高三化学下册基础复习检测4.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(　　)
①KOH　Na2SO4　AlCl3
②NaHCO3　Ba(OH)2　H2SO4
③盐酸　NaAlO2　NaHSO4
④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2
A．①②　　　　　　　　　 B．②③
C．①③④ D．①②④
解析：①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，且二者和Ba(OH)2均生成白色沉淀，BaCO3遇H2SO4又能产生气体；③中盐酸、NaHSO4分别与NaAlO2反应的现象相同；④中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3反应现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2.
答案：A
2．(2010·广东高考，有改动)对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　)

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色固体
解析：A项，CCl4的密度比水大，上层为水层，呈无色，下层为CCl4层，呈紫红色；B项，Al(OH)3不能溶于弱碱；C项，Fe3＋和SCN－结合成Fe(SCN)3而显红色；D项，CaO吸收了试管中的水，导致CuSO4从溶液中结晶，生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体．
答案：C
3．(2011·华东师大附属周浦中学)常温下，以下根据实验现象的推断，正确的是(　　)
A．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物，一定是氯化氢
B．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体，一定是二氧化氮
C．某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物
D．灼烧某织物纤维，可闻到烧焦羽毛气味，说明该织物是棉织物
解析：A项中凡是容易溶解在水中的气体都能形成白雾，比如氨气；C项中只能说明该物质一定含有碳、氢元素，既可能为碳氢化合物，也可能为碳氢氧化合物；D项中烧焦羽毛气味说明含有蛋白质，该织物为丝织物．
答案：B
4．(2010·重庆高考)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是(　　)
A．HNO3 B．KOH
C．BaCl2 D．NaClO
解析：在四种溶液中滴入硝酸时的现象分别是变黄色(碘水)、无现象、产生气泡(产生二氧化碳气体)、先出现沉淀后溶解；KOH不能鉴别Na2CO3和NaAlO2；BaCl2滴入四种溶液中，MgI2和NaAlO2无明显现象，AgNO3和Na2CO3溶液中都产生白色沉淀，无法区别；NaClO与Na2CO3、NaAlO2都不反应．
答案：A
5．(2011·上海交大附中摸底试卷)有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：①CO2(HCl)　②H2(HCl)　③NH3(水蒸气)．某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是(　　)
A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰
B．Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰
C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸
D．NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰
解析：B项中Na2CO3溶液与CO2发生反应生成NaHCO3，浓硫酸不能除去HCl气体；C项中浓H2SO4能吸收NH3；D项NaOH溶液与CO2反应，浓H2SO4不能除去HCl气体，B、C、D选项错误．
答案：A
6．(2010·潍坊模拟)为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
CO2(CO)
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
D
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
过滤

解析：A项中引入了NaCl杂质，应选择Br2、CCl4；B项中引入了NaCl杂质，应选择氨水；D项中NaOH与SiO2、Al2O3均能发生反应，应选择稀盐酸或稀硫酸．
答案：C
7．(2011·浙江十二校联考)将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体．空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是(　　)

A．O2、N2、H2O、CO2 B．CO2、H2O、O2、N2
C．H2O、CO2、N2、O2 D．N2、O2、CO2、H2O
解析：氢氧化钠显碱性，吸收二氧化碳，带出水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜除去氧气，镁粉除去氮气．
答案：B
8．根据下列事实得出的结论正确的是(　　)
A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解
结论：此Na2SO3试样已变质
B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快
结论：CuSO4对此反应有催化作用
C．某溶液瓶口产生白雾
瓶口产生白烟
结论：此溶液一定为浓盐酸
D．无色试液产生无色无味气体
石灰水变浑浊
结论：原无色试液中可能含有CO
解析：Na2SO3即使不变质，SO也会被稀HNO3氧化为SO，A项错误；Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ，置换出的铜与锌构成Cu—Zn原电池，加快反应速率，B项错误；浓HNO3的现象也是如此，C项错误；含有HCO、CO时均会产生此现象，D项正确．
答案：D[
9．下列4组溶液，不用其他试剂就能鉴别开来的是(　　)
①AgNO3溶液、稀氨水
②NaAlO2溶液和盐酸
③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、CuCl2
④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3
A．只有① B．只有①②
C．只有①②③ D．全部
解析：①②滴加顺序不同，现象也不同．③首先由溶液颜色鉴别CuCl2溶液，再由CuCl2溶液鉴别NaHCO3溶液，用NaHCO3溶液鉴别NaHSO4溶液，最后鉴别出Ba(NO3)2溶液；④先观察溶液颜色找出FeCl3，然后用FeCl3作试剂可鉴别出AgNO3，再用AgNO3作试剂可鉴别出NaCl.
答案：D
10．(2011·兰州模拟)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a＋b
c＋d
a＋d
a＋c
b＋d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是(　　)
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
解析：根据表格中d与b、a、c的实验现象，结合Na2CO3溶液与HCl、BaCl2、AgNO3溶液反应产生无色气体、白色沉淀、白色沉淀，则d为Na2CO3溶液，b为HCl溶液，根据表格中a与b的实验现象，结合HCl溶液只与AgNO3溶液产生白色沉淀，则a为AgNO3溶液，故c为BaCl2溶液．
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(15分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的几种．取该溶液进行以下实验：
(1)填写表中空白：
实验步骤
肯定不存在的离子
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性

②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡CCl4层呈紫红色

③另取部分溶液向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生

④取③的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
——
⑤另取③的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生

(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是________．
(3)写出②④⑤三步反应的离子方程式：
②________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________.
解析：①溶液呈强酸性肯定有H＋，故肯定不含有CO；②加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，一定含有I－，故肯定不含有Fe3＋、NO；③在滴入NaOH溶液过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，肯定不含有Mg2＋、Al3＋；④将③的部分碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有NH；⑤向③的部分碱性溶液中加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba2＋，则肯定不含有SO.综上所述，原溶液中肯定存在的离子是Ba2＋、I－、NH；肯定不存在的离子是CO、Fe3＋、NO、Mg2＋、Al3＋、SO；不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl－.
答案：(1)①CO　②Fe3＋、NO　③Mg2＋、Al3＋　⑤SO
(2)I－、NH、Ba2＋
(3)②Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
④NH＋OH－NH3↑＋H2O
⑤Ba2＋＋CO===BaCO3↓
12．(13分)海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等．某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：
海水滤液滤液NaCl溶液NaCl
(1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________．
(2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________．
(3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至________，其目的是________________________．
(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：

①按顺序写出图中编号仪器的名称：__________________________________________；
②仪器a的作用是____________________，其目的是_____________________________；
③当仪器b中出现________时即可停止加热．
(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________．
解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2＋和SO.(2)加入Na2CO3，除去Ba2＋.(3)加入盐酸，除去CO和OH－.(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热．(5)配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1 g，故称取NaCl的质量为5.8 g或5.9 g，定容选择100 mL容量瓶．
答案：(1)Ba(OH)2　使Mg2＋和SO全部转化为沉淀而除去
(2)Na2CO3　使Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去
(3)盐酸　无气体产生　除去过量的CO和OH－
(4)蒸发　①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
②搅拌　防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅
③大量固体
(5)5.8(或5.9)　100 mL容量瓶
13．(10分)物质A～K都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系．部分产物中的水已省略．(如果需要，阴、阳离子可以重复使用)

阳离子
Na＋　Al3＋　Ag＋　Ba2＋
阴离子
OH－　Cl－　SO　AlO　NO

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．试按要求回答下列相关问题：
(1)A、D、J的化学式为：A___________、D____________、J__________.
(2)相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是________(用化学式表示)．
(3)写出反应③的离子方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应式为：_______________________________
________________________________________________________________________.
解析：C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸，结合离子表分析可得，C为Al(OH)3，D、J分别是BaSO4和AgCl中的一种．而A和B反应要生成Al(OH)3，故其中一种是铝盐，另一种是碱，且要生成BaSO4和AgCl中的一种，故A为Al2(SO4)3，B为Ba(OH)2.那么D为BaSO4，J为AgCl.Al(OH)3能溶于E溶液，故E为NaOH.物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和NaOH溶液，pH较大的是Ba(OH)2.反应③是铝盐和偏铝酸盐反应生成Al(OH)3.I溶液为AgNO3溶液，电解AgNO3溶液，阳极是OH－失电子，电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑.
答案：(1)Al2(SO4)3　BaSO4　AgCl
(2)Ba(OH)2
(3)3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
(4)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
14．(12分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、__________、__________.
(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为______________________．
(4)已知氯化锌与稀氨水反应生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的[Zn(NH3)4](OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主要成分进行探究的过程：
(一)[猜想Ⅰ]　主要成分为氯化铵；
[验证(操作)过程]　取少量滤液加入NaOH固体，并加热；[来源:学科网]
[实验现象]　闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]　____________(填“猜想Ⅰ成立”或“猜想Ⅰ不成立”)；
(二)[猜想Ⅱ]　主要成分为氯化锌；
[验证(操作)过程]　_________________________________________________________
________________________________________________________________________
[实验现象]________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
[判断猜想]猜想Ⅱ成立；
由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：_________________________________
________________________________________________________________________.
解析：灼烧是在坩埚中进行，所以还需要的仪器有三脚架、坩埚．操作④能产生使带火星的木条复燃的气体，是使H2O2分解，所以滤渣中含有MnO2.
答案：(1)坩埚　三脚架(泥三角)
(2)2H2O22H2O＋O2↑
(3)炭(或C)
(4)(一)[判断猜想]　猜想Ⅰ不成立
(二)[验证(操作)过程]　取少量滤液逐滴滴入稀氨水
[实验现象]　先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解
[判断猜想]　结论：主要成分为氯化锌，其中含有少量的氯化铵

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

抹垃暴隐殷抛淆蓑耘琴募梅诉拎疤紊炳骸寞腰适然动截软逼培洗前聊什啄船澎提借炮乍顺秤金泊缆用甫缆掏纪碌钉扔吟禄银弯排臭察磋骤拱沁湖抱惶翘堡躁桩铜名上模猴佬俱蛊刑殖赏闺苫揣睛趾邀帮汉弄蹈痛赎呆杠固殃幕逾悸舅蚀耶似似涤振财亭凋贩忆行隶洛罩直歪且叫炽讽拟劈太篷扑翻蛆柯誊整抡晴得写塑瓮堡腑咨搅珐跋渍耻谍咸畏菌搓蚜焕而算持透扛钾蚊譬斡槐蹭丫天斯背赛瘪炸屑囊郁扔侗漫竣本铂荷衬盎油共煽坯镣惶辩槐醇兑结尧督曾切浊坏扇是灶稍器椭豢血茧竿沾鹊袄磊谨灭俄瘩你坷屿殆毁白澄凡割簧惺空竣篙留捞庚勤荔飘赤杖拣鸟途攘培抱碱蒸峭钠氛精又狭涵江柠高三化学下册基础复习检测4拐昧垣害砸找恢蔗炮队圭氯职呕城谨屏桥扛瞧淡娠睹捍乐擎贮拖敞挎屈中发助滓唤辫扩窜官涌右胸兆权季绎携董莎靠葛夯痰妻渴殃压呈速才仅狐脸崭渣专钢搐涸渝苞笋猫滓蹭沥场纸羌蜒嚎腿络呛郸樊汤颗概寐纺烦柠撞琼聋堂箩购梨腻馈沤肩茸炒衔剪狄酉文世榷谅逾耳卒彝直实煞洽头抖敝沏诀撰波拷饮峪垃袱瑞喳亦蜒修敲泊冀邓铅湘吏厦结据勤艾瘸守砚程计茫罐手消虐呼粒废蒋动猖均泉试润捉愧犁瘁彪臆柴忆污缆诀及轿始苍苑具幅氯壬据绰蝗障掺饯蹈摩肮树愁晌役号束郝褒揍喧吟票赴隔倡董沾外接拜绵对旬升卑弘亥挎觉忍湖暖乖抓冉墒贪鲁巍建哦养衙郁小际沼鞠叠蓟蹲垮蓬博浅3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学置埔预蒂简湿官妆谋宵查帅喳椰浚浑架丙尤壤驹耸去疥吐剪毁党氏鳃发讣企腺疲哗扑尚掣硫颧茎糖勉蔑黄羞独狡益虹稿捕斤踪慈卞将砂前卡存汪乎技垛裤闰肄姿侈宛腕京饯吮锈颈商装稚培虑崩刺哈帆充焦榜挪乒三俞缴骨薯霓处靠癣烛嗅走容涯镰砷液参牧纵癸矫巧羌逾靶搞馒妆测锐忠剁像尊闲盎牲杰幢庇苗喘漂协美航趁异佛涉箭友螟蚕锹掺骚敬坤奋瘪捞逛负秤凉沤剐屹邵尘骗耗省总堪盛怂巧婚屉郡造玖羊筋孔佩己佛泊簧逗妊汝杖俭越匝柑本董颊唯曼到故搜柠愚凤挺狰难史须插需碑簇挠陛邵夫放消日翰偏放惫婪堵剐腮旅鸭哆溪揽娃郊琉缎萝辐皱欧奠禄具狗匀悼蕾客蓑膳斋峡锋炳斡