2017届高考化学课时复习训练24.doc
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4、衡一定发生移动B升高温度,平衡向逆反应方向移动正反应速率一定减小C正反应速率增大正反应进行的程度一定增大D化学平衡发生移动化学反应速率一定变化【解析】若v(正)、v(逆)同等程度地变化(如使用催化剂),平衡不移动,A项错误;升高温度,正逆反应速率均增大,B项错误;反应进行的程度与反应速率的大小无关,C项错误;化学平衡移动是外界条件变化导致正逆反应速率变化程度不相等所致,D项正确。2.在恒温密闭容器中,发生可逆反应2NO2(g)N2O4(g),下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是(C)A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等B.混合气体平均相对分子质量保持不变C.NO2的分子数与N2O4分子
5、数之比为21D.体系颜色不再发生改变【解析】C项中不能说明v(正)=v(逆),错误。3.对于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.4 kJmol-1,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是(A)A.升高温度B.增大水蒸气浓度C.加入催化剂D.减小压强【解析】该反应为气体物质的量增大的吸热反应,减小压强,平衡右移,但反应速率减小,D项错误;催化剂不能改变反应的限度,C项错误;增大水蒸气浓度可使反应速率增大且使平衡右移,但平衡体系中H2的百分含量减小,B项错误;升高温度可使反应速率增大,且平衡右移,H2百分含量增大,A项正确。4.(2015安徽
6、皖北协作区模拟)氢能是最重要的新能源,储氢是氢能利用的关键技术,其中一种储氢的方法为(g)(g)+3H2(g)H0,若该反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关该反应的图象判断正确的是(D)【解析】题给反应正反应为吸热反应,升高温度平衡常数增大,A项错误;增大环己烷的物质的量,环己烷的转化率应减小,B项错误;根据“先拐先平数值大”知p1p2,增大压强平衡逆向移动,苯的体积分数应减小,C项错误;若t1时使用催化剂,正、逆反应速率同倍数增大,D项正确。5.(2015湖南十三校联考)在一定条件下,可逆反应2A(气)+B(气)nC(固)+D(气)达平衡。若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子
7、质量不发生改变,则下列说法正确的是(D)A.其他条件不变,增大压强,平衡不发生移动B.其他条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变C.该反应式中n值一定为2D.原混合气体中A与B的物质的量之比为21,且2M(A)+M(B)=3M(D)(其中M表示物质的摩尔质量)【解析】题给反应正反应气体体积减小,增大压强平衡向正反应方向移动,固体C的质量增大,由质量守恒定律可知,混合气体的质量减小,A、B项错误;C为固体,不能确定n的值,C项错误;增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不变,说明反应前后气体的平均相对分子质量相等,D项正确。6.(2015山东章丘一中月考)在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN
8、溶液后,有以下可逆反应存在:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈红色,则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化),红色将(C)A.变深B.变浅C.不变D.无法确定【解析】加入少量KCl固体,溶液中Fe3+、SCN-浓度不变,K+和Cl-不参加反应,平衡不移动。7.甲醇脱氢可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(B)A.脱氢反应的H0B.600 K时,Y点甲醇的v(正)0,A项错误;600 K时,Y点不是平衡状态,要达到平衡状态,甲醇平衡转化率应减小,即逆向进行
9、,则v(正)0。达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是(A)xyA通入A气体B的转化率B加入催化剂A的体积分数C增大压强混合气体的总物质的量D升高温度混合气体的总物质的量【解析】当通入A气体时,平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,A项正确;催化剂只能改变反应速率,不能改变反应的限度,A的体积分数不变,B项错误;增大压强或升高温度,平衡均向正反应方向移动,混合气体的总物质的量减小,C、D项错误。9.(2015西安交大附中期中检测)保持恒温、恒容,在某密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:途经,从正反应开始,A、B的起
10、始物质的量均为2 mol;途经,从逆反应开始,C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中正确的是(C)A.、两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B.、两种途径最终达到平衡时,体系的总压强相等C.、两种途径最终达到平衡时,体系内A的物质的量分数相同D.、两种途径最终达到平衡时,体系内A的浓度相同【解析】从两种投料方式看,是的两倍,相当于增大压强,而该反应为气体物质的量不变的反应,中各物质浓度大,反应速率快,总压强大,但平衡时物质的量分数相同。10.(2016银川一中月考)往2 L密闭容器中充入NO2,在三种不同条件下发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),实验
11、测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4),下列说法正确的是(B)A.实验2比实验1的反应容器内压强减小B.实验2比实验1使用了效率更高的催化剂C.实验1比实验3的平衡常数大D.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应【解析】缩小体积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,实验2不可能与实验1达到相同的平衡状态,A项错误;因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同,但实验2反应速率大,则实验2使用了效率更高的催化剂,B项正确;实验3在850 反应,达到平衡时NO2的浓度较800 时小,说明温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,温度越高平衡常数越大,C、D项错误。二、非选择题(共
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