河北省保定市2015-2016学年高二化学上册期中试题.doc

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2015-2016学年河北省保定市徐水一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2分，10小题，共20分）
1．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（　　）
A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀
C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂
D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快

2．下列说法中，正确的是（　　）
A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0
B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
C．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关

3．下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH＞7的是（　　）
A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液

4．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（　　）
A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化

5．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
A．化学反应速率v B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW

6．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K=
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应

7．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是（　　）
A．已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
B．已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动
D．已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

8．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole﹣，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）

A．产生气体体积①=②
B．电极上析出固体质量：①＜②
C．溶液的pH变化：①减小；②增大
D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e﹣=H2↑

9．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大 D．（H+）与c（OH﹣）的乘积一定会增大

10．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+
D．c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣

二、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分，10小题，共30分）
11．恒温恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法正确的是（　　）
A．物质A、B的转化率之比为a：b
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣n）
C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC
D．当V正（A）=2V逆（B）时，可确定反应达平衡

12．常温下，pH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液（BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1×1010）两种溶液等体积混合后，得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是（　　）
A．c（OH﹣）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A﹣） B．c（B+）=c（A﹣） c（H+）＞c（OH﹣）
C．c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

13．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管读数，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

14．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（　　）
A．m=4 B．a=b C．a＜ D．m≤2

15．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw=1.0×10﹣14，Kw=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（　　）
A．c（H+）随着温度升高而降低 B．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）
C．蒸馏水中通HCl，Kw增大 D．水的电离是吸热的

16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D．0.1 mol•L﹣1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

17．有关下列电化学装置的说法中正确的是（　　）
A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能
B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

18．现有下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ•mol﹣1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣890kJ•mol﹣1
④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=﹣1 367kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（　　）
A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大
B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
D．1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量

19．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）

A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

20．物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.01 mol•L﹣1 B．0.017 mol•L﹣1
C．0.05 mol•L﹣1 D．0.50 mol•L﹣1

二、（非选择题共50分）
21．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．
（1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O

①A（石墨）电极的名称是　　　　　　．
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式是　　　　　　．
③乙池中反应的化学方程式为　　　　　　．
④当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=　　　　　　mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1．
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有　　　　　　
a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变 d．甲醇的浓度保持不变
e．v正（H2）=v逆（CH3OH） f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：　　　　　　
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇．

22．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol﹣1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol﹣1
反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=　　　　　　kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间/min
浓度/mol/L
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=　　　　　　，T1℃时，该反应的平衡常数=　　　　　　．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是　　　　　　（填字母编号）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①a b过程中改变的条件可能是　　　　　　；
②b c过程中改变的条件可能是　　　　　　；
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．

23．常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HCl的物质的量浓度
（mol•L﹣1）
BOH的物质的量浓度
（mol•L﹣1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.1
0.2
pH＞7
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是　　　　　　（选填“强碱”或“弱碱”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=　　　　　　mol•L﹣1．
（2）第②组情况表明，c　　　　　　0.2．该混合液中离子浓度c（B+）　　　　　　c（Cl﹣）（选填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中 （选填“＜”、“＞”或“=”）
甲：BOH的电离程度　　　　　　BCl的水解程度
乙：混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序　　　　　　．

2015-2016学年河北省保定市徐水一中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2分，10小题，共20分）
1．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（　　）
A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀
C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂
D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快
【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】A、原电池中，活泼金属电极为负极；
B、根据金属电化学腐蚀的原理来回答；
C、根据金属腐蚀与防护的方法来回答；
D、根据原电池的应用原理：能加快负极金属的腐蚀速率来回答．
【解答】解：A、原电池中，活泼金属电极为负极，在普通锌锰干电池碳棒是正极，锌片是负极，故A错误；
B、盛水的铁器，在空气与水交界处形成原电池，能加速金属铁的腐蚀速率，所以盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害，故B正确；
C、金属腐蚀的原因之一是和空气接触，在金属表面涂油漆、油脂可以将金属和空气隔绝，故C正确；
D、用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌形成原电池的工作原理，金属锌为负极，能加快负极金属的腐蚀速率，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护的知识，注意形成原电池能够加快化学反应速率，难度不大．

2．下列说法中，正确的是（　　）
A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0
B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
C．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关
【考点】焓变和熵变．
【分析】A、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差；
B、催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向；
C、根据△G=△H﹣T•△S判断；
D、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和．
【解答】解：A、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，△H＞0，故A错误；
B、催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，故B错误；
C、根据△G=△H﹣T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故C错误；
D、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，所以反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度中等，注意反应能否自发进行的判断方法，学习中深刻理解相关概念，为易错点．

3．下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH＞7的是（　　）
A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液
【考点】盐类水解的原理；水的电离．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱、强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．
【解答】解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱、强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，
A．升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解促进水电离，生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，故B正确；
C．NaOH电离生成氢氧根离子而抑制水电离，故C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解而促进水电离，生成氢离子而导致溶液呈酸性，故D错误；
故选B．
【点评】本题以水的电离为载体考查盐类水解、水电离影响因素，侧重考查分析能力，明确水电离特点及盐类水解特点即可解答，注意升高温度促进水电离但溶液不能变为酸性或碱性，为易错点．

4．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（　　）
A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化
【考点】电极反应和电池反应方程式．
【专题】电化学专题．
【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．
【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．
故选B．
【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．

5．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
A．化学反应速率v B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】A．升高温度，化学反应速率一定增大；
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
C．对于放热的化学反应，升高温度K减小；
D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离．
【解答】解：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A不选；
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的S增大，故B不选；
C．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故C选；
D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数KW增大，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、离子积的影响，明确化学反应中吸热与放热反应受温度影响导致的平衡移动是解答的关键，题目难度中等．

6．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K=
C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
D．该反应的正反应是放热反应
【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．升高温度，正逆反应速率都增大；
B．平衡常数K=；
C．当反应达到平衡状态时，该物质的含量不变、同一物质的正逆反应速率相等及由此衍生的物理量不再变化；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动．
【解答】解：A．无论可逆反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，只是增大倍数不等，故A错误；
B．平衡常数K=，故B错误；
C．该可逆反应存在热量变化，当绝热容器中进行该反应，温度不再变化，说明该反应正逆反应速率相等，则达到化学平衡状态，故C正确；
D．升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学平衡常数的有关知识，根据化学平衡常数与温度的关系确定反应热，再结合可逆反应平衡状态的判断依据、化学平衡常数表达式等知识点来分析解答，注意：化学平衡常数表达式中只有气体，为易错点．

7．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是（　　）
A．已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
B．已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动
D．已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、如增大固体的量，平衡不移动；
B、当增大N2的物质的量，N2的转化率减小；
C、改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动；
D、在恒压反应器中充入稀有气体，反应物的浓度改变，平衡可能移动．
【解答】解：A、C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故A错误；
B、增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故B错误；
C、改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动，故C正确；
D、在恒压反应器中充入稀有气体，气体反应物与生成物化学计量数之和不相等，平衡移动，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意把握影响化学平衡的因素，易错点为CD，注意体会．

8．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole﹣，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）

A．产生气体体积①=②
B．电极上析出固体质量：①＜②
C．溶液的pH变化：①减小；②增大
D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e﹣=H2↑
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】②为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，①为电解池，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，为电解硫酸铜的反应，以此解答该题．
【解答】解：A．相同条件下，如转移0.02mol电子，则②正极发生2H++2e﹣=H2↑，生成0.01molH2，①阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，故A错误；
B．②为原电池，正极上为2H++2e﹣=H2↑，没有固体析出，故B错误；
C．①中电解生成氢离子，则pH减小，②中反应消耗氢离子，则溶液的pH值减小，故C正确；
D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣2H2O+O2↑；②中负极：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式的书写和电池种类的判断，难度不大．

9．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大 D．（H+）与c（OH﹣）的乘积一定会增大
【考点】盐类水解的原理．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】A、盐的水解是盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合形成弱电解质的过程；
B、根据盐的水解实质和内涵来回答；
C、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性；
D、（H+）与c（OH﹣）的乘积受温度的影响．
【解答】解：A、盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，盐是能完全电离的，不存在平衡，故A错误；
B、盐类水解的过程是对水的电离平衡的促进过程，故B正确；
C、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，水解平衡不移动，盐的酸碱性不变，故C错误；
D、（H+）与c（OH﹣）的乘积受温度的影响，温度不变，则乘积不变，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查学生盐的水解原理以及盐的电离知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．

10．在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+
D．c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．Fe3+为黄色；
B．pH=13的溶液，显碱性；
C．该组离子之间不反应；
D．发生氧化还原反应．
【解答】解：A．因Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故A不选；
B．pH=13的溶液，显碱性，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，则能够共存，故C选；
D．因H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能 共存，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．

二、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分，10小题，共30分）
11．恒温恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法正确的是（　　）
A．物质A、B的转化率之比为a：b
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣n）
C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC
D．当V正（A）=2V逆（B）时，可确定反应达平衡
【考点】化学平衡建立的过程．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．若A、B的物质的量之比等于化学计量数之比1：2，则平衡时A、B的转化率相等；
B．恒温恒压下条件下，压强不变；
C．若起始时放入2amolA和2bmolB，A、B的物质的量与原平衡相同为a：b，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，据此判断；
D．可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比．
【解答】解：A．由于a、b的值未知，则A、B的转化率不能确定，故A错误；
B．在恒温、恒压下反应，容器的压强不变，故B错误；
C．原平衡生成nmonC，若起始时放入2amolA和2bmolB，A、B的物质的量与原平衡相同为a：b，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，则达平衡时生成2nmolC，故C正确；
D．v正（A）=2v逆（B），即v正（A）：v逆（B）=2：1，不等于化学计量数之比，反应不处于平衡状态，正反应速率较大，反应向正反应进行，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学平衡的建立，难度中等，注意把握平衡状态的特征以及影响平衡移动的因素，B选项为易错点，容易根据压强之比等于物质的量之比进行解答，注意题给条件．

12．常温下，pH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液（BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1×1010）两种溶液等体积混合后，得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是（　　）
A．c（OH﹣）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A﹣） B．c（B+）=c（A﹣） c（H+）＞c（OH﹣）
C．c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【考点】离子浓度大小的比较．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】常温下BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1×1010，c（OH﹣）、c（H+）=1×10﹣14，则c（OH﹣）=0.01mol/L，则BOH为强碱，pH=2的HA浓度大于0.01mol/LBOH，二者等体积混合时HA有剩余，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小．
【解答】解：常温下BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1×1010，c（OH﹣）、c（H+）=1×10﹣14，则c（OH﹣）=0.01mol/L，则BOH为强碱，pH=2的HA浓度大于0.01mol/LBOH，二者等体积混合时HA有剩余，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣），所以c（A﹣）＞c（B+），酸的电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣），
故选D．
【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，正确判断BOH强弱是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大．

13．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管读数，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【考点】中和滴定．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据c（酸）=判断不当操作对相关物理量的影响
【解答】解：A、所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH﹣浓度偏大，造成V（碱）偏小，根据c（酸）=可知c（酸）偏小，故A正确；
B、滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故B错误；
C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故C错误；
D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏大，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故D错误；
故选A．
【点评】本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析，根据公式分析误差．

14．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（　　）
A．m=4 B．a=b C．a＜ D．m≤2
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，以此来解答．
【解答】解：甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，
所以2+1＞m，则m≤2符合，
又热化学反应中2molX与1molY完全反应放出akJ热量，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，不能完全转化，放出的热量bkJ＜akJ，因转化率不知，则无法确定a、的关系，
故选D．
【点评】本题考查化学平衡的计算及热化学反应中物质的量与热量的关系，明确b＞2c时平衡移动的方向是解答本题的关键，题目难度中等．

15．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw=1.0×10﹣14，Kw=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（　　）
A．c（H+）随着温度升高而降低 B．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）
C．蒸馏水中通HCl，Kw增大 D．水的电离是吸热的
【考点】水的电离．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性．
【解答】解：A．温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；
B．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；
C．Kw只与温度有关，与氢离子的浓度无关，故C错误；
D．分析不同温度下其平衡常数，K=1.0×l0﹣14，K=2.1×l0﹣14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查水的电离平衡的影响因素分析，注意Kw只与温度有关，与氢离子的浓度无关，题目较简单．

16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D．0.1 mol•L﹣1 的NaHA溶液，其p