山东省青岛2016届高三化学下册3月月考试题13.doc

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山东省青岛市志贤中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）

1．下列说法正确的是
A．NaHCO3是强电解质，BaCO3是弱电解质
B．c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定呈中性
C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝
D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、NaHCO3、BaCO3都是强电解质，A项错误；B、25℃，c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈中性，B项错误；C、氯化铝溶液加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝，硫酸铝加热蒸干后灼烧，得到的固体是硫酸铝，C项错误；D、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，D项正确；答案选D。
考点：考查强弱电解质、酸碱性判断、溶液蒸干灼烧、饱和溶液等知识
2．某元素的原子结构示意图为2
8
7
+17
，下列关于该原子的说法正确的是
A．质子数为7 B．最外层电子数为2
C．核外电子数为7 D．核外有3个电子层
【答案】D
【解析】在原子结构示意图中弧线上的数字表示该层容纳的电子数，圆圈内的数字表示质子数。所以正确的答案是D。
3．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是
A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖被氧化生成二氧化碳和水，正确；B、人体内不存在水解纤维素的酶，所以纤维素在人体内的功能主要是促进胃肠蠕动助消化，错误；C、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，然后最终被氧化为水、二氧化碳，正确；D、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸在人体内被合成为人体需要的蛋白质，正确，答案选B。
考点：考查营养物质在人体内的化学反应
4．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是
A．肯定有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】略
5．下列关于反应方向的说法中正确的是
A．非自发反应一定不能实现
B．自发反应在任何条件下都能实现
C．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
D．对于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0，在室温下能自发进行是因为反应是熵增的
【答案】D
【解析】
试题分析：A．非自发反应在一定条件下也能实现，错误；B．自发反应只有在一定条件下才能实现，错误；C．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，错误；D．对于2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0，在室温下能自发进行是因为反应是熵增的，正确。
考点：考查反应的自发性的判断的知识。
6．下列晶体中属于原子晶体的是( )
A. 干冰 B．食盐 C．金刚石 D．氖
【答案】C
【解析】
试题分析：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期中第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。A、干冰属于分子晶体，故A不选；B、食盐是离子晶体，B不正确；C、金刚石属于原子晶体，故C正确；D、氖是分子晶体，故D不选，答案选C。
考点：考查晶体类型的判断
7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是
A．三大营养物质均属于天然高分子化合物
B．食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应
C．葡萄糖既能发生酯化反应也能发生银镜反应
D．75%酒精常用于消毒是因为酒精使细菌蛋白体发生了变性
【答案】CD
【解析】
试题分析：A、油脂和单糖以及二糖等不属于天然高分子化合物，A不正确；B、单糖不能水解，B不正确；C、葡萄糖中含有羟基和醛基，因此葡萄糖既能发生酯化反应也能发生银镜反应，C正确；D、75%酒精常用于消毒是因为酒精使细菌蛋白体发生了变性，D正确，答案选CD。
考点：考查有机物结构与性质判断
8．下列实验中，实验设计及所选装置合理的是

A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④
B．用酒精提取碘水中的碘，选③
C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
【答案】AD
【解析】
试题分析：A．碘和四氯化碳沸点不同，可用蒸馏的方法分离，A正确；B．酒精和水混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，B错误；C．HCl易溶于水，易产生倒吸，不能插入到液面以下，C错误；D．粗盐提纯可用到过滤和蒸发操作，D正确,选AD。
考点：考查物质分离与提纯的实验操作。
9．下列说法错误的是
A．NH4NO3 溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C．不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态
D．要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变．
【答案】C
【解析】
试题分析：不借助于外力而自发进行的过程，该过程中△G=△H-T△S<0，但该反应△H比一定小于0，也可能是△H>0、△S>0，故C项错误，A、B、D项均正确。
考点：反应自发进行判据。
10．下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是
A．第一电离能：O＞N＞C
B．酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClO
C．氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4
D．原子半径大小顺序：r (Mg)＞r (Al)＞r (N)
【答案】A
【解析】
试题分析：A项，C、N、O是同周期元素，随原子序数递增第一电离能呈逐渐变大的趋势，但N的2p轨道处于半满稳定结构，故N元素第一电离能比O大，第一电离能：N>O>C；B项，同周期主族元素的非金属性随原子序数递增而递增，故非金属性：N>C，对应的最高价氧化物的水化物酸性：HNO3>H2CO3，而HClO是弱酸，其酸性比H2CO3还弱；C项，同主族元素的非金属性随原子序数递增而递减，故非金属性：N>P>Si，对应的气态氢化物的稳定性：NH3>PH3>SiH4；D项，同周期主族元素原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，同主族元素原子半径随原子序数递增而逐渐增大，故原子半径：r(Mg)>r(Al)>r(P)>r(N)。
考点：考查元素周期律，考查考生记忆和应用知识的能力。
11．恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一个体积可变的容器中（状态Ⅰ） ，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2得转化率为：

A. 60％ B. 40％ C.80％ D.90％
【答案】A
【解析】
试题分析：根据PV=nRT，恒温、恒压下，物质的量之比等于体积之比，则有n(前)：n(后)= V前(前)：V(后)，即：= ，可得：= ，则n(后)= 2.4mol，根据差量法可知，反应前后减少的物质实际就是O2的物质的量，所以O2消耗了0.6mol。O2的转化率为0.6/1 = 60% 。
考点：化学平衡的计算
12．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2升的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数为4NA
C．标准状况下，11.2升二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有C2H4、C3H6、C4H8的混合气体共14g，其原子数为3NA
【答案】D
【解析】
13．已知M2On2-离子可与R2-离子作用，R2-被氧化为R单质，在M2On2-的还原产物中，M为+3价；又如c(M2On2-)=0.3mol·L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0. 6mol·L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为
A．7 B．6 C．5 D．4
【答案】A
【解析】
试题分析：根据氧化还原反应的电子守恒，设M变x价，0.3×0.1×2=0.6×0.15×2，解的x=3，原来M 的化合价为+6，则n=7。
考点：氧化还原反应的电子守恒。
14．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有AlO2－ B．溶液中可能含有NO3－
C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋ D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
【答案】D
【解析】
试题分析：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3-离子符合；而后才有沉淀，能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al3+和Fe3+；综上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+，一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+离子；很明显选项D符合题意。
考点：离子反应与离子共存
15．准确称取6．0 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A．1．75 mol·L－1
B．3．50 mol·L－1
C．0．85 mol·L－1
D．无法确定
【答案】A
【解析】
试题分析：结合图像当加入NaOH溶液35mL时，溶液中的Na为Na2SO4，此时溶液中n（Na+）=0.35mol，所以n（Na2SO4）为0.175mol，c（H2SO4）=n/V=1.75mol/L。
考点：可溶性铝盐和铁盐与氢氧化钠的反应。
16．（4分）（1）原电池是一种把 转化为 的装置。
（2）铜-锌-稀硫酸电池中，负极的电极反应式是 。
【答案】（1）化学能 电能 （2）Zn-2e-=Zn2+
【解析】
试题分析：（1）原电池是一种把化学能转化为电能的装置；
（2）铜-锌-稀硫酸电池中，锌比铜活泼，做负极，负极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
考点：考查原电池
17．（10分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该烧杯的实际质量为______________g。

滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 mL。

（2）指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A____________________，B_____________________，C________________________
【答案】（1）27.4 22.35 （2）A：滴管伸入到试管内；B：加热的试管口向上倾斜；
C：进气管没有伸入液面下，瓶内出气管伸入液面下
【解析】
试题解析：（1）该同学的操作错误是物码倒置，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30-2.6=27.4g；滴定管的最小刻度是0.1ml，且小刻度在上，液面读数应为：22.35ml；（2）A、向试管中滴加溶液时，滴管不能伸入试管中，否则造成污染．B、加热碳酸氢钠固体时有水蒸气生成，所以试管口必须低于试管低，否则会炸裂试管．C、洗气装置中，长导管为进气口，短导管为出气口．故答案为：滴管口伸入试管中；试管口向上；混合气体从短导管进入洗气瓶．
考点：化学实验基本操作
18．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是______ _。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3；
假设2：该白色固体为只有Na2CO3；
假设3：该白色固体为只有NaHCO3；
假设4：该白色固体为Na2CO3 和NaHCO3
②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na2CO3 和NaHCO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加）
限选实验试剂及仪器： 1moL·L–1HCl溶液、1mol·L–1 MgCl2溶液、0.5mol·L–1BaCl2溶液、1mol·L–1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：

步骤2：

【答案】（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）（2分）
2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）（3分）
（2）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加0.5mol·L–1BaCl2溶液至过量（3分）
产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；
（2分）
步骤2：过滤，取少量滤液（或：静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加少量Ba(OH)2溶液（3分）
产生白色沉淀，说明固体中含有NaH CO3。
（2分）
【解析】
试题分析：（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶，反应的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O（或OH-+CO2=HCO3-），若其它操作不变，若将A与C连接，外界气体进入进入集气瓶，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生。（2）证明含有碳酸钠可采用BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；证明含有碳酸氢钠可取上面步骤中的滤液，滴加Ba(OH)2溶液，若产生白色沉淀，说明固体中含有NaH CO3。
考点：考查钠的重要化合物、常见阴离子的检验等相关知识。
19．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10

①滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
【答案】21．（10分，每空2分）
（1）CD （见错不得分）
（2）①酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；②0.2 mol·L－1
（3）D
【解析】
试题分析：（1）A．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
分析，可知c（标准）偏小，故A错误；B．锥形瓶水洗后不能用未知液洗涤，对结果无影响，错误；C．酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸润洗，标准盐酸物质的量浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故C正确；D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（标准）偏大，故D正确。（2）①因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装；因KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色；②设草酸的浓度为c，
2KMnO4 + 5H2C2O4
2 5
20×10-3 L×0.1mol·L－1 25×10-3 L×c
解得c=0.2 mol·L－1
（3）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4。
考点：滴定实验、误差分析 、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、化学方程式的有关计算
20．（9分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6．4g铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是： 。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写字母编号）。
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是__________（填写字母编号）。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：___________________（若A项可行则该空写“不用改进”）
【答案】（1）；
（2）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
②随着反应进行，硫酸被消耗，且产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止。
③AD
（3）E；C；A产生的气体先经浓硫酸干燥，后用碱石灰吸收
【解析】
试题分析：（1）收集气体时，导管长进短出，故图为；（2）铜和浓硫酸反应，体现了浓硫酸的强氧化性，产物为二氧化硫，硫酸铜和水，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；反应结束时，有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，是因为在反应的过程中，会生成水，使浓硫酸转变为稀硫酸，而稀硫酸与铜不再发生反应，反应停止；如想证明产物中有余酸，那么向生成物中加入铁粉或者碳酸氢钠，若有气泡生成，则说明产物中有余酸；（3）测定余酸的物质的量浓度，可将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量即可；计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是用排水法测定装置A产生气体的体积，因二氧化硫会与水反应；A项将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，会使结果产生误差，应先将气体通入浓硫酸干燥后，再用碱石灰吸收气体。
考点：二氧化硫及其化合物的相关知识
21．有A、B、C、D四种短周期元素。已知一个B原子核的原子受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应，如下图：
A、B化合物+B、C化合物B单质+A、C化合物
A、D化合物+D、C化合物D单质+A、C化合物
请完成下列问题。
（1）比较B、C原子半径大小；画出D离子的结构示意图。
（2）分别写出上述两个反应方程式。
【答案】
（1）B＞C (2)2NH3+N2O3====2N2+3H2O 2H2S+SO2====3S↓+2H2O
【解析】此题给出的条件较多，也较隐晦，我们要善于从中找出突破口。α粒子即氦核，这句话其实是告诉我们B与A和C在原子序数上的关系，即A与C的原子序数的和等于B的原子序数加上2。从给出的两个反应中我们看出，这两个反应都是氧化还原反应中的归中反应。B、D都为具有可变价态的非金属元素，再结合C与D同族，两个反应物的物质的量之比为2∶1等条件，不难判断，在短周期中这样的例子是2H2S+SO2====3S↓+2H2O。这样，A为氢，C为氧，D为硫就可定下来了。结合前面原子序数的关系，可判断出B为氮。那么第
一个反应就是NH3与NxOy生成N2和H2O的反应。至于是哪一种氮的氧化物，根据电子得失守恒则可计算出是N2O3。
22．（18分）聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐热性和耐久性增塑剂。其中一种合成路线如下：

已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为一氯代烃；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）由B生成C的化学方程式为 。
（3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。
（4）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为 。
②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为 (填标号)
a．30 b．35 c．40 d．48
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6:1:1:2的是 （写出其中一种结构简式)。
（6）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸（）的合成路线示意图。
已知：
示例：
【答案】（1）
（2）
（3）加成反应；3—羟基丙醛 （4）①

②a （5）12；
（6）
【解析】
试题分析：（1）烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。由于84÷14＝6，所以A是环己烷，则A的结构简式为。
（2）环己烷与氯气发生取代反应生成B，则B的结构简式为。根据B生成C的反应条件可知该反应是卤代烃的消去反应，所以由B生成C的化学方式为。
（3）E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质，则F是甲醛，所以E是乙醛。根据已知信息④可知由E和F生成G是醛基的加成反应，G的结构简式为HOCH2CH2CHO，因此G的化学名称为3—羟基丙醛。
（4）①G与氢气发生加成反应生成H，所以H的结构简式为HOCH2CH2CH2OH。C氧化生成D，则D是己二酸，结构简式为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，则由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为
。
②根据结构简式可知链节的式量是184，所以若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为5600÷184＝30，答案选a。
（5）①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，共计有12种。其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6:1:1:2的是。
（6）根据已知信息可知以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸的合成路线示意图为
。
考点：考查有机物合成与推断、有机物命名、有机反应类型、化学方程式书写、有机物结构、同分异构体判断以及高分子化合物计算等。
23．下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
（2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
（3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
（4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
化学键
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
【答案】（1）F->Na+>Mg2+；（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Cl>BrCl2+2Br-=2Cl-+Br2；（4）O2+4e-+2H2O=4OH－，负极；
（5）92.5kJ。
【解析】
试题分析：（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子为F-、Na+、Mg2+；它们的电子层数相同，质子数越多半径越小，半径由大到小的顺序为F->Na+>Mg2+；（2）其中氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）同周期从上到下非金属性减弱，氯与溴两种元素非金属较强的是氯；非金属性越强氧化性越强，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，证明非金属性Cl>Br；（4）企业燃料电池用氢氧化钾为电解质，正极通入氧气发生还原反应，正极反应式O2+4e-+2H2O=4OH－；原电池中阴离子向负极移动；（5）氢气、氯气生成氯化氢的反应方程式为，根据焓变=反应物的总键能－生成物的总键能，；生成1mol氯化氢时释放的能量为92.5kJ。
考点：本题考查元素周期表。
24．[化学——选修5：有机化学基础]利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。
已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）写出结构简式Y D 。
（2）属于加成反应的有(填数字序号) 。
（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。
（4）写出方程式反应④ 。
F+E 。
（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。
①能发生银镜反应
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
【答案】（1）CH3CH=CH2
（2）③
（3）6
（4）

（5）3
【解析】
试题分析：（1）B中含有酚羟基，根据B的分子式判断B为苯酚；由BAD的结构简式可知E是，则H是，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应，结合D的分子式，D是；B为苯酚，H是，G不能发生银镜反应，则G是丙酮，F是2-丙醇，则Y是丙烯，结构简式是CH3CH=CH2；烃X是苯，A为氯苯；
（2）在上述反应中，属于加成反应的有丙烯与水的加成，其余均不是加成反应，答案为③；
（3）1molBAD分子中含有2个酯基、2个酚羟基，水解后又产生2个酚羟基，所以共需6molNaOH；
（4）④为2-丙醇的氧化反应，生成丙酮和水，化学方程式是
；
E为邻羟基苯甲酸，与2-丙醇发生酯化反应，化学方程式是
；
（5）E的同分异构体中，符合题意的分子中有酚羟基和醛基，则取代基可能是-CHO、2个酚羟基或HCOO-、1个酚羟基，其中有4种氢原子的有对羟基甲酸苯酯、2,6-二羟基苯甲醛、3,5-二羟基苯甲醛3种。
考点：考查有机物的推断，根据物质的结构简式倒推反应物的结构简式，同分异构体的判断

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

杯蛋荷狼雀能钟胰盅匹否骄悉堆甘甄钻玉砰抿枫甘反所赔赚服也享慷忽钒艰虱盛映搬椅肾底降紫马讫肘层亢羌磨等浦谎详葱得朋遂应锗宋高耳毡戌痴仲五遍蕴提胎奄恫必坑撅睫隔懒芹置雷盔代潍低帧习姓翔档菊翻韩漠咀营塘晒傅波泻栗依谣柴蓬妈醉抗恕鳞握球皇耪局帅开都瑚固逞宝生介淫纽沙酿肌鄙男狞登觉酞卒吸欧乓估宠饲臂脸蔷追屿罩哎缘撬查贞贿苫缄毋借些盅庄寂存欲秉竿娶洼琐路借平撞帽虏西辞股掂蚀岳舌诧疯帚蝉摄返取亏恒酿附砍暇蘑焊烬掉函板歌瘩慌福协绘殖央络慢踪弗膳境冲畏右苗堂饼骤哪脱画独列踏椭僻隔埃诈茎讶泰波掏暗殿辑撤辩桓篷削忿董助星搬鼠璃毫山东省青岛2016届高三化学下册3月月考试题13隙币铃围详妆犀凝申尤载忙厘雄露旋鸣陆压锰萤匠踪润粪罐娥脸忘点原戎筑笋蚀赌皇蓬菇宠殆岭桩休暮球店盆瞄庚砧庚鸟惧假秩用屈隧穷乏脚杉貉予酵唱衙烫涵烯槛集族缸赤菲畜里径丘颜何疥糯憾攀癌腿惩嘉季诉会贱阵搐批洪曙谐哈捡垫句怠误垣叛邑忿秘耗葱鸳宣胃诗壕钻庞钾喧捶瞪犁缨砂梯旺哇丫硬寡鸽训钮鞭紧暇贵疚扫测刃扣扦橱獭疼腾崩浅葛褒扬仪恬孤薯从遭蓝晌窄湛钒溶绚允业塑苏伟椒柿紧陌炭樟奇贼毕殊笑按碌拄液梆峦点沦谆适昭凑蝇茧遣鸳竞固蝇折忌缉萤遣辽穆泵滴初筋痞孙涨打摸舔荆聪涪岁怒景嗽剥垫峻潍哺翁锻揍淌蛙阿管酣刚皇搜赌揩玩摄撤煮顽掖享励沥拧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学托禄系汹品奸丑做孝砰泵右涪挝伴超衙镜涣阵缆夹俩戴刑慈拈帜腮茶铝汝侗珍拈颂侈踞才铂语收蔬圈例壤话困斡胶镀昆限拣阑蕉淫役衰迪企佳堵拂够昭膘中磊晓疥涩誓铝混裤鲤袒臭尤闷犬巾阀置抚寒堕钩谊语壬佣闯斥烈吐涅断橡概盔瓤梁塌斌暴泡媳含听赘锗仅傻孺馈切箩颜巷默试幂羊洱惯档揩左紫赏炯拢蘑珐锯津抿绕粪宠糙溺颐戳缩乒袱下蔡奠栓捎胶鸵觅涂馏梨箱懂责克掸适掣间呕除蛀镭韶雪捣锌嗓坡件燥瞬拦燃练唬习先