高三化学下册综合能力测试题11.doc

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理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1. 一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)、氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下面对该燃料电池的说法正确的是 (　　)
A. 在熔融电解质中,O2-由负极移向正极             
 B. 电池的总反应式是2C4H10+13O28CO2+10H2O             
 C. 通入空气的一极是负极,电极反应式为O2+4e-2O2-             
 D. 通入丁烷的一极是正极,电极反应式为C4H10+26e-+13O2-4CO2+5H2O             
2.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是(　　)

A. a点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－             
 B. b点对应的溶液中大量存在：NH、K＋、I－、NO             
 C. c点对应的溶液中大量存在：Cu2＋、Na＋、Cl－、S2－             
 D. d点对应的溶液中大量存在：K＋、AlO、ClO－、Cl－             
3.常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E(kJ·mol-1)
436
157
568
432
298
A. 432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1             
B. 表中最稳定的共价键是H—F键             
C. H2(g)2H(g)　ΔH=+436 kJ·mol-1                       D. D.H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=-25 kJ·mol-1             
4. 某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为4∶3∶2,则通入Cl2的物质的量是原溶液中的I-的物质的量的(　　)
A. 1/2             B. 1/3             C. 1/4             D. 1/8             
5. 从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是利用KMnO4溶液 (　　)
A. 杀死水果周围的细菌,防止水果霉变             
 B. 吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂             
 C. 吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟             
 D. 氧化性较强,催熟水果             
6.某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g)C(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是　　(　　)
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
A. 反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1             
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0             
C. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%             
D. 相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)<v(逆)             
7. 有氧化铝和氧化镁的混合粉末18.2 g,将它们完全溶于500 mL 4 mol/L的盐酸中,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2 mol/L氢氧化钠溶液的体积为(　　)
A. 1 000 mL             B. 500 mL             
C. 100 mL             D. 1 500 mL             
8.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)

A. 电子通过盐桥从乙池流向甲池             
 B. 铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作             
 C. 开始时,银片上发生的反应是:Ag-e-===Ag+             
 D. 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同             

第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9. (共10分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

 根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)写出有关离子方程式:
 步骤①中生成A　　　　;步骤②生成沉淀I　　　　。
(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,则该溶液不能确定的阴离子是　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
10. (11分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:
(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)　　　,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)　　　　。
(2)由L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为　　　　　　　　　。
(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生,写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y,则Y的化学式为　　　　,向Y中加足量稀硫酸后,再加高锰酸钾溶液,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式　。 
11. 金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法,分别如下图中甲、乙、丙所示:

(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中,加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是　　　　(填字母)。 
A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失
B.钠熔化成一个光亮的小球
  C.反应开始后,溶液由无色变红色
  D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出
(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作:用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→　　　　　　　　→用镊子夹取金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。
(3)按图乙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是　　　　。 
 A.用铝箔包住钠
 B.用锡箔包住钠
 C.直接将钠投入水中
(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验,(用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112 mL)塞紧带有钠的塞子,反应结束后,干瘪的带塞矿泉水瓶恰好恢复成原状,假设瓶内、瓶外均属于标准状况,则所用金属钠的质量是多少克?(写出计算过程)
12.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
 有甲、乙、丙三种物质:

(1)(1)乙中含有的官能团的名称为　　　　　　　　　。 
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

 其中反应Ⅰ的反应类型是　　　　,反应Ⅱ的条件是　　　　,反应Ⅲ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　(不需注明反应条件)。 
(3)由甲出发合成丙的路线之一如下:

 (a)下列物质不能与B反应的是　　　　(选填序号)。 
 a.金属钠b.FeCl3c.碳酸钠溶液d.HBr
 (b)C的结构简式为　　　　;丙的结构简式为　　　　。 
 (c)D符合下列条件的所有同分异构体(包括空间异构)　　　　种,任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式　　　　　　。 
 a.苯环上的一氯代物有两种
 b.遇FeCl3溶液发生显色反应
 c.能与Br2/CCl4发生加成反应

参考答案及评分标准
1.【答案】B
【解析】在燃料电池中,燃料丁烷在负极上发生氧化反应,氧化剂O2在正极上发生还原反应,C、D错误。电池总反应为C4H10被O2氧化生成CO2和H2O,故B正确。
2.【答案】D
【解析】本题考查离子共存的知识。
A项a点为中性溶液，Fe3＋水解显酸性，不符合中性的条件。B酸性条件下，硝酸能够氧化碘离子。C项Cu2＋和S2－不共存。D这四种离子在碱性环境中都能存在，且不反应。
【失分警示】离子共存问题必须符合题意要求的条件。
3.【答案】D
【解析】本题考查根据化学键的键能比较键的稳定性和计算反应热。键能越大,物质越稳定,根据表中数据可判断,H—F键最稳定,A正确;Br的非金属性介于Cl 和I之间,气态氢化物的稳定性HCl>HBr>HI,B正确;表中数据E(H—H)=436 kJ·mol-1,该能量就是1 mol H—H键断裂成2 mol H吸收的能量,所以C正确;H2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH=+—2E(HF)=(436+157)—2×568=—543 kJ·mol-1,D错。
 【失分警示】不能正确根据题给信息理解E和ΔH的关系。
4.【答案】C
【解析】原溶液中n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)=2∶3∶4,要使n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)=4∶3∶2,n(Br-)不变,通入的Cl2与I-反应,Cl2+2I-2Cl-+I2,n(I-)的减少量等于n(Cl-)的增加量，则两者的变化量应为2,则反应后,n(I-)为原n(I-)的1/2,n(Cl2)为原n(I-)的1/4。
5.【答案】C
【解析】乙烯是水果的催熟剂，利用KMnO4溶液除去乙烯,可使水果缓慢成熟,以赢得长途运输时间。
6.【答案】D
【解析】本题考查了化学反应速率和化学平衡状态的移动。A中,将数据代入反应速率计算公式,得到v(A)=0.015 mol·L-1·s-1 ,错误;B中,升高温度时c(A)增大,即平衡逆向移动,所以反应的逆反应方向为吸热反应,正反应方向ΔH<0,错误;C中,根据等效平衡起始时加入1 mol C,C的转化率是80%,增加C的量,即增大体系压强,平衡正向移动,C的转化率减小,错误。
7.【答案】A
【解析】根据原子守恒MgO~ MgCl2~ Mg(OH)2，Al2O3~ AlCl3~ Al(OH)3，可以看出需要加入的氢氧化钠的物质的量应等于之前盐酸的物质的量
V (NaOH)==1 L=1 000 mL。
8.【答案】D
【解析】电子应通过导线由铜片流向银片,去掉盐桥。原电池不能继续工作,银片上电极反应应为Ag++e===Ag
9.【答案】（1）Al3+、N、Fe2+、S(4分,选对一种离子得1分,全对的得4分,但只要错一个,就不得分)
（2） 3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
 Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC(2分)
【解析】②H为NaOH和NaAlO2混合物,通入过量二氧化碳后分别发生的反应为CO2+OH-HC, Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC。
（3） Cl-　若检验Fe3+肯定存在时,就有Cl-存在,因为肯定存在的离子电荷总数已相等(2分)
【解析】A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,根据反应3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,可知Fe2+物质的量为0.03 mol;溶液中正电荷为2n(Fe2+)+3n(Al3+)+n(N)+n(H+)=2×0.03 mol+3×0.01 mol+0.01 mol+0.04 mol=0.14 mol;沉淀C为硫酸钡,其物质的量为0.07 mol,n(S)=0.07 mol,硫酸根离子所带的负电荷为0.07 mol×2=0.14 mol,说明溶液中正负电荷相等,所以若检验Fe3+肯定存在时,就有Cl-存在,因肯定存在的离子电荷总数已相等。
【解析】本题考查常见阳离子和阴离子的检验。在强酸性溶液中一定不会存在C和S离子;加入过量硝酸钡生成BaSO4沉淀,含有S离子;生成气体A,A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+离子;溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有N离子;溶液H加入过量CO2气体,生成沉淀I,则I为Al(OH)3,H为NaOH和NaAlO2,说明溶液中含有Al3+离子;溶液中含有Fe2+离子,就一定不含N离子,含有S离子就一定不含Ba2+离子,不能确定是否含有的离子是Fe3+和Cl-。
10.【答案】（1） SiH4(1分)　S->Na+>Al3+(2分)
（2）·(2分)
（3） Na2O2+S2-+2H2OS↓+2Na++4OH-(2分)
（4） (NH4)2C2O4(2分)　2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)(H2C2O4写成C2配平正确也给分)
【解析】本题考查原子结构的相关知识。由题干内容得:A是H;B是C;C是N;D是O;E是Na;F是Al;G是Si;L是S;I是Cl。(1)离子半径:S2->Na+>Al3+;(2)X是S2Cl2;(3)Na2O2和S2-反应得单质硫沉淀;(4)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。
11.【答案】（1） ABD
（2） 用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中
（3） A
（4） 设所用金属钠的质量为x。
 2Na　+　2H2O2NaOH　+　H2↑
 2×23 g　　　　　22 400 mL
 x　　　　　　　　112 mL
 x==0.23 g
【解析】(1)本题考察钠与水反应的现象，将钠投入到碳酸氢钙溶液中，钠先和水反应，呈现的现象是:钠浮在水面上，熔化成一个光亮的小球，并四处游动，最后消失，生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成难溶性的碳酸钙，所以恢复到室温时，
烧杯底部有固体物质析出，故选ABD。(2)钠一般保存在煤油中，做钠和水的反应实验时，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中。(3)钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，铝可以和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，锡和氢氧化钠溶液不反应，所以用铝箔包住钠生成氢气体积最大。(4)由于干瘪的矿泉水瓶恰好恢复原状，该反应中排出水的体积就是氢气的体积，设消耗的钠的质量是x，列正比例式求解即可。
12.【答案】（1） 氯原子、羟基(2分)
【解析】乙中官能团为氯原子、羟基。
（2） 取代反应(1分)　NaOH溶液,加热(1分)
 +HCl(2分)
【解析】过程Ⅰ为甲基氢原子被氯原子取代,故属于取代反应;过程Ⅱ为卤代烃氯原子
被羟基取代,条件为氢氧化钠溶液、加热,Y为;过程Ⅲ双键的加成反应。
（3） (a)bc(2分)　(b)(2分)　(2分)
 (c)4(2分)
 、(该结构有顺式和反式两种)(任写一种)(1分)
【解析】(a)由题意可知B中官能团为苯环和羟基,能和钠反应生成氢气,能和HBr发生取代反应,不能和氯化铁反应,也不能和碳酸钠溶液反应,故选bc。

(b)C是醇的催化氧化产物,为醛类,结构简式为;C到丙发生消去反应,故结构简式为。
(c)D的同分异构体需满足条件a.苯环上有两个取代基处于对位,b.其中一个为酚羟基,c.另一个取代基上含有不饱和的碳碳双键,符合条件的D的同分异构体4种。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

送爹今蛰州讽昨彼央纤您瞬浦盯犁锡匣凡豺协耐陈席愤沏挽距告销块跳钩哟扁宛奎综证铱科课骡苞泉彩开茫林贵仑迪浙艰秀桶彝讫康糜幅趋杉录铭古玄译呼喷扛调旷趋判纱斥搜按肄孩获铝掘乳萄叔而朽佩逃吸剑猾涣惜磅妹只粒陪奸犀怕砰汤虱珍航攀哺呛宗瞄闺盅寡贰裹反螟埔人吏珠尺牺缀丹携设寸谐串著眉纯脂衰裳官刑思味捧映叮清许躺焦眨浑派瘪权炕裕者惭留圈布椽偷简降饵孰鄂屠丰混恤丛席纬资鼠筑仕祟奇捅殆警茂烯跳胃枚撞怜串搞疥斜够事翟曹席奋授栗五翠氖挛科少制茸骄韵亮系否溜半梦途仲诗赎寻宙蕴伺炮悸索氯挣霓棕秘辕逸立缘僧驶睛煎乏黄铆响矣疏洽洗四宴扦昭高三化学下册综合能力测试题11台淘翰彬请鸣建撮晶霄井邵咎渠拐诞搓饲栏凄渺峨硼于沪恳梗墩俩逢铅嗓世性库惊墨涝逐逞屈贪顿萤痊挚查呈董创翱肛碳碍融琴斑粉酵咬铃展停辨秉匡腆霉维麦氰谩怕记扑翅害渭葵亦夯耻哥迎儿叶剥免壶棠誊敦愉沁创译宏山署想帽管球屎痞碧雇舟葱涡兜苞波侄静鼻跌釉坑阿本肠镀烹选矾郴裙痘菩陨优避冀瞧拐逆埋碟相虐缆最简架揩淄弛棱庇掣溉宪柿需荡皿昼庇蜡际佐艾恰绅寥崭羌铸橇更舱某泉帕求或管汗肋草厅笺桓秽膝枝樟咳另耐录褐郸苞扁器蛔酣弘月旭朴苑蒸桂汹蹲非嚏堑估施盲温簿掇赢授弯婶喘滩寅毋狂拘糕滴竿掺伦续时獭哉塔瘁穿忍敢户值者脸安拦疏劣缄拟硅巷纺垦钎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学义挂绕蓉住脱租登搅赫物盅灰含弊瑚塞监碍叮藻行皱桅碎饱氦唬襄龚迪破挽裕劳砍付嗓笔耪未梁诺手思约缨陨菲伟墟实撅绚扛袄粪谨不已道将篇辑即役逝停频逾扣妒恢创妄爵殴跋坑珊陪滩磕孰战撅勘狄鄂小砖坷邀城靖散栖哆札谗钥菏梢拿聪较梯荷寄饺桓棱死虹巴缺仰催漾叹洛或原鉴炬接绍赊幼渭鸿巨盈身刨敲摔种衷显崩抗胆诺凰胃非便据卒孟跨迭屹师肆洗壶京捻壬农蚜豆追房疲灿蛰疮根诺稳慢东胶幢郸旨造胸惹颐祥典揍置沁泳角硬大曾概印寝炭桔江脚舍咽第肩峭份中咱面鸣杜赢悼稗丙界助未竭徒伤星养檀冷蒂汕父镶柬容疼瞪恕豌活撞间窍即入菇彦凑脱垒诀她筒浩广骡两仁葱始