湖南省衡阳市2015-2016学年高一化学上册期末检测考试题2.doc

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2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）
1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）
A．蒸馏、过滤、分液、蒸发 B．蒸馏、蒸发、分液、过滤
C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

2．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（　　）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

3．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（　　）
A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2 C．CO2、NO、O2 D．N2、H2S Cl2

4．下列叙述正确的是（　　）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子．
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
C．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

5．下列气体中，不能用排水法收集的是（　　）
A．NO B．O2 C．NH3 D．CO

6．下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（　　）
A．Cu B．Fe C．Al D．Si

7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．利用SO2的漂白作用使食品增白
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 NA个
B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子 NA个
C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子

9．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（　　）
A．Ca2（OH）（PO4）3 B．Ca3（OH）（PO4）3 C．Ca4（OH）（PO4）3 D．Ca5（OH）（PO4）3

10．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
A．胶体是一种混合物
B．胶体粒子有颜色
C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
D．光束通过胶体时有丁达尔效应

11．下列叙述及对应的离子方程式正确的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
B．工业上用NO2与水反应制取NO：3NO2+H2O═NO3﹣+NO+2H+
C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32﹣

12．下列关于硅的说法，不正确的是（　　）
A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应

13．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（　　）
A．NH4+ B．N2O C．NO D．NO2

14．下列说法正确的是（　　）
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液

15．关于Na的描述正确的是：：（　　）
①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂； ⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．
A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部

16．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（　　）
A．BaCO3 B．NaOH C．CuSO4 D．Al（OH）3

17．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡
B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液
C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解
D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

18．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是（　　）
A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．Fe3+→Fe2+ D．CuO→CuCl2

19．下列物质，不属于合金的是（　　）
A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢

20．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（　　）
A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高纯硅

21．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（　　）
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24

22．在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）
A． B． C． D．

二、填空题（本题共3道小题，共26分）
23．（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2．已知该反应中发生的还原过程为：HNO3→NO2
①完成上述反应的化学方程式：　　　　　　．
②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：　　　　　　．
（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定．
①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式　　　　　　．
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为　　　　　　．

24．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
（1）汽车尾气中NO的来源是　　　　　　．
A．汽油、柴油的燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是　　　　　　，氧化产物是　　　　　　．
（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有　　　　　　．
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．禁止车辆行驶 D．使用乙醇汽油．

25．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）四种物质的化学式为：A　　　　　　、B　　　　　　、C　　　　　　、D　　　　　　．
（2）现象③中所发生反应的离子方程式为：　　　　　　、　　　　　　．

三、实验题（本题共1道小题，共14分）
26．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：　　　　　　．
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为　　　　　　．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：　　　　　　，D：　　　　　　．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：　　　　　　，D：　　　　　　．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．　　　　　　．

四、推断题（本题共1道小题，共8分）
27．在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
（1）写出反应②的化学反应方程式　　　　　　，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是　　　　　　．
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的化学方程式是　　　　　　．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是　　　　　　．

五、计算题（本题共1道小题，共8分）
28．往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A．
（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：
编 号
①
②
③
④
组成A的物质的化学式

（2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A的物质及其质量．（写出推导过程）

2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）
1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）
A．蒸馏、过滤、分液、蒸发 B．蒸馏、蒸发、分液、过滤
C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，结合混合物分离提纯实验来解答．
【解答】解：由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，分别进行的混合物分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发，
故选A．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

2．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（　　）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．
【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．

3．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（　　）
A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2 C．CO2、NO、O2 D．N2、H2S Cl2
【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；过氧化氢．
【专题】元素及其化合物．
【分析】如气体之间发生化合、氧化还原反应等反应，则可稳定共存，结合对应气体的性质解答该题．
【解答】解：A．NH3、HCl反应生成氯化铵，故A错误；
B．气体之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．NO、O2发生氧化还原反应生成二氧化氮，故C错误；
D．H2S与Cl2发生氧化还原反应生成S，不能大量共存，故D错误．
故选B．
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，本题较为基础，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

4．下列叙述正确的是（　　）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子．
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
C．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质
【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子；
B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离；
C．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等；
D．导电的离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳为非电解质．
【解答】解：A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，故A错误；
B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故B正确；
C．溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，故C错误；
D．二氧化碳的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了酸的概念、电解质的电离、非电解质的判断等知识点，题目难度不大，注意明确电解质与弱电解质的区别，掌握酸的概念及判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

5．下列气体中，不能用排水法收集的是（　　）
A．NO B．O2 C．NH3 D．CO
【考点】气体的收集．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质．
【解答】解：A．一氧化氮难溶于水，能用排水法收集，故A错误；
B．氧气不易溶于水，能用排水法收集，故B错误；
C．氨气溶于水且与水反应，因此氨气不能用排水法收集，故C正确；
D．CO难溶于水，能用排水法收集，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查气体的收集，实验室收集气体选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，难度不大，能用排水法收集的气体应为不易溶于水或难溶于水的物质，且不与水反应．

6．下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（　　）
A．Cu B．Fe C．Al D．Si
【考点】铝的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．
【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液都不反应，故A不符合；
B、铁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；
C、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故C符合；
D、硅与盐酸不反应．与强碱反应产生氢气，故D不符合．
故选C．
【点评】本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质．

7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．利用SO2的漂白作用使食品增白
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；生活中的有机化合物．
【专题】化学计算．
【分析】A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；
B、根据SO2的还原性来分析；
C、根据CH3COOH的酸性来分析；
D、根据NaHCO3的不稳定性来分析．
【解答】解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；
B、因SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B错误；
C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C正确；
D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；
故选B．
【点评】本题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力．

8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 NA个
B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子 NA个
C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水的反应为歧化反应来分析；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、氯气所处的状态不明确；
D、标况下水为液态．
【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠与水反应转移0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含1mol氧原子即NA个，故B正确；
C、氯气所处的状态不明确，故不能计算其物质的量和氯原子个数，故C错误；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

9．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（　　）
A．Ca2（OH）（PO4）3 B．Ca3（OH）（PO4）3 C．Ca4（OH）（PO4）3 D．Ca5（OH）（PO4）3
【考点】分子式．
【专题】化学用语专题．
【分析】根据碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），利用化合物中正负化合价的代数和和为0来分析．
【解答】解：由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），
设含钙离子的个数为x，
由化合物中正负化合价的代数和为0，则
（+2）×x+（﹣1）+（﹣3）×3=0，
解得x=5，
即化学式为Ca5（OH）（PO4）3，
故选D．
【点评】本题考查化学式的确定，明确化合物中原子团的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0是解答本题的关键．

10．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
A．胶体是一种混合物
B．胶体粒子有颜色
C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
D．光束通过胶体时有丁达尔效应
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．
故选C．
【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

11．下列叙述及对应的离子方程式正确的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
B．工业上用NO2与水反应制取NO：3NO2+H2O═NO3﹣+NO+2H+
C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．二者反应生成偏铝酸钠和水；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
C．除去三价铁离子又引入二价铁离子；
D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠．
【解答】解：A．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故A正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO↑+2H+，故B错误；
C．除去三价铁离子又引入二价铁离子，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数守恒，题目难度不大．

12．下列关于硅的说法，不正确的是（　　）
A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应；
B．依据硅的导电性解答；
C．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体；
D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氧气加热生成二氧化硅．
【解答】解：A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故A错误；
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；
C．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故C正确；
D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氧气加热生成二氧化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应，故D正确；
故选：A．
【点评】本题考查了硅的物理性质、化学性质等知识点，难度不大，注意硅常温下、加热条件下能够发生的反应是解题关键，注意对基础知识的积累．

13．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（　　）
A．NH4+ B．N2O C．NO D．NO2
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】0.2molHNO3做氧化剂时，氮元素的化合价会降低，0.4mol Fe氧化为Fe2+，化合价升高，铁原子失去电子，氮原子是得到电子，根据得失电子守恒来计算HNO3的还原产物中N元素的价态．
【解答】解：设硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是x，则根据反应中得失电子守恒：0.4mol×（2﹣0）=0.2mol×（5﹣x），解得x=1，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+1价，应该是N2O．
故选B．
【点评】本题是一道关于电子守恒的计算题，电子守恒的灵活应用是考试的热点，难度不大．

14．下列说法正确的是（　　）
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．苯的密度比水小，应从上口倒出；
B．容量瓶无需烘干；
C．不能排除生成AgCl沉淀；
D．量筒只能精确到0.1L，注意减小实验误差．
【解答】解：A．分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A错误；
B．容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；
C．不能排除生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故C错误；
D．量筒只能精确到0.1L，且量程与量取体积相近，用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制以及计量仪器的使用等，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

15．关于Na的描述正确的是：：（　　）
①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂； ⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．
A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部
【考点】钠的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】①根据Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在；
②根据金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈；
③根据Na的保存方法；
④根据Na的用途；
⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；
⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2；
【解答】解：①因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；
②因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器救火，故②错误；
③因实验室中少量的Na保存在煤油里，故③正确；
④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；
⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出Cu，故⑤错误；
⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；
故选：B．
【点评】本题主要考查了钠的性质、用途、保存方法，难度不大．

16．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（　　）
A．BaCO3 B．NaOH C．CuSO4 D．Al（OH）3
【考点】药物的主要成分和疗效．
【分析】根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸，所以治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性．
【解答】解：A．BaCO3能和盐酸反应生成钡离子，钡离子是重金属盐离子，有毒，故A错误；
B．氢氧化钠虽都是碱，有腐蚀性，但碱性太强，会进一步伤害胃，不能食用，故B错误；
C．硫酸铜是重金属盐，有毒，故C错误；
D．Al（OH）3能与盐酸反应从而减少胃中盐酸的量，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了常见物质的用途，题目难度不大，注意胃酸的主要成分是盐酸．

17．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡
B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液
C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解
D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁；
B．三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物；
C．氧化铜为黑色固体，加入稀盐酸反应生成氯化铜；
D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水．
【解答】解：A．氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁，溶液颜色由黄色变化为浅绿色，故A错误；
B．三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物，溶液颜色由黄色变化为血红色，故B错误；
C．氧化铜为黑色固体，加入稀盐酸反应生成氯化铜，溶液变成蓝色，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液为无色，滴加稀盐酸反应生成氯化钠溶液为无色，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了反应的现象，题目难度不大，熟悉三价铁离子、二价铁离子、铜离子的性质及颜色是解题关键，注意对相关知识的积累．

18．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是（　　）
A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．Fe3+→Fe2+ D．CuO→CuCl2
【考点】氧化还原反应．
【分析】需要加入还原剂才能实现，选项中为氧化剂发生还原的反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：A．H元素化合价升高，应加入氧化剂，故A错误；
B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；
D．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确氧化剂在反应中元素的化合价降低为解答的关键，题目难度不大．

19．下列物质，不属于合金的是（　　）
A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢
【考点】生活中常见合金的组成．
【专题】元素及其化合物．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，以此解答该题．
【解答】解：A．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A不选；
B．青铜是铜和锡的合金，故B不选；
C．水银为汞，为纯净物，不属于合金，故C选；
D．钢为铁与碳、镍等的合金，故D不选．
故选C．
【点评】本题考查合金知识，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关知识的积累．

20．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（　　）
A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高纯硅
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】根据光纤通信的光导纤维是二氧化硅经特殊工艺制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅进行解答．
【解答】解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；
C．石灰石高温锻烧生成生石灰，不是制光导纤维的原料，故C错误；
D．硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查硅及化合物的组成和用途，题目简单，注意基础知识的学习积累．

21．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（　　）
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题；物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．
【解答】解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：
n（NH4+ ）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣ ）=24mol，
根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，
再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，
由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，
故选B．
【点评】本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力．

22．在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）
A． B． C． D．
【考点】物质的量的相关计算；质量守恒定律．
【专题】计算题．
【分析】根据原子守恒，反应前的原子数目等于反应后的原子数目来解答．
【解答】解：反应前N原子总数是amol（全部在NO中），O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），
根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比=a：（a+2b），
故选C．
【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，培养了学生解题时的分析和应变能力．

二、填空题（本题共3道小题，共26分）
23．（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2．已知该反应中发生的还原过程为：HNO3→NO2
①完成上述反应的化学方程式：　P+5