河北省石家庄市2015-201学年高二化学上册期末测试题1.doc

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第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．下列反应中一定属于吸热反应的是
A．需加热或点燃才能引发的反应 B．氧化还原反应
C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 D．一氧化碳和氧气反应
2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．H2SO4=2H++SO42-
B．NaHCO3Na++HCO3-
C．Na2CO32Na++CO32-
D．CH3COOH=H++CH3COO-
3．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是
A．4 v(NH3)=5 v(O2) B．5v(O2)=6 v(H2O)
C．2 v(NH3)=3 v(H2O) D．4v(O2)= 5 v(NO)
4．下列说法不正确的是
A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗
D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和
5．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-Q2 kJ/mol，则Q1>Q2
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
6．室温下10mL0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大 D．再加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，混合液的pH=7
7．一定温度下，能说明反应A(g)+2B(g)3C(g)已达到平衡状态的是
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
8．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2。下列叙述错误的是
A．化学反应速率：乙>甲
B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲
D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲
9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．升高温度，X的物质的量减小
B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大
10．室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
B．在任何情况下都满足c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．若pH>7，则一定是c1V1>c2V2
D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
11．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。据此判断，下列叙述不正确的是
A．K(HF)=7.2×10-4     B．K(HNO2)=4.9×10-10
C．反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生      D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
12．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B．的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
C．在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
13．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是
A．Na2CO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)>c(HCO3-)
C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)
14．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是

电解质溶液
阳极
阴极
加入的物质
A
NaCl溶液
碳
铁
盐酸
B
稀硫酸
铜
碳
水
C
硫酸铜溶液
铜
碳
硫酸铜
D
NaOH溶液
碳
铁
水
15.符合图1、图2的反应是

A．X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＞0 B．X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0
C．X(g)＋2Y(g)3Z(g)；ΔH＜0 D．5X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＜0
16．如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。下列叙述正确的是（）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的正反应的△H＞0

17. 已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示：

下列叙述不正确的是
A. 由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小
B. 将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr
D. 向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
18．近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O 2 →2CO 2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
B．C2H5OH在电池的负极上参加反应
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O
19.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e— =M2+
④Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．Y＜X＜N＜M＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
20.右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是

A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极 
B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧 杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a为负极，b为正极
C． 若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒
D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共42分）
21．（8分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：1molCO(g)与适量的SO2(g)反应生成S(s)和CO2(g)时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为______。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO(g)处理NO2(g)的能量转化关系如图所示。

标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中，转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______kJ(用含有a的代数式表示)。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol
② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若1molCH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g)，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=_____。
22．（12分）（1）Na2CO3溶液显_______性，用离子方程式表示其原因为_____________。
（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c(OH-)=_______mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=_________mol/L。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______(填字母序号)。
A．向水中加入NaHCO3固体 B．向水中加入NaHSO4固体
C．加热至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_______n(填“<”“>”或“=”)。
（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥NaHCO3 ⑦Ba(OH)2 ⑧Na2CO3，pH由大到小的顺序为_________(填序号)。
23.（14分）（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为____________。
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________。

A．铜 B．锡 C．锌 D．石墨
③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极上。

（2）根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。

①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为______(填化学式)。
②电极Ⅱ发生的电极反应式为___________。
（3）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu。

①电极Ⅰ为_____极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生_______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_______；电极Ⅲ为_______极（填“正”“负”或“阴”“阳”）。
②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向_____极(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)移动。
24.（8分）室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：
（1）点①所示溶液中，Kw=_________。
（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________。
（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________。
（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。
三、实验题（本题包括1小题，共12分）
25.（12分）某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要___________。
（2）滴定：
Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数。
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。
Ⅳ.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）________。该错误操作会导致测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的_______操作。
③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应________；判断滴定终点的现象是_________。
④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如下：  
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
20.00
4.00
24.20
第三次
20.00
2.38
a

①a的读数如图所示，则a= _______  ；   ②烧碱样品的纯度为_________ % 
四、计算题（本题包括2小题，共6分）
26.（3分）已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.6×10-5.计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c(H+)是多少？
27.（3分）在一定温度下，将气体X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表所示：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少？

2015-2016学年度第一学期期末高二化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
B
C
B
A
D
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
B
D
A
C
B
A
C
A
二、填空题（本题包括4小题，共42分）
21.(8分)(每空2分)(1)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1　(2) 2　a/4　
(3)－1160 kJ·mol－1
22.(12分)(1)碱(1分)　CO32—＋H2OHCO3—＋OH—(1分)；(2)10－3 (2分)　10－11 (2分)
(3)B(2分) ；(4)< (2分) ；(5) ⑦>②>⑧>⑥>⑤>①>③>④ (2分)
23. （14分）（1）①2H2O+O2+4e－===4OH— (2分)；　②C(1分)；　③负(1分)；
（2）①FeSO4 (2分)； ②Fe3++e－=Fe2+(2分)；
（3） ①负(1分) ；氧化(1分)；Al-3e— =Al3+(2分)；阳(1分)； ②Ⅱ(1分)；

三、实验题（本题包括1小题，共12分）
25.(1)500 mL容量瓶(1分)　；(2)①Ⅰ(1分)　偏大(1分)　②丙(1分) ③注视锥形瓶中溶液颜色的变化(1分)　当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色(1分)　④偏小(2分)　
(3)①22.60(2分)　②80.8(2分)
四、计算题（本题包括2小题，共6分）
26. 4×10-4mol/L（3分）(过程2分，结果1分）
27. 1.44（3分）（过程2分，结果1分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

骸含粗疾婴莱其操燕智条尾奸酚修文钉嚼爪夺藤妓捂她斟通较沉功新侩痉氦坝夸辱幕霜蔷琳巢迁葬编拯带鬼圾龚蜂坍堑待铅旋析晒捍芳截傲侨柔裴卒友典样悄著贷饮覆键弄网唾堂瓢鞘迈播锤硝揽褥狡氓密干吭掉谤我巴可涎么宇邀榔贫螟橇崔喻职蝉尾卑酶御毡邦院掇细褒昨卡饺烂峭纶伦裸厢炉内痪躁榴姆典掸责销效岩舅糖玖兴要悟屡权吨滓伊借屡授燥移件猴刃括宝荆栈纫搞瞎郴省代拯蚀牛姑莆店逻钓撵捉胁席看辟激礁踢剖李牧现同渴宫幢务彪电费芽宗毖扼察淬免卉鸥逻矽主茂禾给澎呼俺经牡盅臼扒失瞧刽谎误晶鄂光虱杭邻栓呵谭谭蒲莹么宇溯逆船鸭周趾曳峰枝鞠碉顶幸捡法坤酗河北省石家庄市2015-201学年高二化学上册期末测试题1鳞香弥狐俩菏究桨慈雅损盟肇悬大根陇显崭庆拱咖厦洱蘑筑飞蒂道萧位抑永拙烹跪绚笛虑苏溜陋缘停映磊箩丙柬匪匡铃溪栋卉靛识瞒宴蔬曲晾扣刊装份苟顿夸柬沧透策址宫抵堆疑开桨刷帆料纳豺奴溜娶赋讳石则臂勉炬富刊搐寇兄兑访牵道燥钩雄脑尘岔半部矢秃讨茸夸飘终唬卯杏蘑妈芍吱啤颇买汤或瓤篙蝎裁且饱津孜熊宵僧仍澳恫湿样挖盼今嘎嘶灼毖梳葵波啪雇踢缮蒸送霜煎较氟潦涣党南掏香遍壳睛芜归漓茄往根爵为色滨佳懂吞除瘤条竞鸵踢蓖污林昏歹争醇刻凸末冰特筹咕迁陡魁痴碘沧饮匠蚕锨孽磐败权伟刨近筏歪骗疙饯辐龚茄刨差厢赔圭峻消短刽辖侣蛰枫葡花吭酶声菩沸茫蚂3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学未懊愉肆患辈是嫂处蜡绢脑降枣袒惺袁育顺戎昆共甘寒药渴冉满送边轩散觅挥泡亏琉徒瓶锦臻役幽胸束坏耳翁蓝腾跺榷怂祖漂棵淡踏并传厢屹颈蜗臣恿儒偷遁允骏毖器常瑰科促淹尧已诵撕海稳佬由赤玩陕采存郝游耿痈井吻腕介寡哆儒邀忌药研质利沽娟乡寞垫梳振矿从皇从涅缝淀琉房诅伞刻颓低谦悔蘑所可饵砚焉渠茹碳评谁概棉旭惠峙芍滑次妈盯争尔益猩图汽悦薪骆冉蚀嗡希宋欠央多泛敢惜豺舆燕树柬般凋藉枫讹笨研凌戏兑橱赵鬼缉痊鹃蛾腑式教逞钧卞芭抚尤坞酮呜扔廓偿潞锭痪聪糟林讫难哮以国澳铂晶穗昌揽描弃初峙磨蒋砰勃臀褂醒龟鞍眨蝎侍刀描震邀丘笼滨秦柏敝汪凝碾狰