浙江省温州中学2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc

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2015-2016学年浙江省温州中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共3×20=60分）
1．下列物质的名称、化学式、所属类别对应正确的是（　　）
A．石英 SiO2 酸
B．纯碱 Na2CO3 碱
C．绿矾 FeSO47H2O 盐
D．磁铁矿 Fe2O3 金属氧化物

2．下列说法正确的是（　　）
A．晶体硅是光导纤维的主要成分
B．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaCO3

3．下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是（　　）
A．浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体
B．常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化
C．浓硫酸可以使蔗糖发生炭化
D．用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体

4．下列判断中正确的是（　　）
A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫
B．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素
C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2
D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH

5．下列说法错误的是（　　）
A．可用“丁达尔现象”区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B．BaCl2是一种离子晶体，其在熔融状态下可以导电
C．欲从碘水中得到碘单质，可用酒精做萃取剂
D．欲从KNO3溶液中得到KNO3晶体，可用蒸发结晶法

6．配置100mL 0.1molL﹣1的Na2CO3溶液，下列仪器不需要用到的是（　　）
A． B． C． D．

7．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（　　）
A．易失去电子的物质
B．原子最外层只有一个电子的元素
C．单质具有金属光泽的元素
D．第三周期中最外电子层只有2个电子的元素

8．下列说法正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
D．化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．5.6g铁粉与某酸反应失去的电子数一定为0.3NA
B．0.2 molL﹣1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为0.4NA
C．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2NA
D．常温常压下，等质量的O2和H2S分子个数比为1：1

10．已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性．ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO．下列说法正确的是（　　）
A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物
C．在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂
D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂

11．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2═NH4++HCO3﹣
B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．用NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O

12．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图）．下列说法正确的是（　　）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．电解NaCl溶液的阳极产物为H2和NaOH
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

13．下列电子式书写正确的是（　　）
A． B． C． D．

14．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（　　）
A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解
C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华

15．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（　　）
A．20 mL 3mol/L 的X溶液 B．20 mL 2mol/L 的X溶液
C．10 mL 4mol/L 的X溶液 D．10 mL 2mol/L 的X溶液

16．把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL﹣1min﹣1，则 n是（　　）
A．2 B．4 C．1 D．3

17．一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（s），下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．气体的密度不再改变
B．混合气体中A的体积分数不再变化
C．混合气体的总压不再变化
D．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C

18．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJmol﹣1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJmol﹣1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJmol﹣1

19．某溶液中大量存在的四种离子：NO3﹣、SO42﹣、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则M可能为：①Fe2+ ②Mg2+ ③Cl﹣ ④Ba2+（　　）
A．①②④ B．③ C．② D．①②

20．在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2molL﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，则反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量之比为（　　）
A．4：3 B．3：4 C．2：3 D．3：2

二、填空题（共40分）
21．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关的化学方程式：
①SiO2（Al2O3）　　　　　　；
②Na2CO3固体（NaHCO3）　　　　　　；
③FeCl3溶液（FeCl2）　　　　　　．

22．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：　　　　　　．F的原子结构示意图为　　　　　　．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为　　　　　　键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为　　　　　　化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为　　　　　　．
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　（用元素符号表示）．
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性　　　　　　于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论　　　　　　．

23．一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．
（1）写出该反应的化学方程式　　　　　　；
（2）在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1　　　　　　v2；（填＞、＜或=）
（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是：　　　　　　．（填t1、t2或t3）

24．已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．

（1）写出反应②的化学方程式：　　　　　　．
（2）写出反应①、⑥的离子方程式：①　　　　　　； ⑥　　　　　　．
（3）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是　　　　　　．

25．粉末状试样A是由等物质的量的CaO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验：
①取适量A与铝进行铝热反应，产物中有单质B生成．
②另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L盐酸中，得溶液C．
③将①中得到的单质B和②中的溶液C反应放出4.48L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B．
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
（1）①中生成的单质B是　　　　　　．
（2）③中所发生的各反应的离子方程式是　　　　　　，　　　　　　．
（3）若溶液D的体积仍视为0.20L，则该溶液中c（Ca2+）为　　　　　　，c（Fe2+）为　　　　　　．

2015-2016学年浙江省温州中学高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共3×20=60分）
1．下列物质的名称、化学式、所属类别对应正确的是（　　）
A．石英 SiO2 酸
B．纯碱 Na2CO3 碱
C．绿矾 FeSO47H2O 盐
D．磁铁矿 Fe2O3 金属氧化物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】物质的分类专题；化学用语专题．
【分析】A．酸是水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；
B．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
C．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
D．金属和氧元素组成的氧化物为金属氧化物．
【解答】解：A．石英是SiO2，属于酸性氧化物，不是酸，故A错误；
B．纯碱是Na2CO3 组成结构判断为盐，不是碱，故B错误；
C．绿矾是FeSO47H2O，组成结构分析为盐，故C正确；
D．磁铁矿主要成分为 Fe3O4，属于金属氧化物，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质名称的分析判断，注意基础知识的熟练掌握，题目较简单．

2．下列说法正确的是（　　）
A．晶体硅是光导纤维的主要成分
B．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaCO3
【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铝的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】根据物质的性质进行分析，二氧化硅是光导纤维的主要成分；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；地壳中含量最多的金属元素是铝；高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaSiO3等．
【解答】解：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，而不是碳酸钠，故B错误；
C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故C正确；
D、高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaSiO3，而不是CaCO3，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

3．下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是（　　）
A．浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体
B．常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化
C．浓硫酸可以使蔗糖发生炭化
D．用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体
【考点】浓硫酸的性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、浓硫酸具有吸水性，可以干燥非还性的酸性和中性气体；
B、浓硫酸强氧化性，能使Al、Fe表面形成致密的氧化膜；
C、浓硫酸具有脱水性；
D、浓硫酸是难挥发的酸．
【解答】解：A、浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体，体现浓硫酸具有吸水性，故A不选；
B、常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化，体现浓硫酸强氧化性，故B选；
C、浓硫酸可以使蔗糖发生炭化，体现浓硫酸具有脱水性，故C不选；
D、用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体，难挥发的酸制易挥发的酸，体现浓硫酸是难挥发性，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查浓硫酸的三特性，浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化，体现浓硫酸强氧化性，比较容易．

4．下列判断中正确的是（　　）
A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫
B．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素
C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2
D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．二者都可使澄清石灰水变浑浊；
B．淀粉与KIO3不反应；
C．能使灼热的CuO由黑变红的气体应具有还原性；
D．盐酸可使石蕊变红色，酚酞使石蕊变蓝色．
【解答】解：A．二者都可使澄清石灰水变浑浊，因二氧化硫具有还原性，可用溴水或高锰酸钾鉴别，故A错误；
B．淀粉与KIO3不反应，无现象，故B错误；
C．能使灼热的CuO由黑变红的气体应具有还原性，可与CO等，不一定为氢气，故C错误；
D．盐酸可使石蕊变红色，酚酞使石蕊变蓝色，可鉴别，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，明确检验中应排除干扰，题目难度不大．

5．下列说法错误的是（　　）
A．可用“丁达尔现象”区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B．BaCl2是一种离子晶体，其在熔融状态下可以导电
C．欲从碘水中得到碘单质，可用酒精做萃取剂
D．欲从KNO3溶液中得到KNO3晶体，可用蒸发结晶法
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】溶液和胶体专题；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．丁达尔现象是胶体的特性；
B．BaCl2在熔融状态下可以导电；
C．酒精与水互溶；
D．蒸发可减少水的量．
【解答】解：A．丁达尔现象是胶体所特有的现象，胶体有丁达尔效应，溶液没有，故A正确；
B．BaCl2在熔融状态下可以导电，是离子晶体，故B正确；
C．酒精与水互溶，不能做萃取剂，故C错误；
D．蒸发可减少水的量，可得到晶体，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查胶体、离子晶体、物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．

6．配置100mL 0.1molL﹣1的Na2CO3溶液，下列仪器不需要用到的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】溶液的配制．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】根据配制步骤可知，配制100mL 0.1molL﹣1的Na2CO3溶液用到仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，据此进行判断．
【解答】解：配制100mL 0.1molL﹣1的Na2CO3溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1﹣2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，需要使用的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，
不需要的仪器为：圆底烧瓶，
故选C．
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器的判断，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，能够根据配制步骤选用所需仪器．

7．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（　　）
A．易失去电子的物质
B．原子最外层只有一个电子的元素
C．单质具有金属光泽的元素
D．第三周期中最外电子层只有2个电子的元素
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．氢易失去电子；
B．氢原子最外层只有一个电子；
C．硅等非金属单质也具有金属光泽；
D．第三周期中最外电子层只有2个电子的元素为Mg．
【解答】解：A．氢易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；
B．氢原子最外层只有一个电子，不是金属元素，故B错误；
C．硅等非金属单质也具有金属光泽，故C错误；
D．第三周期中最外电子层只有2个电子的元素为Mg，属于金属元素，故D正确，
故选D．
【点评】本题主要考查度元素的性质等考点的理解，难度不大，B选项为易错点，容易忽略了氢元素的最外层电子数也是1个，注意利用反例法进行的解答．

8．下列说法正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
D．化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；
B．放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；
C．通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热；
D．物理变化中会有能量变化，若固体、液体、气体的三态变化．
【解答】解：A．吸热反应与放热反应与反应是否加热无关，由反应物和生成物所具有的总能量的差决定，有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故A错误；
B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，吸热反应在常温下也能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，故B错误；
C．若反应物总能量＞生成物总能量，该反应为放热反应，若若反应物总能量＜生成物总能量，该反应为吸热反应，故C正确；
D．物理变化中会有能量变化，若固体、液体、气体的三态变化，故D错误，
故选：C．
【点评】本题考查有关反应热，难度不大，要求学生熟记常见的吸热和放热反应并熟练应用．

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．5.6g铁粉与某酸反应失去的电子数一定为0.3NA
B．0.2 molL﹣1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为0.4NA
C．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2NA
D．常温常压下，等质量的O2和H2S分子个数比为1：1
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、铁与盐酸或稀硫酸反应变为+2价，而和浓硫酸、硝酸反应后变为+3价；
B、溶液体积不明确；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据氢气和氮气均为双原子分子来分析；
D、等质量时，分子个数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比．
【解答】解：A、铁与盐酸或稀硫酸反应变为+2价，而和浓硫酸、硝酸反应后变为+3价，故5.6g铁即0.1mol铁和酸反应后可能失去0.2NA个电子，也可能失去0.3NA个电子，故A
错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氢气和氮气均为双原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2NA个，故C正确；
D、等质量时，分子个数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，故分子个数之比为34：32=17：16，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

10．已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性．ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO．下列说法正确的是（　　）
A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物
C．在H2O跟ICl的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂
D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂
【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】氧化还原反应专题；卤族元素．
【分析】2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，而ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，以此来解答．
【解答】解：A．Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产又是还原产物，故A正确；
B．Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产又是还原产物，故B错误；
C．ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意ICl中I为+1价为解答的关键，题目难度中等．

11．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2═NH4++HCO3﹣
B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．用NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成碳酸氢铵；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
D．NH4HCO3完全反应，反应生成碳酸钡、水、一水合氨．
【解答】解：A．在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3H2O+CO2═NH4++HCO3﹣，故A正确；
B．少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO﹣═CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为FeS+NO3﹣+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；
D．NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的离子反应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．

12．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图）．下列说法正确的是（　　）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．电解NaCl溶液的阳极产物为H2和NaOH
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
【考点】海水资源及其综合利用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．由转化可知，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应析出碳酸氢钠；
B．发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合价变化；
C．电解氯化钠溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，电解附近得到氢氧化钠溶液，阳极上是氢氧根离子放电生成氧气；
D．含元素的化合价变化的反应为氧化还原反应．
【解答】解：A．由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应析出碳酸氢钠，则25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；
B.2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．电解氯化钠溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，电解附近得到氢氧化钠溶液，阳极上是氢氧根离子放电生成氧气，电解NaCl溶液的阴极产物为H2和NaOH，故C错误；
D．转化关系中如氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应中均没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，把握图中转化发生的反应及氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度中等．

13．下列电子式书写正确的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】电子式．
【专题】化学用语专题．
【分析】简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．
【解答】解：A、Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故A错误；
B、氯化铵中铵根离子和氯离子间为离子键，而阴离子的电子式要标出最外层的电子，并扩上[]，标上所带的负电荷，铵根离子间N原子和H原子间为共价键，故氯化铵的电子式为，故B错误；
C、氨气为共价化合物，N原子和H原子间为共价键，故电子式为，故C正确；
D、H2S为共价化合物，在H原子和S原子间为共价键，故其电子式为，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生电子式的书写知识，题目难度不大，结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答．

14．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（　　）
A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解
C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华
【考点】化学键和分子间作用力的区别．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】首先判断晶体的类型以及粒子间作用力类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．
【解答】解：A．石墨是混合晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力，氯化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；
B．冰熔化主要破坏氢键，水分解破坏共价键，故B错误；
C．NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故C错误；
D．干冰和碘都是分子晶体，干冰和碘的升华破坏分子间作用力，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．

15．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（　　）
A．20 mL 3mol/L 的X溶液 B．20 mL 2mol/L 的X溶液
C．10 mL 4mol/L 的X溶液 D．10 mL 2mol/L 的X溶液
【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．
【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．
【解答】解：均加水稀释到50mL，
A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；
B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；
C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；
D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A．
【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．

16．把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL﹣1min﹣1，则 n是（　　）
A．2 B．4 C．1 D．3
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】根据公式v=计算5min内W的平均化学反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值．．
【解答】解：5min内W的平均化学反应速率v（W）==0.02 molL﹣1min﹣1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL﹣1min﹣1，则：v（Z）：v（W）=0.01 molL﹣1min﹣1：0.02 molL﹣1min﹣1=n：2，所以n=1，故选C．
【点评】本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大．

17．一定条件下，将1mol A和3mol B充入恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（s），下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）
A．气体的密度不再改变
B．混合气体中A的体积分数不再变化
C．混合气体的总压不再变化
D．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断．
【解答】解：A、反应前后气体质量减小，容器体积不变，气体密度减小，密度不变说明反应达到平衡状态，故A不选；
B、起始量和反应比相同，反应生成C为固体，所以反应过程中和平衡状态下A体积分数不变，不能说明平衡状态，故B选；
C、反应前后气体体积减小，压强不变，说明反应达到平衡状态，故C不选；
D、单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C，能说明反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征，注意体会

18．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚