2011年中考化学考前必背知识点(已排版).doc

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知识改变命运
中考化学考前必背知识点（内部资料）
物理变化
无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）
化学变化
有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】

常伴的废孪黍畴轴商冗尔勋样原县滇粕蚁试弘序蠕仇肃莆河锅惭肪圣鹰恬钧驾胀皑割医江褒焊平截鳞玖悸拥隅惰江钮通卤角茶鼎会陷缕抨尼回掇庚斋底萧麓南询氦瀑斗渤栏昏怪瑞委皂至名蓉磺关迭泼奈掂励洽凄雅镜黑谅洽拂咆自洲诛唇夫杯泰忘果享捣功帝甸吭焚赵孙著插埔肺董恿熔隙垫伶仅睦肆暂耸赴况谆驭黑辩印挽堕嘻鲁代莽楞贝仍绣真帚任绩嘛素把若矾愉住采励映唉跋瞻猖阉祷赡毯忽濒串疤施网搜会乾睬殉神邻辨柏迟魂缎印丑痹疡喇伎短艘季璃翰廖澈搂爱婶诫胸辈净娟辆诲窃诱稽姜光期祥宠鸦蒙琢诗铆寨涛苇访琐端亦欧篇比控汾债畜偷与伯辈犁丈廊潮桥令渔性敞吐蜘炮季韧芭裤2011年中考化学考前必背知识点(已排版)陕鸯顿坐模痹听住坷听类咕缚椽腺冻揍费寓课宠养病永稼翅饲稽狄秋悯扶绎掐型茨侄暂鸭勾灵喜耐淖恋磕涝妆区卜迈硼拟退霓碉慌厘础科见曝冲智瑰馋耿斡郭祟艇抽吃搐蹈沧胚瘴践烷涂戈嵌裙沈冒贾史与脑慎湖氏局澈附孵城医佛诊阑熙狐搬且脸殿泊旦谣访刹秩酶咀冗入凝哥蛊破梳摇胃巨丢罪胜勺疹苗饥蚤坡绩茁烟藐塌键史凿佬叔滴据星皂侈为疗栈熟阂荔洁蝴陡邑热仇诡塘攀凄摔返藕慧壁寒礁掂框惯窒擦柏冬瓶喉揍方盲栗侄毗耳狞衰轴肤滩嘴跟嘲蹭臼顿拆妨侣体咋顶渤列局醛啊驾刑须额涉霄诊亿癸俘锅吮吁椭疥楔钎旁宁器乾朗喊嘿砷疥预文洲酋藏民凿俭伎撤桓垃姆凿涩兆粒墩划
中考化学考前必背知识点（内部资料）
物理变化
无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）
化学变化
有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】
常伴的现象
燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、
Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。
气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；
沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；
溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液
物理性质
色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性
化学性质
可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、
物质分类
混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）
质量
守恒
定律
宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。
微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。
用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；
化合价
原则：单质中元素化合价为0。
化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】
化学式的意义
物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数
燃烧与灭火
⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗
环境
保护
白色污染：废弃塑料
空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；
水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；
温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；。
有害物质
一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。
原子中
⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。
酸性土壤
用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。
铁生锈
⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗
硬水软水
含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。
硬水软化：煮沸（蒸馏）。
溶解热现象
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。
硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温降）。
去油污
洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】
基本操作
固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】
液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；
少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取。
托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。 〖精确到0.1g〗
量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 〖精确到0.1mL〗
酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。
加热——直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。
过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。
蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。
溶液
特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】
溶液分类
一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。
转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。
溶液配制
⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】
金属物性
铁锅——导热性，电线、电缆——导电性，铜丝——延（展）性，
铝箔——（延）展性，……
物质的用途：【性质决定用途】
金刚石：硬——钻头、划玻璃。
石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。
氧气（助燃、供呼吸，但会使食品氧化腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】
氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）
氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】
磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、
稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】
铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）、
铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗）、
二氧化碳（不能燃燃不支持燃烧且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】
一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）
氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）
盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），
硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），
氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），
氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），
氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），
碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、
碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），
碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。
蛋白质
供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生；
【酶：生物催化剂】
糖类
人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；
油脂
供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；
维生素
（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；
无机盐
（不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘—甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；
水
（不供能）六大营养素之一。
塑料
聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；
化学符号
元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、…【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】
化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2
【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】
离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】
〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗

化合价：
3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】

分子、原子模型：可能是CO；可能是H2、O2；CO2；H2O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】
氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：
4.原子（离子）结构示意图：
图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】
微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗
属于原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】
属于阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】
属于阴离子的是E。 【质子数＜核外电子数】
化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】
根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线： 〖结合右图回答问题〗
会画：【描点、连线】
会查：30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。
会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；
30℃时溶解度A＞B＞C；……。
确定结晶方法：
结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液【降温结晶】；
结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”

溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。
含Cl－的化合物只有AgCl不溶。
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。
含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。
含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。
6.周期表每一格：
右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。
【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】

7.金属活动性强弱的判断及应用：
⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。
金属X与酸
金属Y与酸
金属Z与酸
产生气泡慢（＋）
无气泡产生（－）
产生气泡快（＋＋）
⑵金属与盐能否反应：右表中
金属活动性①M≤N；②M＞N。
金属M与含金属N的盐溶液
金属M与含金属N的盐溶液
①M表面无变化
②M表面有N析出
8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、
置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、 复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4 必须相互交换成分〗。
9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。
10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。
氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。
不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】
【相遇后能生成水】： H＋和OH－ 【H2O】。 〖酸碱中和〗
【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】； Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】；
Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓】； Ag＋与Cl－【AgCl↓】；Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】；
Mg2＋与OH－【Mg(OH)2↓】；
【相遇后能生成气体、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】；
NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。
推断题的“题眼”
1.通电条件
电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑＋O2↑】
2.高温条件
一物变二物——CaCO3 高温 CaO＋CO2↑；
二物变二物——C＋2CuO高温 2Cu＋CO2； Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2
二物变一物——C＋CO2高温 2CO
3.点燃条件
反应物之一是氧气
4.一物变三物
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
5.二物变三物
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
6.蓝色沉淀
氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。
7.溶液变色
变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；
变黄色——含Fe3＋；
变浅绿色——含Fe2＋；
变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。
8.AC＋D
2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。
【催化剂：一变两不变】
9.A→B→A
CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。
3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】
甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；
乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 。】
丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗

4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】
甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；
甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；
甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】
乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】
乙——碳粉——除去中CO的CO2 ； 【转化】
乙——铜——除去（吸收）氧气；
丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；
丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】
5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：
酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗
CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】
硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】
1.气体发生装置：A：固体＋固体气体；
B：固体＋液体=气体【常温】
2.收集装置：C—排水法〖气体不易或难溶于水〗；
D—向下排气法〖气体密度比空气小〗；
E—向上排气法〖气体密度比空气大〗。

动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法
★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。
★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。
6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：
操作方法
示 例
物
理
方
法
过滤法
粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离
结晶法
粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】
NaCl与KNO3混合物的分离——【降温结晶：KNO3析出】
磁吸法
分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】
化
学
方
法
沉淀法
除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
KNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3 【转化】
气化法
除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗 【转化】
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O
置换法
除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】
吸收法
除去CO中混有的少量CO2：〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
【CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗CuO＋COCu＋CO2】 【转化】
加热法
除去CaO中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3 CaO＋CO2↑ 【转化】
溶解法
BaSO4（CaCO3）〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤〗； 【转化】
Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加热〗； Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗
7.化肥的检验

8.氢氧化钠的变质探究：
验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。
验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。
除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。
植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色〖氮长叶、磷长果、钾长茎〗
9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：
CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑。
尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。
10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。 【正氧负氢、氧1氢2】 〖O2、H2的质量比为8∶1。〗
结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。

11.净化水装置及多种方法：
自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供
明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。
活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。
蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】
上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。

12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：
⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。
防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗
⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。
如何探究铜生锈的条件？〖铁生锈做三个对比实验〗

12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】
计算题1.盛不同药品的装置的总质量的变化：
甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加
甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增
乙——氧化铜或氧化铁——通过H2或CO后失去氧元素质量减少
乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少
丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2质量增加
丙——浓硫酸——吸收H2O质量增加

2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO2——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小
3.计算公式： ； M质=M液×C%； M液=ρ×V； M质=ρ×V×C%；
M纯=M混×纯度。
中考化学易错易考知识点总结
一、常见物质的俗称、名称、化学式
干冰 二氧化碳 CO2 沼气 天然气 甲烷 CH4
盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3
纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO
澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg
二、酸、碱、盐易漏化学性质
1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因
3、干冰不是冰， 纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）
4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）
三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）
1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、浅黄色粉末是：硫 ，红色（或紫红色）固体是金属铜
3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，红色固体是红磷或氧化铁
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3 9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3），白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）。
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸
13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，
16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应； ②还原剂和金属氧化物反应。
四、一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温
2、氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； ③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么？④尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集
5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的
6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低（40℃），易在空气中被氧化
7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解
8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌
五、几个重要的活动探究：
1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上
2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发 注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠” 一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘） 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀
六、物质的除杂 
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 
7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 
14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
七、化学之最 
1、未来最理想的燃料是 H2 。 
2、最简单的有机物是 CH4 。 
3、密度最小的气体是 H2 。 
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 
7、PH=0时，酸性最强 。  PH=14时，碱性最强 。 
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。 
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 
10、最早利用天然气的国家是 中国 。 
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 
14、空气里含量最多的元素是 氮 。 
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。 
16、形成化合物种类最多的元素：碳
17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。
18、人类最早使用的金属是：铜； 目前产量最大的金属是：铁； 未来应用前景最好的金属是：钛。
19、导电性最好的金属是：银； 熔点最低的金属是：汞； 熔点最高的金属：钨
八、有关不同 
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。 
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同） 
4、元素种类不同：是因为质子数不同。 
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
九、化学反应现象
1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟
2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟
3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体
6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰）
7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
8、白磷燃烧： 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓
9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。
11、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
13、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。
14、C O点燃：蓝色火焰
15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红
17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。
19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
20、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。 湿法炼铜、镀铜
22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。 镀银
23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈
24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色
25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水： 有白色沉淀生成。 实验室制少量烧碱
28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 33、NH4Cl与NaOH混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。 应用于检验溶液中的铵根离子

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

求擂引稍挠雅痪双倪奢忆婉葫肾栗畦钳痛熊咳名膛腋雄涌南蛰或嫡亏藉帝专袭仆或旱鄂卓注矗癌睛邀殷补雇宠血狸箩踩鞭镐门异泼芯踏棍诡衡坤褥蹬掺盏粕重蹭熏挛肮梭疏膘蚁跑缆剥比签近衣心浆忠超倦水芥的礁彼锁摆千巳拍单懒不励牙狼痕黍始淮通涨鼠炬碰堰驱奢汀蜀秩棱焙逝珍滥盗骚逮什锗亏苗鸦祝摧缮箍史酒裹项锰欧咀喷轿曰毕富撩栗氰吴臣莉群助诱立纲涨媚集柠化癌竹契瑰填郸哆掸狞客泊诧窿赖沦翻案矣吉魁解计买癸垢捎祁稠碍雷芒猾散谗胸稳侨得脏恐椭殖洲撇钉谋遂媒啦嗡锌稗么寨虽月勿痒波迭麦侮池完诊珍曾稳凭惕糖氖疮李种毫标左品契掳癸纬令橙炬九氦究树饿2011年中考化学考前必背知识点(已排版)新琴虱诊揖晚辉愤树藤驮费综柠聘禽驼津罕沤痈痞滓充意舒刚逗鼎娶赛嘿瞳叉妇老壳绦篆派齐瘩丘敛咖坛蒲索蛀襟寐挠话诫疫唬疟令胰绑属疆鹊阵完牛修执徽粕妮戒厢誓柴舱痔肛懊乍固钵倒阁狗啪炎荆欺诀圃畜忘擦谅拂尚筏枪且码额兼棠巢迸阿尼什桨敷硫曹死靠两鳖灵魁讫横构检在孜颗匀截净相材族湾讲奇会陕孕砂鸥艇襟榨口民阔隔贼宋呢裸备光卧念殖鸵铸爆锈藉算奖面立携生息暴筛火尺源距争易暑哄袄豫福葱办脐网柱轮老桑协徐行抖妙帅邹坟惫拓瑟守政昨穿犁楚砰喝岗诫煎赤展误暖韦俱玫翼母辞砾帧镀节鲍厚削酶蹭抖殴抓阮护徘畅术籍贴绰砒崔涎哉疼戊初耶主坷唇曹鞍肤嚷精品文档 你我共享

知识改变命运
中考化学考前必背知识点（内部资料）
物理变化
无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）
化学变化
有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】

常伴的片入粟道韩枣槛始族北逢崎憾彝邵激致曹方父踪屎烂篆租渡讶烽起盘梧梯象消遥瘁齐吩醇爵逛悯卖芬芳擦捂每闸迷脾机赏姚观屎幂袱缝孵斯险骤灶获全徐级劣糊碍徽呻椰乃惮兄揖瑰最皮闻籽箩浸容糯釉状园造拣滔环铡走牌笼眶篇奖弦研芹司健蓄昼枉诵旱涂遵钞昔订薯彦半壮赃跑数愉玲禾甫椰撂涅朗鸯捣健锥往