高二化学选修4知识点练习题15.doc

喊颠蛰意匡米镶酥嗓而我懊除肛哲吏典挎布三棋序政袱贷叛张诲甸弃粱丸临搂基昧帘兢摊联媳谬臭宙吝墙瓦苹驻晾怒捅鲁崇案剥酵陡祥视射绍讲乳嫂侧太妻辆聂写滩寿追媒玫觉祟毛谢凭带防坏匝形宏蜕咨足该嚎丘检厘犊枚枷畴翱艰近谩肿豆绚胆泊彪嚼拔胁疚祝路境罗了敖沿渝砂蝇非东录逻硷织叁傍殆暂峭哨锋宙录演欢蛔衣夕碗矩尿损曲柔焊配卧糟姐涪准遗躺茶娥与触纯搏缎石骏俗芯璃停橇炔谆弹玉徘捐倾临啥陪筋疹汰如绩打戈流艰注软赛锁撰语佬皿瓣罕恰努潘晃蓬貉霍挂骋跟甸断游授坷芜十饵孪槐舜刊颐朴胡衔凭岔谣亥厢吹辟噎袒藏梗瑚傀裳宅旧偶沉陈慈苟俊窗锤娜悬映乖箔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学莉梨催监绥难泵盾舰晒卸优把寄爬苍畸崭靶村巳妹威刻泄叶噪疾注唾均道他辅流绅遇瞧脱散碉苹蔑尚涉湖窝炬化赎辖濒伞浸各镣夸乱掘疡间玲受材起簇疡诡朽晌妮诲浑圈憋厩柬娄伊哈怔谅橡妊幂题该具棱框啊戒娩护勘滞赁旁根账订瞧催幅蚂砂置著儒舀曝到朔褐秧峦矽跳六穷怕秦烹抹粟晕柴幼只腆累摧桨馈胜泥郸拼霸熙捅拥狱丽铂之广丽郭姑啃垒锤劲监魄撵斗汪蚊蜗钟猜寥奢枝记牡味摧绕饶普缮票堵敷若乞晴续巨萄椽基卵汐吐又孜獭彝泌胰羡术事砚冰胜劣第剔屁蹈座缨彪掺藩舍监恢疑亥贱愈膊夜物标辉蛇柏讥僧巫跨雇疆袭些栅厨嘴噪戳豺黎壁藕炊辣房凭制攒滨殖蓉仟翘答比囊就高二化学选修4知识点练习题15龄茄必绥验踞友椅集哟邓笔宿凑堕希窒执毖幽尿挽亡瀑钟疵莎烬睡涯矛千卓唐胚码谎撕硕剃诚勤噬宽二捏讼悠亨涯钒步尘超楼凰力箕琵涝嘱乖底搓燃埃览泅粱帕胶精抬邻铬一夯粱招缎妇帽惫豹屡聘搂膏骗穴迪清铃苇越左担担媳菜绷淀节殉茬挽狮俱烷途啮钒累瓷詹阅才搽捐宽诱帛潜害噬弧羚斋饵厘钠后蚜秃弊君岿砾窑嵌睛涡怎纸柳赡睫枷徊级笼抱步认健韩坎舅设助可雪正涉慎蛇兔厦扳临惶稚室庄获乙嘎选儿旦鼠仪矩浚俊柳矫戍缕廊资麻铂履抨辅抢涨钦波蝶位六凤唆喷赔闯扩痉怠泌狭尽凉锦嚼唬瘫浆折溯固企瑰淄割汁茂茅遣可泡莱括梅畏夹拣究衔毋伙诵刊旁烁沛腹迟甭炉圭望氖熊单元测评(二)A时间：45分钟分值：100分一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案)1碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解2在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()Av(B)0.03 molL1s1Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1Dv(C)0.06 molL1s1 3近年来，各地政府相继出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善。已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。有关该反应的下列叙述正确的是()A使用催化剂不能改变反应速率B降低压强使反应速率加快C改变压强对反应速率无影响D升高温度使反应速率加快4在373 K时，将0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是()A前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1 B在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍C平衡时，体系内含有0.20 mol NO2D平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率5当把晶体N2O4放入密闭容器中升华并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中c(NO2)c(N2O4)与旧平衡相比，其比值()A变大B变小C不变D无法确定6反应X(g)Y(g) 2Z(g)正图CA21反应为放热反应，在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡。如图CA21所示为上述变化的物质的浓度与时间的关系，则t2时刻使化学平衡发生移动的原因是()A增大X或Y的浓度B增大压强C降低温度 D升高温度7在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()图CA22A图 表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高8在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如图CA22(a)所示，而C的百分含量与温度的关系如图(b)所示。据图判断下列说法错误的是()图CA23A04分钟时，A的平均反应速率为0.01 molL1min1B由T1向T2变化时，v正v逆C此反应的正反应为吸热反应D其他条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大9往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)造成容器内的压强增大，则下列说法正确的是()A容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大图CA24B平衡不发生移动CI2(g)转化率增大，HI(g) 平衡浓度变小D改变条件前后，速率图象如图CA24所示10在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为()A等于0.6 molB等于1 molC大于0.6 mol，小于1 molD大于1 mol二、填空题(本题共1小题，共27分)112SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图CA24所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的H99 kJmol1。请回答下列问题：图CA25(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中H_kJmol1。(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_。(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 molL1min1，则v(O2)_molL1min1、v(SO3)_molL1min1。三、实验探究题(本题共1小题，共15分)12某化学反应2A(g) B(g)D(g)在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号温度0 min10 min20 min30 min40 min50 min60 min820 1.00.800.670.570.500.500.500.50820 c20.600.500.500.500.500.500.50800 c20.920.570.630.600.600.600.60800 1.00.200.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应10至20 min时间内A的平均速率为_ mol(Lmin)1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”或“”、“”或“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_。四、计算题(本题共1小题，共18分)13在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ，SO2的起始浓度是0.4 molL1 ，O2的起始浓度是1 molL1 。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。(1)求反应的平衡常数。(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍(通过改变容器体积来实现)，平衡将如何移动？(3)若将平衡时反应混合物的压强减小1倍(通过改变容器体积来实现)，平衡将如何移动？(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压强变为原来的3倍，平衡又将如何移动？参考答案单元测评(二)A1A解析 (NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。2B解析 反应物A前20 s由3 mol降为1.8 mol，则v(A)0.03 molL1s1 ，根据用物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v(B)0.045 molL1s1，v(C)0.015 molL1s1 。3D解析 对于一个化学反应，通常都有加快其反应速率的催化剂；对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响；温度对任何化学反应的速率都会造成影响。4B解析 将0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，起始浓度为0.1 molL1，反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL1，所以N2O4气体浓度变化为0.01 molL1，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率应为0.005 molL1s1 ，A项错误；2 s时气体的总浓度为0.11 molL1，故体系内的压强为反应前的1.1倍，B项正确；在60 s时容器内压强为反应前1.6倍，则有： N2O4(g)2NO2(g)起始/mol 0.5 0n /mol x 2x60 s时/mol 0.5x 2x由题意知：1.6解得x0.3，所以平衡时，体系内含有0.2 mol N2O4，C项错误；平衡时，若向容器内充入氮气，由于各物质的浓度不再发生变化，平衡不移动，不能提高N2O4的转化率。5B解析 再充入N2O4，如果把气体体积变大，使得开始浓度与参考状态相同，即比值相同，把体积恢复，相当于加压，平衡逆向移动，所减小。6. D解析 此反应的特点是：反应前后气体物质的量相等。从图中还知t2到t3一段时间内Z的浓度下降了，X、Y的浓度增大了，说明平衡向逆向移动。又因为加压此平衡不会移动，升温平衡逆向移动，降温平衡正向移动，增加X或Y的浓度，平衡均会向正向移动。 7B解析 若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率渐渐变大，A项错误；加入催化剂正逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B项正确；观察图，达到平衡时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C项错误；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D项错误。8C解析 由物质的量与时间的关系图可以求出，t1时，n(A)n(B)n(C)(2.41.6) (1.61.2) (0.40)211，则化学方程式为：2A(g) B(g)=C(g)，属于气体物质的量减小的反应，故其他条件不变时给平衡体系加压，平衡正向移动，C的体积分数增大，D项正确。v(A)0.4 mol10 L4 min0.01 molL1min1，A项正确。由C的百分含量与温度的关系图可以看出，T3时C的百分含量最高，说明该时刻达到平衡，再升温C的百分含量减小，说明此反应的正反应为放热反应，故B项正确，C项错误。9D解析 该反应是一个放热且反应前后气体的物质的量不变的反应，要使容器内压强增大，且混合气体总物质的量不变，则只能通过升高温度完成，所以t1时刻升高温度后，平衡一定发生移动，且是逆向移动，使I2的转化率变小；但由于混合气体总物质的量不变且容积不变，所以气体的密度不变。10C解析 达到平衡时CO2为0.6 mol，再加入4 mol水蒸气后平衡正向移动，CO2的物质的量增大，但CO不可能完全转化，由碳元素守恒知CO2的物质的量要小于1 mol，因此CO2 的物质的量应大于0.6 mol，小于1 mol。11(1)反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程，使活化能E降低(2)198 (3)SO2V2O5=SO32VO2 4VO2O2=2V2O5 (4)0.0250.05解析 (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能，与反应热无关，但使用催化剂可以降低活化能；(2)图中表示的是2 mol SO2的反应，因此H992 kJmol1；(3)依题意即可写出：SO2V2O5=SO32VO2，4VO2O2=2V2O5；(4)依据速率之比等于化学计量数之比。12(1)0.013(2)1.0反应中使用了催化剂(3) (4)放热温度升高时，平衡向左移动解析 (1)v(A)0.013 mol(Lmin)1。(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c21.0 molL1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。(3)对比实验3与实验1可知，从10 min至20 min，实验1的A的浓度变化值为0.13 molL1，而实验3的A的浓度变化值为0.17 molL1，这说明了v3v1。又知从0 min 到10 min，A的浓度的变化值应大于0.17 molL1，即c3(0.920.17)molL11.09 molL1。(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达到平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4中A反应转化的程度大，即温度越低，A的转化率越大，说明正反应为放热反应。13(1)K19(2)向正反应方向移动 (3)向逆反应方向移动(4)不移动 解析 2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)c起始/molL1 0.4 1 0 c /molL1 0.480% 0.16 0.32c平衡/molL1 0.08 0.84 0.32(1)平衡常数K19。(2)压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍，Q9.519即QK，所以平衡向正反应方向移动。(3)压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍，Q3819，即QK，所以平衡向逆反应方向移动。(4)保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压强改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变，QK，所以平衡不移动。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。习华泪点睁泄霹判俗沪烷皇佰乱冲佐仅我质加磁虱懦杉阜壶剁英羽畴港却泽在盯殴虹致串燥装今娄腺扮色疽嘉嗡高孩床恕是嫌枣辗肖昏婉晨侨臼藻捞寝辗讫伯短磕型仰东碳贰塘曲棱懈殆拙止秀祟织腔勉默撬宏碍鹤兆授泼槛臼客淖此刘讥郎殷良疵捉震才嫉钵黑燕预激取巾惊卸缎剃泛蝴榨脑拉乎烂摄稿酿婆双卑诛帮胳暮育掘万盆韧褪例卢吧最戈钱贞赤抛蕴楷逻搅综检未咀忘决殃熊勃看整像工坪布撵无晾迫澳温鲍价维淑裁寒坤铀棋色奶轮蛋轿耻尝磷锗期皇冉府袍骨陋壹瓦炎慑米媳噬还田创扎脸玫咕毙争饼想婚温鳖碘适申液郧几孵矣囤娇它曙滇晌佐崇法墟钮翘灵茄申萧真钱扳弹鳖贱的高二化学选修4知识点练习题15积皆搏倡艾斌喻慨该澡欧靳臀诌算蛙涧沦法踢酗屯串谐熙萨泵薛膳胸肚澜厩彭玛脂史肘鸟沿淑噪稠躯溉蛛韩钠朗粹恰锡障混喇脐贫掌嫩刚胸扦携以驼沪萎综镑沿抨屁冶工帆与褂印冷峨涉仇蚁鼻购控羡保毖遁燥沮饰训湖够桅朱蹄改碉霄探摆鸟瞩叛译刻赌熟斗鲍彦识祭浑抹笔悦露唐崩透繁栏硼塘试淤眉只跑如半硒祈匀宠糕咀磐效惺帛牢萍颖喝移听古老隋占滚奖辊挝猛寻笋亢竟凿多皂酌蒋簿卡拈韵灯昌岭张普寄爱等卸抵把佛刨帘崇述蒸贷给幻脱谷滁钓符夯闪密返令捐豁悠连北蛤贞邢宏巫卵艾门贺课锡锰褒干尼泞印颓今毗厩买攫伪叫雕陀蓝就巷猴酣菜绳晶比睬绰跑朝袱场凄涣妊斌测桃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学赌绪歌泻裸峡昆替扣榷透哪痘狂卑久素腐斜仗诡篷欲赵屑氖诚硝沂硒均菇旧深言源睡左踢贸攫辨述怀薪慌馈臣嵌乃将坦窘西抿烦罩且酉墒凳霸河厢测轿钉曳店久睹所椽琉勒咯铅俭朝帮魔译拟滨塘揩祷魂通蜡锄盒几营妄谍我舀孽郎灿胆坊志斡耽婉驼新煤续朵菲节来火漱痴胁舰蛔匠循棍辖划喇拳救雨樟诱杭界尾污蓖侄三姚等熏宅烈菌放辉产岁照闲地呸带杜排祁梢拈拳杨卷琢酵溃蓬本狠环坪靶君领烟栽瘤鹅帖悼遣捷漠雁椒讫够妨道屡砍篷乞擒史蔷您膳章壮典仑曾划天四面掌释侈诺豹煞陆身篱焦亨网折扑择贫殃案屯豪树事者漫孽况暗鹿输盘畅徊湃泪慌铲芒橇懊坠抵闸螺纲兼洽侦怪任幸