高三化学总复习综合检测试题23.doc

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第五章　物质结构　元素周期律
　化学键
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．下列含有共价键的离子化合物的是 (　　)
A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O2
2．下列说法中，正确的是 (　　)
A．离子化合物中一定不含共价键
B．共价化合物中一定不含离子键
C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键
D．当水变成水蒸气时共价键断裂
3．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是 (　　)
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1
4．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 (　　)
A．HI和NaI B．H2S和CO2
C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr
5．下列关于元素的叙述正确的是 (　　)
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (　　)
A．BeCl2 B．HClO C．PCl5 D．N2
7．下列叙述中正确的是 (　　)
A．干冰气化时化学键发生断裂
B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构
C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
8．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 (　　)
A．N共有34个核外电子
B．N中氮原子以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋1
D．化合物N5AsF6中F的化合价为－1
9．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 (　　)
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 (　　)
A．水溶液能导电
B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电
D．可以溶于水
11．下列电子式的书写中，正确的是 (　　)

12．A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是 (　　)
A．NaA、NaB都是离子化合物
B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来
C．HA比HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中H—A键断裂时需要吸收的能量比
1 mol HB分子中H—B键断裂时需要吸收的能量少
D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是____________。
(3)Na3N与水的反应属于______(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。
14．(10分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436 kJ/mol，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。
(1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。
A．每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
B．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
D．每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。
化学键
H—H
H—F
H—Cl
H—Br
键能/kJ/mol
436
565
431
368
A.HF B．HCl C．HBr D．H2
(3)能用键能大小解释的是________。
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
(4)已知Cl—Cl键的键能是243 kJ/mol，试求1 mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是________(其他形式的能量很少，可忽略不计)。
15．(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X____________________、Z______________________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为___________________________________________________________________。
(4)X与W形成的化合物的电子式为________，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为______________________，其中水做________剂(填“氧化”或“还原”)。
16．(10分)(2009·四川理综，27)已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为________________。
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是____________________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：______________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：________________________。
(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_____个。
答案 1．C 2．B 3．C 4．B 5．A 6．D 7．B 8．C 9．C 10．C
11．B 12．A
13．　

(3)复分解　(4)<
14．　(1)AD　(2)A　(3)A　(4)183 kJ
15．(1)H　O

16．　(1)三　ⅡA　
(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
(3)4NH3＋3O2 2N2＋6H2O
(4)Mg3N2＋8HNO3===3Mg(NO3)2＋2NH4NO3
(5)2
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