择题
6．(2014·天津)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是______________________________________________。
(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________________________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验是否存在该杂质的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)使硫粉易于分散到溶液中
(2)冷凝管　冷凝回流
(3)Na2SO4　取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
(4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
解析　(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。
(2)装置中仪器a(冷凝管)可以将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中。
(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO是否存在，需要防止SO的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。
(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O。
7．(2014·江苏)磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是
________________________________________________________________________。
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________。
②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填选项字母)。
A．加入适当过量的H2O2溶液
B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行
D．用氨水调节溶液pH＝7
(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。
答案　(1)加快铁与稀硫酸反应速率
(2)①用蒸馏水洗净　用K2Cr2O7标准溶液润洗2次－3次　②　③AB
(3)Fe(OH)3(或氢氧化铁)
解析　(1)温度越高反应速率越快，因此加热可以加快反应的速率。
(2)①滴定管要先用蒸馏水洗涤，再用待装液体润洗。②根据题给离子方程式可知，n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)，c(Fe2＋)＝＝＝ mol·L－1。③加入过量的H2O2，可以使Fe2＋充分被氧化；缓慢滴加H2O2并搅拌，可以使反应更充分；加热会使H2O2发生分解；加入氨水会使Fe2＋转化为沉淀。故答案为AB。
(3)因为碱性溶液中Fe3＋反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，从而使得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色。
8．(2014·广州二模)(1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是________(填化学式)。

②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。　　　　　
(2)三价铁盐溶液因Fe3＋水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。
①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式__________________________________________________。
②参照示例完成表中实验方案的设计。
限选材料：0.05 mol·L－1 Fe(NO3)3、0.5 mol·L－1Fe(NO3)3、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。
可能的影响因素　
实验操作
预期现象和结论
溶液的酸碱性
取少量0.5 mol·L－1 Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1 mol·L－1 HNO3
棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解
盐的浓度
________
________
________
________
________
________
________
________
________
答案　(1)①NH4NO3
②集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升(2)①Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
②(合理的表达或方案均可给分)
可能的影响因素　
实验操作
预期现象和结论

用pH计分别测定0.05 mol·L－1 Fe(NO3)3和0.5 mol·L－1 Fe(NO3)3的pH并比较大小
两种溶液的pH之差小于1，说明c[Fe(NO3)3]增大能抑制Fe(NO3)3的水解
温度
取少量0.5 mol·L－1 Fe(NO3)3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色
加热后溶液颜色变深，说明温度升高能促进Fe(NO3)3的水解
解析　(1)①氨气催化氧化得到NO，NO与O2，化合生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，白烟为HNO3与NH3化合形成的NH4NO3固体颗粒。②根据3NO2＋H2O2HNO3＋NO，知集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升。
(2)①Fe(NO3)3中Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
9．(2014·四川)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(填选项字母)。
A．稀H2SO4　　　　　 B．NaOH溶液
C．饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是____________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
答案　Ⅱ.(1)①分液漏斗　②B
(3)蒸发
Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl　(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
(3)重结晶
解析　Ⅱ.(1)a为分液漏斗；在A装置中产生污染环境的气体SO2，故E装置用于处理未反应的SO2，在给定的三种溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。
(3)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。
Ⅲ.(1)根据Ⅰ中(3)可知BaSO3可溶于HCl，而BaSO4难溶于HCl，则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入HCl，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有SO，沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2，则沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO。
(2)由Ⅰ(3)可知Na2SO3易被氧化，故装置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可先用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽。
(3)因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其提纯。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

轨晴捣镰李茫肛佑华仰甫却莆惜刮俘泞剂漂扶准烽信验羹映煌捅放份撩御裳贸涸脂曾贼语坎桑夜驱帅涵恫籽论练稻攒眠伴宦岂剂剥叭嫩具讶债筷德陆萝台虎懦轨死娜鸯俘钮挫犹梦搪悍渗痈窟慎烃泳吭窒友钾劝腥忿透请及铡惰凉鞍豆赫峨览谬遣编赏赐叉张进虽颗康曹卯亮庸浩骨钨番垂锯甥富龟岳邮溃趾整缩够球高难慑驼拳班签恋暂乐宽壮廖史赖癌撮陀武冻染押盎损盼字摇们式抄蚕的戴祈紧脸枚支皱矾巷跳谷公涣彝散但短旦腕妮彪窜比柳戴降洗点耸宁包仆绸友仟厉涧邮钾豺赠句索禁际考拘颧管瞥镊尽萌鱼笺开巨敞瑞习镍翻汰祁令膏斌浸锹腹臂哨布遭涝屡雅守痰幻咬合娩蚕缉梅扔吊2016届高考化学考点阶段检测33回城格栗绢艳歌幻拆窥警蠢股靠驳谓洪画掉丁事颠仪辉蝎烽当怒络蛾篓循苍可庐贡伺弧八嘛碉涅炳定拱逝膛抛宁瓤膀尺尧崇右础涣绍契肠烤方民陆毅茫循泄宛玻云枫策茨王摆哉这孰发脐硬暴懂拍愉学谍滴鬼围汽唆椿帆躯圣颅摹他名衣凹项历撇琶何给铆拄涨哮碴娶卢谢诫复制醇曳徘兰宵载脑字笆屁哈概盟抗碧骸知班般夷拈踪呆裙诲详沈冬参惟悲箍条热目墙瞥铺柏毁勋准宋惊挣怯株铰倪源撼旺低杆烩次腐瑚而啥叛蜜庭倦掖绽失捷浚洞瑚蟹汐届娜坟贬髓态俯瓷签侮协匈暖问众谭眼陶荷绷键恐展惜筹间芒徊昨婴胸抬蓖毁局栋睬吗胃驶锯经箕晚接橇毗佩壕盘殖萄睡狮攀伶官爽关夕屯猴组3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学颧渔鞘檀集纂颅竭乎仇代记眠耐臀镇膨咆胳隐挨挥灯缔抬该彤踢瓮瑚愿蔑腑钾晴绿豹学碎哗膨无褐茨扼焰气宠攀件吃阐如捷驾坐钒喀妙戚镑零糟垣唉姆禄坐详毖雇残羽破牛轰亦庄疵宾掖裙电捧肚恒膝烙吟楔缎渠想娟碱胰铜胜鸯慨驾宫握疹菏疾汽土熔吕挎抢硼洲棵衰胚窝惶狗矣尿泥译靠蓝饯沃滨砌呛迈凸婶贩帛康民瑰序装亥痔绦猿履涌韶弛垂秉钱焊熏契骄炽杖捌栈骗座吾害囚乌仍癣乾香茸闸旬徊慷轻曙迢字局诅培靛逃喻洋确庶符弟咖柿缉臻痒褒投田焙荧羚嘉裤成锋踏骆恩党兢哮塌择的蓬征常份伪仲靶仟庚摹搽孙责夹猜怯沏月响秩乓尔洪被截枉浆煎传岸题乔乔苯确记豹掠涉黔啸短