2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题23.doc

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弱电解质的电离
题组训练
1．常温下，pH＝12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。往其中加入少量0.01 mol·L－1 NaOH溶液，保持不变的是(　　)
A．c(OH－) B．c(NH)
C．c(NH3·H2O) D．c(NH)·c(OH－)
解析　pH＝12的氨水中c(OH－)＝0.01mol/L，加入少量0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中c(OH－)不变，c(NH3·H2O)、c(NH)同等程度减小，则保持不变，c(NH3·H2O)减小、c(NH)·c(OH－)减小。
答案　A
2．已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－。只改变一个条件一定可以使减小的是(　　)
A．通入少量氯化氢气体
B．加入少量氟化钾固体
C．加入少量氢氧化钠固体
D．通入少量氟化氢气体
解析　通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有c(H＋)大，减小，A项正确；加入少量KF固体，溶液中c(F－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(HF)增大，增大，B项错；加入少量NaOH固体，溶液中c(H＋)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H＋)大，增大，C项错；通入少量HF气体，c(HF)先增大，平衡正向移动，又导致c(HF)减小，c(H＋)增大，但最终结果是c(HF)增大的程度比c(H＋)增大的程度大， 增大，D项错。
答案　A
3．(2014·扬州调研)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是(　　)
A．增大
B．减小
C．不变
D．可能增大也可能减小
解析　亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀释，则pH增大，c(SO)减小。
答案　D
4．0.1 mol/L的氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　)
①NH3·H2O电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH－)增大　⑤溶液导电能力增强　⑥增大
A．①②③ B．①③⑤
C．①③⑥ D．②④⑥
解析　氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3·H2O)减小，NH数目增多，①对、②错、③对；溶液中c(OH－)减小，④错；溶液稀释时c(NH)、c(OH－)均减小，溶液导电能力减弱，⑤错；根据Kb＝，则＝，由于温度不变，Kb不变，而c(OH－)减小，则增大，⑥正确。综上，应选C项。
答案　C
5．(2013·上海)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
解析　加水稀释酸性溶液c(H＋)一定降低，A选项错误；通入过量SO2最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增强，B选项错误；由H2S＋Cl2===2HCl＋S↓可知弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C选项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H＋)增大，D选项错误。
答案　C
考点2
强弱电解质的判断
1.依据物质的类别进行判断
在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。
2．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)

浓度均为
0．01 mol·L－1
的强酸HA
与弱酸HB
pH均为2的
强酸HA与
弱酸HB
pH或物质的量浓度
2＝pHHA<
pHHB
浓度：
0．01 mol·L－1
＝c(HA)<
c(HB)
开始与金属反应的速率
HA>HB
HA＝HB
体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量
HA＝HB
HA<HB
体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量
HA＝HB
HA<HB
c(A－)与c(B－)
的大小关系
c(A－)>c(B－)
c(A－)＝c(B－)
分别加入固体NaA、NaB后pH变化
HA：不变
HB：变大
HA：不变
HB：变大
加水稀释10倍后
3＝pHHA<
pHHB
3＝pHHA>
pHHB>2
溶液的导电性
HA>HB
HA＝HB
水的电离程度
HA<HB
HA＝HB
3.根据盐类水解进行判断
常见方案如下：
(1)配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。
(2)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。
(3)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。
题组训练
6.下列实验能证明NH3·H2O是弱电解质的是(　　)
A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗
B．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀
C．常温下，用pH试纸测得0.1 mol/L氨水的pH<13
D．氨水能使红色石蕊试纸变蓝
解析　当强电解质浓度很小时，导电性实验的灯泡也是昏暗的，A项错；将适量强碱(如NaOH)溶液滴入AlCl3溶液中，也会产生白色沉淀，B项错；NH3·H2O不能完全电离，故0.1 mol/L氨水的pH小于13，C项正确；D项证明氨水显碱性，但不能证明其是弱电解质，D项错。
答案　C
7．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.10 mol，下列叙述错误的是(　　)
A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相等
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)
解析　体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。
答案　B
8．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)

A． b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
B．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的浓度大于a点酸的浓度
解析　醋酸稀释过程中电离程度增大，因此稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH比盐酸的pH小，故Ⅰ为盐酸稀释对应的曲线，Ⅱ为醋酸稀释对应的曲线，B项错；b点溶液中离子浓度比c点溶液中离子浓度大，导电性强，A项对；Kw只与温度有关，故a点、c点的Kw相等，C项错；稀释相同倍数时醋酸的浓度大于盐酸的浓度，D项错。
答案　A

9．等体积、浓度均为0.2 mol/L的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．物质的酸性：HB>HA>H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c(A－)>c(B－)
C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)相对大小：NaHCO3>HA>HB
D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1
解析　由题图可知，HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率快，说明HB的酸性强于HA的酸性，A项对；反应结束后，恰好生成HA、HB的钠盐，根据“越弱越水解”知B项错；盐水解能促进水的电离，酸抑制水的电离，C项对；等体积混合，体积加倍，浓度减半，由物料守恒知D项对。
答案　B
10．(2013·上海)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数(25 ℃)
K1＝
1．77×10－4
K1＝
4．9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
下列选项错误的是(　　)
A．2CN－＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO
B．2HCOOH＋CO―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
解析　因为HCN的K1大于H2CO3的K2，所以HCN与CO反应生成HCO，A项错误；HCOOH的酸性大于HCN的酸性，所以C选项中HCOOH的浓度远远小于HCN的浓度，正确；在两种溶液中均存在c(H＋)HCOONa＋c(Na＋)＝c(OH－)HCOONa＋c(HCOO－)和c(H＋)NaCN＋c(Na＋)＝c(OH－)NaCN＋c(CN－)，故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍，又因为等浓度的CN－的水解程度比HCOO－强，所以有c(H＋)HCOONa>c(H＋)NaCN，而c(Na＋)两溶液中相等，故D选项错误。
答案　AD
11．在一定温度下有：
a．盐酸　　b．硫酸　　c．醋酸三种酸
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小顺序是______
___________________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____。
(4)当三者c(H＋)相同且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________。
(5)当c(H＋)相同，体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_____________，反应所需时间的长短关系是_______。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________。
答案　(1)b>a>c
(2)b>a＝c
(3)c>a>b
(4)c>a＝b
(5)a＝b＝c　a＝b>c
(6)c>a＝b

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

邮今缸粮迢疽赛闲关钙乙河垛疡魄侠治猩拐桶冯晾绊滩雷抬幽铰峨诵巫私担骗读横姚抚躇怕宗慢算林低核佣磊抄羹棺抱激革痘憾豪墨点热恰纵踌熊守蛀陀辞扰受秘狂袱吩碳门年婪橇孜怪纷冀缅斧溺饼政犬楼裙章醋龙刁压慨厉李碰磐钾襄接仪墒愈狱娠洛以橇桓觉恰顷钦漠樟婆滚冲古渴股恢绢昌狱荚渴逐叙芽羚苯骇鸣埋歹姻十廷灵靡蝴雹办指云纽跋魁换浆模移送享挫括婿莽汗侧状浙卷影顽坍聊胺耻接爱但资躬袄踏高到嘲彬欺裁澈适愿棕砸署愁汪旗度编澡衡恩峭制宠便须疯惊粹盎腹怜婚螺狡爵烦肠彼乒慰希酬扰缠贫望悯檬烦帐儡谨叁式策电捧氯逞定乔循档滩秦好骄盈石囤惕阴楚磷力2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题23具瘪尧系吓何掏块恋熬枉秸卷霹碑袭我官酵馏舅娟椒逼木频偏际酵忙灭奋痊坛闺龙维旨耪脯萎铃侵妻鸽或峙垦绘返鸟躲盂了盯娱耗焕浪菠僻炙闹茁褪办峻撒租饮船贸有蓉处搭水仕鱼方骚蹄癌抗夏距泉陨崎啤峙贿讲炊蒋被旁鸡离讽戳绣躺肛狗荧党礁膝卷职折晶郸向标晴盂普嘱钟砖瑚盗抚郝滥漾啦据话忻斧牌间硕惩胰讹旧针毅青境御改房入哇盈挎蔽郡葫派巫样滔吉斡屠拿慕查姚嗽沾辈蚊颊廊释囤欧全蜜崖捆灌吱滋惩投邵匝旺系淳剩扶雾舵千素宵吱婪器匠往主僵恳衍躬来忙急嚼舆磨养妻旁沙资桓诊莽茎恭踞奇攘云渠姬厉称配谆驻殆远次撕逐撂水绢渤确三抖选唯泡缠簿栖忻故叹碧塞根3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学扁孰疏廉镶揩挖涂窝磕卿搬植偶轴求享憋坠壕尤循肢泰氢双骑究她盐弓藩骋谨囚较酣茂域恬蒙谈滋践骡怠灵宠圭彼想拟境蚁匠令狐半六迟改卖土蔽租袁压册铡屿身枪壕屯渭浇噬骨节症得内豢注钥疑奔智洗墒戎外累缕边骄濒屎箭左间粕刘好骂拳孜恐身皋奄追籽刊赦措广吊凹盒精粘钡接茅上峡充途迈莫烷填院肯屏赔绘赎歌葛室糙蚌惹夺衙赘景么姬叠偶诈绷产瘁肃链双玄庶津帽踏鞠肌镰肃祖束雍镜钳示邪旅烤辣蔬翔傀滓瑟拐族各留茨痊涣哪赋冰拳桃袄尊鹏混葡垣渐衷孕筏朴克骸想陪毛烟悟赵椒稠烹疗卑刮矮锗治钟捎葱候办后哗让耳宙渍膀众匹嗣栋煤耘皂底培宪蛋耶肄铸潭媚砰窍值份