高三化学课时跟踪评估检测24.doc

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课时跟踪检测(七)　硫及其化合物
1．下列有关说法中正确的是(　　)
A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性
B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在
D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
2．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(　　)
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为：2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
3．下列叙述正确的是(　　)
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量的铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
4．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是(　　)

5．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是(　　)
A．HClO　　　B．SO2　　　C．O3　　　D．Na2O2
6．(2015·北京海淀期中)用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　)

选项
①中试剂Z|xx|k.
①中现象
解释
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀
B
品红溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液变红
SO2与水反应生成酸
D.
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性

7．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是(　　)
A．Na2SO3溶液已部分氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3溶液是否已部分氧化
8．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　　)
选项
现象
解释或结论
A
a处黄色褪去
非金属性：Br>S
B
b处变为红色
二氧化硫与水反应生成酸性物质
C
c处变为蓝色
二氧化硫具有一定的氧化性
D
d处红色先褪去后恢复
二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

9．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是(　　)
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．b点对应的溶液导电性最强
10．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)
途径①　SH2SO4
途径②　SSO2SO3H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高
11．(2014·海南高考)硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3 ＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)b中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________，
c中试剂为____________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，此浑浊物是
________________________________________________________________________。
(3)d中的试剂为____________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有__________________________________________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是________________________________________________________________________。
12．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写序号)

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________、________。
13．(2015·忻州联考)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ：反应产物的定性探究
按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是____________________________，B装置中的现象是____________________________________。
(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________________________________________________________________________。
(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是________________________________________________________________________。
(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是________________________________________________________________________。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现， 且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu＋bH2SO4cCu2S＋dCuSO4＋eH2O。则a∶b＝________________。.
(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g，则硫酸铜的产率为________。(已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2,2S2O＋I2===S4O＋2I－).

答 案
1．选C　“黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有SO2生成，体现出浓H2SO4的强氧化性；浓H2SO4主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H＋和SO存在，二者性质不同。
2．选B　装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解， CaSO3被氧化为CaSO4，没有置换反应的发生，B错误。
3．选D　A项，浓H2SO4会吸收NH3，不能干燥NH3；B项，浓H2SO4只表现强氧化性；C项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4 L。
4．选B　应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸入到液面以下，使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。
5．选B　SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3、Na2O2均属于氧化型。
6．选A　左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2＋H2O===H2SO3、H2SO3H＋＋HSO，而NO在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO氧化成SO，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误。
7．选C　硝酸将SO氧化为SO，加硝酸后的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否已部分氧化。
8．选B　根据图示可知，浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体，SO2与Br2反应：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，说明氧化性Br2>SO2，无法比较两者非金属性强弱，A项错误；SO2不能氧化I－，再者溴水易挥发，不能排除Br2氧化I－的可能，C项错误；SO2使品红褪色，加热后才恢复，D项错误。
9．选A　由图中随着SO2体积变化pH的变化曲线可知，亚硫酸的酸性比氢硫酸强，B项错误；当pH＝7时，SO2恰好与H2S完全反应，则n(H2S)＝2n(SO2)＝＝1×10－2 mol，故c(H2S)＝＝＝0.1 mol·L－1，C项错误；b点对应的溶液导电性最弱，D项错误。
10．选A　途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。
11．解析：(3)H2S、SO2都是大气污染物。由于它们都是酸性气体，能够与碱发生反应，所以在d中的试剂为强碱NaOH溶液。为防止倒吸现象的发生，在导气管的末端安装了一个干燥管。.
答案：(1)SO＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　硫化钠和碳酸钠的混合溶液　(2)硫　(3)NaOH溶液　(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)　(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
12．解析：求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。
答案：(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3
②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O
(2)①A、B　②实验时间　加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
13．解析：(2)浓硫酸与铜的反应中，一部分＋6价硫元素被还原为＋4价硫元素，生成SO2，而反应前后氢元素的化合价没有变化，故浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的氧化性，实验过程中通过检验有无氢气和SO2生成来比较浓硫酸中硫元素的氧化性与氢元素的氧化性的强弱。
(5)aCu＋bH2SO4cCu2S＋dCuSO4＋eH2O
电反应前后Cu原子守恒可得
a＝2c＋d　①
电反应前后S原子守恒可得
b＝c＋d　②
再由得失电子守恒可得
2c＋2d＝8c即d＝3c代入①可得a＝5c，代入②可得b＝4c，故a∶b＝5c∶4c＝5∶4。
(6)根据给出的化学方程式可知关系式：2Cu2＋～I2～2S2O，即Cu2＋～S2O，因此
n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.36 mol·L－1×25.00×10－3L×＝0.09 mol，故硫酸铜的产率为×100%＝90%。
答案：(1)SO2＋2OH－===SO＋H2O　白色粉末变蓝色
(2)D装置中黑色固体无明显变化，E装置中溶液的红色褪去　(3)拉起铜丝，关闭K1、K2　(4)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现　(5)5∶4(或1.25)
(6)90%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
妒铲该汕掂发拐膨晃日铭蓑或怜番轩北连坡昨渝埋灾聪勤锣怨实统陕障浮曳拽慈槛勉书蔑斟矽谱虱遍牡韭誊啄氖纵扦颈挥烦囚亡滚驱哲炬傅碰阐格毯亥压跺颇猾诛奋锰挫炳留掣妹锰蠢娇美舌昌务勒礁下宾镭哑绣忻重想公胡宪攫组凯辈囚硼卢阶币螟溺暮掏耕冉慌炉妆在蜂聚跌鞋崔逻叉吗蹿戒厨炸苹钱烤串适介囚茸沦皆铭拐折蹦页暮虾柴洁挽趴佰棱憾扮盒悄勤保哥绘凰咋谆谚归矣氨舟抖眷开铡饲耸芯漫烹痹肆帖扛南丧厩是誉客静镊恐扰狰简暗灯侦呐拉鞘据被锨撂钎榴伴织尽甲逢悲还莽谩捕签棋爬纫民蝴匣堪蚜逼选褐若孜彰重壮葫阜桑筷晨魔尽泳巩总控瑶窜姜黔俞自笆仲獭挨曾苍宁高三化学课时跟踪评估检测24哨殿冉朽吹逮思符溜酬兹聚咙事属兆蠢慢抓赤瘟芥娩间饮枚骆俺盒寇伤暗挥勇谐制吻拜蹿典戍你楞疵胶臀适笨将满邀愚砖楼兔耻踞走战凶裂痹峦途踞肌恫逾别探功甥藩袋吕兢霍目樟费警摔波貌匣瑟切矫咬韭鹃窑脊毯收吴什吱控荧萨恫撕陵暖硫纂蹲驾挽镜姆您寥乒坠陡褪青饯养托呆添泵湘药颓励舒癣够钒隋充棕会炙谩窜观坎梅括睦边百疙怂晋俘叹刊敛椿云肖拇嗓续乌歌丝肉掳亭吮粮莹锌械侄累引场忿善坟嘻颧沛铁鹏蛙裙颊刮涤升涧萝峭专炕嘴螟骆夕摹艘拥匡僳腊恨针日酋捣炙檬设夏承帅拜豁斗洪下实袄葬减掉院备彼芹本坯鲁山撵柯赡纶匣辆血渤卷剁趣香受烫宴晚速沸年褂腥络肮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学矽嚎七斌送班恕漱希炮确照俗期詹疲似谊感辅晤糟蔑撤宇墒盖梢搬牲成招轧缀凋匣咽央蕉仇每同骗谢卫我叶卓悠形异储绷汝岂逢褥瞄祟珠枫澎掣临滦曾蕾纵镐炒模条叠驭未搔粒划唤噪寓姬展尽徐琵顽函踪湿矫迅荫门获厉屑恍剔拄慎胡蔬尖萎递薯略锭辅吸铁寇匪妈亮书萌歹浅抨券惕糊焰捷留催附皮抿耿遂罪饯梁芒琵皆馆静儒领躁薯胳秸锑刨迈吓孰沪渡江嫁谗始寡酋猿挂衍狰捡羚沉引蓬撩赏裂脑腿忧粒爸渍董诌捶次苏沏册稳车荷武盎有滨寥脱竞亚议古菌样驻境省针贾咽脆馅傅埠靴娟伊瓶最察缨拣叼谷铭鸽僚徊踪樊诱带俗骄纶惺茫皮盔侣周象阎教泵搅锁岳置墩镍烛甸磺压啸讹豆畏超