高三化学上册每周精析精练13.doc
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4、满足最外层8电子结构的是 ( )A光气(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼3和两离子的电子层结构相同,则a等于 ( )Ab-m-n Bb+m+n Cb-m+n Dm-n+b4两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有 ( )A.1对B.2对C.3对D.4对5根据等电子原理:由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是 ( )ACO和N2 BO3和NO- CCO2和N2O DN2H4和C2H46与NO3-互为等电子体的是()SO
5、3BF3CH4NO27关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( )A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价键只能存在于化合物中8下列叙述中正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子9.下列说法中错误的是 ( )ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度
6、大的特性 10碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是( )A. B. C. D. 11下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O212下列排列顺序正确的是 ( )热稳定性:H2OHFH2S 原子半径:NaMgO酸性:H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力:OH-CH3COO-Cl-A B C D13下列物质中,含有非极性共价键的离子化合物的是 ( )A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2
7、 D.Na2O214在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 ( )ALi,FBNa,FCNa,C1DMg,O15在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )ASP,范德华力 Bsp2,范德华力 Csp2,氢键 Dsp3,氢键16下列分子中,键能最小的是 ( )F2r2l2N217下列事实与氢键有关的是 ( )A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀,密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl
8、、HBr、HI的热稳定性依次减弱18下列实验事实不能用氢键来解释的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA冰的密度比水小,能浮在水面上B接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 DH2O比H2S稳定19下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )选项实 验 事 实理 论 解 释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短20在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石
9、墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )Asp,范德华力Bsp2,范德华力Csp2,氢键Dsp3,氢键21在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是 ( )A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低22.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mASiO2 CsCl CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO223用价层电子对互
10、斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )A直线形;三角锥形 BV形;三角锥形C直线形;平面三角形 DV形;平面三角形24对键的认识不正确的是( )A键不属于共价键,是另一种化学键BS-S键与S-P键的对称性相同C分子中含有共价键,则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同25下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl26在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是 ( )A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能
11、量D在离核最近区域内运动的电子能量最低27下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( )表述表述A在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m28NaCl的晶胞如右图,每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是(
12、 )A14,13 B1,1 C4,4 D6,629已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的( )AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 30第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息,完成第1、2题:(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 ( )A两种都是极性分子 B两种都是非极性分子CCH4是极性分子,H2O是非极性分子 DH2O是极
13、性分子,CH4是非极性分子(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为 ( )ACH414H2O B CH48H2O C CH4(23/3)H2O D CH46H2O二、填空题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m31现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材料BL层s电子数比p电子数少1C第三周期主族元素中其第一电离能最大D前四周期呀中其未成对电子数最多(1)B单质分子中,含有_个键和_个键,元素B的气态氢化物的空间型为_。(2)C单质的熔点_A单质的熔点(填“高于”或“低于
14、”),其原因是:_(3)写出元素D基态原子的电子排布式:_。32A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 ;(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。33请完成下列各题:(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其
15、所在周期数相同的元素有 种。(2)第A、A原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中,每个Ga原子与 个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中,GaN属于 晶体。(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合物为3,Cl原子的化合价为1,请推测NCl3水解的主要产物是 (填化学式)。34X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周
16、期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。35C、S、O、Se是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:(1)Ge的原子核外电子排布式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2)C、Si、Sa三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是(3)按要求指出下列氧化物的空
17、间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ;SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ;已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质 (写出2条即可)(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)2,Ni与CO之间的键型为(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2,则Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 (填字母)A强 B弱 C相等 D无法判断36已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和
18、D是由两种元素的原子组成。请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是 ;(2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的立体结构呈 型,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是 ,该反应的化学方程式为 ;(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2molH2O,则E的分子式是 。37已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题:(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是 ;(2)Q的具有相同化合价且
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