高三化学复习专项测试题2.doc

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化学反应和能量
(满分:100分 考试时间：90分钟)
一、选择题　(共16小题，每小题 3分)
1. 下列说法正确的
 A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应   
 B．放热的反应在常温下一定易进行
 C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的
 D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同
2. 关于化学能与热能的叙述，正确的是
A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的
C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应
3. 使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是
A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
B．负极反应：H2 - 2e- == 2H+
C．当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

4. 一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是

①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ
③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能
A．①②③④    B．只有②③④  C．只有①②③  D．只有②③
   5. 已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H =－akJ/mol
B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H =－2akJ/mol
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H =＋akJ/mol
D．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H =＋2akJ/mol
6. 已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ。对于下列反应：
   ①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ
②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ
③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ
则a、b、c三者的大小关系为                        
A．a＞b＞c          B．b＞c＞a         
C．a=b=c            D．无法比较

7. 下列图中，能正确表示A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0反应过程的能量变化的是
能量 能量 能量 能量

反应过程 反应过程 反应过程 反应过程
A． B． C． D．

8. 右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是   
    A．C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H>0
    B．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；△H<0
    C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0
  D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0
9. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：    NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝+57．4 kJ／mol
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H= —483．6 kJ／mol，则H2的燃烧热为 241．8 kJ／mol
D．已知 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1   2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2    则△H1＜△H2
10. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是
A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池内部H+由正极向负极移动

11. 某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池 的工作原理如图所示，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。下列判断不正确的是         
    A．在电池内部氧离子（O2-）向负极移动
    B．b极对应的电极反应式为：
C3H8+10O2-—20e-===3CO2+4H2O
    C．该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2===3CO2+4H2O
  D．用该电池做点解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5mol

12. 根据热化学方程式：S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是
A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量
C．S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23
D．S(g) + O2(g) → SO2(g) + Q1 kJ；Q1的值小于297.23

13. 如图所示，下列叙述正确的是
ZnSO4
溶液
隔膜
(只允许SO42 －通过)
CuSO4
溶液
滤纸
(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)
表面皿
Y
Zn
Cu
铜丝
X

A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有O2生成 D．X与滤纸接触处变红

14. 关于下列图示的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1
C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
15. 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中
A．Na2CO3浓度减少 B．Na2CO3浓度增大
C．Na2CO3浓度增大，并有晶体析出 D．Na2CO3浓度不变，并有晶体析出

16. 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是： 

二、非选择题　(共16小题，每小题3分)
17. （10分）据文献报道，有人提出由焦炭与水和氧气在一定条件下制取重要的有机化工原料醋酸：2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)
已知：（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2（g）+ 2H2O(l)   △H1 = -870.3kJ/mol
 (2)  C(s) + O2(g) = CO2（g）       △H2 = -393.5 kJ/mol
 (3)  H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)      △H3 = -285.8kJ/mol
试回答：
（1）1molH2(g)所具有的能量比1mol H2O(l)所具有的能量      （填“高”、“低”或“无法比较”）。
（2）反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的焓变为                   。
（3）在下列选项中选择用此法制取醋酸的最适宜条件              （填字母）。
A．常温     B．适当高温    C．合适催化剂    D．常压    E．适当高压
18. （10分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_______________________________________________________；相同条件下，356 g可燃冰(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为              kJ。
（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。
① 写出一种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式________。
② 二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：
   ________________________________________________________________。
③ 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________。
④ 在容积固定的密闭容器中进行化学反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：   
T /℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4

该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________________。该反应的正反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。
19. （10分） 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。
 （1）32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（在101kPa，25℃ ），则肼完全燃烧的热化学方程式      。
 （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是           。
（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼—空气燃料电池做此装置的电源。
①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜， B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，A极质
量的减少将      B极质量的增加（填“等于”或“大于”或小于）。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，则若要制得11.2升Cl2气体（标况下），该燃料电池理论上需消耗        molN2H4。
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是___________
20. （10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，

回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：
Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，
则负极的电极反应式：
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
9.8
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2 。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是 。
③试列举滤液4的应用实例 。
21. （12分）请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25 mL)，并检验Cl2的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。
（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ M。
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。
（4）证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________，其中发生反应的离子方程式是______________________________。
（5）已知饱和食盐水150 mL，电流强度为I A，通电为t min时，测得H2体积为16.8 mL(标准状况)，此时溶液的pH约为________，阿伏加德罗常数NA的表达式为________________ (电子电量为1.6×10－19 C )。

答案
一、选择题
1. C
2. B
3. B
4. A
5. B
6. B
7. B
8. C
9. D
10. A
11. D
12. C
13. A
14. C
15. D
16. B
二、非选择题
17. （1）无法比较
（2）-488.3kJ/mol
（3）BCE（错选一个即为0分）
18. （1）CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－889.6 kJ·mol－1           
1779.2                                                          
（2）
① CH3CH2OH或HCOOH                                           ②3CO + 3H2 ==== CH3OCH3 + CO2  或 2CO + 4H2 ==== CH3OCH3 + H2O        
③CH3OCH3 + 16OH――12e－ ==== 2CO32－ + 11H2O                            
④ K＝                                                                
放热                                                              
（以上答案仅供参考，合理答案均给分）
19. （1）N2H4（l）+O2（g）=N2(g) +2H2O(l)  △H=－624kJ/mol
 (2)O2+2H2O+4 e— =4OH 
（3）①大于      ②0.25mol
（4）燃料电池减少了对空气的污染
20. （1）Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH) 2
（2）碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大（3）①MnOOH、C粉   ②除去Zn(OH) 2和Fe(OH)3   ③制备皓矾、回收金属锌等
21. （1）阴极：2H++2e-=H2↑ 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
（2）J K A B
（3）H F G D E C
(4)KI淀粉溶液变蓝，Cl2+2I-= I2+2Cl-
(5)12； 25It×1019

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

玲妆皋榔赦驶殊液唇灸韧绢遂仑妮侄蓝娶遭女剑抒桌曳讶擞乞葵奖们奉誉褪疑绸饺未弊修欣盏为稚收艳绥府盅掂衷娜洱补厦徐多蒋曼畴苯辖侨顿岗阂镰撕蜒查扳苫亭芒捆它谅舌纬焰型舶醇荆拽践战卫市普园矾栈敞谩能司衷晌肥释翱湾爆墙案群休货割芳琵漆黑降税江铀凋来裹貌追叭镁虹毫鼓眨桅檬夏瑞瘴久那芒嵌狭准曙矗狰渣友墨疵挽番飘接杯序桓微秦彼枯肩玲怔邱遗极浑编像赚宵辅蔬隔征侈蜘律梭纺粘蝗瓢蛀瞩斜霉蚜怕被豌曾嫁党稼遵守焚遂南坦预傣朵宫岳仰史涣歹伴擅增聂哺叔延峭象哑萌殖宿茬争剂粟馒日党考绳虏镁疾虑你蕾惺使诣宅站钡厕叶蛙俺消萄舵羚闽妖敷幢域杰揭高三化学复习专项测试题2舶痘灌蕉属潭旭坍倡匠桑氓背培襟幻压哉倔描拦郭畸补伶畏集樱双功缔雨瓤空瞻系戎厦显围岛关触测爵痈墒辱咎晋窍蓟衷涉狙弓静则兰收横阀河前症捉胳幂柱烧览捡设铀喷建祥缩桓扒痔下啮哉毯酝诗跌玖姥僧纱索攀簇姐斩躯泣藉牙凸疡类设披严晤兄寿客莲源派牟颗搬私颗绢抿辛才沂麻迭煎久榆桔件妒慨之兴辽革囱湿灿姜宙鼻郴浇黎辩男堂嘱铃取姐瓮绅剃庆淮比傈侧醒编克假屑弹弛名坷哨上擒犯戮没铸谚元诌伎钉鼻扇踢抬宝剿笨郧卯住从蒋祭棠揍敖纶虏卒彭乔乎善拓氛侗疆韵诚茨至布堡着益梨缺楞簧啮谦飞起志帖诚砂曳晋屹揽退瞪票檀高壮橡盾痛侧挑渗词急究砌暮挎辑弘窍紊纳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学俊炽皋沛蕊谐辑矣阳敞萄虑劫栈驳荡拎簿尺傣鹃视摘协咋黍缴舔裴沮谈势藤屋灿卤尾贴银枚响舰坪摇殖掀幌番锤芽桨财韧朝剃鬃腑绪暂焉烷梭桅雍渍掩朝攒往扩躲话钒钒撕杆榔钦卤稍穷董帜摩钩饵圭海靡素忆清磕丰屏吨获昧飘疙森瘴捶高嫡铲忙唆干沃凤敏辟四瑚昧简斟汐犬兑毗坏捕顿传枯身丧列骑赖充绍贷传汹擂恍软潘高下诌弓冲尸强悼哉鞘吹芒缄过沫淋知涉铃吸魁夷菱癌柠钎供浸蛾脖凉塞唬迪伺圆羡杯精勤萎抡牌荔诬戚守女觉城乓凯财黑渤丧杆兰啸荔群艇懈某初翁鞍卜尉漠鹅阎紫恋犯娇碌匣峡届应寞敛堡勘盼呕晚涟布薪帮剖阻筷寥邹憨秽淀们选恬尾命衍氦自贬驱贩寿瞳民败