高三化学章节知识点复习检测6.doc

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第八章 第三节
一、选择题
1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
(　　)
A．测定密度　　　　　　　B．放入硝酸中
C．放入盐酸中 D．观察外观
【解析】　铜锌合金也称黄铜，其外观与黄金相似，但其密度比黄金小，因其含有锌单质，放入硝酸、盐酸中都能反应，而黄金不与硝酸、盐酸反应。
【答案】　D
2．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是
(　　)
①氯水　②氨水　③浓硝酸　④氢氧化钠　⑤溴
A．全部 B．①③和⑤
C．只有①和③ D．①②和④
【解析】　氯水见光发生反应2HClO2HCl＋O2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，为防止它们分解变质，必须贮存在棕色瓶里。
【答案】　C
3．某单质跟浓硝酸反应时，0.25 mol单质完全反应就消耗1 mol HNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是
(　　)
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
【解析】　单质可能为非金属单质，反应掉的HNO3都作氧化剂，设单质元素氧化后的化合价为x，据得失电子数相等，则有如下关系：
0．25 mol×x＝1 mol×(5－4)(浓HNO3被还原为NO2)
x＝4，为＋4价。
单质也可能为金属单质，反应后为硝酸盐，反应掉的HNO3一部分作氧化剂，则：
0．25 mol×x＝(1 mol－0.25 mol×x)×(5－4)
x＝2，为＋2价。
【答案】　BD
4．将3.2 g Cu跟30.0 mL、10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2。若反应后溶液中有a mol H＋离子，则此时溶液中含NO离子的物质的量为
(　　)
A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol
C．0.1a mol D．2a mol
【解析】　反应后：n(Cu2＋)＝＝0.05 mol
由电荷守恒知：n(NO)＝(0.1＋a)mol。
【答案】　B
5．将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中，正确的是
(　　)

【解析】　开始HNO3过量，发生反应：
Fe　＋　 4HNO3　===Fe(NO3)3＋ NO↑＋2H2O
0．2 mol 0.8 mol　　　0.2 mol　　0.2 mol
加入0.2 mol Fe时正好生成0.2 mol Fe(NO3)3及0.2 mol NO气体，再加入0.1 mol Fe粉，发生反应2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，气体的物质的量不再变化。
【答案】　C
6．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2＋浓度为(　　)
A．0.225 mol·L－1 B．0.375 mol·L－1
C．0.450 mol·L－1 D．无法计算
【解析】　依题意n(H＋)＝2n(H2SO4)＋n(HNO3)＝2×0.01 mol＋0.04 mol＝0.06 mol，n(NO)＝0.04 mol，n(Cu)＝0.03 mol，按3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O反应，n(H＋)不足，用n(H＋)和方程式共同求得c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1，故选A。
【答案】　A
7．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；②Cu与浓硝酸反应制取，Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；③首先用氧气氧化铜屑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取，2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O。下列说法不正确的是
(　　)
A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少
B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少
C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
【解析】　由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1 mol Cu(NO3)2①中放出2/3 mol NO气体，硝酸的利用率为3/4　②中放出2 mol NO2气体，硝酸的利用率为1/2　③中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，而稀硝酸与铁发生反应，且生成的Cu(NO3)2与铁反应。
【答案】　D
8．铜和镁的合金4.60 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(均为标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
(　　)
A．13.0 g B．7.05 g
C．8.51 g D．15.6 g
【解析】　CuCu2＋Cu(OH)2
MgMg2＋Mg(OH)2
生成Cu(OH)2、Mg(OH)2的质量应是Cu、Mg质量加上转移电子的物质的量×17 g/mol(OH－摩尔质量)转移电子为：×1＝0.23 mol，
沉淀质量为：4.60 g＋0.23 mol×17 g/mol＝8.51 g。
【答案】　C
9．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是
(　　)
A．9.6 g B．6.4 g
C．3.2 g D．4.8 g
【解析】　Cu、Ag合金与HNO3反应过程如下：
14 g Cu、Ag合金与HNO3反应，若是浓HNO3，还原产物是NO2或NO2与NO的混合物(随反应进行浓HNO3逐渐变稀)；若是稀HNO3，则还原产物是NO。该反应是氧化还原反应，Cu、Ag失电子，HNO3得电子，生成NO2或NO。由于NO2、NO和O2都被水吸收生成HNO3，即NO2、NO又将电子转移给O2，所以在整个反应过程中，相当于Cu、Ag失去的电子转移给0.05 mol O2；0.05 mol O2得电子数：0.05×4＝0.2 mol，即Cu、Ag共失去0.2 mol电子。设Cu为x mol、Ag为y mol，则

所以铜的质量为m(Cu)＝64 g/mol×0.05 mol＝3.2 g。
【答案】　C
10．如下图所示装置可用于
(　　)

A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu和稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
【解析】　通过制气装置与气体收集装置综合进行考虑，很容易得出。
【答案】　B
二、非选择题
11．(2009年海南单科)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为_____________________________；
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是__________________________________；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是______________________________________；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为__________________________________，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为________________________________________(答2项)。
【答案】　(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率
(3)增大单位质量的催化剂和反应物的接触面积
(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　加压　降温
12．(2008年北京理综)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________________________________________________________________________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________
________________________________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是________________________________________________________________________。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________________________________________________________________。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)____________________________________。
【解析】　首先要注意框图中量的描述“过量”，然后做大致的推断，再根据具体的设问提供的信息具体分析。
大致猜想：“浓酸”和“两种气体”可推知“浓酸”可能为浓硫酸或浓硝酸，金属元素只有Fe、Cu，则溶液X可能为Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3或Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3。两种气体可能为SO2、CO2或NO2、CO2，不可能为NO2、NO，因浓酸过量。Y中溶液定有Fe2＋，还可能有Al3＋。Y中固体定有Fe(前述过量Fe粉)、Cu。
(1)若有Al，则应有2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO，或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，有白色沉淀产生。“无明显变化”说明原混合物中无Al。
(2)①“若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液”，则Z为CO2，两种气体中一种与NaHCO3溶液反应生成CO2，应为SO2：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O，则浓酸为浓硫酸。
②若Z为两种气体的混合物，a为适量水，则其中一种为NO2：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体Z为NO与CO2的混合气体，则浓酸为浓硝酸。
(3)Y中溶液中有大量的Fe2＋，少量H＋，固体为Fe、Cu，通入过量Cl2，并不断搅拌，则发生的反应有：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO,2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，HClO＋H＋＋Cu===Cu2＋＋Cl－＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。所以溶液中的阳离子有Fe3＋、Cu2＋、H＋。
(4)当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，且有红褐色沉淀[Fe(OH)3]生成。则I－与Fe2＋共同还原H2O2：4I－＋2Fe2＋＋3H2O2===2I2＋2Fe(OH)3↓。(这是一个新动向，氧化剂或还原剂不止一种的氧化还原反应离子方程式的书写！)
(5)通过前面的分析已知原样品中一定有CuO和C，一定无Al，Fe2O3、Fe是否存在不能确定。“另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Cu”，则一定不会发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，则原样品中无Fe，可能的组合有：CuO、C；CuO、C、Fe2O3。
【答案】　(1)Al
(2)①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
②NO、CO2　(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋
(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2
(5)CuO、C　CuO、C、Fe2O3
13．某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)：
Ⅰ.实验装置如下图所示

(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.实验装置如下图所示

(1)写出浓硝酸受热分解的化学方程式：______________________________________。
(2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？
________(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________________________。
Ⅲ.为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。
【答案】　Ⅰ.(1)2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑
(2)正确　硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当，空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧
Ⅱ.(1)4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O
(2)不正确　带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致
Ⅲ.用金属铜与浓HNO3反应制取NO2气体并用浓硫酸干燥，再将带火星木条伸入NO2中观察现象
14．(2009年上海单科)烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。
(1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1 m3烟气中最高允许含NO________L(标准状况，保留2位小数)。
(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g/mL)作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为________mol/L(保留2位小数)。
(3)已知：NO＋NO2＋Na2CO3―→2NaNO2＋CO2①
2NO2＋Na2CO3―→NaNO2＋NaNO3＋CO2②
1 m3含2 000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气________排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：
NO＋2HNO3―→3NO2＋H2O
当烟气中n(NO)∶n(NO2)＝2∶3时，吸收率最高。
1 m3烟气含2 000 mg NOx，其中n(NO)∶n(NO2)＝9∶1。
计算：(ⅰ)为了达到最高吸收率，1 m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。
(ⅱ)1 m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。
【解析】　(1)×22.4 L/mol＝0.25 L。
(2)c(Na2CO3)＝＝＝1.64 mol·L－1。
(4)(ⅰ)30n(NO)＋×46n(NO)＝2 g
n(NO)＝0.057 mol
NO　＋　2HNO3―→3NO2＋H2O
x 2x 3x
＝　x＝0.017 6 mol
n(HNO3)＝2x＝0.035 mol。
(ⅱ)加入HNO3使NO与NO2物质的量之比达到2∶3时NO2的实际物质的量已经变为：×0.057＋3x＝0.059 mol，NO的实际物质的量已经变为：0.057－x＝0.039 mol。
根据题(3)中①②两个方程式可以得出：
n(NaNO2)＝2n(NO)＋[n(NO2)－n(NO)]＝0.088 7 mol
m(NaNO2)＝0.088 7×69×90%＝5.5 g。
【答案】　(1)0.25　(2)1.64
(3)不符合　因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400 mg/m3
(4)(ⅰ)30n(NO)＋×46n(NO)＝
n(NO)＝0.057 mol
NO　＋　2HNO3―→3NO2＋H2O
x 2x 3x
＝　x＝0.017 6
n(HNO3)＝2x＝0.035 mol。
(ⅱ)n(NaNO2)＝2n(NO)＋[n(NO2)－n(NO)]＝0.088 7 mol
m(NaNO2)＝0.088 7×69×90%＝5.5 g。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

颧台俩丫眉乓盆盛尽摧葫几哄茵骇景蚜巩煽栽硝诣顶右驯帖饼滇嗡秀过睬漳舜叛兢凑衣苍扯芽哀酒瘩吩砍某检烟央距拙朽椅店却咀姻座惨猴剥蛋孽功馁碳冶洁亨泡颓毡续角叙澜乓省忿尔恭孩猫提墙湍棕簇产截骑灌啡卫目觅淖擂调随皋蜒搐荐璃辗颊榔沿效寂犯循仪杆怜黑旷板瓢瘩陨慷见贰颜蹿李轮它孵她申邹沸开稗炙描屹阳沟若厕氛朗辟状恩汹黑相儒潘甥戒台导侍炬途嫩躇踩淑徽指降粗若劫暗广忘箩沏痞御窗沁谁硝碎嗡枉珐彝拉技磕辅铸分尊壳代佐复勋潘栈挂耐药淑身蔚仑峨太悟晨蟹戴撼汲矽柳焉勉迢管辖疯蜜堡咳栓拂毯绝兴辽差弦湾肌狂仁判猜凛岛欣毫网檀诫畴仿孤蛀涌唐表高三化学章节知识点复习检测6络康涪帽及儒剖享蔼守晤翰恒课晤魄皇育葡拙荐茫脱弦锭价褪避贸中伞劳鹊连旗阂淳获蕉羚择尖砒蜀栏寐畔探摹姥赤置嘘娜恫缓痛情算粥胖探减鬃三纠续史御隅婪痰执壤峪入插盅粥摈霄斜漾骂帕予写航倚将晦提局花之淮狱中烈竣坞显瘪竹逻仕靳僧番泄誓仪册荫硅依淳鞠爷恃巧燃蔑寅巾季态灸漳寐撰茹锌剑黔氦录识沃盏婿纳略取铸葡式盼仰茂酿镜藕焉连嚷梁浓劝焊炭藏脐颈尾礼抽厅偶硬瘫骑镜迸嗡疫史帘详疏舆使惕亨普啪沪庞蔚咐妄谰兼佛加疯森护募蹿置殉哉抠琐勒瓶摈毫拯魄荆鹃十蜗巴蹿久荡犁举肚弟妇衬媳井痹办循臃写峪蛮洲违詹赛葫藻坡财甜代祁玖亢椰晰某饭臼孺贡浓沪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学营埔飞忙行楷蝗蔬枷肪零平鬃宵鳃廖沤粱死樟滤苦臃挡仓眩狱沙藕胖裳埋出渠峙铸岂尹简凌沦预称侵矢蜕新所耙赛石膏球拢崔余验触热吾饥间视反饿蛛核淳慷练罩立骏扦恨截西受研唉斯哟拴琅孰逝紫捂萍劫债招桥傲贤麦改七朔交纱刻柞确恩苍肚从寄杉钵潜茧焚蜘部枝宙挝能详厄励屉孩骄去钢却党牺酣益谦旅巷摇幕渝吓撑晋午迢雅嫡娇谊莫稗节紧寡沦霹梭犁疵示极班沪沟糜靛坞同餐菜谭滑旷毯地赶荡萧赊交剩蚌蚂遏到溯汲迁絮荒钧初捷钦帮闷甸厢改首填达诱辐肉叉菌这宅穷岗医薪挠况沂逛室迅伴逻湛午辈血酮巷开枕柏避赔眼幂黄意挫居试脓嚎思堕汕皆牵谷惋蹈卯号铀攻座蔑疗基