浙江省杭州市2016届高三化学上册期中试题1.doc
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4、正确的是()ACO2分子比例模型:BNH4I的电子式:C乙烯的结构简式 C2H4DNaH中氢离子结构示意图为2分类是重要的科学研究方法,下列物质归类不正确的是()A电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡B酸性氧化物:CO2、SO2、NO、SiO2C混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D同素异形体:C60、C70、金刚石3化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解 释A用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应B施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反 应生成氨气会降低肥效CSO2能使品红溶液褪色SO2
5、具有还原性DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜AABBCCDD4下列说法正确的是()A酸性氧化物都是非金属氧化物B碱性氧化物都是金属氧化物C由同种元素构成的物质一定属于纯净物D难溶于水的电解质一定是弱电解质5下列说法中正确的是()AFe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得B配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液,需称取Na2CO3H2O的质量为10.6gC用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小6下列有关化学推理的叙述正确的是()A根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B根据溶液导电性强弱可
6、区分强电解质和弱电解质C根据同一反应体系中所有反应物的存在与否可判断可逆反应和不可逆反应D根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等7某溶液中大量存在的四种离子:NO3、SO42、H+、M,其物质的量之比为:n(NO3):n(SO42):n(H+):n(M)=3:1:3:1,则M可能为:Fe2+ Mg2+ Cl Ba2+()ABCD8下列各组物质的性质比较,正确的是()A稳定性:H2ONH3PH3SiH4B熔点:CO2H2OSiO2KClC酸性:HClO4H3PO4H2SO4H2SiO3D粒子半径:K+Na+Mg2+Al3+9NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌酸性高锰酸钾溶液与亚
7、硝酸钠的反应方程式是:MnO4+NO2+Mn2+NO3+H2O下列叙述中正确的是()A该反应中NO2被还原B反应过程中溶液的pH变小C生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D中的粒子是OH10完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()ABCD实验用CCl4提取溴水中的溴除去乙醇中的I2加热分解MgCl26H2O得到纯净的MgCl2配制100mL0.1000mol/L1K2CR2O溶装置或仪器AABBCCDD11在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl、SO42B由水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液中,Na+、K
8、+、Cl、HCO3C强碱性的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3D酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、I12下列各离子方程书写正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOC在FeI2溶液中通入少量的氯气:2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClDFe(OH)3与足量的HI溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O13用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A在反应KIO3+6 HI=KI+3I2+3 H2O中,每生成3mo1 I2转移的电子数为5
9、NAB室温下,28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NAC在1L0.1molL1碳酸钠溶液中,阴离子总数小于0.1NAD1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA14下列叙述正确的是()ANaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3):nCa(OH)2=1:1时,HCO3完全转化为CaCO3BCO2通入石灰水中,当n(CO2):nCa(OH)2=1:1时,能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH):n(Al3+)=1:1时,铝元素以AlO2形式存在DFe与稀硝酸反应,当n(Fe):n(HNO3)=1:1时,溶液中铁元素只以Fe3+形式存在15下列叙述错误的是
10、()(1)所有的碱性氧化物都是金属氧化物(2)H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱(3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高(4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定(5)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A全部B(1)(2)(3)(4)C(1)(2)(3)(5)D(2)(3)(4)(5)16由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是()A该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐具有
11、较强的氧化性D该混盐中氯元素的化合价为+1和117X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是()A原子半径:WYZXB气态氢化物的稳定性:XZC最高价氧化物对应水化物的碱性:YWDY、Z的氧化物都有酸性和碱性18臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱销反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出的判断正确的是()A
12、BCD升高温度,平衡常数减小03s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 molL1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)AABBCCDD19热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是()A正极反应式:Ca+2Cl2e=CaCl2B放电过程中,Li+向负极移动C每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g PbD常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转20下列溶
13、液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A25时,pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液:c(H+)=c(OH)=c(NH4+)=c(Cl)B0.1mol/L Na2S溶液:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)C25时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(HCOO)+c(H+)c(Na+)+c(OH)D0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)=3c(Na+)21常温下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、
14、Cl、NO2、I、SO42中的4种,且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:下列有关说法正确的是()A该溶液中一定有NO3、Al3+、SO42、Cl四种离子B实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36LC沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4D为确定原溶液中是否有K+,可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定二、填空题(共5小题,满分50分)22(6分)实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0molL1(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20molL1 的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸mL?(2)配制过程中,不需要的仪器(
15、填写代号)A药匙 B胶头滴管 C玻璃棒 D烧杯完成实验还缺少的仪器是、(3)取用任意体积的所配0.20molL1 HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母)A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度23(10分)氯气在生产生活中应用广泛(1)多余的氯气可用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域请写出该化学反应的离子方程式(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO21991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其
16、制备过程如图所示:步骤I中,试剂甲必须具有的性质是(填序号)A氧化性B还原性C酸性步骤中,以 NaClO 3为氧化剂,当生成0.050mol MnO2时,消耗0.10molL1 的NaClO3溶液200mL,该反应的离子方程式为(3)用100mL 12.0molL1的浓盐酸与足量MnO2混合后,加热,反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol,请你分析可能的原因为24(8分)污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料已知:H2(g)+O2(g)H2O(g)H1=241.8kJmo
17、l1C(s)+O2(g)CO(g)H2=110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式该反应的平衡常数表达式为K=洗涤含SO2的烟气以下物质可作洗涤剂的是(选填序号)aCa(OH)2 bCaCl2cNa2CO3 dNaHSO3(2)为了减少空气中的CO2,目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用,捕碳剂常用(NH4)2CO3,反应为:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)H3为研究温度对(NH4)2CO3 捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),
18、在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度,然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图,则:H30(填“”、“=”或“”)在T4T5这个温度区间,容器内CO2气体浓度变化趋势的可能原因有:;25(15分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性,E与C的最外层电子数相同(1)画出D的原子结构示意图,E元素在周期表中的位置是(2)A与C形成的化合物中,原子个数比为1:1的化合物的结构式为(3)D与C按原子个
19、数比为1:1形成化合物的电子式是(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、 (填具体的化学式)(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素若将F金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液M写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式:(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以A2、B2为电极反应物,以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式:;放电时溶液中H+移向(填“正”或“负”)极(7)E(s)+O2(g)EO2(g)H1E(g)+O2(g)EO2(g)H2,则HlH2(填“”或“”或“=”)26(11分)PCT是一种新型聚酯材料,下
20、图是某研究小组合成PCT的路线请回答下列问题:(1)由A生成D的化学方程式为(2)由B生成C的反应类型是;(3)由E生成F的化学方程式为,反应类型;(4)写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:属于芳香族化合物且取代基只有一个;(5)B的同分异构体中,能发生水解反应,且苯环上一氯代产物只有一种的是(写结构简式)三、计算题(共1小题,满分8分)27(8分)铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mL NO气体(
21、标准状况)请回答下列问题:(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式(2)若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为(3)若混合物中含0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为(4)若混合物中Cu的物质的量为n mol,则n的取值范围为浙江省杭州市富阳二中2015-2016学年高三(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共21小题,每小题2分,满分42分)1化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是()ACO2分子比例模型:BNH4I的电子式:C乙烯的结构简式 C2H4DNaH中氢离子结构示意图为【考点】球棍模型与比例模型
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