高三化学知识点仿真模拟题专练10.doc
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4、、方程式的书写在大题中考查。氧化还原反应的基本原理考查形式多样,如考查氧化还原反应的基本概念、氧化性和还原性强弱判断、氧化还原反应方程式的书写、电子得失守恒的计算等。这些题型中均涉及到氧化还原反应的基本规律及应用。应用在高考属于较高的能力层次,这类试题必须有很好分析问题、解决问题的能力。经典题例析【例题1】(2014大纲卷)已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是A若某温度下,反应后11,则溶液中1/2B参加反应的氯气的物质的量等于1/2amolC改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范
5、围:1/2amolne5/6amolD改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol【答案】D【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关计算【名师点晴】守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。【例题2】【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n
6、-中R的化合价是( )A+3B+4C+5D+6【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2,根据化合价规则判断RO42-中R的化合价为+6,选D。【考点定位】考查离子反应、化合价规则。【名师点睛】本题考查氧化还原反应类型的离子反应,解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答,也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答,考查了学生思维的灵活性。电子得失守恒在氧化还原反应配平及计算中均有很重要的应用,在解题过程中首先分别找出发生氧化和发生还原的元素,然后分别标出化合价升高或降低的数目,最后列式计算。在解决这类问题过程中有时写出方程式反而制造
7、了麻烦。 解题方法与策略氧化还原反应类试题在解题中抓住氧化还原反应的特征和本质化合价的升降和电子的转移,进行分析,根据“失升氧还,得降还氧”,分析相关对应的物质,然后根据电子得失守恒进行相关配平和计算,运用氧化还原反应的基本规律解决问题。在解题过程中需要储备的知识有:氧化还原反应的基本规律有:守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律,下面就各种规律及其作用做个介绍:(1)守恒律:化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等。作用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。(2)强弱律:较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原
8、剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价态律:元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。作用:判断元素或物质氧化性或还原性的有无。(4)转化律:氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应。作用:分析判断氧化还原反
9、应中的物质变化及推测变化产物。(5)难易律越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失去电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性强的还原剂发生反应。同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,氧化性最强的氧化剂优先发生反应。作用:判断物质的稳定性及反应顺序。这类试题解题的基本方法为:找出氧化还原反应的发生审题析题解题通过读题,找出氧化还原反应发生的物质,然后通过其基本原理,判断产物,并标出化合价进行配平判断题目要求是判断氧化还原反应的概念、产物、配平,还是氧化还原反应规律的应用、氧化还原反应的计算。得出结果结合上面两步,运用相关规律及电子得失守恒定律,进行解题,最
10、终得到答案。氧化还原反应类试题在高考中能力要求高,这就要求我们在复习备考要加强原理的分析,注重规律的应用,不断的总结归纳,从而真正掌握。跟踪训练1许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,产物很有规律,如:Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO32Na2SO4+O2。下列化学反应方程式肯定不正确的( )A2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 B2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 C2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 DNa2O2+2NO2=2NaNO3+O2【答案】D【解析】试题分析:根据题目所给两个反应可知,Na2O2与最高价元素的化合物反应生成
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