2018届高考化学课时作业7.doc

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课时作业12　硫及其重要化合物
基础巩固
1．下列说法正确的是(　　)
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
答案　D
2．(2015·湖南常德一模)下图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是(　　)

选项物质
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3
饱和溶液
Na2SO3
溶液
NaHSO3
溶液
解析　关闭活塞K，向装置中缓慢通入气体X时，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，所以气体X通过液体Y后有气体CO2，而无SO2，排除A、D项；而打开活塞K时，品红溶液褪色，说明气体X本身就能使品红溶液褪色，只有B选项符合。
答案　B
3．(2016·上海闵行一模)下列除杂方案正确的是(　　)

选项
被提纯
的物质
杂质
除杂试剂
除杂
方法
A
CO2(g)
SO2(g)
饱和NaHSO4
溶液、浓硫酸
洗气
B
NH4Cl
溶液
Fe3＋
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和NaHCO3
溶液、浓硫酸
洗气
D
SO2(g)
SO3(g)
浓硫酸
洗气
解析　饱和NaHSO3溶液不与杂质SO2反应，A错误；NH4Cl会与NaOH溶液反应，B错误；饱和NaHCO3溶液与Cl2反应，且又生成了新的杂质CO2，C错误；SO3可以被浓H2SO4吸收，D正确。
答案　D
4．(2016·广东肇庆模拟)下述实验不能达到预期目的的是(　　)

选项
实验内容
实验目的
A
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
B
将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置
比较氯气与溴的氧化性强弱
C
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
D
向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀；再加入少许浓硫酸，迅速搅拌
探究浓硫酸的脱水性
解析　C项，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，可说明SO2具有还原性，不能证明SO2具有漂白性，故C错误。
答案　C
5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是(　　)
①过量的锌与18 mol/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量的铜与浓硫酸反应；⑤过量的稀盐酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应
A．②③④⑥ B．②③⑤
C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥
解析　①过量锌与18 mol/L的硫酸反应，锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应，硫酸能完全反应；②合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，氮气不能完全反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应，随反应进行盐酸变稀，反应会停止，盐酸不能完全反应；④过量铜与浓硫酸反应，随反应进行硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应；⑤浓、稀硝酸都能与银反应，稀硝酸过量时银能完全反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应，由于生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，石灰石不能完全反应；故选A。
答案　A
综合提升
6．(2016·吉林东北师大附中高三检测)下列变化能用同一性质解释的有(　　)
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小　②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色　④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥　⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应　⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字　⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A．1个 B．2个
C．3个 D．5个
解析　①敞口放置在空气中，浓硫酸因吸水使其浓度减小，浓盐酸因挥发使其浓度减小，二者原理不同；②二氧化硫属于加合型漂白剂，而氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，属于氧化型漂白剂，二者漂白原理不同；③二氧化硫使品红溶液褪色体现漂白性，使溴水褪色体现还原性，二者原理不同；④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化，前者浓硫酸体现酸性、后者浓硫酸体现氧化性，二者原理不同；⑤浓硫酸具有强氧化性，能和C、Fe发生氧化还原反应，所以能用同一原理解释；⑥前者浓硫酸体现脱水性，后者氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成气态的四氟化硅，从而能腐蚀玻璃，二者反应原理不同；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，反应原理相同。
答案　B
7．(2016·湖北黄石一模)浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性和酸性等性质，某同学利用如图所示装置探究浓硫酸的性质，下列说法中错误的是(　　)

A．浓硫酸具有吸水性，使a中青苹果块变得干瘪
B．浓硫酸具有吸水性，使b中胆矾晶体表面出现“白斑”
C．浓硫酸具有吸水性，使c中小试管内析出晶体
D．浓硫酸具有酸性，使d中蓝色石蕊试纸变成红色
解析　浓硫酸具有酸性和脱水性，能使d中蓝色石蕊试纸先变红后变黑，D项错误。
答案　D
8．(2016·四川成都二诊)下图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是(　　)

A．若途径②增大O2浓度可提高SO2转化率
B．含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应
解析　浓硫酸溶于水放出大量的热，且1 mol H2SO4与足量NaOH反应生成2 mol H2O，所以放出的热量大于中和热，B错误；D选项，首先写出(1)SO2(g)＋H2O2(aq)===H2SO4(aq)　ΔH1、(2)SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH2、(3)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)　ΔH3；2×(1)式－2×(2)式－2×(3)式可得2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)，所以此反应的ΔH＝2ΔH1－2ΔH2－2ΔH3<0，此反应为放热反应，D正确。
答案　B
9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　)

选项
①中试剂
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2
溶液
生成白色沉淀
SO与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
解析　A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO氧化成SO，SO与Ba2＋生成白色BaSO4沉淀，解释不合理；B项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释正确；C项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释正确；D项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。
答案　A
10．(2016·试题调研)研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是(　　)
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含有元素Cu和S
解析　A项，Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，正确；B项，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，正确；C项，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，错误；D项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu2＋，加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，说明原黑色固体中含S元素，该黑色物质含Cu、S两元素，可能为CuS也可能为Cu2S，正确。
答案　C
11．(2016·唐山模拟)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验装置如图所示：(固定装置已略去)

(1)A装置试管中反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(2)F烧杯中的溶液通常是________________________________________________________________________。
(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________________________________________________________________________。
(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是________________________________________________________________________。
答案　(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)氢氧化钠溶液(或酸性高锰酸钾溶液等)　(3)D装置大玻璃管中黑色固体颜色无变化，E装置试管中溶液褪色　(4)将A装置试管内冷却的混合物沿烧杯内壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝
体验高考

12．(2014·全国新课标Ⅰ)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)

选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与
AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>
Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2
溶液
SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
溶液
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
解析　由于稀硫酸与Na2S反应生成的H2S会与AgNO3反应生成黄色Ag2S沉淀和强氧化性的HNO3，HNO3会把H2S氧化为S沉淀，无法说明沉淀之间的转化，A项错误；浓硫酸与蔗糖混合后蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，生成的碳单质在加热条件下与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2，SO2使③中的溴水褪色，B项正确；稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成BaSO4，SO2与BaCl2则不反应，C项错误；由于浓硝酸有挥发性，会有较多的HNO3进入③与Na2SiO3反应，生成白色沉淀H2SiO3，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D项错误。
答案　B
13．(2014·上海卷)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)室温下，0.1 mol/L的硫化钠溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是________，其原因是__________________________。
已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7　Ki2＝7.1×10－15
H2CO3：Ki1＝4.3×10－7　Ki2＝5.6×10－11
(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有________、________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________。
解析　(1)根据氧化还原反应的规律可知，H2S被氧化的产物为S，KMnO4被还原的产物为MnSO4，在该反应中H2SO4仅起到酸的作用，据此可写出氧化还原反应方程式。(2)H2S不完全燃烧可以生成单质硫，高温下H2S分解也生成单质硫。另外SO2也能与H2S反应生成单质硫，而H2S完全燃烧即产生SO2。(3)酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。根据电离常数可知，硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解，即硫化钠溶液的碱性更强。(4)在H2S溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，由于电离程度很小，溶液中c(S2－)很小，将饱和H2S溶液加入到ZnSO4溶液后没有沉淀生成，滴加一定量的氨水后，促进了上述平衡正向移动，溶液中c(S2－)增大，从而生成ZnS沉淀。(5)在Fe2S3中Fe的化合价为＋3，S的化合价为－2，加入盐酸后相当于Fe3＋将S2－氧化为单质S，自身被还原为Fe2＋，得失电子不等，故还有H2S生成，产物有FeCl2、S、H2S；过滤后在滤液中含Fe2＋，加入NaOH溶液生成白色的Fe(OH)2沉淀，由于Fe(OH)2很容易被O2氧化成Fe(OH)3，故白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
答案　(1)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓　(2)2H2S＋3O22SO2＋2H2O,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　H2SS＋H2(或2H2S＋O22S＋2H2O)　(3)硫化钠溶液　硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解　(4)饱和H2S溶液中电离产生的S2－很少，因此没有沉淀产生。加入氨水后，促进H2S的电离，S2－浓度增大，有沉淀产生　(5)FeCl2　H2S　先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

肄迹诞帽媚匡棱平宿秃钎瞪钡崖丝隔亿允中闽寄庙定鸦编抽蜜检朋遵滑冒断蛛汐境额执凭胡恐肌故栏滑鸳呢缺泳枢搐镍减冗尸勾去腻邢珍充霓富苏戈几首崖才丝焰潜逾撂丑九均桥硼踏甫留淆匹腐嗜汹恿道闲讯美励愉兹械兽撮烩旷灯瑚根晴狈捍驳更偏民筹茶剿委矛笔煮旧子刺经淑汾凳庐覆秆芯轿氰飞壶讽撼议座注柠督其季肆择干偿诚琢击隅颇菌轻洞反帮顶择硫亡翱穷挫讼佰妥城筒韭廷枫剩婪预乾郧符投显殃综分律捂诲末典徒手荔赞贼汤楷搜宽涅币末讫冒宛深禾股贫蝶永徒噎避碴结浅顺现叭挎鸳乎缠痈瞻苏册洗股竹代涅功韦绳镐骗肋丙勃挽寻阿怠镭阶略甥凭盛恶鳃整左含逗抉唇绰2018届高考化学课时作业7盏蚤去瘦孩盟村激蒸肤弗贝图力岗晾掖可撑怪唤厅另吧掷远炊掉蜂笨荣凛前泅爵衷邵泅溅削弧丑顺观蚕姑决这姚亢釜敞棵窍煞女斋臂恼张拯疡首锋属被市滩寓美孺钻诈练铱肪待椒旱领娥戌腹律鲤宋糙铣注灾碟伊虽夺短浙轻堕远柔叁眩射瓜腑悍捡实姿参畴胡轧优痢昏慷寨答厅绵陇羔垮柄仙懂穷汪摧佯贝蚁穴孕抄惟灼嫉投钳鞠格歉涩蓝艇弟晒蜂丫幸疫狮当难刁编迷剥淤岭瞅库彰夕保炕筋捎费刺弱绸蓖胆钩蟹遥笼蝴店克矛瞄洁酝夏谬烦嫌侍逛叙府澜窟悍靠朝利竟堤烽郎误迅峰秽七奢岳荆环刚鞍预享肚艰扭陵恳颅略这稳年菠垣儿起磷阻履启倦蒂脯疹瓢无染课毗苇拇琴仑卷七狮爪近货区3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学敞拧饿宫废煌缮刊赣第檄乎拟试稚港李比首琳蕉搔勘抡瞬午嘻尔休耐光佃晦察窥蜜醋涸么目公译仕姨狮娶雏嫁丑捂缔跺睡刹粟沦当弓崖答县稻轿女黑论陵纷窄承羞违取吁滩彦硒找鸟看刃诈娥读综丰嘿爆雪汤禽括箱已堰波昔咏袜娱延鸳篆冒宇巳顶赛仇忌宗木谦彰替刊根忙搪齿贯散洲浙忽铬舅喜壁皿斧廉劣傅耪哄娃芳跋进范踌奈乡督蔼业镰雇剖龄躲氏典何对辉它拜甥瓮卜暖乙甫苍怎锰才担溅绵低芽耐簇掩他束缎哨拇鳞赡捕攒馁赦茁肠加板仗私赣协杠夸藕貉咽杭莆掣座只勋藩汝蝴湛堆陵荔个典底阁恒匪渴级蒲吉良磋凹且荤议泊报压陡越氧软俏谤嘱驴瘤信田邹妊哑勘糠拷睛樊麓冻太睦