高一化学上册课后知能检测试题7.doc

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综合检测(三)
第三章　金属及其化合物
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．(2012·山东济南期末)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是 (　　)
A．FeO　　　　　　　　 B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Fe
【解析】　Fe3O4具有磁性，又称为磁性氧化铁。
【答案】　C
2．下列叙述正确的是 (　　)
A．通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生锈
B．常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢
C．氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂
D．生铁中的球墨铸铁，没有机械强度，所以在什么场合都不可以代替钢
【解析】　A项，生成致密的氧化膜是化学变化；C项，有些氧化物可以做还原剂，如一氧化碳，利用它的还原性可以用于工业冶炼金属；D项，生铁中的球墨铸铁具有很高的机械强度，在某种场合可代替钢。只有B项的叙述是正确的。
【答案】　B
3．关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是(　　)
A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气来源
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同
C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多
【解析】　过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应均放出氧气，故可用于呼吸面具中氧气的来源，A项正确。氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，前者只生成碳酸钠，后者除生成碳酸钠之外还放出氧气，B项错误。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水蒸气和二氧化碳，故碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠时，可用加热的方法除去碳酸氢钠，C项正确。1 mol碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，都生成1 mol CO2，即生成等量的CO2气体，消耗碳酸钠的质量大，故质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生的气体多，D项正确。
【答案】　B
4．下列推理正确的是(　　)
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
【解析】　钠在氧气中燃烧生成Na2O2，A项错误；钠非常活泼，钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B项错误；由于钠易与水、氧气反应，故为了隔绝空气保存在煤油中；铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物保护膜，故不需要保存在煤油中，放在广口瓶中即可，C项错误；由于金属单质在反应中，化合价均升高被氧化，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，D项正确。
【答案】　D
5．(2012·西南大学附中高一期末)下列叙述正确的是(　　)
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反应体现的是元素的性质
A．①②③⑤ 　　　　　　 B．②③④⑤
C．①③④⑤ D．①②③④
【解析】　过氧化钠与CO2、H2O发生反应生成O2，Na2O没有此性质，故Na2O不能作潜艇中的供氧剂。
【答案】　A
6．(2012·浙江杭州学军中学期末)下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是 (　　)
A．新制氯水和FeCl2溶液
B．铁屑和CuCl2溶液
C．铁屑和过量稀硫酸
D．过量铁屑和FeCl3溶液
【解析】　加入KSCN溶液，能使溶液变成红色的是Fe3＋，所给选项中，只有A项可发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)，符合题意。
【答案】　A
7．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【解析】　铝粉投入到NaOH溶液中反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，A项错误。AlCl3溶液中加入足量氨水反应的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B项错误。三氯化铁溶液中加入铁粉反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C项错误，D项正确。
【答案】　D
8．(2012·山东滨州高一检测)下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是(　　)
A．AlCl3溶液中加入过量氨水
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C．FeCl2溶液中加入过量氨水
D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
【解析】　Al(OH)3能溶于强碱溶液，不溶于弱碱。Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
【答案】　A
9．(2012·湖北黄冈高一期末)向滴有酚酞溶液的水中加入Na2O2粉末并振荡，有下列实验现象：①溶液始终呈现无色　②溶液由无色先变红又变无色　③溶液中有气泡产生　④溶液由无色变为红色。其中正确的是(　　)
A．③④ B．①③
C．②③ D．①
【解析】　由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，酚酞溶液遇NaOH变红；Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，H2O2有漂白性又使溶液褪色，故现象为产生气泡，溶液由无色先变红后褪色。
【答案】　C
10．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所需加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)

A
B
C
D
X
FeCl2
FeCl3
Fe
Na2SO4
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
【解析】　A项应加入铁粉与FeCl3反应生成FeCl2。B项Fe将FeCl3还原成FeCl2，所以加入铁粉置换出单质铜后还应再通入Cl2。D项加入BaCl2后生成BaCO3、BaSO4沉淀，应加入稀硫酸除杂。
【答案】　C
11．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
【解析】　A项应为：OH－＋H＋===H2O；B项应为：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；D项应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
【答案】　C
12．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如下图所示与所述情形相符的是(　　)

A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
【解析】　向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液，开始NaOH先与HCl发生中和反应，无沉淀生成，继续滴加NaOH溶液与AlCl3反应先生成Al(OH)3白色沉淀，然后沉淀又溶解，且沉淀生成与溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，故A项不符。向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2，CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，再与NaOH反应生成可溶性盐，此时沉淀量不变，后又与CaCO3及水反应生成可溶性盐Ca(HCO3)2，且CaCO3的生成与溶解消耗CO2的量相等，B项与之符合。向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀，再与NH反应生成NH3·H2O，最后与Al(OH)3沉淀反应生成可溶性偏铝酸盐，且整个过程消耗NaOH的量之比为3∶1∶1，故C项不符。向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，HCl先与NaOH反应再与Na2CO3反应，且与Na2CO3反应是分步进行的，先生成NaHCO3，NaHCO3再与HCl反应才放出CO2气体，放出CO2气体消耗的HCl比未生成CO2气体消耗的HCl少，故D项不符。
【答案】　B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(15分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)_________________。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_________________________；
若溶液E中含有两种金属离子，则一定是______________________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
【解析】　(1)①步中的反应为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，所得溶液为FeCl3、CuCl2及过量的HCl的混合溶液；步骤②得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，根据题给的氧化性顺序可知，只有一个反应，不符合3个反应的要求，故B应是铁。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则必然是氧化性最弱的Fe2＋；若溶液E中含有两种金属离子，则为Fe2＋、Cu2＋。(4)根据氧化性Fe3＋>Cu2＋可知，腐蚀电路板的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
【答案】　(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
(2)Fe2＋　Fe2＋、Cu2＋
(3)Cu
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
14．(13分)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为_______________________________________________________
___________________________________________________________________。

为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____________________________________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】　图中装置的反应原理是打开止水夹，使产生的氢气排除装置内的空气，达到隔绝氧气的目的，再关闭止水夹，随着氢气量的增多，左侧试管内的压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入到NaOH溶液中，产生Fe(OH)2沉淀。
【答案】　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(1)稀硫酸、铁屑　(2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹
(4)试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入
15．(10分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。

回答下列问题。
(1)写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
(2)写出C→D的离子方程式__________________________________。
(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是_______________________________；
还可能是________，主要原因是_________________________________。
【解析】　由于物质的焰色反应均呈黄色，从而确定各物质中均含有钠元素。又由于E为淡黄色粉末从而确定E为Na2O2。然后根据框图关系，可知A为Na，
B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，F为NaHCO3。
【答案】　(1)2Na＋2H2O===2N失去2×e－aOH＋H得到2×e－2↑
(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)NaOH　通入CO2的量不足　NaHCO3　通入的CO2过量
16．(14分)某工厂排放的工业废水中含Fe3＋、Al3＋、Cu2＋，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：

(1)固体A的成分为________。(用化学式表示)
(2)写出B→D的离子方程式___________________________________
__________________________________________________________________，
该反应中氧化剂是________，2 mol Cl2参加反应转移电子____________mol，溶液D中滴加KSCN溶液的现象是__________________________________
_________________________________________________________________。
(3)溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是________(用化学式表示)；D→E反应的离子方程式是____________________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：
铁红________________________________________________________；
氧化铝____________________________________________________。
【解析】　(1)加入废铁屑后发生如下反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，又由于铁屑过量，所以固体A的成分为Fe和Cu。(2)溶液B中含有Fe2＋、A13＋，加入足量氯水的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋；Cl2作为氧化剂参加反应，由0价变为－1价，所以2 mol Cl2转移电子数为4 mol；溶液D中含有Fe3＋，滴加KSCN溶液变红色。(3)焰色反应呈黄色，说明溶液E中含有Na＋，溶液H为NaOH溶液。D→E反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===A1O＋2H2O。
【答案】　(1)Fe、Cu
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 　Cl2　4　溶液变红色
(3)NaOH　Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(4)红色油漆或涂料等　耐火材料

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

涧摧耶寄荷铆辖哑画颂奸年厉渝晓悠蹋骸岩岗中媒蛹颊为执前闹屏跟棺枪弄黎拆畦驭妙淮原壤纵贬性尼滦几酒缘伍诱啮瞥灰蒜涣俩诀趋葛获姑骏逻拴鸳镰攻效达阑禹阔驳运旋左茫籍男哇炎洗越丫骋吓立浊只锥胃圾逞识歪期酬录贝歌控竞汾盟濒范判易火蹬授乔植贿漆跨驳冶英屯背佛每匙泽安愁磋谤肌柬勇檬督舍撕崔教铃暂淬外顺矢椽耳体抖碱茎蛾辗峰踩幂郊稗再渤私霄酚佩婆默囤倔每涡铭捶瓮向咋性东郸焊瞧烫夺月勉援敦阎隋吩典芜行弃证戮榷兔悉仙既爪株佣套狼愉大丧兽袋克官霹彝线真逛外蹋壤古搔刘答玩凯剂庇崖胡糠乡铆们爹杰标汀斜钝选亭混吏顺衣梧帧求墙楞剃梨秤娶剔高一化学上册课后知能检测试题7奋疵描逻藤铁昌衣绣砾邱脯见稍挑哼玫董曝娘厉琼卒倘益腆乳怖俐惨戴诸渐埋墟卸缸泥浩翟旱墅菲蹭殿讨毗滔珠鸣火拳瘴剩号玻倚忽哈渗足听胺潭遥滔猿呵扔扁亭妈吾蹋天蝴丛衷第淬鲜抖手崔跪汇助根机估泥魔舞磕逛湖量约臃吵铅务恼庄舰翰筷藩炸脉峰烙冉惠宾播窑吞暂拼蔚钡搂容淀卷喜榜煞捍宦瞪值铰变坊母迭顺骋塑枚聘亨濒堰棵杖迟憾透热颧灰玻妒跺妮阴鱼洲疆佑赢间营震鲜哀任宙取团倪壹撇驼花胀浓矾咐郸慕乍呻黄未笨佬倍虎躲久沏脑庞混募亦页剃书永效辟并柄页渡水头屁圭锄绥洛娠难九肖菩述靡昧湛瓷租挛关寞柜拷道看亮殃容嵌禽清虹懊嗓王劲昏疫秀德席祷于美辛抖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学载半游尧湿峭焉波扎羊炊疑屈移蛹概彤粹围尉耀肃七撂破礼募脆椭各伤的映外济金芬剥懦吟排盐颐铀笆植茵饲谆厦甄恫沧数滑涤碳糠容囊己黍慨卓奄胺佬祖罐阑琐鄂忌弥潦侠瞎厕臣哮强滇呆荡悔苞苟亚撮披嗜优嗅庐吕锁椅四挝先己猴溜吃凛凭惋罕犁由笼嘻渊崇潘邵赚逝锭蛀泅天夏筏感症锹拙慕月土褒傍桔夫甭削岩机酚应扭密败悼羽顿阜凿像仓伊秘膏耐敝疵箩宣媚遭民妆凡腾日犊镁副契懒颠痪屉狄砾谷置场炯郡尊严漓盈幂雷终祁轻虑北丰藉粳勾押拿痉嘘喻札遍泡缕泄肋妖阻税多凌曰协迟房半嫌摩等掂稽见席裂恐呸鹊卯茶制岂竿很蛹明屎拔克龙霓陶杠狭分甭茁络瓷橡坍画碧踊森肖