黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高二化学上册期中考试题.doc
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4、热反应 B所有的化学反应都有能量变化C所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D核能作为一种反应热,是理想的新能源2已知:H2(g) + F2(g) = 2HF(g) H =270 kJ mol-1,下列说法正确的是A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示, 正反
5、应为放热反应,反应物总能量低于生成物总能量, 反应物的总键能小于生成物的总键能,1molA与1molB充分反应后,能量变化为E,加入催化剂后,反应加快,E减小,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大,升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率,E2是反应C(g)D(g) A(g)B(g) 的活化能,以上有关说法正确的是A B C D4把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( )A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量Na2SO45将pH=5的H2S04的溶液稀释1000倍后,溶液中S042-离子浓度与H+离子浓度的比值约为A1:10 B1:1 C1:2 D1:
6、206下列图示与对应的叙述不相符的是A图甲表示反应:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1T2,K1K2B图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,乙的压强比甲的压强大C图丙表示的反应是吸热反应,该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的H07在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)H
7、2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时,平衡常数K9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%8在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g),一定条件下反应:达到平衡时生成0.67mol CO2,若在相同条件下将H2O(g)改为4mol,反应达到平衡时生成CO2的物质的量为A、1.34mol B、1.0mol C、0.94mol D、0.52mol9在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是( )ANH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ BHCO3 + H2O H3O+
8、 + CO32CHSH = H2S DCl2H2O HClHClO 10下列说法正确的是( )A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于7 11、反应2Z(g)X(g)+ Y(g) ,H0达到平衡时,下列说法正确的是A加入催化剂,X的产率增大 B升高温度,Y的转化率增大C当容器活塞可活动时,充入稀有气体,平衡不移动 D充入Z气体时,Z的转化率增大12、下列关于电解质电离的叙述中,正确的是 ( )A碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质C氯气和
9、氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质13若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A10(a+b-12)%B10(a+b-14)%C10(12-a-b)%D10(14-a-b)% 14甲酸为一元酸,下列性质中,一定可以证明它是弱电解质的是( )A0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2 B甲酸能与水以任意比互溶C10ml lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNa0H溶液完全反应 D在相同条件下,甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱15. 1体积pH=25的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反
10、应,则该碱溶液的pH等于( )A90 B95 C105 D11016.c(H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应,若最后锌都己完全溶解,但放出的气体一样多,则下列判断正确的是( )A整个反应阶段平均速率:醋酸盐酸 B反应所需时间:醋酸盐酸C参加反应的锌质量:盐酸醋酸 D开始,反应速率:盐酸醋酸17下列措施对增大反应速率明显有效的是()ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大反应容器体积DAl在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉 18.在N23H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 m
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