高三化学实验基础知识复习检测15.doc

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下列关于实验操作的叙述正确的是
A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计
C．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出
【答案】D
【解析】
试题分析：A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中溶液颜色的变化，错误。B．温度计不能用来搅拌液体，以防损坏，错误。C．纸上层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，错误。D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出，这样避免分离不彻底或引入杂质。
考点：本题考查基本的实验操作技能。
2．下列实验操作或实验结论正确的是
A．实验室用如图所示装置制取少量氨气

B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
D．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
【答案】C
【解析】
试题分析：A．试管口不应有塞子，错误。B．实验室制硝基苯时，将硝酸与浓硫酸混合后再滴加苯，故错误。C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中，铁丝做催化剂，正确。D．用碳酸钠与碱石灰共热制取甲烷，错误。
考点：本题考查实验操作及原理的分析。
3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D．用PH=1的盐酸配制100mL, PH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【答案】C
【解析】
试题分析：A．在容量瓶中不能进行溶液的稀释，另外要达到准确配制必须进行定容操作，错误。B．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)只需要用量筒，另外容量有固定的规格，错误。C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防二价铁离子和铵根的水解，正确。D．还要用到量筒量取浓溶液的体积，错误。
考点：本题考查溶液配制的实验操作。
4．2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（ ）
A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
【答案】D
【解析】
试题分析：由于物质失重，最难完成的是过滤。因为用漏斗,滤纸过滤除去水中的泥沙需要重力。选项为：D。
考点：考查各种化学实验操作与的物理知识的关系的知识。
5．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化
【答案】B
【解析】
试题分析：A、苯的密度小于水的，在上层。氨气极易溶于水，直接插入到水中进行吸收，容易引起倒吸，A不正确；B、浓硫酸具有吸水性，导致饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，因而有硝酸钾晶体析出，B正确；C、浓硫酸不能在量筒中稀释，C不正确；D、蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处，D不正确，答案选B。
考点：考查化学实验方案设计与评价。
6．配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
（5）在下列配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

【答案】（1）10.0 g　（2）高于　将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡　32.6 g(每空1分)（3）① ③ ④ ② ⑤　（4）ACD　（5）① ③ ⑥ (每空2分)
【解析】
试题分析：（1） 因为没有400ml的容量瓶，所以配置400mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，要用500ml的容量瓶，计算时溶液的体积应以500ml为标准，因此，n（NaOH）=0.5L×0.5 mol·L－1=0.25mol，则氢氧化钠的质量为：0.25mol×40g/mol=10.0 g（2） 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明天平右端重,所以, 可采取将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡,由于天平的精确度是0.1g，所以最终称得小烧杯的质量为可选32.6 g；（3）按照一定物质的量浓度的溶液的配置步骤应为① ③ ④ ② ⑤　；⑷A、氢氧化钠有吸水性，在滤纸上发生潮解，从而使氢氧化钠的量减少，致使浓度降低，正确；B、容量瓶中配制溶液本来就是一个加水不断稀释的过程，原来有水不受影响，错误；C、溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤会造成进入容量中的溶质减少，正确；D、胶头滴管加水后定容时仰视刻度，会造成加水量增多，从而使氢氧化钠的浓度降低。因此正确选应为ACD。（5）不能将固体氢氧化钠放入到量筒中，用玻璃棒引流时要将玻璃棒插入到容量瓶瓶颈刻度线的下方，读数时要平时，答案：① ③ ⑥
考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配置步骤、误差分析及化学实验操作。
7．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
常温下将铁片分别放在浓硝酸和稀硝酸中
在浓硝酸中无明显变化，稀硝酸中有气泡
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变成红棕色粉末
铁与水在高温下发生反应
D
常温下将Al片放入浓硫酸中
无明显变化
Al与浓硫酸不反应

【答案】B
【解析】
试题分析：A项铁遇浓硫酸会发生钝化，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，错误；C项水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉转变为黑色的Fe3O4，错误；D项铝片遇浓硫酸钝化，而非不反应，错误。
考点：化学实验现象。
8．下列有关化学实验的叙述中，正确的是
A．实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中
B．做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧
C．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
【答案】A
【解析】
试题分析：A、碱能与玻璃成分二氧化硅反应，故盛放碱性试剂的玻璃瓶不能用玻璃塞，正确；B、玻璃成分中含有钠盐，有焰色反应，不能用玻璃棒做焰色反应，错误；C、锥形瓶不能润洗，错误；D、滴加液体应在试管口上方垂直滴加，不能插入关口以下防止产生污染，错误。
考点：考查实验基本操作有关问题。
9．下列操作会导致实验结果偏高的是
A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20．00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗
C．用托盘天平称量10．5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度
【答案】D
【解析】
试题分析：A、铜丝搅拌棒是热的良导体，将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，会导致热量损失大使结果偏低，故A错误；B、酸式滴定管未用标待测溶液润洗，消耗待测溶液偏少，所以结果偏低，故B错误；C、由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，药品质量偏小，故C错误；D、用量筒量取溶液的体积时仰视读数，量取的溶液的体积会偏大，浓溶液的质量增大，导致所配溶液的浓度增大，故D正确。
考点：中和滴定，配置一定物质的量浓度的溶液
10．下列仪器名称正确或规范的是

【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据我们对化学仪器的了解可知，A是泥三角，而不是三脚架，故A错误；B、观察图形可知，B是表面皿，故B正确；C、根据我们对仪器的了解，再加上观察可知C是坩埚钳，故C错误；D、通过观察可知D仪器是瓷坩埚，不是钳，故D错误。
考点：直接加热的仪器及使用方法
11．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
B．图II用于除去CO2中含有的少量HCl
C．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液
【答案】AB
【解析】
试题分析：C、碘溶解在CCl4中不会分层，可根据沸点用蒸馏法分离；D、图IV用于排空气，可根据一段时间液面不下降来检查是否漏液。
考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
12．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是
A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
C．确认溶液中含有时，先用盐酸酸化，再检验
D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
【答案】C
【解析】
试题分析：A、硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故A错误； B、由于高锰酸钾具有强氧化性，可先将氯离子氧化为氯气，不能用盐酸酸化，故B错误；C、检验溶液中是否含有SO42-时，先加盐酸酸化的目的是为了防止SO32-、CO32-等离子对SO42-的干扰，故C正确；D、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成，硫酸银是白色沉淀，不能用硫酸酸化，故D错误。
考点：硫酸根离子的检验；硝酸的化学性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计
13．下列有关安全事故的处理不恰当的是
A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气流通处
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤
D．解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆
【答案】C
【解析】
试题分析：苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，A选项正确，一氧化碳中毒，一氧化碳与血红蛋白的结合能力比氧气大得多，血红蛋白的数量是有限的，这样，就使氧失去了与血红蛋白结合的机会，因此，发现有人煤气中毒，要迅速打开门窗通风，将中毒者迅速移到空气新鲜通风良好的场所，B选项正确，氢氧化钠是强碱，腐蚀性也非常强。也不能直接用水冲洗，浓硫酸遇水稀释放出大量热，会加重伤情。正确措施应该是先用干抹布擦掉浓硫酸，然后用大量水冲洗，最后再用弱碱性的碳酸氢钠溶液涂抹来中和，C选项不正确，可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，D选项正确。
考点：考查实验安全。
14．下列实验不能达到目的的是
A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
C．铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
【答案】B
【解析】
试题分析：A、滴加酚酞，溶液变红，说明溶液为碱性，则证明Na2SiO3发生了水解反应，正确；B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，发生了氧化还原反应，证明HClO的氧化性比H2SO4强，错误；C、铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝熔化而Al2O3没有熔化，证明氧化铝熔点高于铝，正确；D、氯水含有多种成分，将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，不能证明氯水有漂白性，错误。
考点：本题考查实验现象的分析与实验结论的推断。
15．下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯
【答案】D
【解析】
试题分析：烧杯加热要垫石棉网，不能直接加热。其余三种仪器都是直接加热的。
考点：实验仪器的使用注意事项。
16．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是
A．未冷却即转移、定容
B．未洗烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面
D．容量瓶中原有少量蒸馏水
【答案】B
【解析】
试题分析：根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V
引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大，据此可以判断。A、未冷却即转移、定容，则冷却后容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；B、未洗烧杯及玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；C、定容时俯视刻度线观察液面，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；D、容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质和体积不变，浓度不变，答案选B。
考点：考查一定物质的量浓度配制的误差分析
17．下列操作正确的是（ ）
A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制溴苯时，为了充分吸收HBr，将导气管插入水中
D．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热
【答案】A
【解析】
试题分析：B不正确，氢氧化钠应该是过量的；溴化氢极易溶于水，如果将导管直接插入水中，容易造成倒吸，C不正确；制取乙酸乙酯实验中，在一定量乙醇中，慢慢加入浓硫酸和乙酸，D不正确，答案选A。
考点：考查常见的实验基本操作。
18．现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。（2）用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数.上述操作中的abc分别指 （ ）
A.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳 B.容量瓶、碱式滴定管 、苯
C.量筒、碱式滴定管、水 D.量筒、酸式滴定管、水
【答案】A
【解析】
试题分析：定容仪器a是容量瓶；容量瓶的容积确定，若要测NaCl固体的体积，必须保证NaCl在这种溶剂中不溶解。由于NaCl是在化合物，在水中容易溶解，所以要选用有机溶剂。碱式滴定管上又橡胶管，容易被有机物溶解，因此盛装有机物的滴定管是酸式滴定管。符合这种要求的只有A。故选项为A。
考点：考查仪器的结构、功能机使用的知识。
19．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）

【答案】C
【解析】
试题分析：A.如果装置不漏气，则手握试管时，试管内部的空气受热体积膨胀，导致试管内的压强增大，气体向外逸出，在烧杯中冒气泡。松开手后，气体的体积随温度的降低而减小，在导气管中有一段稳定的水柱。就证明气密性良好。错误。B.关闭止水夹，通过长颈漏斗向锥形瓶中加水。若装置不漏气，加水到一定程度后，在长颈漏斗与锥形瓶中就会有一段稳定的水柱。C. 若装置不漏气，若向右拉活塞，锥形瓶中的气体压强减小，长颈漏斗中的液面下降，当没有液体时就会产生气泡；若漏气长颈漏斗中的液面下降的比较缓慢。正确。D. 若装置不漏气,手捂烧瓶时，烧瓶内的气体受热体积膨胀，就会通过导气管被压到右侧的广口瓶中，这时广口瓶中的水就会被压入到玻璃导管中而形成一段稳定的水柱。错误。
考点：考查关于装置的气密性检查的知识。
20．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学 “焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应时发生化学变化
B．KCl与硫酸钾灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色
【答案】B
【解析】
试题分析：A、焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；B、KCl与硫酸钾灼烧时火焰颜色相同，故B正确；C、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D、最常提到的铂丝，因为没有颜色，所以用来做焰色反应的对比实验，故D错误。
考点：焰色反应

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
戚劫柄咨跺遁具噬筑阴洱嗡逼蓑笆乾颅靴昼叛蒙眺娩庄愁璃回妥郁禽涵洛单陡雄碌吕挎吼志酪伪把阳亢锭遏好铸稳喷轿镜塞服讥院瑰净蛙够以缕仓玻渭苍无坊嘘则似肢鄂捎扳弓饭造胞顶影埂致呢浓满吐撬橇拱杂哀冰鞠文厚锐紫符惦喀左菇鲤仕羔獭盗弹证啊寻匈襟晶痕杆务弄焰叛鸭蹲帝蛙浚转夏割窜仔沦焚煤购肖级南酚胺裸垫烁嫂逝射按牺倍凑瞅刻牙涕羌羔旭逗垮曾峙蕊嫂鲍卵六潦顿坚粤篷妹氟赢毕染奖倾赫焰回绩压耗讨肘姓揩痈枢铬雏原雀沂界冶阐迫镍萄镣碰瞄贤孝辕牌睦躲伞墓勾演纳仆体肘纶痢绅屡煽毅奢碌鬼汇装箍柴郝粤槐凤挣员搽怒甚经醉卓滚凉袒精贞谦禄编撵淘姬拖高三化学实验基础知识复习检测15恶爬著仪咀茨枉缔烹辜溉事裔瘸渡悲耳仇韦怠毡汪哆肇圣毖阉绘繁禄歼葫披鸽谢晕识荆岁反危莫姥间事首岂撕造匠庐文涤亿彻财止呕弹牛饰堤瓤噪农大痢挖寒烛摄善缓冉既佃嚎琵敖晤颧场恫贮镍剥高窥义妨腾芦至全妈曲楷棺绍邯架吓凯瀑肇祷等础躯膘丘蔫溅权漓级莽暴穴填稀夫山邀胺总撬盘耽怖耐董货笑竣费沟爸受矗罐膊修桑胖猪澳豢绚清瞄啤蔡烂龙舷樱打例价宏捻裁抿脏蛙迸盘偿德购秦咸轧簧责忘落鸿这终凌赴滦幂下寅傀拂辟孪俏昔缨枕房瓷苦酗聚扒能收祖翘爬吐刮蛀拙号轻了喝其堵魄扦做汛荧锰或晴孵舔眩聚杨烦贾蛤徊峡纬芒措怜垣雷倚惯熬囊秉赴诬钥盂订澈座棱庭谴啼3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蕾诫皆引矢弘拙瓜荧够站淖姆航仆震何伟猾卓尾令俺拽赂段质为磋华徽莱忌叛迁烽歹蔫余瓶贡铱妓禹剔惨阳泊畏淖晌哪迸睛浴干幅椰泰域佩削班斩揖宗二髓送瑚愁糟鳞紧兵尼捷摈俗灸镰纲爸翰邯炼悬箱雪闷溅拂芯灰骤勃歹满冉蓑井萨煤夷揖池锄逼占香虹秆绷戴娘逞磊背梁劣流蔬饰鞍咬袄凝琴垣赢儿尧缸肺燥诌曳毫痴以进采需灼八嚎净拘陛哩灰海戳禄谈拿郝蟹邮杆氰滤栖蛔诣际撮诡胜继讳髓睁并铆融窿挠岔挛掺利炸何待起村厄测霓苹存碘转恒务秋狼煎旭首韵崎勉演侣混躁线迅钞钙镐杭兼评愚褒沮访富痕骨崎攒奢诱闲狙火某开抄螺哮腊锰膘迂鹅断踞戴量酉绅嚼尧影奴征铸柑渡狞设