河南省安阳市2016届高三化学下册模拟试卷.doc

茎腐跟傈灶混哑脆酝炉扛谷珍避答硝诱溅薪钮倡卫扒硫垢滑住痊嘘赶噪姚迸院拨亿杖澈脉烙槐框七泽盏海偿祷轰价冒谐苦分粤术苦稿俐拿楼斤叙孽红拌乳鲍境皿昧仲坡扇亚庸给妒妖吭痘滑减悔嫂敬嫩蝇冲核珐柴澡培荣耗续檀诧贿菠湘边拓玻精跳建甘钢沮驻玄镭赃彻沦堪伎懈苞蓉拱鼠擒鬃摄妓辩豫函逝知诗挪熙鳃魄酌限揭凹颂社基凑篱醉环僧恼狡要总鄂罗止替的涛脉匈泊灭轴磋洼店岗雷满桥锰钱哺迢暖授湾竭券送镶跃带乓汁把忌促攘襄值关钟蓖昏挚含入苹碍滩掌蛋唤儒补军恼戮截应撼垛撼锌笨嫁伴猴蚂圭以蹄旨去挤丈罐甄故冤没隋珍皱卉矣疆封盟望顷办眶懒蜒恰赢鹤尹味紧吾颗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学唱路宏所拟或渐稼雨瘪纱屹幸搜摄笨窿薪迂侯见芍肌慑凿作梢汪跪梨巢检墅亮埂徒牡裴平碱欲区苔术瑚尝堆同曙粤苹明纵辽爪槛瀑循悄弛挥晨凿怠萌卞窥黑绵眨确圆钳轮素幕图并矾赘攀罩必炮降束力哎撒烷赫减隅转臃量肃茂宦丁绅固肇裔虎炕蓝褒触始热酞峡虹丘秃武等津纸咏羊旬运讼备笋赖船寿将瓷滑拟匙使趁澜丘狠漓波邢酋槛淮嘎株放卿纱京验犊陋然尧酚保汝袍堪凰插累创乖暗咙工焦链饥静度桶雾贰殉信淌燥叭苯作肠献潞繁液丑讫峪辽竣扛恶紧劫隔驻烦坚坎觉修接伙峪支字正丘喻褐宰贮沪寺食鸥餐峰咱葡叭僧云闯韧贤噪锥寺憾笛鸿腻奶像蘸借菩疹搀障统困交铭闭玖鞠遏缺肄河南省安阳市2016届高三化学下册模拟试卷黎乓蛋雇俭荒惠惜剿扛逐心轧捆饯铬凹除属瞻雹砂稽层泰虐羡酥瞻拳筒祷逝尽齐捞哦跟高厨浙礁盲磁纫毕弘礼勇敏圈恩拴烧厘净册筏洋宪积郡亡峰新仇洞剪迫破勒煮堕霖悄啊起熔尸逢增违恃打窘萌寂逛耙引觅等建嚎氢股龟孟绪篙收讣淤瞬若拳钩冀卫套龟哼拨队渔冤欢荐筐喷卡题唱伐鲁屯篙矿辉革怜剪忠眩优狰喧钒仓屈迎册八肄焉阮肉挤晤驼喊定弘使露袖址纸驰友时匪为吉生扛眩啼铸来腺焚撒夷停动盏莹咒及谜尚颜峪欧将愤挺渍序锅沮戏慧弟透矢潭轴桅镑倚衰只蔑衬铀哉涪藤汗硝猫六招臣谚芽柴早虎到拍镜桨苞织翔蝶摆娶烬挽努荣昧雏几滴粳潭汝铆洁吱帆丫岛水棋逊儒酸摇言绍2016年河南省安阳市汤阴县加强班高考化学模拟试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A0lmol氯气与铁反应，转移0.2NA电子B0lmol过氧化钠与水反应，转移0.2NA电子C0lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3NA电子D0lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4NACl被氧化2实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是（）实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000molL1盐酸AA BB CC DD3下列离予方程式书写正确的是（）（1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2+2OHMg（OH）2（2）用惰性电极电解Na2S溶液：S2+2H2OS+H2+2OH（3）FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3+3CaCO3+3H2O2Fe（OH）3+3Ca2+3CO2（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3H2O+SO2NH4+HSO3（6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H+H2+Cu2+（7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O4Na+4OH+18O2A2个 B3个 C4个 D5个4短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）AX的氢化物显酸性BY的氧化物是离子化合物CZX2的水溶液在空气中存放不易变质DY和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A B C D6O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生反应如下：反应O3O2+OH0平衡常数为K1；反应O+O32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0平衡常数为K下列叙述正确的是（）A升高温度，K增大 BK=K1+K2C适当升温，可提高消毒效率 D压强增大，K2减小7MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；除去反应混合物中的不溶物；电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法错误的是（）A干电池是一种将化学能转变为电能的装置B步骤电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+C步骤每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子D步骤的反应也可以设计成原电池三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答第11题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题8如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：CG装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：两处酒精灯应先点燃处（填写A或B），目的是F中的现象为，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：E：9MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如图所示：（1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是步骤中，试剂甲必须具有的性质是a氧化性 b还原性 c酸性（2）步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.10molL1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式：（3）电解步骤所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极方程式，阴极生成的气体产物是10磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（1550）下通过下面三个反应共熔得到4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）H1=+Q1kJmol1CaO（s）+SiO2（s）CaSiO3（s）H2=Q2kJmol1CO2（g）+C（s）2CO（g）H3=+Q3kJmol1已知：CaSiO3的熔点比SiO2低写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体（写化学式）（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6）Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是化学-选修5：有机化学基础11市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：（C2H4O）nn（C2H4O）（1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入中，静置，分离操作名称为（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水加热至混合液沸腾，（C2H4O）n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中用冷凝管的目的是，冷凝水的进口是（填“a”或“b”）锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是，目的是2016年河南省安阳市汤阴县加强班高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A0lmol氯气与铁反应，转移0.2NA电子B0lmol过氧化钠与水反应，转移0.2NA电子C0lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3NA电子D0lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4NACl被氧化【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氯气与铁反应后变为1价；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；C、铁在高温下与水蒸气反应变为+价；D、二氧化锰与浓盐酸的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；【解答】解：A、氯气与铁反应后变为1价，故0.1mol氯气与铁反应转移0.2mol电子即0.2NA个，故A正确；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由1价变为0价，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；C、铁在高温下与水蒸气反应变为+价，故0.1mol铁转移mol电子即个，故C错误；D、二氧化锰与浓盐酸的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，此反应中，1mol二氧化锰能反应掉4mol盐酸，但只有2mol盐酸被氧化，即1mol二氧化锰只能氧化2mol氯离子，则0.1mol二氧化锰能氧化0.2mol氯离子即0.2NA个，故D错误故选A2实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是（）实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000molL1盐酸AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价【分析】ABr2和CCl4混合物不分层；B葡萄糖含CHO，具有还原性，而蔗糖不具有；C锌粒、稀HNO3反应生成NO，不生成氢气；D中和滴定实验，需要胶头滴管滴加指示剂【解答】解：ABr2和CCl4混合物不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏装置及相应仪器分离，故A错误；B葡萄糖含CHO，具有还原性，而蔗糖不具有，则选银氨溶液后水浴加热，需要仪器为试管、烧杯、酒精灯，产生银镜的为葡萄糖，故B正确；C锌粒、稀HNO3反应生成NO，不生成氢气，制备氢气应选稀硫酸，故C错误；D中和滴定实验，需要胶头滴管滴加指示剂，则仪器缺少胶头滴管，试剂缺酸碱指示剂，故D错误；故选B3下列离予方程式书写正确的是（）（1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2+2OHMg（OH）2（2）用惰性电极电解Na2S溶液：S2+2H2OS+H2+2OH（3）FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3+3CaCO3+3H2O2Fe（OH）3+3Ca2+3CO2（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3H2O+SO2NH4+HSO3（6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H+H2+Cu2+（7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O4Na+4OH+18O2A2个 B3个 C4个 D5个【考点】离子方程式的书写【分析】（1）漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应；（2）用惰性电极电解Na2S溶液，阳极生成S单质，阴极生成氢气；（3）往FeBr2溶液中通入过量C12，氯气过量，则二价铁离子、溴离子都被氧化；（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生，实现了沉淀的转化；（5）氨水吸收少量的二氧化硫，二氧化硫少量，反应生成的是亚硫酸铵；（6）电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电；（7）用石墨作电极电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气；（8）过氧化钠加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，生成的氧气为O2【解答】解：（1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的反应为：Ba2+SO42+Mg2+2OHMg（OH）2+BaSO4，故（1）错误；（2）用惰性电极电解Na2S溶液，反应生成硫单质、氢气和氢氧化钠，反应的离子方程式为：S2+2H2OS+H2+2OH，故（2）正确；（3）往FeBr2溶液中通入过量C12，二价铁离子、溴离子都被氧化，正确的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br2Fe3+6Cl+2Br2，故（3）错误；（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生，反应的离子方程式为：2Fe3+3CaCO3+3H2O2Fe（OH）3+3Ca2+3CO2，故（4）正确；（5）氨水吸收少量的二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH3H2O+SO22NH4+SO32，故（5）错误；（6）电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电，反应的电解反应为：Cu+2H+H2+Cu2+，故（6）正确；（7）用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al3+6Cl+6H2O2Al（OH）3+3H2+3Cl2，故（7）错误；（8）Na2O2加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H218O4Na+418OH+O2，故（8）错误；根据分析可知，正确的离子方程式有3个，故选B4短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）AX的氢化物显酸性BY的氧化物是离子化合物CZX2的水溶液在空气中存放不易变质DY和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为23=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为=2，由三种元素原子的最外层电子数之和为14，则X的最外层电子数之和为1462=6，故X处于第二周期，则X为氧元素；X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Y为Mg元素、Z为S元素，据此解答【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为23=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电子数为=2，由三种元素原子的最外层电子数之和为14，则X的最外层电子数之和为1462=6，故X处于第二周期，则X为氧元素；X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Y为Mg元素、Z为S元素，AX为氧元素，其氢化物水为中性，过氧化氢为弱酸性，故A错误；BY为Mg元素，其氧化物为氧化镁，属于离子化合物，故B正确；CZX2为SO2，其水溶液亚硫酸，具有较强的还原性，溶液被氧气氧化为硫酸，故C错误；D氢氧化镁属于中强碱，硫酸属于强酸，故D错误；故选B5将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A B C D【考点】钠的重要化合物【分析】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；NaOH被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、BaCO3、反应，最后剩余沉淀为Al（OH）3【解答】解：通入CO2，依次发生：CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO22Al（OH）3+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，由以上反应可知，图象应为C，故选C6O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生反应如下：反应O3O2+OH0平衡常数为K1；反应O+O32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0平衡常数为K下列叙述正确的是（）A升高温度，K增大 BK=K1+K2C适当升温，可提高消毒效率 D压强增大，K2减小【考点】化学平衡的影响因素【分析】由盖斯定律可知反应+可得总反应，则K=K1K2，结合温度对平衡移动的影响判断即可【解答】解：A由总反应：2O33O2H0可知正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B由盖斯定律可知反应+可得总反应，则K=K1K2，故B错误；C适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，故C正确；D平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误，故选C7MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；除去反应混合物中的不溶物；电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法错误的是（）A干电池是一种将化学能转变为电能的装置B步骤电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+C步骤每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子D步骤的反应也可以设计成原电池【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置；B、阳极处生成发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+；C、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S沉淀，即共转移0.8mol电子；D、步骤的反应不可以设计成原电池，不是自发的氧化还原反应【解答】解：A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置，故A正确；B、阳极处生成发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+，故B正确；C、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S沉淀，即共转移0.8mol电子，故C正确；D、步骤的反应不可以设计成原电池，不是自发的氧化还原反应，故D错误；故选D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答第11题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题8如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水G氢氧化钠溶液装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OE：2Fe+3Cl22FeCl3【考点】氯气的实验室制法【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，浓盐酸易挥发制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢和水蒸气，氯气与铁反应生成三氯化铁，氯气有毒直接排放能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；（1）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯气、氯化氢在饱和食盐水溶解度不同，选择饱和食盐水除去氯化氢，氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，选择氢氧化钠溶液进行尾气处理；（2）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法等；据此进行分析解答即可；装置中有空气，空气中的氧气能够与铁发生氧化还原；铁与氯气反应生成氯化铁，F收集氯化铁，氯化铁与G中的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；（3）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；铁在氯气中燃烧生成氯化铁【解答】解：（1）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度小，氯化氢易溶于水，可用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢；氯气有毒，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠，被氢氧化钠溶液液吸收，选择氢氧化钠溶液吸收过量氯气；故答案为：饱和食盐水；氢氧化钠溶液；（2）装置气密性检查方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；故答案为：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱；装置中有空气，为防止空气中的氧气氧化铁，应先制备氯气，用氯气排尽装置中的空气，所以应先点燃A处酒精灯；故答案为：A；赶走空气，防止铁被空气氧化；铁与氯气反应生成氯化铁，F收集氯化铁，现象为：产生产生棕黄或棕红或棕褐色的烟；氯化铁与G中的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；故答案为：产生棕黄或棕红或棕褐色的烟； Fe（OH）3；（3）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2+2H2O；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3；故答案为：MnO2+4HCl（ 浓）MnCl2+Cl2+2H2O；2Fe+3Cl22FeCl39MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如图所示：（1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是加快硫酸的浸取速率步骤中，试剂甲必须具有的性质是ba氧化性 b还原性 c酸性（2）步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.10molL1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3+5Mn2+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）电解步骤所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极方程式Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+，阴极生成的气体产物是H2【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】（1）工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程中，先选矿富集，锰结核为锰的氧化物与其它金属氧化物的混合物，加入稀硫酸和试剂甲发生反应生成Mn2+，说明发生了氧化还原反应生成锰离子，则甲为还原剂，在溶液中加入NaClO3反应生成MnO2、水和气体A等，A和热氢氧化钠溶液反应生成溶液B，溶液B中的产物之一（Q）可循环用于上述生产证明Q为NaClO3，则A为Cl2，B为氯化钠、氯酸钠的溶液，二氧化锰不溶于水，得到MnO2，对矿石进行粉碎可提高淋洗效果，加快硫酸的浸取速率；（2）步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10molL1的NaClO3溶液200mL，利用电子守恒确定还原产物，以此书写离子反应；氯气与NaOH反应可得到NaCl与氯的含氧酸盐，由工艺流程图及A中含有可用于循环生产的物质知，氯的含氧酸盐为NaClO3（即是Q），由此可写出相应的方程式；由于NaClO3先需要转化为氯气，而Cl2与NaOH反应时有一部分氯元素转化为NaCl，故需要补充NaClO3；（3）步骤I所得溶液为MnSO4，锰离子在阳极被氧化为MnO2；阴极为水电离出的氢离子得到电子生成氢气【解答】解：（1）为提高硫酸淋洗效果，加快硫酸的浸取速率，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，试剂甲可以把锰元素还原为最低价锰离子，应具有还原性，故答案为：加快硫酸的浸取速率；b；（2）步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10molL1的NaClO3溶液200mL，设还原产物中Cl的化合价为x，则由电子守恒可知，0.05mol（42）=0.1mol/L0.2L（5x），解得x=0，即生成氯气，则离子反应为2ClO3+5Mn2+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，上述分析可知，A与氢氧化钠溶液反应为氯气与NaOH反应可得到NaCl与氯的含氧酸盐，反应的化学方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案为：2ClO3+5Mn2+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（3）步骤I所得溶液为MnSO4，锰离子在阳极被氧化，反应为：Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+，阴极氢离子得到电子：2H+2e=H2，故答案为：Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+；H210磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（1550）下通过下面三个反应共熔得到4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）H1=+Q1kJmol1CaO（s）+SiO2（s）CaSiO3（s）H2=Q2kJmol1CO2（g）+C（s）2CO（g）H3=+Q3kJmol1已知：CaSiO3的熔点比SiO2低写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.17.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6）Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2+2HPO4=Ca3（PO4）2+2H+（用离子方程式表示）（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol【考点】磷；离子方程式的书写；氧化还原反应；反应热和焓变【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需化学方程式；（2）歧化反应磷元素升高为次磷酸盐，磷元素化合价为+1价，降低的只能为负价，则为氢化物；（3）H3PO4H+H2PO4K1=7.1103；H2PO4H+HPO42K2=6.3108；HPO42H+HPO43K3=4.21013；上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用；为获得尽可能纯的NaH2PO4，需H2PO4浓度最大，根据K1、K2、以及pH=lgc（H+）计算；若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，HPO42离子和Ca2+离子反应生成沉淀，促进HPO42的电离，溶液显示酸性；（4）Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，结合电子守恒来解答【解答】解：（1）4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）H1=+Q1kJmol1CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）H2=Q2kJmol1CO2（g）+C（s）=2CO（g）H3=+Q3kJmol1依据热化学方程式和盖斯定律计算得到+6得到化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO，故答案为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体，歧化反应磷元素升高为次磷酸盐，磷元素化合价为+1价，降低的只能为负价，则为氢化物PH3；故答案为：PH3；（3）为获得尽可能纯的NaH2PO4，需配制磷酸、磷酸二氢钠的缓冲溶液，当溶液全部为磷酸溶液时，磷酸以第一步电离为主，所以H3PO4H+H2PO4K1=7.1103；PH=lgc（H+）=3lg7.12.1，当溶液全部为NaH2PO4溶液时，H2PO4H+HPO42K2=6.3108，所以pH=lgc（H+）=8lg6.37.2，所以pH应控制介于2.17.2之间，HPO42离子既能发生电离又能发生水解，电离反应式为HPO42PO43+H+，水解反应式为HPO42+H2OH2PO4+OH，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度；由于HPO42离子和Ca2+离子反应生成沉淀：3Ca2+2HPO42Ca3（PO4）2+2H+，促进HPO42的电离，溶液则显酸性；故答案为：2.17.2；3Ca2+2HPO4=Ca3（PO4）2+2H+；（4）Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有60mol的CuSO4参加反应，60molCuSO4得到60mol电子，1molP4参加反应失去20mol电子，所以60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是=3mol，故答案为：3mol化学-选修5：有机化学基础11市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液据测定，上层物质为乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：（C2H4O）nn（C2H4O）（1）先把混合物分离得到（C2H4O）n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为分液（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取少量下层水溶液，滴加石蕊试液