河北省保定市2015-2016学年高二化学上册期中试题.doc
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4、腐蚀的说法错误的是()A普通锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极B盛水的铁器,在空气与水交界处更容易锈蚀C为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D用盐酸与锌反应制取氢气,含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快2下列说法中,正确的是()A反应产物的总能量大于反应物的总能量时,H0B在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向CH0、S0的反应在温度低时不能自发进行D一个化学反应的H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关,与反应途径无关3下列操作能促进水的电离,且使溶液的pH7的是()A将纯水加热到90B向水中加少量Na2CO3溶液C向水中加少量NaOH溶液D向水中加少量FeCl3溶
5、液4人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:Zn+2OH2eZnO+H2,Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是()A负极,被氧化B正极,被还原C负极,被还原D正极,被氧化5升高温度,下列数据不一定增大的是()A化学反应速率vBKNO3的溶解度SC化学平衡常数KD水的离子积常数KW6反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700时平衡常数为1.47,900时平衡常数为2.15下列说法正确的是()A升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为K=C绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态D该反应的正
6、反应是放热反应7对化学平衡移动的分析,下列说法正确的是()A已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡一定向正反应方向移动B已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高C改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时,化学平衡一定向正反应方向移动D已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不移动8如图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1molL1,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mole,若不考
7、虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是()A产生气体体积=B电极上析出固体质量:C溶液的pH变化:减小;增大D电极反应式:中阳极:4OH4e=2H2O+O2;中负极:2H+2e=H29在盐类水解的过程中,下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大D(H+)与c(OH)的乘积一定会增大10在指定的条件下,下列各组离子一定能大量共存的是()A无色的溶液中:Fe3+、K+、NO3、ClBpH=13的溶液中:NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、H+Dc(H+)=0.1 molL1的溶液中:K+、I、Cl、NO3二
8、、选择题:(每小题只有一个正确选项,每题3分,10小题,共30分)11恒温恒压下,amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡,生成nmolC则下列说法正确的是()A物质A、B的转化率之比为a:bB起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a+b):(a+bn)C若起始时放入2amolA和2bmolB,则达平衡时生成2nmolCD当V正(A)=2V逆(B)时,可确定反应达平衡12常温下,pH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液(BOH溶液中c(OH):c(H+)=11010)两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离
9、子浓度大小关系正确的是()Ac(OH)c(H+)c(B+)c(A)Bc(B+)=c(A) c(H+)c(OH)Cc(B+)c(A)c(OH)c(H+)Dc(A)c(B+)c(H+)c(OH)13用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是()A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时,仰视滴定管读数,其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液14已知一定温度下,2X(g)+Y(g)mZ(g)H=a kJmol1(a0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件下,向密闭
10、容器甲中通入2mol X和1mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ;向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b2c,则a、b、m的值或关系正确的是()Am=4Ba=bCaDm215水的电离过程为H2OH+OH,在不同温度下其平衡常数为Kw=1.01014,Kw=2.11014则下列叙述正确的是()Ac(H+)随着温度升高而降低B在35时,c(H+)c(OH)C蒸馏水中通HCl,Kw增大D水的电离是吸热的16下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A25时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH)+c
11、(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)CpH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1D0.1 molL1 的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)17有关下列电化学装置的说法中正确的是()A图a是原电池装置,可以实现化学能转化为电能B图b电解一段时间后,加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀18现有下列热化学方程式:C(s)+O2(g)CO
12、2(g)H1=393.5kJmol12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2=566kJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H3=890kJmol1CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H4=1 367kJmol1下列说法正确的是()ACO(g)的燃烧热比C(s)的燃烧热大BH4H3H2H1CCO(g)具有的能量比CO2(g)高D1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水,放出大于1 367 kJ的热量19以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述正确的是()A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为:C
13、6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+C放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体20物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,所得溶液的pH=12则原溶液的物质的量浓度为()A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50 molL1二、(非选择题共50分)21甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,也是一种比较理想的燃料甲醇在各个领域有着广泛的应用(1)实验测得:32g甲醇在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式
14、:(2)燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池如图是一个化学过程的示意图2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2OA(石墨)电极的名称是写出通入CH3OH的电极的电极反应式是乙池中反应的化学方程式为当电路中通过0.01mol电子时,丙池溶液的C(H+)=mol/L(忽略电解过程中溶液体积的变化)(3)合成甲醇的主要反应是:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=90.8kJmol1在恒温恒容条件下,充入一定量的H2和CO,发生反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)则该反应达到平衡状态的标志有a混合气体的密度保持不变 b混合气体的总压强保持不变cC
15、O的质量分数保持不变 d甲醇的浓度保持不变ev正(H2)=v逆(CH3OH) fv(CO)=v(CH3OH)要提高反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的转化率,可以采取的措施是:a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度d加入H2 e加入惰性气体 f分离出甲醇22碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)6AlCl(g)+6CO(g)H=a kJmol13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)H=b kJmol1反应:Al2O3(s)+3C
16、(s)2Al(l)+3CO(g)的H=kJmol1(用含a、b的代数式表示);(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=Q kJmol1在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下: 时间/min浓度/mol/L01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30010min内,NO的平均反应速率v(NO)=,T1时,该反应的平衡常数=30min后,只改变某一条件,反应重新达
17、到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂 D适当缩小容器的体积(3)如图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况a b过程中改变的条件可能是;b c过程中改变的条件可能是;若增大压强时,反应速率变化情况画在cd处23常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HCl的物质的量浓度(molL1)BOH的物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.10.2pH7请回答:(1
18、)从第组情况分析,BOH是(选填“强碱”或“弱碱”)该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=molL1(2)第组情况表明,c0.2该混合液中离子浓度c(B+)c(Cl)(选填“”、“”或“=”)(3)从第组实验结果分析,混合溶液中 (选填“”、“”或“=”)甲:BOH的电离程度BCl的水解程度乙:混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序2015-2016学年河北省保定市徐水一中高二(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:(每小题只有一个正确选项,每题2分,10小题,共20分)1下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是()A普通锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极B盛水的铁器,在空气与水交界处更容
19、易锈蚀C为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D用盐酸与锌反应制取氢气,含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快【考点】原电池和电解池的工作原理;金属的电化学腐蚀与防护【分析】A、原电池中,活泼金属电极为负极;B、根据金属电化学腐蚀的原理来回答;C、根据金属腐蚀与防护的方法来回答;D、根据原电池的应用原理:能加快负极金属的腐蚀速率来回答【解答】解:A、原电池中,活泼金属电极为负极,在普通锌锰干电池碳棒是正极,锌片是负极,故A错误;B、盛水的铁器,在空气与水交界处形成原电池,能加速金属铁的腐蚀速率,所以盛水的铁器,在空气与水交界处更容易锈蚀最利害,故B正确;C、金属腐蚀的原因之一是和空气接触,在金属表
20、面涂油漆、油脂可以将金属和空气隔绝,故C正确;D、用盐酸与锌反应制取氢气,含有杂质的锌形成原电池的工作原理,金属锌为负极,能加快负极金属的腐蚀速率,故D正确故选A【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护的知识,注意形成原电池能够加快化学反应速率,难度不大2下列说法中,正确的是()A反应产物的总能量大于反应物的总能量时,H0B在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向CH0、S0的反应在温度低时不能自发进行D一个化学反应的H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关,与反应途径无关【考点】焓变和熵变【分析】A、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差;B、催化剂只改变反应速率,不
21、改变化学反应进行的方向;C、根据G=HTS判断;D、H=生成物的能量和反应物的能量和【解答】解:A、H=生成物能量和反应物能量和,当生成物能量和大于反应物时,H0,故A错误;B、催化剂只改变反应速率,不改变化学反应进行的方向,故B错误;C、根据G=HTS判断,对于H0、S0的反应在温度低时,如G0,反应能自发进行,故C错误;D、H=生成物的能量和反应物的能量和,所以反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关,故D正确;故选D【点评】本题考查反应热与焓变,题目难度中等,注意反应能否自发进行的判断方法,学习中深刻理解相关概念,为易错点3下列操作能促进水的电离,且使溶液的pH7的是(
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