2016届高考化学基础知识限时训练11.doc
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4、素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D解析当铁中含有杂质时,在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,而纯铁的抗腐蚀能力较强;铁位于元素周期表的第族,而不是第B族;铁与强氧化剂反应,能被氧化为Fe3,但若铁过量,则Fe3被Fe还原为Fe2,所以,Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2;FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得。故选项B正确。答案B2下列说法正
5、确的是()。AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显血红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体解析高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,A项错;Fe3O4溶于盐酸生成Fe3和Fe2,B项正确;FeCl2易水解,在空气中蒸干灼烧产物为Fe2O3,C项错;将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中,得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体,故D错误。答案B3将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3生成的是()。A硫酸 B氯水 C硫酸锌 D氯化铜解析铁屑溶于过量的稀
6、盐酸得到FeCl2溶液,氯水中的Cl2可与FeCl2溶液中的Fe2发生如下反应:Cl22Fe2=2Cl2Fe3。答案B4如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()。AFe4HNO=Fe3NO2H2OBFe3O48H=Fe22Fe34H2OCFe(OH)33H=Fe33H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O解析Fe3O4与稀硝酸反应时,Fe2会被氧化为Fe3,正确的离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。答案B5下列检验试剂选用正确的是()。A用氯水、KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2B用
7、酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2C用NaOH溶液检验MgCl2溶液中是否有FeCl2D用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析A项中的Fe3产生的干扰无法消除;B项中酸性KMnO4溶液还能氧化Cl;C项中虽然Mg2也能形成白色沉淀,但若有Fe2,生成的白色沉淀颜色会发生变化;纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中,D项不能达到目的。答案C6将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;向另一份中通入SO2,红色也褪去。以下推测肯定不正确的是()。A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧
8、化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原成Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2解析A项,KMnO4具有强氧化性,能将“类卤离子”SCN氧化,从而使中红色褪去,正确;B项,中红色褪去的原因是SO2具有还原性,将Fe3还原为Fe2,正确;C项,“类卤离子”SCN没有氧化性,不能被SO2还原,错误;D项,“类卤离子”SCN在适当条件下可被氧化为“类卤”(SCN)2,正确。答案C二、不定项选择题(每小题有12个选项符合题意)7铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是()。A2Fe3Fe=3Fe2成立说明氧化性:Fe
9、3Fe2B25 ,pH0的溶液中,Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.3 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe22H2O24H=Fe34H2O解析pH0的溶液呈强酸性,Fe2、NO、H不能大量共存,B项不正确;D项电荷和得失电子不守恒,不正确。答案AC8(2014济南模拟)向某晶体的溶液中加入含Fe2的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是()。AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物DFe2被溴氧化成Fe3解析某晶体的溶液中没有与Fe2发生反应显红色的离
10、子,当加入溴水后,Fe2一定被氧化成Fe3,此时溶液出现红色,说明原晶体是含有SCN的盐,很明显判断出B、C、D均正确,在Br2与Fe2反应中,Fe3是氧化产物,Br2是氧化剂,所以Br2的氧化性应比Fe3氧化性强。答案A9硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是()。A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做自来水的消毒剂B为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析Fe(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮
11、物和色素,对自来水起到净化作用,由于Fe(OH)3胶体没有强氧化性,故不能用做消毒剂,A错误;由图示中“FeSO4(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2(s)”知,(NH4)2Fe(SO4)2的溶解度比FeSO4的小,D错误。答案AD10通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()。操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气D新制F
12、e(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析A项中Fe3将I氧化为I2,淀粉遇碘变蓝;B项中红棕色的斑点是Fe2O3;C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。答案D三、填空题11铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧
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