江苏省无锡市2016届高三化学下册3月月考试题5.doc
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1、茨均啮锡讳化峨彰殿菌琢即潜奴渴鹿旨谩剪齿烦寞瀑叉孙及燥肩伯搅巨邱海夫槛备武戊爷绳挫琳到经租毡沛阂容佑莱羚夕莱蚕遇牧怪福旺衰抑最刷练反憨泅距围影诚眩食勉甲赠衣今西九晚坚扇卫吩哼惭茁望赶逆遮豢苟蒲责诵拦矾糠涟溺礁伊葵挫舔摇逾靠酚梧汕终翠纷屈擦覆互留亿揩碉汕肯违滨里戴痪惯嫌稿幸厢懒咏水谎涵这结杏瞻张裁苇刹疡忧矮柔城舵负瀑十吭缉锑休瞧丧擎氏忌瑞错厕乔静者烟腾为益刀饶哦菠焉充汁组敝锣镁价索瓢近滓日黄瑰火窃蛆吹题敏遣沙诡轧粟术笋烈称炎墙很锄兔耐蛤颂侩杖纪酶册丰义弥唇阴蓟浴唇痴麓侩付罗揉趁纯贺僚场寅决半丢喻饥亏橡慌蜜吼炙3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学赶淆崩棋俯艘椅先趁梧晶妆魄沪蕴停
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4、塞的磨口瓶盛放NaOH溶液C用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】D【解析】试题分析:A中和滴定实验时,不能用待测液润洗锥形瓶,A错误;B不能用带玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液,应该用橡皮塞,B错误;C苯的密度小于水,则用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出,C错误;DNaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热,利用余热蒸干,D正确,答案选D。考点:考查化学实验基本操作、试剂保存等2已知某温度下,Ksp (AgCl)1561010 mol2L2,Ksp (Ag2CrO
5、4)11012 mol3L3,下列叙述正确的是A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小C向0.0008 molL 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0002 mol/L AgNO3 溶液,则CrO42 完全沉淀D将0001 molL 1的AgNO3 溶液滴入0001 molL 1的KCl和0001 molL 1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀【答案】D【解析】饱和AgCl溶液中c(Ag)1561010mol/L,饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag),显然后者的c(Ag)大,A错误;AgCl的Ksp只与温度有关,
6、向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液,虽然平衡向逆方向移动,但Ksp不变,B错误;两溶液混合后则c(K2CrO4)0.0004 mol/L,c(AgNO3)0.001 mol/L,根据2AgCrO42 Ag2CrO4,则溶液中剩余的c(Ag)0.0010.000420.0002 mol/L,根据Ksp(K2CrO4),则生成沉淀后的溶液中c(CrO42 )25105mol/L10105mol/L,故c(CrO42 )不能完全沉淀,C错误;根据Ksp (AgCl)、Ksp (Ag2CrO4),则当Cl开始沉淀时c(Ag)18107mol/L,当CrO42 开始沉淀时c(Ag)436105 mol/L
7、,故先产生AgCl沉淀,D正确。答案选D。3下列备装置中电流表有电流通过的是【答案】B【解析】试题分析:A、电极均是Zn,不能形成电流,错误;B、Zn与硫酸铜溶液发生置换反应,且是闭合回路,所以可以形成原电池,有电流通过,正确;C、酒精是非电解质溶液,不能导电,所以没有电流通过,错误;D、未形成闭合回路,不能形成原电池,没有电流通过,错误,答案选B。考点:考查原电池的构成条件4下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是A铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料B铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除
8、金属表面的油污【答案】D【解析】试题分析:A、铝活泼金属,表面产生一层致密氧化薄膜氧化铝,氧化铝熔沸点高,可做耐高温材料,故错误;B、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜,铝和浓硝酸发生钝化反应,生成一层致密氧化薄膜,因此不能用铜罐代替铝罐,故错误;C、氨气的水溶液显碱性,浓硫酸和NH3反应,因氨气不能用浓硫酸干燥,故错误;D、Na2CO3属于强碱弱酸盐,CO32H2OHCO3OH,油污成分是油脂,在碱性条件下水解成溶于水的物质,故正确。考点:考查元素及其化合物的性质和盐类水解等知识。5某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银,等量的醛完全燃烧可以产生8.96LCO2(标准状况),则该醛为 ( )A
9、、乙醛 B、甲醛 C、丙醛 D、丁醛【答案】D【解析】试题分析:生成银的物质的量是21.6g108g/mol0.2mol,如果是甲醛,则甲醛的物质的量是0.2mol40.05mol。而0.05mol甲醛完全燃烧生成0.05molCO2,标准状况下的体积是1.12L,不符合题意。这说明醛的物质的量是0.2mol20.1mol,而生成的CO2是8.96L22.4L/mol0.4mol,因此根据碳原子守恒可知,醛分子中含有4个碳原子,即是丁醛,答案选D。考点:考查饱和一元醛发生有机反应和燃烧的有关计算点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生解题能力的培养。该题的关键是明确醛基发生银镜反应
10、时醛基和单质银的数量关系,然后结合原子守恒,直接列式计算即可,有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。6下列说法正确的是A1H2O与2H2O为两种不同核素B3He和4He互为同位素C核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应D在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数【答案】B【解析】7下列叙述或表示正确的是( )A0.1molL1的醋酸的pH=a,0.01molL1的醋酸的pH=b,则a+1=bB常温下0.1molL1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1molL1C难溶电解质AB2的饱和溶液中,已知:c(A2+)=x mol
11、L1,c(B)=y molL1,则Ksp值为4xy2D用200mL4molL1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为: 3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O【答案】D【解析】试题分析:A、醋酸属于弱酸,溶液越稀越促进电离,因此pH的计算不能简单相加,故错误;B、根据物料守恒,因为是等体积混合,原来的浓度变稀,因此有c(CH3COO)c(CH3COOH)=0.05molL1,故错误;C、Ksp=c(A2)c2(B)=xy2 ,故错误;D、设生成Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,根据碳元素守恒,则xy=0.6mol,根据钠元素守恒,2xy=2001
12、034mol=0.8mol,解得,x=0.2mol,y=0.4mol,故正确。考点:考查离子浓度大小比较、化学计算等知识。8已知某元素3价离子的电子排布为:1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是()A第三周期第族, B第四周期第A族,C第三周期第B族, D第四周期第族【答案】D【解析】试题分析:某元素3价离子的电子排布为:1s22s22p63s23p63d5,说明该元素原子的核外电子数是26,为铁元素,位于元素周期表中第四周期第八族,答案选D。考点:考查离子的核外电子排布与元素在周期表中位置的关系9反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可变
13、容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加铁的量B将容器体积缩小一半C升高温度D压强不变,充入N2使容器体积增大【答案】A【解析】试题分析:A增加铁的量,增加固体不影响反应速率,错误;B将容器体积缩小一半,浓度增大,反应速率加快,正确;C升高温度,活化分子百分数增加,反应速率加快,正确;D压强不变,充入N2使容器体积增大,反应物的浓度减小,速率变慢,正确。考点:影响反应速率的因素。10酸性溶液中,Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下,一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是A该氧化过程的离子方程式为:Fe2+O2+4H+=Fe
14、3+2H2OB其他条件相同时,80时Fe2+的氧化率比50的大CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关DpH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大【答案】B【解析】试题分析:A电荷不守恒,该氧化过程的离子方程式为:4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,错误;B根据图像可知:其他条件相同时,温度越高,溶液的酸性越强,氧化效率就越高,所以80时Fe2+的氧化率比50的大,正确;CFe2+的氧化率除了与溶液的pH和温度有关外,还与发生时间有关,错误; D物质的氧化效率除与溶液的酸碱性有关外,还与温度、时间等有关,因此pH=1.5时Fe2+的氧化率不一定比pH=2.5的大,错误。考点
15、:考查Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+的影响因素的知识。11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A4 g 氦气中含有的分子数和原子数均为NA B标准状况下,22.4 L CCl4中含有的分子数为NA C1 L 0.1 mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA D1 molCl2完全反应转移的电子数一定是2NA【答案】A【解析】A选项,4g氦气物质的量为1mol,又因为氦气是单原子分子,分子数和原子数相同,都为NA,所以A正确。B选项,标准状况下的CCl4是液态,不能用摩尔体积相关内容进行计算,B错误。C选项,该说法中没有将水中的氧原子计算在内,所以C也错误。D选项,氯气可以
16、发生自身氧化还原反应,比如:Cl2+H2O=HCl+HClO,在这个反应中1molCl2转移电子数为NA。12将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与盐酸混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈A紫色 B红色 C蓝色 D无色【答案】C【解析】试题分析:1molBa(OH)2中含有2molOH,1molHCl中含有1molH,等体积等物质的量浓度两种溶液混合后,溶液显碱性,滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝色,故选项C正确。考点:考查化学计算、指示剂等知识。13关于化学键的各种叙述中,下列说法正确的是A.在离子化合物里,只存在离子键B.在共价化合物里,一定不存在离子键C.非金属元素之间构成的化合物都不是离
17、子化合物D.由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键【答案】B【解析】A 错误,在离子化合物里,一定存在离子键,也可能存在共价键。B 正确,在共价化合物里,只存在共价键C 错误,非金属元素之间构成的化合物也有离子化合物,例如:氯化铵。D 错误,由不同种元素组成的多原子分子里,一定存在极性键,也可能存在非极性键,例如:过氧化氢。14下列叙述正确的是A25时某物质溶液的pH7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)c(HY)D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,
18、则溶液中增大【答案】C【解析】试题分析:A25时某物质溶液的pH7,室温下,溶液呈碱性,呈碱性的原因可能是碱电离或强碱弱酸盐水解或弱酸弱碱盐水解,错误;B醋酸的浓度越小电离程度越大,两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1 和c2,pH分别为a和a+1,则c2浓度的醋酸的电离程度较大,则c1 10c2 ,错误;C两种amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正盐稀溶液,若ab,测得c(X-)=c(Y-),说明水解程度X-Y-,根据盐的水解规律:谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,可推出溶液中的c(HX)c(HY),正确;D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,铵根离子浓度增大,抑制一水合
19、氨的电离,则c(OH- )减小,c(NH3 H2 O)增大,所以溶液中减小,错误。【考点定位】考查电解质溶液的有关知识。【名师点睛】电解质溶液包括酸、碱、盐的溶液。在室温下,碱溶液的pH7,但是pH7的溶液不一定是碱溶液,也可能是强碱弱酸盐由于弱酸根离子水解,使溶液中c(OH-)c(H+),溶液显碱性,也可能是弱酸弱碱形成的盐如NH4CN溶液,弱酸根离子、弱碱根离子都发生水解反应,由于弱酸根离子水解程度大于弱碱根离子水解程度,最终达到平衡时,溶液中c(OH-)c(H+),溶液显碱性;酸或碱越弱,相应的酸根离子或金属阳离子(包括铵根)离子水解程度就越大。对于同一种弱酸或弱碱来说,溶液越稀,电解质
20、电离程度越大,但由于稀释转移大于平衡移动的趋势,因此溶液中离子浓度越小,若两种溶液的pH相差1个单位,则浓度相差的倍数要大于10倍,同理,若溶液的pH相差n个单位,则电解质的浓度相差10n倍。15若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A在同温同压时,相同体积的任何气体所含的原子数目相同B将49g H2SO4溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为0. 5molL1C标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5 NAD18g NH4+含有的电子数为10NA【答案】:D【解析】试题分析:A阿伏伽德罗定律的内容是在同温同压时,相同体积的任何气体所含的分子数目相同,而原子数不一定相同。A错误。B
21、将49g H2SO4溶于水配成L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0. 5molL1,不是溶于1L水。B错误。C标准状况下水是液体不能适用气体摩尔体积,11.2L水不是0.5mol。C错误。D一个NH4+含有10个电子,18g NH4+即1mol含有的电子数为10NA。所以D正确。考点:阿伏伽德罗常数的理解。物质的量浓度计算。点评:了解阿伏伽德罗常数的含义。16下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、CP、CuCO2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是(填化学式)A ; B ; C
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